Программа аттестационных испытаний



Скачать 172.64 Kb.
Дата08.01.2013
Размер172.64 Kb.
ТипПрограмма
Программа аттестационных испытаний

Химический факультет
Бакалавриат по направлению Педагогическое образование, профили Химия и Экология
Неорганическая химия
1. Строение вещества.

  1. Периодический закон Д.И.Менделеева и Периодическая Система элементов Д.И. Менделеева. Строение электронных оболочек атомов. Атомные и химические свойства элементов. Электронные конфигурации. Степени окисления. Валентные возможности атомов.

  2. Химическая связь. Виды химической связи. Структурные формулы, граничные структуры, мезомерные формулы, формальные заряды на атомах. Делокализация π-связей. Метод молекулярных орбиталей. Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей.

  3. Ионная связь. Поляризация ионов и её влияние на физические и химические свойства неорганических соединений.

  4. Зависимость химических свойств от химического строения. Кислотно-основный характер гидроксидов. Сила бескислородных и кислородсодержащих кислот.

2. Элементы химической термодинамики.

  1. Понятие об энтальпии. Энтальпии образования веществ. Закон Гесса. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса.

  2. Реакции обратимые и практически необратимые. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Различные типы констант равновесия: константа диссоциации, произведение растворимости, константа устойчивости и др. Смещение химического равновесия.

3. Свойства растворов.

  1. Способы количественного выражения состава раствора: концентрация (молярная, моляльная, массовая) и доля (массовая, объемная, мольная). Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

  2. Свойства разбавленных растворов. Законы Рауля. Осмос, осмотическое давление.

  3. Неэлектролиты и электролиты. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации (Аррениус). Особенности диссоциации сильных электролитов. Ионные уравнения реакций.

4. Теории кислот и оснований.

  1. Теория кислот и оснований по Брёнстеду-Лоури. Сопряженные кислотно-основные пары. Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза воды. Величина рН раствора.

  2. Сила кислот и оснований в водных растворах. Константы кислотности и основности. Протолитические равновесия. Константы протолитических равновесий.

  3. Расчеты рН в растворах сильных кислот и оснований, слабых кислот и оснований, смесей кислот или смесей оснований.

  4. Представления о кислотах и основаниях Льюиса. Жесткие и мягкие кислоты и основания, принцип Пирсона.

5. Окислительно-восстановительные реакции.

  1. Окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Правила подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.


  2. Стандартные электродные потенциалы. Константа равновесия ОВР. Зависимость электродных потенциалов от условий. Уравнение Нернста.

  3. Направление окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды, температуры, концентрации реагентов на протекание окислительно-восстановительных реакций.

6. Комплексные соединения.

  1. Классификация комплексных соединений. Номенклатура. Изомерия комплексных соединений.

  2. Строение комплексов. Теория кристаллического поля.

  3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений.

7. Элементы VII группы.

Атомные и химические свойства элементов. Получение простых веществ. Физические и химические свойства простых веществ. Водородные соединения. Оксиды. Кислородсодержащие кислоты.

8. Элементы VI группы.

Атомные и химические свойства элементов. Водородные соединения. Оксиды. Кислородсодержащие кислоты.

9. Элементы V группы.

Атомные и химические свойства элементов. Получение и химические свойства простых веществ. Водородные соединения. Оксиды и кислородсодержащие кислоты. 10. Элементы IV группы.

Атомные и химические свойства элементов. Получение и химические свойства простых веществ. Водородные соединения. Оксиды и кислородсодержащие кислоты.

11. Элементы III группы.

Атомные и химические свойства элементов. Получение и химические свойства простых веществ. Водородные соединения. Оксиды и кислородсодержащие кислоты. Соли.

12. Элементы II группы.

Атомные и химические свойства элементов IIА группы. Оксиды и гидроксиды. Соли.

13. Элементы I группы.

Общая характеристика элементов. Атомные и химические свойства элементов. Получение и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения.

14. Элементы VIII группы.

Атомные и химические свойства элементов. Получение простых веществ. Химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения.
Органическая химия
Строение простейших органических соединений.

Схемы σ и π связей в молекулах органических соединений. Проявление электронных эффектов( индукционного и мезомерного) в молекулах органических соединений. Основы стереохимии( оптическая, геометрическая и конформационная изомерия).

Органические соединения, содержащие только σ связи.

Алканы, их основные химические превращения. Реакции радикального замещения: галогенирование, нитрование, окисление. Механизм указанных реакций. Крекинг алканов. Галогеналканы, их основные химические превращения. Реакции нуклеофильного замещения и элиминирования. Алканолы, их основные химические превращения: взаимодействие с галогенводородами, с серной кислотой. Амины, их основные химические превращения : взамодействие с кислотами, с галогеналканами, с азотистой кислотой.

Органические соединения, содержащие неполярные π связи.

Алкены, их основные химические превращения. Реакции электрофильного присоединения: присоединение галогенов, галогенводородов, воды( правило Марковникова). Механизм указанных реакций, используемые катализаторы. Полимеризация олефинов. Диеновые углеводороды, их строение, основные химические превращения.

Алкины, их основные химические превращения. Реакции электрофильного присоединения: галогенов, галогенводородов, воды( реакция Кучерова). Механизм указанных реакций, используемые катализаторы. Кислотные свойства ацетилена: взаимодействие с активными металлами, магний-органическими соединениями.

Органические соединения, содержащие полярные π связи.

Альдегиды и кетоны, их основные химические превращения. Реакции нуклеофильного присоединения: гидрид-иона, воды, спиртов, азотистых оснований, металл-органических соединений. Механизм указанных реакций, используемые катализаторы. Реакции, связанные с подвижностью водородных атомов: кето-енольная таутомерия, альдольная и кротоновая конденсации.

Карбоновые кислоты, их основные химические превращения. Кислотные свойства, реакции нуклеофильного замещения: образование сложных эфиров, ангидридов, амидов.Механизм реакций. Реакции декарбоксилирования.

Двухосновные карбоновые кислоты, особенности их строения, особенности их химических превращений. Малоновый эфир, синтезы с использованием малонового эфира.

Кето-кислоты, особенности их строения, особенности их химических превращений. Ацето-уксусный эфир, синтезы с использованием ацетоуксусного эфира.

Алициклические соединения.

Малые циклы: циклопропан и циклобутан, строение, основные химические превращения (реакции присоединения, замещения, перегруппировки). Синтез малых циклов.

Нормальные циклы: циклопентан и циклогексан, строение, конформационный анализ. Основные химические превращения нормальных циклов. Синтез нормальных циклов, электроциклические реакции, правила Вудворда-Гофмана.

Ароматические соединения.

Бензол, строение, основные химические превращения: галогенирование, нитрование, алкилирование, сульфирование. Механизм реакции электрофильного замещения. Правила ориентации (заместители первого и второго рода).

Галогенпроизводные бензола, строение, химические свойства. Механизмы реакций нуклеофильного замещения.

Бензолсульфокислоты, строение, химические свойства.

Нитропроизводные бензола, строение, химические свойства. Восстановление нитробензола, соли диазония, синтезы с использованием солей диазония.

Ароматические амины, строение, химические свойства.

Фенолы, строение, химические свойства.

Полиароматические соединения с изолированными ядрами.

Трифенилметановые красители: кристаллический фиолетовый, малахитовый зеленый, фенолфталеин, их индикаторные свойства.

Полиароматические соединения с конденсированными ядрами.

Нафталин и антрацен, строение, химические свойства.

Ароматические гетероциклы.

Фуран, тиофен, пиррол. Строение пятичленных гетероциклов, химические свойства. Гемоглобин и хлорофилл, строение. Пиридин. Строение пиридина, химические свойства.

Аналитическая химия

Химические методы анализа

Методы обнаружения и разделения посредством осаждения. Характеристика аналитических реакций. Чувствительность аналитических реакций. Открываемый минимум, предельная концентрация, предельное разбавление, минимальный объем предельно разбавленного раствора. Предел обнаружения. Методы снижения предела обнаружения. Маскирование. Специфичность, избирательность (селективность), специфические условия проведения реакций. Анализ мокрым и сухим путем. Термический анализ. Метод растирания порошков. Микрокристаллоскопический анализ. Капельный анализ. Макро-, полумикро-, микро- и ультрамикроанализ. Разделение посредством осаждения. Разделение посредством фазовых переходов: сублимация, зонная плавка, кристаллизация.

Гравиметрический анализ. Основы метода. Требования к осадкам и к гравиметрической форме. Расчет величины навески. Расчет количества осадителя. Расчет объема промывной жидкости. Обработка результатов гравиметрического анализа. Вычисление процентного содержания определяемого компонента. Вывод формулы анализируемого соединения. Применение метода возникающих реагентов.

Титриметрические методы анализа. Способы и методы титрования. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Способы фиксирования точки эквивалентности в титриметрии.

Метод кислотно-основного титрования. Константы равновесия в растворах. Термодинамическая константа. Концентрационная константа. Расчет реальных и условных констант. Общий подход к решению равновесий. Кислотно-основные реакции. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Расчет рН растворов кислот и оснований, растворов слабых кислот, слабых оснований, неводных растворов кислот и оснований, растворов амфолитов, буферных растворов, смесей кислот или оснований. Способы выражения концентрации в аналитической химии. Способы и методы титрования. Способ пипетирования и отдельных навесок. Прямое титрование. Косвенное титрование: заместительное, обратное. Общая характеристика кислотно-основного титрования. Кислотно-основное титрование. Выбор индикаторов кислотно-основного титрования. Погрешности титрования. Индикаторы. Классификация индикаторов. Титрование сильной кислоты (основания) сильным основанием (кислотой); слабого основания (кислоты) сильной кислотой (основанием). Расчет скачков титрования. Разбор примера кислотно-основного титрования. Титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований. Общие положения кислотно-основного титрования. Точка эквивалентности. Кривые титрования. Кислотно-основное титрование в неводных растворах. Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями. Индикаторные ошибки.

Комплексонометрическое титрование. Реакции комплексообразования. Способы выражения констант устойчивости комплексных соединений. Функция образования. Степень образования комплекса и расчет равновесных концентраций. Сущность хелатометрического титрования. Важнейшие неорганические и органические титранты. Металлохромные индикаторы и их выбор.

Окислительно-восстановительное титрование. Реакции окисления - восстановления. Стандартный электродный потенциал и константа равновесия реакции окисления - восстановления. Расчет стандартных потенциалов полуреакций. Расчет стандартного потенциала полуреакции, получаемой сочетанием двух полуреакций. Расчет стандартного потенциала полуреакции, получаемой сочетанием полуреакции окисления или восстановления и реакции осаждения. Расчет стандартного потенциала полуреакции, получаемой сочетанием полуреакции окисления или восстановления и реакции комплексообразования. Расчет стандартного потенциала полуреакции окисления или восстановления и реакции протонирования. Расчет произведений растворимости и констант устойчивости комплексов по величинам стандартных потенциалов. Расчет формального потенциала полуреакции, протекающей в даных условиях с окисленной или восстановленной формой. Расчет формального потенциала полуреакции, протекающей с участием ионов водорода. Сущность окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия. Иодометрия. Броматометрия. Хроматометрия. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования.

Методы осадительного титрования. Реакции осаждения - растворения. Способы выражения произведения растворимости. Расчет растворимости осадков. Расчет условий растворения и осаждения осадков. Сущность осадительного титрования. Методы осадительного титрования. Аргентометрическое титрование. Способы определения точки эквивалентности в аргентометрии.

Анализ органических соединений.

Общие сведения. Качественный элементный анализ органических соединений. Количественное определение отдельных элементов. Количественный анализ по функциональным группам.

Метрологические характеристики методов анализа.

Значащие цифры и правила округления. Погрешность анализа. Классификация погрешностей. Систематические погрешности, случайные погрешности. Правильность, воспроизводимость и точность анализа, среднее значение и стандартное отклонение. Основные понятия классической статистики. Доверительный интервал. Обнаружение промахов.

Физико-химические методы анализа.

Термогравиметрический анализ. Основы метода. Применение в эколого-аналитическом мониторинге.

Электрогравиметрический анализ. Общая характеристика. Значение напряжения при электролитическом выделении металлов. Физические условия осаждения металлов. Химические условия осаждения металлов. Внутренний электролиз. Разделение металлов электролизом.

Потенциометрический анализ. Теоретические основы потенциометрического титрования. Электрохимические реакции. Индикаторные электроды, электроды сравнения. Выбор индикаторного электрода. Требования, предъявляемые к электродам. Практическое применение потенциометрического титрования для определения конечной точки титрования в кислотно-основном, окислительно-восстановительном, осадительном методах титрования и методе комплексонометрии. Практическое применение метода.

Фотометрический анализ. Теоретические основы анализа. Закон Бера. Объединенный закон Бугера - Ламберта - Бера. Оптимальные условия фотометрического определения. Основные приемы фотометрических измерений. Метод градуировочного графика. Метод молярного коэффициента поглощения. Метод добавок. Метод дифференциальной фотометрии. Определение смеси светопоглощающих веществ. Фотометрическое титрование. Практическое применение метода.

Современные физико-химические методы анализа. Спектрофотометрия (ИК-, УФ-, ЯМР- и др). Поляриметрия. Рефрактометрия.
Физическая химия
ТЕРМОДИНАМИКА

Основные понятия, постулаты и методы в термодинамике.

Газообразное состояние вещества.

Учение об идеальном газе. Свойства идеального газа. Уравнение состояния идеального газа, предложенное Менделеевым - Клапейроном. Физический смысл газовой постоянной.

Основное уравнение кинетической теории газов(его вывод)

Понятии остепени свободы движения молекул.

Анализ уравнения кинетической теории газов. Зависимость скорости движения молекул от массы, температуры. Физический смысл температуры и ее связь с молекулярным движением молекул.

Кинетическая энергия и температура. Распределение Максвелла и Больцмана. Вывод уравнения Больцмана- Максвелла.

Соударение молекул и длина свободного пробега. Вязкость газов. Закон диффузии Грэма. Барометрическая формула. Принцип равномерного распределения энергии по степеням свободы.

Учение о реальных газах. Обоснование уравнения Ван- дер - Вальса.

Химическая термодинамика.

Основные понятия: термодинамические параметры(внутренние, внешние, экстенсивные, интенсивные), состояние системы (открытые, закрытые, равновесные, неравновесные), термодинамические процессы(обратимые, квазистатические, необратимые).

Постулаты термодинамики. Нулевой закон термодинамики. Температура и энергия. Основные постулаты химической термодинамики их математические выражения.

Первый закон термодинамики Аксиома о внутренней энергии и свойства внутренней энергии. Расчет внутренней энергии. Работа расширения (изотермическое , адиабатное ). Обмен работой. Понятие об обобщенной работе, силе и координате. Теплота и ее обмен.

Теплоемкость определение. Теплоемкость при постоянном давлении и объеме закон Дюлонга и Пти. Понятие теплоемкости (молярная, удельная, при постоянном давлении и объеме). Вывод уравнения, связывающее теплоемкость при постоянном давлении и объеме.

Квантовая теплоемкость (Уравнение Эйнштейна и Дебая) Температура Дебая Расчет теплоемкости.

Характеристические функции. Термодинамические потенциалы их обоснование.

Второе начало термодинамики

Приведенная теплота и ее независимость от пути протекания процесса.

Типы процессов Постулаты Клаузиуса, Томсона, Оствальда. Второй закон термодинамики математическое выражение и его анализ.

Постулат Планка Способы расчета Экспериментальное определение энтропии при различных условиях. Направленность самопроизвольного процесса.

Энтропия и ее статистический смысл.

Третье начало в термодинамике. Расчет энтропии при различных физических и химических превращениях. Теорема Нернста. Следствия: постулат Планка. Недостижимость абсолютного нуля..

Абсолютная энтропия и постулаты Планка. Расчет энтропии при протекании различных химических и биохимических процессов.

Объединенные уравнения термодинамики; их вывод и анализ.

Термодинамические потенциалы (Энергия Гиббса и Гельмгольца, Объединенное уравнения). Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца. Полезная работа.

Расчет изменения энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при различных процессах Методика расчета стандартных энергий биохимических реакций.

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ.

Закон действующих масс. Константы химического равновесия и связь между ними. Уравнение изотермы, изобары и изохоры. Изотермы, изобары, изохоры Вант - Гоффа. Вывод уравнений. Смещение химического равновесия. Методы расчета констант химического равновесия и равновесных концентраций. Соотношения Максвелла. Расчет равновесной степени превращения и состава равновесной смеси.

Способы выражения констант равновесия. Расчет равновесной степени превращения и состава равновесной смеси.

Расчет констант равновесия по уравнению изобары.

Расчет энергии Гиббса

Статистическая термодинамика и расчет термодинамических свойств веществ.

Макро- и микросостояния химических систем. Термодинамическая вероятность и ее связь с энтропией Распределение максвелла-Больцмана. Каноническая функция распределения Гиббса. Статистические методы расчета равновесий.

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Однокомпонентные системы. Жидкости. Аномальные свойства воды и ее зависимость от температуры(плотность, теплоемкость, теплота кипения и испарения)

Испарение и кипение жидкостей. Зависимость давление насыщенного пара от температуры. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона его вывод из соотношений Максвелла и анализ. Фазовая диаграмма воды, серы.

Теплота испарения и кипения. Фазовые диаграммы. Понятие фаза, компонент, степень свободы.

Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса и его вывод. Основные понятия: Фаза, компонент, степень свободы. Растворы, как двух и многокомпонентные системы.

Растворы неэлектролитов

Способы выражения состава растворов.

Двухкомпонентные системы.

Разбавленные растворы. Растворы газов и твердых веществ. Уравнение Шредера вывод и его интегрирование. Эбуллиоскопия и криоскопия.. Осмос и обратный осмос.

Перегонка и ректификация летучих веществ. Состав паровой и жидкой фазы. Диаграммы состав – давление, состав- температура и их построение. Законы Коновалова. Азеотропные смеси. Перегонка с паром.

Экстрагирование. Распределение третьего компонента между не смешивающимися фазами жидкостей. Несмешивающиеся жидкости. Коэффициент распределения.

Растворы жидкость - твердое вещество. Зависимость растворимости твердых веществ от температуры и природы растворителя. Фазовые диаграммы первого и второго рода.

Температура замерзания и кипения разбавленных растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия их зависимость от концентрации вывод уравнения. Регулирование температуры замерзания в биологических системах. Методы определения молярной массы органических веществ.

Явление осмоса в биологических системах. Закон Вант-Гофф. Определение молярной массы в биологических системах.

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Теория растворов Вант-Гоффа. Отклонение уравнений, описывающих зависимость коллигативных свойств для электролитов. Изотонический коэффициент.

Теория Аррениуса электролитической диссоциации электролитов. Связь изотонического коэффициента и изотонического коэффициента. Закон разбавления Освальда. Сольватация(гидратация) ионов. Теория растворов Менделеева Каблукова. Сильные электролиты.

Активная концентрация электролитов коэффициент активности. Ионная сила растворов.

Расчет ионных равновесий. Направленность ионных реакций. ПР. Методы и принципы расчета равновесий различных форм в растворе. Понятие о рН. Буферные свойства растворов.

Гидролиз солей. Кислотно-основные свойства (Бренстеда -Лоури, Льюиса) Уравнение.. Методы расчета равновесий в растворах. Применение понятий рК, рН и Пр для описания равновесий в химии и биологии. Буферные растворы и их роль в биологических системах

Термодинамика равновесных электрохимических систем.

Электрохимический потенциал. Строение двойного электрического слоя (Теории Гельмгольца, Гуи-Чапмена, Штерна, Греема- Парсонса). Вывод уравнения Нернста. Электрохимические цепи. Электроды первого, второго и третьего рода.

Гальванические элементы. Направленность окислительно-восстановительных реакции.

Химические источники тока.

Окислительно - восстановительные системы в биологии и химии.

Понятие о электродных потенциалах. Причина возникновения скачков потенциала на границах фаз в электрохимических системах (внутренний, поверхностный, внешний, диффузионный, адсорбционный, мембранный).

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

Основные понятия в химической кинетике. Кинетические кривые. Скорость химической реакции. Расчет скорости по данным концентрация - время.

Основной постулат химической кинетики(закон действующих масс). Константа скорости и ее размерность. Кинетика необратимых гомогенных реакций нулевого, первого и второго порядка. Реакции п- порядка. Вывод зависимости концентрации от времени и выражения константы скорости. Молекулярность и порядок скорости реакции. Методы определения частных порядков скорости химической реакции(метод достановки, метод Оствальда=Нойеса, дифференциальный метод Вант Гоффа). Понятие о механизмах химических реакций.

Кинетика сложных реакций. Общие принципы и постулаты. Обратимые, последовательные, параллельные химические реакции.

Зависимость скорости химических реакций от температуры. Особенности протекания химических реакций при низких температурах.

Катализ. История открытия каталитических процессов.

Идеальный катализ. Особенности каталитических процессов. Причина катализа. Классификация каталитических процессов.

Гомогенный катализ. Природа промежуточных соединений. Вывод уравнения каталитических реакций.

Кислотно-основной катализ (общий, специфический).

Ферментативный катализ.

Цепные реакции. Свободные радикалы. Зарождение, продолжение и обрыв цепей.

Фотохимические реакции.

Кинетика автокаталитических и периодических (колебательных ) реакций

Вывод уравнения автокатализа.

А. Сильно неравновесные системы

Гетерогенный катализ.

Роль адсорбции. История гетерогенного катализа: Теория активных комплексов Кобозева, Мультиплетная теория Баландина . Промотирование электронная теория Валькенштейна.

А. Поверхность, пористость и текстура. Методы определения характеристик поверхности.

Б. Изотермы адсорбции и их описание.

Кинетические уравнения, описывающие поверхностную реакцию катализа как лимитирующую стадию.

Теоретические основы протекания химических реакций.

А.Теория бинарных столкновений и ее использование для обоснования уравнения Аррениуса. Частотный и стерический факторы. Теория столкновений общий подход. Упругие и неупругие столкновения. Простая теория активных столкновений.

Б. Теория переходного состояния Основные постулаты теории активированного комплекса.

Электрохимическая кинетика. Перенапряжение реакции. Уравнение Тафеля. Кинетика выделения водорода при катодной поляризации. Стадийность в электрохимических процессах.. перенапряжение электрохимических стадий переноса заряда.

Основы водородной энергетики. Гальванические элементы и аккумуляторы. Топливный элемент. Работа топливного элемента. Типы топливных элементов.

Коррозия и защита металлов от коррозии. Коррозия металлов. Необходимые условия коррозии. Легирование. Протекторная, катодная и анодная защита. Ингибиторы коррозии. Защитные покрытия. Комбинированные методы защиты.

Электрохимическая коррозия металлов и методы защиты металлов. Пассивность металлов Ингибиторы коррозии.

Химические источники тока. Аккумуляторы.

Похожие:

Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний при приеме студентов на 2 –й и последующие курсы специальность «Лечебное дело» Раздел Прием на 2-й курс
Программа аттестационных испытаний при приеме студентов на 2 –й и последующие курсы
Программа аттестационных испытаний iconПрограмма профильных аттестационных вступительных испытаний в магистратуру по направлению подготовки

Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний по математике для поступающих на второй курс Технических направлений бакалавриата
Целью испытаний является выявление и оценка знаний и компетенций поступающих по математике в объеме первого семестра
Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний
Теория государства и права как отрасль и учебная дисциплина. Предмет и объект научного исследования
Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний
Бакалавриат по направлению Лингвистика, профиль Теория и методика преподавания иностранных языков и культур (испанский язык)
Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний
Бакалавриат по направлению Педагогическое образование, профиль Физика / Физика и Информатика / Физика и Иностранный язык
Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний Математический факультет
Действительные числа и их свойства. Натуральные, целые, рациональные и иррациональные числа. Сложение, умножение и сравнение действительных...
Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний по направлению «Международные отношения»
Понятие «система» международных отношений. Среда (природа) международных отношений
Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний для специальности «Математика» 2 курс Математический анализ
Теорема Больцано Коши (о промежуточном значении функции одной переменной, непрерывной на сегменте). Обобщение теоремы на функции...
Программа аттестационных испытаний iconПрограмма аттестационных испытаний
Бакалавриат по направлению Педагогическое образование, профиль История / История и Обществознание / История и Иностранный язык (английский...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org