Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий



Скачать 366.69 Kb.
страница1/2
Дата08.01.2013
Размер366.69 Kb.
ТипРабочая программа
  1   2




Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

«Российский Экономический Университет им. Г.В. Плеханова»

Факультет экономики торговли и товароведения

Кафедра химии и физики
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ
Направление подготовки 221400 - «Управление качеством”

Профиль подготовки: общий

Квалификация (степень) выпускника: Бакалавр
Москва -2011г.

Составитель: Кандидат техн. наук, доцент РЭУ Литвишко Валерий Семенович

Рецензенты:

Кандидат техн. наук, доцент РЭУ Положишникова Марина Александровна


Кандидат физ-мат наук, научный сотрудник ИБХФ Карпова Светлана Георгиевна

Программа дисциплины включает ознакомление с химическим анализом, его видами,

принципами аналитического определения, методами химического анализа, его метрологи-ческими аспектами. Основные понятия и определения представлены на примере наиболее разработанного титриметрического анализа. Рассмотрены современные физико-химичес-кие методы, основанные на поглощении света (фотометрические и фототурбидиметричес-кие, ИК-спектроскопии, УФ-спектроскопии), рассеянии света (фотонефелометрический метод), преломлении света (рефрактометрический метод), вращении плоскости поляриза-ции (поляриметрический метод), хроматографии. Программа предназначена для студентов факультета менеджмента .

Рабочая программа составлена на основании Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по направлению подготовки 221400 “ Управление качеством”.

Рабочая программа утверждена на заседании кафедры химии и физики, протокол № 6 от « 01 » марта 2011 г.
Заведующий кафедрой ________________ Попов А.А.

(подпись)
Одобрено советом (методической комиссией) факультета менеджмента, протокол №

от « » 2011 г.

Председатель ________________

(подпись)




Содержание
Содержание…………………………………………………...………………….3

1. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ ………………………...…..4

Место дисциплины в структуре ООП ВПО (основной образовательной

программы высшего профессионального образования) ………………….…...4

Требования к результатам освоения содержания дисциплины……….…….…4 Формы контроля …………..…………………………….…………...…….…5

II. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ………………………………...….……… …6

Содержание разделов дисциплины……………………………………………...7

Обеспечение разделов дисциплины…………………………………………...13.

III. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ........................................................................
17

IV. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ, ИНФОРМАЦИОННОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (РАЗДЕЛОВ)..............................18 Рекомендуемая литература……………………………………………...………18

Материально- техническое обеспечение дисциплины (разделов)…….……..19 V. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА………………………………………………….….19

Вопросы к экзамену……………...…………………...………..……….….……19

VI. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ…….....…...…….…...…20



1. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ

Цель дисциплины – дать понимание основ химических и физико-химических методов анализа. Научить студентов владению данными методами, используемыми при оценке показателей качества продукции.


Учебные задачи дисциплины. Студенты должны ознакомиться с основными принципами аналитического определения, методами химического анализа, метрологическими основами. Рассмотреть на примере титриметрического анализа основные понятия и определения, схемы расчета. Ознакомиться с инструментальными методами анализа, работой аналитических приборов. Овладеть рядом современных физико-химических методов исследования, среди которых рефрактометрия, поляриметрия, колориметрия, спектрофотометрия, нефелометрия, турбидиметрия, хроматография. С целью индивидуализации учебного процесса студентам предлагаются различные лабораторные работы при изучении того или иного метода анализа. С целью повышения познавательной активности предусмотрено выполнение учебно-исследовательской работы студентов (УИРС).
МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО

Дисциплина “Химия” относится к вариативной части профессионального цикла ООП. Дисциплина основывается на знании основ химии и физики, научных законов естествознания.
ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.

В результате освоения дисциплины должны быть сформированы следующие компетенции:

ОК-11 -способность использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования.

ОК-12-пособность владеть основными методами, способами и средствами получения, хранения и переработки информации.

ПК-9-способность применять знание принципов и методов разработки и правил применения нормативно-технической документации по обеспечению качеством процессов, продукции и услуг.

ПК-12-способность пользоваться системами моделей объектов (процессов) деятельности, выбирать (строить) адекватные объему модели.

ПК-15 -способность выявлять и проводить оценку производительных и непроизводительных затрат.

ПК-18 -способность использовать основные прикладные программные средства и информационные технологии, применяемые в сфере профессиональной деятельности.
Знать:

- основные понятий и определения в области аналитической химии, химанализа,

химических и физико-химических методов, методик, инструментария для проведения исследований, а также сведений о статистической обработке экспериментальных данных, основных положений по технике безопасности.
Уметь:

-использовать методы химической и физико-химической идентификации веществ, правила отбора средней пробы. Работать с аппаратурой, применяемой для физико-химических исследований, а также с компьютерными программами обработки результатов эксперимента, расчета физико-химических параметров, нахождения соответствующих уравнений регрессии.
Владеть:

-навыками самостоятельной работы в химической лаборатории, с современными приборами и оборудованием для последующего их использования при контроле качества потребительских товаров.
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ:

1.Текущий контроль. Выдается задание для самоподготовки. Этот материал студент должен проработать до выполнения лабораторных работ. Письменный ответ на вопросы для самоконтроля рассматривается как допуск к выполнению лабораторной работы. Интенсификация учебного процесса, сокращение времени на проверку усвоения студентами отдельных разделов практикума достигается применением контролирующим программ- тестов. Программы используются для проведения экспресс-контроля, а также для самостоятельной подготовки студентов к выполнению лабораторных работ.

Проверка отчета по выполненной лабораторной работе, защита работы, включающая

усвоение учебного материала по отдельным разделам дисциплины осуществляется в форме собеседования, а также компьютерного тестирования.

2. Итоговым контролем по дисциплине является экзамен, проводимый в комбинированной форме (тестирование, в письменном виде).

Выполнение всех предусмотренных учебной программой лабораторных работ, их защита, а также правильные ответы на вынесенные на экзамен, вопросы служит основанием для сдачи экзамена по дисциплине.

Результаты текущего и итогового контроля формируют рейтинговую оценку работы студента.

Пример формирования итоговой оценки по дисциплине с использованием балльно-рейтинговой оценки работы студента


Форма контроля

Максимальное количество баллов

Посещаемость

2,0

Контрольные и домашние работы дисциплины

2,0

Индивидуальный проект (творческий рейтинг)

1,0

Работа на занятиях

1,0

Экзамен (зачет)

4,0

ИТОГО

10,0


Формирование рейтинга до экзамена осуществляется следующим образом:

Оценка выполненных домашних работ (каждая домашняя работа может быть оценена по 0,25 балла из расчета 2 балла рейтинговой оценки на 8 домашних работ)

ФИО студента

Номера домашних работ и доля их выполнения

Итого

Балл

1

2

3

4

5

6

7

8

Требуемый объем выполнения (кол-во заданий)

6

4

5

5

4

6

8

4




2,0

1. Сидоров П.Я.

4/6

4/4

5/5

4/5

4/4

5/6

5/8

2/4

6,425

1,61

2. Кузнецов В.Л.

3/6

2/4

5/5

3/5

4/4

2/6

7/8

3/4

5,558

1,39

3. Васильев А.И.

6/6

3/4

5/5

4/5

4/4

5/6

8/8

4/4

7,383

1,85


Оценка выполненной самостоятельной работы (индивидуальный проект, творческий рейтинг)

ФИО студента

Блоки к самостоятельной задаче и доля их выполнения

Итого

Балл

1

2

3

4

5

Требуемый объем выполнения (кол-во заданий)

3

3

3

3

3




1,0

1. Сидоров П.Я.

2/3

3/3

3/3

2/3

1/3

3,667

0,73

2. Кузнецов В.Л.

2/3

2/3

3/3

3/3

2/3

4

0,80

3. Васильев А.И.

3/3

2/3

3/3

3/3

3/3

4,667

0,93


Оценка работы на занятиях

ФИО студента

Учет посещений (кол-во)

Итого

Балл, набранный перед экзаменом

Посещае-мость

Работа на занятиях

Кол-во пропусков

Балл за посещае-мость

Балл за работу на занятиях

Максимально

20

20




2,0

1,0

3,0

1. Сидоров П.Я.

13

11

7

1

0,55

1,55

3,89

2. Кузнецов В.Л.

15

15

5

1,5

0,75

2,25

4,44

3. Васильев А.И.

18

18

2

2

0,9

2,90

5,68


Итоговый балл формируется суммированием балла за экзамен и балла, набранного перед экзаменом. Приведение суммарной оценки к пятибалльной шкале производится следующим образом:

Студент считается допущенным до экзамена (зачета) при условии, что его рейтинг составляет не менее 4 баллов.

Перевод итоговой оценки в пятибалльную шкалу

Максимальная оценка – 10 баллов:

Менее 5,0 – «неудовлетворительно»/ «незачтено»

5,0-6,9 баллов – «удовлетворительно»/ «зачтено»

7,0-8,4 баллов – «хорошо»/ «зачтено»

8,5-10,0 баллов – «отлично»/ «зачтено
II. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

СОДЕРЖАНИЕ РАЗДЕЛОВ ДИСЦИПЛИНЫ


№№пп

Наименование тем

Содержание

Формиру-емые компетенции

Результаты освоения

(знать, уметь, владеть)

Образова-тельные техноло-гии

1.

Химический анализ.


Аналитическая химия, как наука о методах химического анализа, определения состава и структуры химических систем. Качественный, количественный, структурный, системный анализы. Химическая идентификация.

Прикладные виды химического анализа (технический, пищевой, санитарно-химический, токсикологический и др.).

Основные принципы аналитического определения. Требования к аналитическому свойству, аналитические параметры (pH, электродный потенциал, наличие полос поглощения и др.).

Аналитические химические реакции. Аналитический сигнал. Требования к аналитическим реакциям.

Классификация химических реактивов по химической чистоте (химически чистые, чистые для анализа, особо чистые и др.).

Методы химического анализа: химические, физические, физико-химические, биологические.

Определение веществ по физическим свойствам (электропроводность, плотность, вязкость, показатель преломления и др.). Интенсивность физических свойств.

Классификация инструментальных методов, их использование в прикладных видах химического анализа. Инструментальное титрование.

Методы разделения смесей веществ (газов, жидкостей, твердых веществ, ионов) путем фракционного ожижения, испарения, вымораживания, плавления, избирательной абсорбции и адсорбции и электролиза расплавов и растворов электролитов.

ОК-11,

ОК-12,

ПК-9,ПК-12, ПК-15, ПК-18

Знать:

основные понятия и определения, принципы идентификации,

классификации методов химического анализа, а также способы разделения смесей веществ
Уметь:

формулировать требования к аналитическим реакциям, свойствам, параметрам
Владеть:

основными понятиями, терминами и определениями, принципами идентификации в области химического анализа


·лекции

·практические занятия

·письменные или устные домашние задания

·расчетно-аналитические, расчетно-графические задания

·самостоятельная работа сту-дентов.

2.

Титриметрический анализ.




Титриметрический анализ, основные понятия и определения. Стандартный раствор (титрант), первичный и вторичный стандартные растворы, стандартизация, титрование, точка эквивалентности.

Методы титриметрического анализа: кислотно-основной, осаждения, окисления-восстановления, комплексо-образования.

Требования к реакциям титриметрического определения. Ограничения по скорости, константам равновесия.

Титрование, его виды: прямое-реверсивное, обратное, заместительное. Особенности применения.

Кислотно-основное титрование. Ацидиметрическое, алкалиметрическое титрование. Способы выражения концентрации титранта: титр, титр титранта по анализируемому веществу. Схемы расчета в титриметрическом анализе. Объем и масса титруемой пробы и всей пробы.

Ошибки кислотно-основного титрования. Погрешность калибровки измерителей (бюретки, пипетки, мерные колбы). Перетитровывание раствора анализируемого вещества.

Приготовление стандартных растворов. Химические методы анализа. Их характеристика, определение вещества по продукту реакции или реагенту. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента, закон эквивалентов.

ОК-11,

ОК-12,

ПК-9,ПК-12, ПК-15, ПК-18


Знать:

основные понятия, определения, классификацию методов, схем расчета в титриметрическом анализе
Уметь:

рассчитывать содержание анализируемого вещества по закону эквивалентов
Владеть:

навыками приготовления стандартных растворов, стандартизации




·лекции

·практические занятия

·письменные или устные домашние задания

·расчетно-аналитические, расчетно-графические задания

·самостоятельная работа сту-дентов.

3.

Физико-химические методы анализа

Основные понятия и определения в области инструментальных методов исследования: химическая идентифи-кация, аналитический сигнал, физико-химический анализ.

Основные принципы аналитического определения. Требования к аналитическому свойству, аналитические параметры (pH, электродный потенциал, наличие полос поглощения в УФ- и ИК-спектрах и др.).

Определение веществ по физическим свойствам (электропроводность, плотность, вязкость, показатель преломления и др.). Интенсивность физических свойств.

Аналитические химические реакции. Аналитический эффект. Требования к аналитическим реакциям. Физико-химические методы исследования.

Классификация инструментальных методов, их использование в прикладных видах химического анализа. Инструментальное титрование.

Аналитические приборы. Чувствительность, точность, разрешающая способность, возможность автоматизации.

Метрологические аспекты физико-химического анализа. Анализ как основное средство определения соответствия веществ и материалов потребительским требованиям. Нормирование характеристик веществ и система стандартизации ( ГОСТ, СТП, ТУ ).

Математическая обработка результатов эксперимента. Воспроизводимость, правильность, ошибки (случайные, систематические, грубые промахи). Результат анализа, уровень вероятности (надежность), доверительный интервал. Проба, отбор пробы, представительность. Компьютерное обеспечение: применение ПЭВМ для обработки результатов измерений, расчет параметров, характеризующих их достоверность.

ОК-11,

ОК-12,

ПК-9,ПК-12, ПК-15, ПК-18



Знать:

основные понятия и определения, принципы химической идентификации в области физико-химических методов исследования

Уметь:

вести обработку результатов эксперимента методом математической статистики
Владеть:

навыками обработки результатов эксперимента с помощью компьютерных программ



·лекции

·практические занятия

·письменные или устные домашние задания

·расчетно-аналитические, расчетно-графические задания

·самостоятельная работа

сту-дентов.


4.

Рефрактометрия

Характеристика метода. Показатель преломления. Характеристика линий спектра и обозначения показателей преломления. Формулы расчета влияния температуры на показатель преломления. Преломляющие свойства вещества, молярная рефракция, уравне-

ние Лорентца-Лоренца. Расчеты молярной рефракции с использованием атомных рефракций элементов и инкрементов кратных связей. Возможность определения молярной рефракции с использованием показателя преломления и плотности идентифицируемого вещества.

Рефрактометры. Принцип действия. Поверка прибора. Рефрактометрическое измерение. Термостатирование анализируемых сред, Измерения в монохроматическом свете.

Определение концентрации веществ в растворе методом калибровочного графика, по таблицам показателей преломления, рефрактометрического фактора и нахождения уравнения регрессии.

Рефрактометрический метод, чувствительность, точность, область применения, достоинства и недостатки.


ОК-11,

ОК-12,

ПК-9,ПК-12, ПК-15, ПК-18

Знать:

основные характеристики метода рефрактометрии
Уметь:

рассчитать молярные рефракции с использованием показателя преломления и плотности идентифицируемого вещества
Владеть:

навыками работы с рефрактометром, рефрактометрического измерения анализируемых веществ



·лекции

·практические занятия

·письменные или устные домашние задания

·расчетно-аналитические, расчетно-графические задания

·самостоятельная работа

сту-дентов.


5.

Поляриметрия

Характеристика метода. Оптически активные вещества. Угол вращения плоскости поляризации, его зависимость от природы вещества, растворителя, температуры, длины волны светового потока, толщины слоя раствора и его концентрации. Лево-и правовращающие оптически активные вещества.

Удельное вращение, ее изменение от времени при переходе одной оптической формы в другую (мутаротация).

Поляриметры, принцип действия. Калибровка прибора. Поляриметрическое измерение.

Определение концентрации веществ графически- методом калибровочного графика и аналитически- нахождения уравнения регрессии путем установления зависимости показаний прибора от массовой доли анализируемого вещества.

Поляриметрический метод, чувствительность, точность, достоинства и недостатки метода, область применения.


ОК-11,

ОК-12,

ПК-9,ПК-12, ПК-15, ПК-18

Знать:

основные характеристики метода поляриметрии.
Уметь:

рассчитывать углы вращения плоскости поляризации
Владеть:

навыками работы с поляриметром, поляриметрического измерения анализируемых веществ



·лекции

·практические занятия

·письменные или устные домашние задания

·расчетно-аналитические, расчетно-графические задания

·самостоятельная работа сту-дентов.


6.

Фотометрия

Характеристика метода. Методы, основанные на использовании ультрафиолетовой

( 10-400 нм), видимой (400-800 нм) и инфракрасной (800 нм-1000мкм) областей спектра.

Связь состава веществ со способностью поглощать свет в определенной части спектра.

Поглощение света в растворах. Оптическая плотность. Ее зависимость от природы

анализируемого вещества, концентрации, длины волны поглощенного света. Закон Бугера- Ламберта-Бера.

Спектр поглощения. Кривые поглощения света раствором вещества. Электронные спектры в УФ-и видимой областях. Молекулярные спектры в ИК-области. Максимум поглощения, его связь с чувствительностью, точностью и избирательностью фотометрических определений.

Классификация фотометрических методов. Фотоколориметрия. Фотоне-фелометрия. Фототурбидиметрия. Спектрофотометрия.

Аналитические приборы. Фотоко-лориметры, фотонефелометры, УФ-спектрофотометры, ИК-спектрофо-тометры.

Фотометрические методы, их чувствительность, точность, область применения, достоинства и недостатки.


ОК-11,

ОК-12,

ПК-9,ПК-12, ПК-15, ПК-18

Знать:

основные характеристики метода фотометрии
Уметь:

вести расчеты с использованием основного закона светопоглащения
Владеть:

навыками работы с фотоколориметрами, фотонефелометрами



·лекции

·практические занятия

·письменные или устные домашние задания

·расчетно-аналитические, расчетно-графические задания

·самостоятельная работа сту-дентов.

7.

Хроматография

Хроматография как метод разделения и анализа сложных смесей веществ. Характеристика метода, неподвижная фаза, элюент, разделяемая смесь. Механизм процесса разделения. Виды хроматографии - бумажная, тонкослойная, газожидкостная, ионообменная.

Ионообменная хроматография. Ионообменные смолы (иониты) - катиониты и аниониты. Свойства ионообменников, их связь с природой активных групп. Обменная емкость ионообменной смолы. Сродство ионита к иону. Рабочая форма катионитов и анионитов.

Колоночная хроматография. Выбор ионита с учетом размера и форм зерен, обменной емкости, кислотно-основных свойств, плотности, набухаемости. Заполнение колонки ионитом. Техника хроматографического определения. Регенерация ионообменных смол.

Хроматографические методы, чувствительность, точность, область применения, достоинства и недостатки.

.


ОК-11,

ОК-12,

ПК-9,ПК-12, ПК-15, ПК-18

Знать:

основные характеристики метода хроматографии
Уметь:

вести обработку хроматограмм

Владеть:

навыками хроматографического определения анализируемых веществ



·лекции

·практические занятия

·письменные или устные домашние задания

·расчетно-аналитические, расчетно-графические задания

·самостоятельная работа

сту-дентов.



Формирование итоговой оценки по дисциплине с использованием бально-рейтинговой







3 – удовлетворительно


56-64

D – удовлетворительно




50-55

E – посредственно




<50

FX- неудовлетворительно (с правом пересдачи)

















ОБЕСПЕЧЕНИЕ РАЗДЕЛОВ ДИСЦИПЛИНЫ
Тема 1. Химический анализ.

Цель

-изучение основных понятий и определений, принципов идентификации в области хими-ческого анализа

Задачи

-усвоение основных понятий, терминов и определений химического анализа

-ознакомление с классификацией методов химического анализа, а также способами разделения смесей веществ

Литература

Базовый учебник: книга 1, с.18-24

Основная литература: :[1], [2 ]

Дополнительная литература:[1], [2 ],[3]

Интернет-ресурсы - по рекомендованному списку

Вопросы для самопроверки

  1. Химический анализ, его виды.

  2. Качественный и количественный анализ.

  3. Структурный и системный анализ.

  4. Прикладные виды анализа.

  5. Принципы аналитического определения.

  6. Требования к аналитическим свойствам.

  7. Требования к аналитическим реакциям.

Вопросы и задания для самостоятельной работы

  1. Классификация химических реактивов по чистоте.

  2. Методы химического анализа.

  3. Инструментальные виды анализа.

  4. Классификация аналитических методов анализа.

  5. Методы разделения смеси газов.

  6. Методы разделения смеси жидкостей.

  7. Методы разделения смеси твердых веществ.

  8. Методы разделения смеси ионов.

  9. Области практического применения химического анализа.

  10. Свойства вещества, реализуемые в качестве аналитического сигнала.

Тема 2. Титриметрический анализ.

Цель

-изучить основные понятия, определения, классификацию методов, схем расчета в титри-метрическом анализе

Задачи

-освоить основные приемы работы с мерной посудой в количественном анализе

-получить навыки приготовления стандартных растворов и определения их концентрации

-освоить приемы расчетов, применяемых в методах кислотно-основного титрования

- получить навыки титрования
Литература

Базовый учебник: книга 1, с. 68-82

Основная литература:[2]

Дополнительная литература:[1],[2]

Интернет-ресурсы-по рекомендованному списку

Вопросы для самопроверки

  1. Эквивалент, молярная масса эквивалента.

  2. Молярная концентрация эквивалента.

  3. Закон эквивалентов, его использование в титриметрическом анализе.

  4. Стандартный раствор, первичный и вторичный стандарт.

  5. Требования к реакциям титриметрического анализа.

  6. Титрование, прямое, обратное, заместительное.

  7. Стандартизация титранта.

Вопросы и задания для самостоятельной работы

  1. Способы выражения концентрации титранта: титр, титр соответствия.

  2. Схемы расчета в титриметрическом анализе.

  3. Ошибки кислотно-основного титрования.

  4. Точность в измерении пипеткой, бюреткой.

  5. Что называется фактором эквивалентности, как его рассчитать?

  6. Как связан титр вещества с его титром по анализируемому веществу?

  7. Как связана молярная концентрация эквивалента с титром соответствия?

  8. Точка эквивалентности, ее математическое выражении.

  9. Поправочный коэффициент, его определение.

  10. Приготовление титранта из фиксанала.


Тема 3. Физико-химические методы анализа.

Цель

-изучение основных понятий и определений, принципов химической идентификации в области физико-химических методов исследования

Задачи

-усвоение основных понятий, терминов и определений в области физико-химических методов анализа

-ознакомление с классификацией инструментальных методов, с метрологическими аспектами физико-химического анализа

-приобретение навыков обработки результатов эксперимента, в том числе с помощью компьютерных программ

Литература

Базовый учебник:книга 2, с.4-10

Основная литература: [3-8 ]

Дополнительная литература:[3-5 ]

Интернет-ресурсы – по рекомендованному списку

Вопросы для самопроверки

1. Каковы основные особенности физико-химических методов анализа?

2. Что представляет собой недеструктивный и локальный анализ?

3. Каковы области практического применения физических методов анализа?

4. Какие свойства вещества практически реализуются в качестве аналитического сигнала?

5. Какие основные приемы анализа используются в качестве прямых методов определения

вещества?

6. В чем состоит метод градуировочного графика? Каковы его достоинства и недостатки?

7. В чем заключаются достоинства и недостатки метода добавок?

Вопросы и задания для самостоятельной работы

1. Определение количества вещества по его физическим свойствам.

2. Определение точки эквивалентности в титриметрических методах анализа по

изменению физических свойств раствора.

3. Чувствительность и селективность инструментальных методов анализа.

4. Правильность и воспроизводимость инструментальных методов анализа.

5. Аналитические приборы измерительного типа.

6. Методы определения концентрации в инструментальном анализе.

7. Метод калибровочного графика.

8. Метод сравнения.

9. Метод добавок.

10. Метод аналитических факторов.
Тема 4. Рефрактометрия.

Цель

-изучение основных характеристик метода рефрактометрии, его практическое освоение

Задачи

-освоить методы расчета молярной рефракции с использованием показателя преломления и плотности идентифицируемого вещества

- получить навыки работы с рефрактометром, рефрактометрического измерения анализируемых веществ

Литература

Базовый учебник: книга 2, c.142-150

Основная литература: [6]

Интернет –ресурсы- по рекомендованному списку

Вопросы для самопроверки

  1. Общий принцип и области применения рефрактометрического метода анализа.

  2. Относительный и абсолютный показатели преломления луча света.

  3. Удельная рефракция, уравнение Ньютона-Лапласа.

  4. Молярная рефракция, уравнение Лорентца-Лоренца.

  5. Аддитивность молярных рефракций.

  6. Зависимость показателя преломления от температуры, устранение влияния температурного фактора при рефрактометрическом определении.

  7. Точность измерения показателя преломления.

Вопросы и задания для самостоятельной работы

  1. Предельный угол падения и угол полного внутреннего отражения луча света.

  2. Достоинства и недостатки рефрактометрического метода анализа.

  3. Длины волн монохроматического света, используемые в рефрактометричеком анализе.

  4. Оптическая схема рефрактометра, правила работы на приборе.

  5. Метод калибровочного графика, правила построения.

  6. Рефрактометричский способ идентификации органических веществ.

  7. Применение рефрактометрического метода в анализе пищевых продуктов.

  8. Подготовка пробы для рефрактометрического определения сухих веществ.

  9. Принцип выбора органического растворителя при анализе жиров.

  10. Проверка правильности показаний рефрактометров.


Тема 5. Поляриметрия.

Цель

-изучение основных характеристик метода поляриметрии, его практическое освоение

Задачи

-освоить методы расчета угла вращения плоскости поляризации

-получить навыки работы с поляриметром, поляриметрического измерения анализируемых веществ

Литература

Базовый учебник: книга 2, c.150-155

Основная литература: [5]

Дополнительная литература: [5]

Интернет-ресурсы – по рекомендованному списку

Вопросы для самопроверки

1. Оптически активные вещества.

2. Плоскость поляризации.

3. Факторы, влияющие на плоскость поляризации.

4. Монохроматический и поляризованный свет.

5. Назначение светофильтра.

6. Правовращающие и левовращающие вещества.

7. Муторатация.

Вопросы и задания для самостоятельной работы

  1. Удельное вращение плоскости поляризации.

  2. Принцип поляриметрического метода анализа

  3. Применение поляриметрического метода в анализе пищевых продуктов.

  4. Устройство поляриметра, назначение анализатора и поляризатора.

  5. Расчет молярного вращения плоскости поляризации оптически активного вещества.

  6. Вычисление массовой доли раствора оптически активного вещества.

  7. Расчет угла вращения плоскости поляризации раствора оптически активного ве-

щества.

  1. Расчет удельного вращения плоскости поляризации оптически активного вещества.

  2. Поправочный коэффициент на объем нерастворимой части пробы.

  3. Определение лактозы в молочных продуктах.


Тема 6. Фотометрия.

Цель

-изучение основных характеристик метода фотометрии, его практическое освоение

Задачи

-освоить методы расчета с использованием основного закона светопоглащения

-получить навыки работы с фотоколориметрами, фотонефелометрами, спектро-фотометрами, фотометрическое измерение анализируемых веществ

Литература

Базовый учебник:книга 2, c.50-90, с.156-159

Основная литература:,[7],[8]

Дополнительная литература: [4]

Интернет-ресурсы – по рекомендованному списку

Вопросы для самопроверки

  1. Что называется коэффициентом пропускания и оптической плотностью?

  2. Какими уравнениями выражается основной закон светопоглащения Бугера-Ламберта-Бера?

  3. Что означает свойство аддитивности оптической плотности?

  4. Действие каких факторов может привести к нарушению линейной зависимости оптической плотности от концентрации растворов?

  5. Каков физический смысл молярного коэффициента поглощения? Какие факторы на него влияют?

  6. Что называется спектром поглощения вещества и в каких координатах его можно представить?

  7. Какова природа светопоглощения в ультрафиолетовом, видимом и инфракрасном участках спектра?


Вопросы и задания для самостоятельной работы

  1. При каких оптимальных значениях оптической плотности обеспечивается

наименьшая относительная погрешность измерения?

  1. В чем сущность метода градуировочного графика и каковы его особенности?

  2. Каковы особенности инфракрасных спектров? Какова природа поглощения в инфракрасном участке спектра?

  3. В чем сущность количественного анализа в ИК-спектроскопии по методу базовой линии?

  4. Фотонефелометрия и турбидиметрия.

  5. Рассеяние света, закон Рэлея.

  6. Характеристика и назначение светофильтров.

  7. Нулевые растворы и растворы сравнения.

  8. Пределы обнаружения и правильность фотометрических методов.

  9. Применение фотометрических методов в анализе пищевых продуктов.


Тема 7. Хроматография.

Цель

-изучение основных характеристик метода хроматографии, его практическое освоение

Задачи

-освоить методы хроматографического разделения

- получить навыки хроматографического определения анализируемых веществ

Литература

Базовый учебник: книга 2, c.292-341

Основная литература:[3]

Дополнительная литература: [3]

Интернет-ресурсы – по рекомендованному списку

Вопросы для самопроверки

  1. Сущность и классификация хроматографических методов разделения и анализа.

  2. Что такое распределительная хроматография?

  3. На чем основано разделение веществ методом бумажной хроматографии? Какие требования предъявляются к хроматографической бумаге?

  4. Что такое метод тонкослойной хроматографии?

  5. На чем основан качественный анализ методом бумажной и тонкослойной хроматографии?

  6. Какие требования предъявляются к подвижной и неподвижной фазам в хроматографии?

  7. Каковы основные принципы составления смеси растворителей в хроматографии?

Вопросы и задания для самостоятельной работы

  1. Как классифицируют методы хроматографии по агрегатному состоянию фаз и по методике проведения эксперимента?

  2. В чем состоит проявительный (элюэнтный) анализ?

  3. Какие достоинства и недостатки газовой адсорбционной хроматографии?

  4. Что представляет собой кинетическая теория хроматографии?

  5. Какие особенности капиллярной хроматографии?

  6. Как влияет температура на хроматографический процесс?

  7. Какое практическое значение имеет газовая хроматография?

  8. Чем характеризуется ионнобменное равновесие?

  9. Чем отличается ионная хроматография от обычной ионнобменной?

  10. В чем состоит метод теоретических тарелок в хроматографии?.


  1   2

Похожие:

Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа дисциплины (модуля) физическая химия направление подготовки 020100 Химия Профиль подготовки
Область профессиональной деятельности бакалавров включает научно-исследовательскую, производственно-техническую и педагогическую...
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа учебной дисциплины Логика Направление подготовки 30б Культурология Профиль подготовки Общий
Культурология в Томском государственном университете в первом семестре первого курса бакалавриата. «Логика» является одной из дисциплин...
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа дисциплины Химия почв Направление подготовки 020101 Химия Профиль подготовки
Охватывает круг вопросов, связанных с познанием роли почв в функционировании их в биосфере и антропосфере, а также с проблемой прогнозирования...
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа учебной дисциплины «введение в направление» Направление подготовки бакалавра
«введение в направление» ознакомление студентов направлениея подготовки бакалавра 200100. 62 электроника и наноэлектроника профиль...
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа дисциплины Социальная экология Направление подготовки 040100 Социология Профиль подготовки Общий
Показать всеохватность отношений между обществом и природой, основные каналы взаимодействия и глобальные проблемы, порожденные разрушением...
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа дисциплины Религиоведение Направление подготовки 040100 Социология Профиль подготовки Общий
«Философия», «Этика» и «Психология». Изучение дисциплины «Религиоведение» требует предшествующего освоения студентами базовых знаний...
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая учебная программа дисциплины Физическая химия Направление подготовки 240100 Химическая технология
Профиль подготовки Химическая технология материалов и изделий электроники и наноэлектроники
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа дисциплины математика Направление подготовки 080200. 62 Менеджмент Профиль подготовки
Рабочая программа предназначена для преподавания дисциплины математика базовой части математического и естественнонаучного цикла...
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа дисциплины Корпоративный менеджмент Направление подготовки 080200 Менеджмент Профиль подготовки
Рабочая программа предназначена для преподавания дисциплины по выбору профессионального цикла ( В. Дв. 1) студентам очной и заочной...
Рабочая программа учебной дисциплины химия направление подготовки 221400 Управление качеством Профиль подготовки: общий iconРабочая программа дисциплины Социология города Направление подготовки 040100 Социология Профиль подготовки Общий
...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org