Методические указания по курсу "общаяхими я" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу "



Скачать 115.5 Kb.
Дата07.01.2013
Размер115.5 Kb.
ТипМетодические указания
Методические указания по курсу “О Б Щ А Я Х И М И Я”

(для студентов Института экономики и менеджемента и групп ПР-12, ПР-13, КС-10, ТД-11)

Учебные занятия по курсу “Общая химия” состоят из лекций, семинаров, лабораторных работ, курсовой работы и домашней работы.

В данном курсе даются те начальные сведения об основах химической термодинамики, основах химии растворов и основах строения вещества, без которых невозможно понимание свойств веществ и реакций между ними.

На семинарских и лабораторных занятиях студенты приобретают навыки решения конкретных задач и закрепляют свои знания наиболее важных разделов курса.

При подготовке к семинарским и лабораторным занятиям студент должен проработать соответствующие разделы курса по конспекту лекций и учебникам [1],[2],[3],[4],[5] из библиографического списка (страницы приведены в соответствующем разделе «Лекции»), а также обязательно решить задачи, указанные в домашнем задании.

При подготовке к лабораторным работам рекомендуется придерживаться следующего порядка их оформления в лабораторном журнале:

1) название лабораторной работы и дата ее выполнения; 2) цель лабораторной работы; 3) схема установки или прибора; 4) порядок выполнения работы; 5) уравнения реакций; 6) протокол (или таблица) для записи результатов работы или полученных данных при регистрации показания приборов (оформляется по указанному образцу).

При недостаточной подготовке и (или) невыполнении домашней работы студент к лабораторной работе не допускается.

В начале некоторых лабораторных и семинарских занятий проводится контроль текущей успеваемости студентов (15-20 мин.) по теме занятия.
Суммарный рейтинговый балл за семестр (максимально 60 баллов) составляется из баллов, полученных за:

а) три рубежные контрольные работы – максимально 30 баллов (если контрольная работа написана неудовлетворительно (менее 3 баллов из 10), то ее баллы не учитываются);

б) выполнение курсовой домашней работы (6 заданий) – максимально 12 баллов:

6 заданий предлагаются из пособия [11], из разделов IV, V (без расчета ЭДС реакции), VI (Б), IX (без расчета энтальпии разрыва связи), XIII(Б), XV (Б, В);

сроки сдачи: 11-я неделя (три задачи), 15-я (16-я) неделя (остальные три задачи);

в) выполнение и защиту 8 лабораторных работ (при наличии решенных к ним домашних задач)12 баллов;

г) активную работу на семинарах и качественное выполнение к ним домашних заданий – максимально 6 баллов (эти баллы выставляются в конце семестра).

Изучение курса “Общая химия” завершается устным экзаменом (максимально 40 баллов).
До экзамена не допускаются студенты, набравшие в семестре менее 35 баллов или не выполнившие полностью лабораторный практикум.

Библиографический список



[1] Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1981. 630 с.

[2] Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия, 2-ое издание. М.: Химия, 1992 – 2004. 592 с.

[3] Соловьев С.Н. Начала химии. Элементы строения вещества (конспект лекций, задачи, упражнения). М: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2004 . 108 с. «4294»

[4] Соловьев С.Н. Начала химии. Теоретические основы химии (конспект лекций, задачи, упражнения). М: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2004 . 148 с. «4295»

[5] Общая и неорганическая химия: в 2 т./ Под ред. А.Ф. Воробьева. Том 1 Теоретические основы химии.- М.: ИКЦ «Академкнига», 2004. 371 с.

[6] Практикум по неорганической химии /Под. ред. А.Ф. Воробьева, С.И. Дракина. М.: Химия, 1983. 246 с.

[7] Сборник задач с решениями по курсу “Теоретические основы химии”. / Под. ред. А.Ф.Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1984. 48 с.

[8] Задания для программированного контроля по курсу “Теоретические основы химии” ( основные законы и понятия химии, растворы, равновесие, основы термодинамики) / Под. ред. А.Ф. Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1986.

48 с. «3263»

[9] Задания для программированного контроля по курсу “Теоретические основы химии” (периодический закон, строение молекул, химическая связь) / Под. ред. А.Ф. Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1986. 48 с. «3219»
[10] Задачи по общей химии / Под. ред. А.Ф. Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1982. 48 с. «2532»

[11] Задания к курсовой работе по курсу “Теоретические основы химии”. / Под. ред. А.Ф. Воробьева; МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1988. 64 с. «3445»

Дополнительная литература



1. Солтерсовская химия: в 3 кн./ Под ред. П.Д. Саркисова и Н.П. Тарасовой. Книга 1 О химии и химиках. - ИКЦ «Академкнига», 2005. 384 с.

2. Солтерсовская химия: в 3 кн./ Под ред. П.Д. Саркисова и Н.П. Тарасовой. Книга 2 Химия. - ИКЦ «Академкнига», 2005. 462 с.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА



Лекции
Лекции 1-2. Строение атома.

Корпускулярно-волновой дуализм. Волновые свойства микрообъектов. Уравнение де Бройля. Соотношение неопределенностей Гейзенберга. Понятие о квантовой механике и уравнении Шредингера. Волновая функция. Электронная плотность. Характеристика состояния электронов квантовыми числами. Формы электронных облаков для s-, p- и d- состояний электронов в атомах. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в электронных слоях и оболочках. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней электронов в многоэлектронных атомах. [1] с.7-33; [2] 7-35; [3] с.4 - 26; [5] с.128-144.
Лекции 3-4. Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атомов элементов.

Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и ее связь со строением атомов. Заполнение электронных слоев и оболочек атомов в периодической системе. Особенности электронного строения атомов в главных, побочных подгруппах, в семействах лантаноидов и актиноидов: s-, p-, d- и f-элементы.

Атомные и ионные радиусы. Условность этих понятий. Изменение радиусов атомов по периодической системе. Ионные радиусы и их зависимость от электронного строения атомов и степени окисления. Закономерности в изменении энтальпии (энергии) ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности. Зависимость силы кислот и оснований от заряда и радиуса иона образующего их элемента (схема Косселя). [I] с.33-51; [2] с.36-55; [3] с.27-45, [5] с.144-158.
Лекции 5-6. Химическая связь и строение молекул.

Электроотрицательность. Свойства ковалентной связи: направленность и насыщаемость. Полярная ковалентная связь. Характеристики ковалентной связи: длина, энтальпия разрыва связи (прочность), валентные углы.

Понятие о квантовой химии. Основные положения метода валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Рассмотрение схем перекрывания атомных орбиталей при образовании связей в молекулах.

Образование кратных связей. - и -связи, их особенности. Делокализованные -связи в молекулах и ионах.

Метод гибридизации атомных орбиталей. Волновые функции гибридных орбиталей. Примеры sp-, sp2-, sp3- гибридизаций. Гибридные орбитали с неподеленной парой электронов.

Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Энергия (энтальпия) и длина связи. Влияние водородной связи на свойства веществ. Понятие о строении льда и жидкой воды.

Ионная связь как предельный случай ковалентной связи. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи.

[I] с.57-61, 66-99, 131-134; [2] с.61-66, 71-105, 140-143; [3] с.46-73; [5] с.162-176.
Лекция 7. Химия комплексных соединений ( часть 1 ).

Общие сведения о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационные числа, дентатность лигандов, внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексов по виду координируемых лигандов. Номенклатура комплексных соединений. Краткие сведения о химической связи в комплексных соединениях. Геометрическая форма комплексов. Окрашенные соединения. [I] с.116-122; [2] с.124-130; [3] с.84-96; [4] с.108-111;

[5] с.283-298.
Лекция 8-9 Окислительно-восстановительные реакции.

Степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Важнейшие схемы превращения веществ в окислительно-восстановительных реакциях. Влияние температуры, концентрации реагентов, их природы, среды и других условий на глубину и направление протекания окислительно-восстановительных реакций. [I] с.202-210; [2] с.216-224;

[4] с.118-128; [5] с.205-217.
Лекции 10-11. Элементы химической термодинамики,

Понятие о химической термодинамике. Внутренняя энергия и энтальпия, их физический смысл. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Понятие о стандартном состоянии. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Закон Гесса и следствия из него. Использование закона Гесса для вычисления Н реакции.

Понятие об энтропии. Абсолютная энтропия и её зависимость от строения вещества. Изменение энтропии в различных процессах.

Энергия Гиббса, ее связь с энтропией и энтальпией. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Критерий самопроизвольного протекания процессов. [I]с.161-181, 59-61; [2]с.172-193, 63-66; [3]с.53-54; [4] с.4-19; [5] с.28-58, 165-166.
Лекция 12. Химическое равновесие.

Химическое равновесие. Истинное и кажущееся равновесия, их признаки. Константа химического равновесия(Кс и Кр). Равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Связь G°т с константой равновесия.

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье - Брауна. Влияние температуры, давления, добавления инертного газа и концентрации реагентов на химическое равновесие. [I] с.174-176, 181-190, 195-202; [2]с.185-187, 193-203, 208-216; [4] с.19-23, 43-55; [5] с.58-64.
Лекции 13-16. Свойства растворов.

Процессы, сопровождающие образование жидких истинных растворов неэлектролитов и электролитов. Идеальные и реальные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Активность, коэффициент активности как мера отклонения свойств компонента реального раствора от его свойств в идеальном растворе.

Типы электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления (закон разбавления Оствальда). Ступенчатая диссоциация электролитов.

Равновесие диссоциации в жидкой воде. Ионное произведение воды. Шкала рН. Способы определения рН. Влияние введения одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита в растворе. Буферные растворы.

Равновесие в системе, состоящей из насыщенного раствора электролита и его кристаллов. Произведение растворимости, условия осаждения и растворения малорастворимого электролита.

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Ступенчатый гидролиз. Константа и степень гидролиза и связь между ними и концентрацией раствора. Способы усиления и подавления гидролиза. Полный (необратимый) гидролиз солей. Гидролиз галогенагидридов и тиоангидридов. [I]с.229-239, 245-261,265-270, 110-116;[2]с.245-256, 262-279, 283-288, 117-124; [4] с.56- 81, 108-113; [5] с.70-80, 82-84, 86-115.
Лекция 17. Химия комплексных соединений ( часть 2 ).

Равновесие в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости. Реакции образования и разрушения комплексных соединений.
[I] с.259-261; [2] с.276-279; [4] с.108-116; [5] с. 299-303; [9] с. 35-37.

СЕМИНАРЫ.

При подготовке к семинару, помимо проработки конспекта лекций и указанной в разделе «Лекции» литературы по соответствующей теме, рекомендуем ознакомиться с решениями типовых задач в учебниках и пособиях из библиографического списка [3], [4], [7], [9], приведенных с указанием страниц в домашнем задании.
Семинар 1-2. Растворы. Способы выражения концентраций растворов (массовая доля (в %), молярность, титр, моляльность, мольная доля, мольное отношение). Решение задач на приготовление растворов методом составления системы уравнений материального баланса. Применение метода интерполяции для нахождения плотности раствора. Взаимные пересчеты концентраций растворов. [11] с. 9, № 51, 42, 43; с. 8, № 36, 37; с.10, № 60.

Домашнее задание: [I] c.229-231; [2] с.245-247; [4] с. 56-59, 83-87, 129-136; [7] с.11-14; [11] с. 7-10, № 31, 32, 38, 41, 46-48; [8] с. 8-12, в. 1-6, № 1, 3 (к третьему семинару).

Семинар 2-3. Эквиваленты веществ в реакциях обмена и окисления-восстановления. Фактор эквивалентности. Молярная масса вещества, молярный объем газа и количество вещества, рассчитанные для эквивалентов веществ. Нормальность. Закон эквивалентов. [11] с. 4-6, № 4, 6, 7, 12, 16, 17, 21, 22.

Домашнее задание: [11] с. 4-7, № 2, 5, 10, 15, 25, 27; [8] с. 8-12, в. 1-6, № 2, 4-6, с. 12-17, в. 1-6, № 1-3 .

Семинар 4. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами (n, l, ml, ms). Принцип Паули и правило Хунда. Заполнение электронных слоев и оболочек атомов и ионов элементов 2 и 3 периодов (в основном состоянии).

Домашнее задание: [I] с.20-30; [3] с.24-26, 42; [7] с.32-34; [9] с.8-12, в.1-6, №1-6.

Семинар 5. Периодическая система и её связь со строением атомов. Написание электронных формул для атомов и ионов s-, p-, d-, f-элементов (в основном состоянии). Закономерности в изменении строения и свойств атомов (атомных и ионных радиусов, энтальпии (энергии) ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности). Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам.

Домашнее задание: [I] с.33-51; [2] с.36-55; [3] с. 43-45; [9] с.12-17, в.1-6, №1-6.

Семинар 6. Основные положения метода валентных связей. Валентные возможности атомов С, N, P, S, O, F, Cl. Рассмотрение схем перекрывания атомных орбиталей при образовании связей в молекулах: Н2S, SCl2, РСl3. Метод гибридизации атомных орбиталей (ВеСl2, ВВг3, СH4, СВг4, 3, NCl3, Н2О). Донорно-акцепторный механизм образования связи (Be2Cl4, Al2Br6, NН4+, BF4-, AlCl4-, CО, HNO3).

Домашнее задание: [I] с.81-89, 95-99; [2] с.86-94, 102-105; [3] с.73-75; [9] с.18-23, в.1-6, №3-6, с.23-30, в.1-6, №1,2, 6.

Семинар 7. 1-ая рубежная контрольная работа.

Семинар 8. Кратные связи. Схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании - и -связей в молекулах: СО2, НСООН, COCl2, С2Н4, С2Н2, СН3-СН2-ССН. Делокализованные -связи в молекулах: С6Н6, НNОз, N2O, O3.

Домашнее задание: [I] с.89-95; [2] с.94-102; [3] с. 75-77, 82-83; [9] с.23-30, в. 1-6, №3-5.

Семинар 9-10. Составление окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация ОВР. Влияние различных факторов на глубину и направление протекания ОВР. Эквиваленты веществ в ОВР. Решение задач на закон эквивалентов. [11] с. 5, № 9, 13

Домашнее задание: [I] с.202-212; [2] с.216-224; [4] с. 118-128; [8] с. 35-41, в. 1-6, №1-5; [11] с.7, № 28; [10] с. 25, № 36-53, 62-72, 74, 75.

Семинар 11. Тепловые эффекты различных процессов. Стандартные энтальпии образования и сгорания. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса для вычисления энтальпий химических реакций. Применение таблиц Нf°, 298 веществ для расчета Н°298 различных процессов.

Домашнее задание: [I] с.161-172; [3] с. 80-81; [5] с.28-47; [4] с. 28-30; [7] с.1-4, 6; [8] с.17-23, в.1, №1,2,5,6; в.2, № 1, 2, 3, 6; в.3, №1,2, 5,6; в.4, № 1,4,5,6; в. 5, № 1,2,3,6; в.6, №1,2,3,6; [10] с.3, № 6,8.

Семинар 12. Понятие об энтропии. Стандартные энтропии веществ (S°т) и стандартное изменение энтропии в процессе (S°т). Зависимость энтропии веществ от различных факторов. Энергия Гиббса как мера химического сродства. Изменение энергии Гиббса в различных процессах, энтропийный и энтальпийный факторы. Вычисление G°298 и S °298 процессов по справочным данным.

Домашнее задание: [I] с.176-190; [2] с.187-203; [5] с.47-58; [4] с. 32-37; [7] с.4-7; [8] с.23-28, в.1-6, №1-3.

Семинар 13. 2-ая рубежная контрольная работа.

Семинар 14. Химическое равновесие. Константа химического равновесия (Кр и Кс). Расчет равновесных концентраций. Принцип Ле Шателье - Брауна. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на химическое равновесие. Связь G°т с константой равновесия.

Домашнее задание: [I]с.174-176,195-202; [2]с.185-187, 208-216; [4] с. 51-55; [7] с.7-8; [8] с.23-28, в.1-6, № 4-6, [10] с. 13, № 24, 27; [11] с. 34, № 272(б), 275(б), с. 36, № 287(б), с.35, № 284(б).

Семинар 15. Свойства растворов электролитов. Константа и степень диссоциации. Ионное произведение воды,

шкала рН. Расчет рН растворов кислот и оснований. [11] с. 39, № 309 (а), № 311 (а), № 312 (а), № 311 (б), № 312 (б), с. 40, № 313 (б), № 314 (б), № 315 (б), с. 41, № 319 (б).

Домашнее задание: [I] с.245-257; [2] с.262-274; [5]с.94-98; [4] с. 87-89; [7] с.15; [11] с. 40, № 317 (а), с. 39, № 308 (а), № 310 (а), с.41, № 318(а), с.38, № 302 (а),№ 307 (б), с. 42, № 324 (б),с.41,№ 323(б),№ 318 (б), с. 43,№ 329 (б),с. 42,№ 328 (б).

Семинар 16. Расчет рН буферных растворов. Произведение растворимости, концентрация насыщенного раствора (растворимость). [11] с. 40, № 317 (в), с. 53, № 390 (А); с. 45-47, № 343 (а, б, в, г), 344 (а, г), 349 (а, б), 351 (а, г), 355 (а), 356 (а).

Домашнее задание: [I] 257-259; [2] с.274-276; [4] с.93-103; [7] с.15-18; [11] с. 43-48, № 331, 333, 345, 350, 353, 357, 360; с. 51, 380 (А), с. 52, № 384 (А).

Семинар 17. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Способы усиления и подавления гидролиза. Константа и степень гидролиза, их связь с концентрацией соли в растворе. Расчет рН водных растворов солей.

[11] с. 48-52, № 362 (А), 369 (А), 373 (А), 375 (А), 382 (А), 385 (А).

Домашнее задание: [I] с. 265-270; [2] с.283-288; [4] с. 103-107; [7] с.24; [11] с. 48-53, № 364 (А), 365 (А), 374 (А), 376(А), 378 (А), 381 (А), 383 (А), 388 (А).


ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ



При подготовке к лабораторным работам лабораторный журнал рекомендуется оформить следующим образом:

1) название лабораторной работы и дата ее выполнения; 2) цель лабораторной работы; 3) схема установки или прибора; 4) порядок выполнения работы; 5) уравнения реакций; 6) протокол (или таблица) для записи результатов работы или полученных данных при регистрации показания приборов (оформляется по указанному образцу).

При недостаточной подготовке к лабораторной работе студент к занятию не допускается.

Студент, не выполнивший и не защитивший лабораторные работы, до экзамена не допускается. Для защиты лабораторных работ наличие выполненных домашних заданий обязательно.

Работа 1. Техника безопасности и правила работы в лаборатории. Погрешности результатов численного эксперимента.

Взвешивание. Подготовка к лабораторной работе №2.

Домашнее задание: [6] с.6-12.

Работа 2. Определение состава кристаллогидрата. Зачет по технике безопасности.

Домашнее задание: [6] с. 13-14, 28-32;

Работа 3. Приготовление раствора заданной концентрации.

Домашнее задание: [6] с. 17-21; расчеты по работе.

Работа 4. Определение концентрации раствора титрованием.

Домашнее задание: [6] с.21-25; [11] с. 8-10, № 40, 55, 58; [8] с. 12-17, в. 1-6, №4-6.

Работа 5. Изучение окислительно-восстановительных реакций.

Домашнее задание: [6] с.50-53; [10] с. 24-25, уравнения 1-35.
Работа 6. Получение и свойства комплексных соединений.

Домашнее задание: [6] с.110-112; [11] с. 56-59, № 425 (В), 432 (В), 433 (В).

Работа 7. Гидролиз солей.

Домашнее задание: [6] с.94-98, 101-102; [11] с. 48-53, № 361(Б), 362 (Б), 382 (Б), 386 (Б), 389 (Б), 390 (Б).

Работа 8. 3-я рубежная контрольная работа.




Похожие:

Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания Учебные занятия по курсу "Теоретические основы химии"
Учебные занятия по курсу “Теоретические основы химии” состоят из лекций, семинаров, лабораторных работ, курсовой работы и домашней...
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconЦинская империя в новое время Практические занятия по курсу «История стран Азии и Африки»
Тематика, источники, литература и методические указания для студентов исторического факультета и Института востоковедения Казанского...
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания и контрольные задания по курсу «Высшая математика (спецглавы)»
Методические указания содержат варианты контрольных работ по курсу «Высшая математика (спецглавы)», для студентов факультета визо,...
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания к практическим занятиям и самостоятельной работе студентов по курсу математики для студентов всех специальностей
Методические указания предназначены для проведения практических занятий и организации самостоятельной работы студентов с целью выработки...
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания для студентов Института востоковедения Казанского государственного университета Программа обсуждена и одобрена на заседании кафедры истории и экономики стран Востока Института востоковедения
...
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания для студентов Института востоковедения Казанского государственного университета Программа обсуждена и одобрена на заседании кафедры истории и экономики стран Востока Института востоковедения
...
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания по курсу «Философия» для студентов всех форм обучения всех специальностей Екатеринбург 2010
Название: Аксиология и ее место в структуре философского знания: Методические указания по курсу «Философия» для студентов всех форм...
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания по выполнению 1 и 2 лабораторных работ по курсу «Методы и средства защиты информации»
Методические указания предназначены для студентов IV курса направления «Информатика и вычислительная техника»
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания к практической работе по курсу "Инженерная графика" для студентов специальности 190900 (иитт) Бийск 2004
Леонова Г. Д., Леонов Р. Г. T-flex cad: чертеж детали вращения: Методические указания к практической работе по курсу “Инженерная...
Методические указания по курсу \"общаяхими я\" (для студентов Института экономики и менеджемента и групп пр-12, пр-13, кс-10, тд-11) Учебные занятия по курсу \" iconМетодические указания к курсу «Общая теоретическая социология»
Охватывают все её основные темы. Включенные в указанные вопросы для самоконтроля, темы докладов и рефератов призваны активизировать...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org