Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия



Скачать 167.31 Kb.
Дата07.01.2013
Размер167.31 Kb.
ТипРабочая программа


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ЮГОРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

УТВЕРЖДАЮ

Директор института природопользования

_______________ Большаник П.В.

(подпись)

"_____"__________________20___ г.

Рабочая программа

Вступительный экзамен
Отрасль наук

Химические науки
Научная специальность

02.00.04 Физическая химия
Квалификация (степень) выпускника

Кандидат химических наук


Документ:

Дата разработки:


Номер и дата регистрации в НУ:

№__________от_________________

№__________от_________________

№__________от_________________



Ханты-Мансийск - 2012 г.

Программа

Предисловие

  1. Программа вступительного экзамена в аспирантуру по физической химии составлена в соответствии с Федеральными государственными требованиями к структуре основной профессиональной образовательной программы послевузовского профессионального образования (аспирантуры), утвержденными 10 мая 2011 г., регистрационный № 20700 и с учетом рекомендаций по формированию основных профессиональных образовательных программ послевузовского профессионального образования для обучающихся в аспирантуре (Письмо Минобрнауки РФ № ИБ-733/12 от 22 июня 2011 г.) и на основании федеральных образовательных стандартов высшего профессионального образования магистратуры и специалитета, в соответствии с рабочими программами дисциплины «Физическая химия» для специалистов и утверждена на заседании кафедры общей и физической химии



ОДОБРЕНА на заседании обеспечивающей кафедры

«Химии» протокол № _____ от ____________ .

(наименование кафедры) (дата)
2. Разработчик (и)


Д.т.н., доцент_

(ученое звание, ученая степень)

_________________

(подпись)

А.В. Нехорошева

(И. О. Фамилия)


3. Зав. обеспечивающей кафедрой


_д.х.н., профессор

(ученое звание, ученая степень)

_________________

(подпись)

_А.А. Новиков

(И. О. Фамилия)


4. Рабочая программа СОГЛАСОВАНА с выпускающей(-ими) кафедрой(-ами) по научной специальности; СООТВЕТСТВУЕТ действующему учебному плану.

Зав. выпускающей кафедрой научной специальности _02.00.04 – Физическая химия

(шифр и наименование специальности)

_д.х.н., профессор

(ученое звание, ученая степень)

_________________

(подпись)

_А.А. Новиков

(И. О. Фамилия)












Введение

В основу настоящей программы положены следующие дисциплины: учение о строении вещества, химическая термодинамика, теория поверхностных явлений, учение об электрохимических процессах, теория кинетики химических реакций и учение о катализе.
Методические указания к программе вступительного экзамена по физической химии

Основной целью вступительного экзамена в аспирантуру по физической химии является выявление компетенций в различных областях, таких как:

- понимание методологических основ дисциплины;

- знание общих основ физической химии;

- знание фундаментальных понятий и принципов физической химии;

- знание научно – методологических и методических основ физико-химических исследований;

- знание современных методов обработки, систематизации и интерпретации термодинамических, кинетических, аналитических данных;

- знание термодинамических характеристик процессов на поверхности, закономерностей процессов адсорбции на границе раздела фаз и формирования активных центров на таких поверхностях; теорию растворов, межмолекулярные и межчастичные взаимодействия;

-знание физико-химических свойств систем; закономерностей неравновесных процессов; макрокинетику, механизмы сложных химических процессов, физико-химическую гидродинамику, растворение и кристаллизацию; динамику элементарного акта при химических превращениях; связь реакционной способности реагентов с их строением и условиями осуществления химической реакции, катализ;

-умение выявлять, анализировать и интерпретировать закономерности в строении вещества, проводить физико-химические экспериментальные и теоретические исследования термодинамических свойств веществ и кинетики химических реакций; разрабатывать физико-химические основы инновационных технологических процессов.
Содержание и структура вступительного экзамена по физической химии

На вступительном экзамене соискатель должен продемонстрировать основные компетенции, сформированные в результате освоения дисциплины «Физическая химия» и смежных с ней дисциплин в высшем учебном заведении по программам специалитета, магистратуры.

Поступающий в аспирантуру должен знать методы описания химических явлений с помощью законов физики; основы термодинамических расчетов и прогнозирования протекания химических процессов; кинетику химических реакций; основные положения классической теории химического строения; электрические и магнитные свойства молекулярных систем и строение конденсированных фаз; теории растворов, фазовых равновесий, электрохимических процессов.

Рекомендуемая структура экзамена

Устный ответ на три вопроса из списка экзаменационных вопросов.

Беседа с экзаменатором по вопросам, связанным с научным исследованием соискателя.
Разделы физической химии, рассматриваемые в ходе экзамена

Раздел 1. Введение

Предмет физической химии. Понятие о физико-химических системах. Связь физической химии с другими химическими и химико-технологическими дисциплинами и ее значение для развития химической технологии. Методы исследования физико-химических систем. Основные проблемы и задачи физической химии. Термодинамический и кинетический подходы к описанию физико-химических систем на микро- и макро-уровне.

Раздел 2. Начала термодинамики. Термодинамические функции

Предмет и задачи термодинамики. Основные понятия термодинамики: система, теплота и работа, внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект изохорного и изобарного процессов, понятие об энтальпии. Теплоемкость, её использование для расчетов тепловых эффектов процессов. Расчет теплоемкости газов и твердых тел по Эйнштейну, Дебаю, Нейманну и Коппу. Расчет тепловых эффектов химических реакций. Закон Гесса. Стандартные энтальпии образования соединений. Тепловые эффекты реакций в растворах. Стандартные энтальпии образования ионов. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры, закон Кирхгофа. Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Определение энтропии через термодинамическую вероятность. Закономерности изменения энтропии. Третье начало термодинамики. Вычисление энтропии. Энтропия ионов в растворах. Учение о химическом сродстве. Термодинамические потенциалы Гельмгольца и Гиббса, их вычисление. Определение направления протекания химических реакций..

Раздел 3. Химическое равновесие. Термодинамический расчет реакционных систем

Парциальные молярные величины, их определение по экспериментальным данным и путем интегрирования уравнения Гиббса - Дюгема. Химический потенциал, его значение для компонента идеального газа, идеального раствора, предельно разбавленного раствора и для реальных систем. Понятие об активности и фугитивности. Уравнение изотермы реакции. Константа равновесия. Расчет равновесного состава реакционной смеси. Влияние внешних условий на равновесие. Принцип Ле-Шателье. Выбор оптимальных условий для проведения реакции. Вычисление константы равновесия при различных температурах по уравнению изобары реакции, по приведенным энергиям Гиббса и по методу Темкина и Шварцмана.

Раздел 4. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах

Основные понятия: фаза, составляющее вещество и компонент системы, термодинамические степени свободы. Правило фаз Гиббса. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса, его использование для расчета фазовых равновесий в однокомпонентных системах. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. Диаграмма состояния воды.

Раздел 5. Термодинамические свойства растворов

Закон Рауля для идеальных и предельно разбавленных растворов. Учет диссоциации растворенного вещества. Растворимость газов, законы Генри и Сивертса. Температуры замерзания и кипения растворов, криоскопия и эбуллиоскопия. Уравнение Шредера. Осмотическое давление растворов. Обратный осмос, его использование для очистки стоков и опреснения воды. Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов, кажущейся степени диссоциации и коэффициента активности сильных электролитов по опытному значению изотонического коэффициента. Определение молярной массы органических веществ методами криоскопии и эбуллиоскопии.

Образование растворов электролитов. Сольватация и ассоциация. Теория гидратации. Теория активностей Дебая-Хюккеля. Обобщенные теории кислот и оснований Бренстеда, Льюиса, Пирсона. Кислотно-основные свойства неводных растворов и расплавов.

Раздел 6. Фазовые равновесия в неконденсированных системах

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем жидкость – пар с полной взаимной растворимостью компонентов в жидкой фазе. Идеальные системы. Расчет диаграммы по закону Рауля. Первый закон Коновалова. Нода. Правило рычага. Разгонка жидких смесей. Понятие о ректификации. Отклонения от идеальности. Азеотропия. Второй закон Коновалова. Диаграммы систем с полной взаимной нерастворимостью компонентов в жидкой фазе. Перегонка с водяным паром. Диаграммы систем жидкость – жидкость. Экстракция, закон распределения Нернста. Классификация механизмов и основные закономерности процессов экстракции, действие высаливателя и разбавителя, самовысаливание и влияние рН. Диаграммы систем жидкость – пар с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидкой фазе.

Раздел 7. Фазовые равновесия в конденсированных системах

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с полной взаимной нерастворимостью компонентов в твердой фазе. Метод дифференциально-термического анализа. Построение диаграмм. Расчет диаграмм по уравнению Шредера. Твердые растворы, ограниченный и неограниченный изоморфизм. Системы с твердыми растворами: идеальные, с минимумом температуры плавления, эвтектического и перитектического типов. Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися соединениями. Проявление на диаграммах полиморфных превращений и расслаивания жидкой фазы. Определение тепловых эффектов фазовых превращений по методу Таммана.

Раздел 8. Электрохимические равновесия

Термодинамическая теория Э.Д.С. Удельная и эквивалентная электропроводность. Подвижность ионов и факторы, ее определяющие. Определение качества воды, константы диссоциации слабых электролитов, предельной электропроводности ионов и растворимости соединений кондуктометрическим методом. Термодинамика электрохимических систем. Электродный потенциал. Гальванический элемент. Уравнение Нернста. Типы электродов. Определение коэффициента активности электролитов, растворимости соединений, константы нестойкости комплексов, константы равновесия окислительно-восстановительной реакции потенциометрическими методами. Ионометрия. Диаграммы Пурбе.

Раздел 9. Химическая кинетика

Формальная кинетика. Порядок реакции и способы его определения. Кинетика сложных гомогенных, фотохимических, цепных и гетерогенных реакций. Зависимость скорости реакции от температуры, энергия активации, ее определение. Теории активных столкновений и переходного состояния (активированного комплекса). Механизм гомогенного и гетерогенного катализа. Ферментативный катализ. Кинетика электрохимических процессов. Поляризация электродов. Диффузионное и электрохимическое перенапряжение.
Вопросы вступительного экзамена

  1. Электронное строение атомов и молекул. Одноэлектронное приближение. Атомные и молекулярные орбитали. Электронные конфигурации и термы атомов. Правило Хунда. Электронная плотность. Распределение электронной плотности в двухатомных молекулах. Корреляционные орбитальные диаграммы. Теорема Купманса. Пределы применимости\ одноэлектронного приближения.

  2. Интерпретация строения молекул на основе орбитальных моделей и исследования распределения электронной плотности. Локализованные молекулярные орбитали. Гибридизация.

  3. Основные составляющие межмолекулярных- взаимодействий. Молекулярные комплексы. Ван-дер-ваальсовы молекулы. Водородная связь.

  4. Идеальные кристаллы. Кристаллическая решетка и кристаллическая структура. Реальные кристаллы. Типы дефектов в реальных кристаллах. Кристаллы с неполной упорядоченностью. Доменные структуры.

  5. Симметрия кристаллов. Кристаллографические точечные группы симметрии, типы решеток, сингонии. Понятие о пространственных группах кристаллов. Индексы кристаллографических граней.

  6. Атомные, ионные, молекулярные и другие типы кристаллов. Цепочечные, каркасные и слоистые структуры.

  7. Строение твердых растворов. Упорядоченные твердые растворы. Аморфные вещества. Особенности строения полимерных фаз.

  8. Металлы и полупроводники. Зонная структура энергетического спектра кристаллов. Поверхность Ферми. Различные типы проводимости. Колебания в кристаллах. Фононы.

  9. Жидкости. Мгновенная и колебательно-усредненная структура жидкости. Ассоциаты и кластеры в жидкостях. Флуктуации и корреляционные функции. Структура простых жидкостей. Растворы неэлектролитов. Структура воды и водных растворов. Структура жидких электролитов.

  10. Мицеллообразование и строение мицелл.

  11. Мезофазы. Пластические кристаллы. Жидкие кристаллы.

  12. Особенности строения поверхности кристаллов и жидкостей, структура границы раздела конденсированных фаз. Молекулы и кластеры на поверхности. Структура адсорбционных слоев.

  13. Основные понятия термодинамики: изолированные и открытые системы, равновесные и неравновесные системы, термодинамические переменные, интенсивные и экстенсивные переменные. Уравнения состояния. Вириальные уравнения состояния. Теплота, работа, внутренняя энергия, энтальпия. Первый закон термодинамики. Работа расширения идеального газа в различных процессах (изохорном, изобарном, адиабатическом и изотермическом).

  14. Теплоемкость (средняя, истинная, молярная, удельная). Зависимость теплоемкости от температуры. Теплоемкость идеальных газов. Теплоемкость жидкостей. Теплоемкость\ твердых тел (закон Дюлонга и Пти и правило Неймана-Коппа).

  15. Закон Гесса и его следствия. Стандартные состояния и стандартные теплоты химических реакций. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгофа. Таблицы стандартных термодинамических величин и их использование в термодинамических расчетах.

  16. Второй закон термодинамики. Энтропия и ее изменения в обратимых и необратимых процессах. Теорема Карно-Клаузиуса. Различные шкалы температур.

  17. Фундаментальные уравнения Гиббса. Характеристические функции. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания процессов.

  18. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Химические потенциалы. Химический потенциал идеального и реального газов. Фугитивность. Активность и коэффициент активности.

  19. Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики. Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии.

  20. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Различные виды констант равновесия и связь между ними. Изотерма Вант-Гоффа. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Принцип смещения равновесия. Расчеты констант равновесия химических реакций с использованием таблиц стандартных значений термодинамических функций.

  21. Каноническая функция распределения Гиббса. Сумма по состояниям как статистическая характеристическая функция. Поступательная, вращательная, электронная и колебательная суммы по состояниям. Статистический расчет энтропии.

  22. Распределения Бозе-Эйнштейна и Ферми-Дирака. Вырожденный идеальный газ. Электроны в металлах. Уровень ферми.

  23. Статистическая теория Эйнштейна идеального кристалла, теория Дебая. Точечные дефекты кристаллических решеток. Равновесные и неравновесные дефекты.

  24. Различные типы растворов. Способы выражения состава растворов. Идеальные растворы, общее условие идеальности растворов.

  25. Давление насыщенного пара жидких растворов, закон Рауля. Предельно разбавленные растворы, атермальные и регулярные растворы, их свойства. Неидеальные растворы и их свойства. Активность. Коэффициенты активности и их определение.

  26. Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры замерзания растворов, криоскопия. Осмотические явления. Парциальные мольные величины, их определение для бинарных систем. Уравнение Гиббса-Дюгема. \

  27. Гетерогенные системы. Понятия компонента, фазы, степени свободы. Правило фаз Гиббса.

  28. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния однокомпонентных систем (воды, серы, фосфора и углерода). Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые переходы второго рода. Уравнения Эренфеста.

  29. Двухкомпонентные системы. Различные диаграммы состояния двухкомпонентных систем. Равновесие жидкость-пар в двухкомпонентных системах. Законы Гиббса-Коновалова. Азеотропные смеси.

  30. Диаграммы плавкости (с полной и ограниченной растворимостью веществ в твердом состоянии, с простой эвтектикой и с образованием химического соединения).

  31. Трехкомпонентные системы. Треугольник Гиббса. Диаграммы плавкости трехкомпонентных систем.

  32. Адсорбция. Адсорбент, адсорбат. Виды адсорбции. Структура поверхности и пористость адсорбента. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция. Динамический характер адсорбционного равновесия.

  33. Изотермы и изобары адсорбции. Уравнение Генри. Константа адсорбционного равновесия. Уравнение Лэнгмюра. Адсорбция из растворов. Уравнение Брунауэра — Эмета — Теллера (БЭТ) для полимолекуяярной адсорбции. Определение площади поверхности адсорбента.

  34. Поверхность раздела фаз. Свободная поверхностная энергия, поверхностное натяжение, избыточные термодинамические функции поверхностного слоя. Эффект Ребиндера: изменение прочности и пластичности твердых тел вследствие снижения их поверхностной энергии.

  35. Капиллярные явления. Зависимость давления пара от кривизны поверхности жидкости. Капиллярная конденсация. Зависимость растворимости от кривизны поверхности растворяющихся частиц (закон Гиббса-Оствальда-Фрейндлиха).

  36. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Коэффициенты активности в растворах электролитов. Средняя активность и средний коэффициент активности, их связь с активностью отдельных ионов. Основные положения теории Дебая-Хюккеля.

  37. Термодинамика электрохимического элемента. Электродвижущая сила, ее выражение через энергию Гиббса реакции в элементе. Уравнения Нернста и Гиббса-Гельмгольца для равновесной электрохимической цепи.

  38. Понятие электродного потенциала. Типы электродов. Электрохимические цепи.

  39. Электропроводность растворов электролитов; удельная и эквивалентная\ электропроводность. Числа переноса, подвижность ионов и закон Кольрауша. Электрофоретический и релаксационные эффекты.

  40. Электрохимические реакции. Двойной электрический слой. Модельные представления о структуре двойного электрического слоя. Электрокапиллярные явления. Потенциал нулевого заряда.

  41. Электрохимическая коррозия. Методы защиты от коррозии.

  42. Основные понятия химической кинетики. Простые и сложные реакции, молекулярность и скорость простой реакции. Основной постулат химической кинетики. Способы определения скорости реакции. Кинетические кривые. Кинетические уравнения. Константа скорости и порядок реакции.

  43. Кинетика сложных химических реакций. Принцип независимости элементарных стадий. Кинетические уравнения для обратимых, параллельных и последовательных реакций. Квазистационарное приближение. Метод Боденштейна — Темкина. Кинетика гомогенных каталитических и ферментативных реакций. Уравнение Михаэлиса-Ментен.

  44. Цепные реакции. Кинетика неразветвленных и разветвленных цепных реакций. Кинетические особенности разветвленных цепных реакций. Предельные явления в разветвленных цепных реакциях. Полуостров воспламенения. Тепловой взрыв.

  45. Кинетика гетерогенных реакций. Гетерогенные процессы при нестационарной диффузии. Гетерогенные процессы при стационарной конвективной диффузии. Кинетика топохимических реакций.

  46. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации и способы ее определения. Элементарные акты химических реакций и физический смысл энергии активации.

  47. Теория активных столкновений. Стерический фактор. Теория переходного состояния (активированного комплекса).

  48. Фотохимические и радиационно-химические реакции. Законы фотохимии. Квантовый выход.

  49. Кинетика электрохимических реакций. Скорость и стадии электрохимической реакции. Поляризация электродов. Ток обмена и перенапряжение. Полярография.

  50. Классификация каталитических реакций и катализаторов. Теория промежуточных соединений в катализе, принцип энергетического соответствия.

  51. Гомогенный катализ. Кислотно-основной катализ. Кинетика и механизм реакций специфического кислотного катализа. Функции кислотности Гамета. Кинетика и механизм реакций общего кислотного катализа. Уравнение Бренстеда. Корреляционные уравнениях для энергий активации и теплот реакций. Специфический и общий основной катализ.

  52. Гетерогенный катализ. Определение скорости гетерогенной каталитической реакции. Удельная и атомная активность. Селективность катализаторов. Роль адсорбции в кинетике гетерогенных каталитических реакций. Неоднородность поверхности катализаторов, нанесенные катализаторы. Энергия активации гетерогенных каталитических реакций.

Учебно-методическое и информационное обеспечение
а) основная:

  1. Физическая химия: учеб. для хим. специальностей вузов / А. Г. Стромберг, Д. П. Семченко ; под ред. А. Г. Стромберга. - 4-е изд., испр. - 5-е изд., испр. - Москва : Высш. шк., 2001, 2003. - 526

  2. Вилков Л. В., Пентин Ю. А. Физические методы исследования в химии. М.: Изд-во МГУ. Ч. 1: 1987. Ч. 2: 1989.

  3. Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Теория строения молекул. Ростов-на-Дону: Феникс, 1997.

  4. Степанов Н. Ф. Квантовая механика и квантовая химия. М.: Мир, Изд-во МГУ, 2001.

  5. Фларри Р. Квантовая химия. М.: Мир, 1985.

  6. Бейдер Р. Атомы в молекулах. М.: Мир, 2001.

  7. Цирельсон В. Г., Зоркий П. М. Распределение электронной плотности в кристаллах органических соединений // Итоги науки и техники. Кристаллохимия. М.: ВИНИТИ, 1986.

  8. Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Квантовая химия органических соединений. Механизмы реакций. М.: Химия, 1986.

  9. Полторак О. М. Термодинамика в физической химии. М.: Высш. шк., 1991.

  10. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. М.: Мир, 2002.

в) дополнительная:

  1. Физическая химия [Текст] : учеб. для студентов вузов, обучающихся по специальности 032300 "Химия" / Е. Г. Ипполитов, А. В. Артемов, В. В. Батраков ; [рец. : А. Д. Изотов, М. П. Коротеев]. - Москва : Академия, 2005. - 447, [1] с.

  2. Физическая химия кристаллов с дефектами [Текст] : учеб. пособие для студентов вузов / Б. М. Синельников ; [рец. : С. А. Немов, Д. Б. Чеснокова]. - Москва : Высш. шк., 2005. - 135 с. : ил.

  3. Современное естествознание: Энциклопедия: В 10 т. - М.: Издательский Дом МАГИСТР-ПРЕСС, 2000. - Т. 1. - Физическая химия. - 328 с: ил.

  4. Смирнова Н. А. Методы статистической термодинамики в физической химии. М.: Высш. шк., 1982.

  5. Агеев Е. П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.: Изд-во МГУ, 1999.

  6. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир, 1979.

  7. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия, 2001.

  8. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М.: Мир, 1978.

  9. Дуров В. А., Агеев Е. П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. М.: Изд-во МГУ, 1987.

  10. Хаазе Р. Термодинамика необратимых процессов М.: Мир, 1967.

  11. Эткинс Н. Физическая химия. Т. 1, 2. М.: Мир, 1980.

  12. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высш. шк., 1983.

  13. Денисов Е. Т., Саркисов О. М., Лихтенштейн Г. И. Химическая кинетика. М.: Химия, 2000.

  14. Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. М.: Высш. шк., 1984.

  15. Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. М.: Химия, 1985.


Лист дополнений и изменений, внесенных в рабочую программу
Дополнения изменения в рабочей программе на 20__/20__ уч.г.

В рабочую программу вносятся следующие изменения:

1)_________________________________________________;

2)_________________________________________________;

3)_________________________________________________.

Изменения, внесенные в рабочую программу, ОДОБРЕНЫ на заседании обеспечивающей кафедры «_________________» протокол № _____ от _________

(наименование кафедры) (дата)
Разработчик(и)


_________________

(ученое звание, ученая степень)

_________________

(подпись)

_________________

(И. О. Фамилия)


Зав. обеспечивающей кафедрой


_________________

(ученое звание, ученая степень)

_________________

(подпись)

_________________

(И. О. Фамилия)


Зав. выпускающей кафедрой научной специальности)___________________________

(шифр и наименование специальности)

_________________

(ученое звание, ученая степень)

_________________

(подпись)

_________________

(И. О. Фамилия)




Похожие:

Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconПрограмма вступительного экзамена в аспирантуру по специальности 02. 00. 04. «Физическая химия» (02. 00. 00 Химические науки, специальность 02. 00. 04 Физическая химия)
Советом по химии умо по классическому университетскому образованию 29. 04. 2002 и на основании Государственного образовательного...
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconПрограмма вступительного испытания (собеседование/устный экзамен) по дисциплинам «Неорганическая химия»
«Неорганическая химия», «Аналитическая химия», «Физическая химия» и «Органическая химия»
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconНовые материалы с нелинейно-оптическими и люминесцентными свойствами на основе непредельных нитрилов и сэндвичевых металлокомплексов 02. 00. 04 Физическая химия 02. 00. 03 Органическая химия (химические науки)
Работа выполнена в лаборатории кремнийорганических соединений Учреждения Российской академии наук Института металлоорганической химии...
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconРабочая учебная программа утверждена на заседании кафедры неорганической химии
Неорганическая химия, 02. 00. 02 Аналитическая химия, 02. 00. 03 Органическая химия, 02. 00. 04 Физическая химия) и студентов старших...
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconРабочая программа дисциплина: Аналитическая химия Специальность: Фармация (заочная форма обучения)
Химия является одной из важнейших фундаментальных наук, которые играют ведущую роль в научно-техническом прогрессе нашей страны
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconПрограмма вступительного экзамена по специальности 10. 02. 02 Языки народов РФ /башкирский язык/ Научная отрасль 10. 02. 00 Филологические науки Квалификация (степень) выпускника кандидат филологических наук
Экзамен вступительного экзамена по специальности 10. 02. 02 – Языки народов РФ /башкирский язык/ является одной из традиционных форм...
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconПрограмма по русскому языку Форма проведения вступительного испытания Вступительный экзамен по русскому языку проводится в форме
Вступительный экзамен по русскому языку проводится в форме письменного тестирования. Экзамен длится 120 минут. Каждый экзаменационный...
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconРабочая программа дисциплины основы радиохимии од. А. 04. 2; цикл од. А. 00 «Дисциплины по выбору аспиранта»
Программой-минимум кандидатского экзамена по специальности 02. 00. 04- физическая химия по химическим наукам, утвержденной приказом...
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconПрограмма дисциплины дпп. Ф. 05 Физическая химия
Физическая химия является одной из фундаментальных дисциплин современного естествознания, формирующих научное представление об окружающем...
Рабочая программа Вступительный экзамен Отрасль наук Химические науки Научная специальность 02. 00. 04 Физическая химия iconПрограмма кандидатского экзамена по специальности 02. 00. 04 «Физическая химия» Кафедра-разработчик: химии курс: 1 Мурманск
Программа составлена на основе паспорта специальности 02. 00. 04 Физическая химия с учетом утвержденных вак россии программ кандидатских...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org