Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201



Скачать 393.38 Kb.
страница1/3
Дата09.01.2013
Размер393.38 Kb.
ТипРабочая учебная программа
  1   2   3

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ


Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«СЕВЕРНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

«СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ»

Зав. кафедрой Декан факультета
_______________________ _______________________

«___»_____________200 г. «____»_______________200 г

Утверждено на заседании

Кафедры

----------------------------------

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА


По дисциплине химия

По направлению подготовки _060201___стоматология __

Курс_I_______________________________________________________

Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)___зачет__________

Кафедра Общей и биоорганической химии_____________________

Трудоемкость дисциплины 108 (час.) / 3 (зач.ед.)

Архангельск, 2012


  1. Цели и задачи изучения дисциплины


1.Цель преподавания дисциплины:
- определить роль общей и биоорганической химии как одной из фундаментальных естественных наук в создании теоретической и экспериментальной базы современной медицины;

- обеспечить общетеоретическую химическую подготовку врача, усвоение основополагающих идей, понятий, законов, теорий, необходимых для изучения других химических и профессиональных дисциплин;

- формирование химических знаний и умений студентов как единый монолитный фундамент, как прочную основу будущей успешной врачебной деятельности;

- достижение задач, сформулированных в п.2 данного раздела;

- показать взаимосвязь общей и биоорганической химии с биологическими и медицинскими дисциплинами;

- формирование естественнонаучного мышления специалистов медицинского профиля.
2.Задачи преподавания дисциплины:
приобретение студентами лечебных факультетов медицинских ВУЗов знаний и навыков:

- применяемых в качестве основы при изучении на молекулярном уровне процессов, протекающих в живом организме;

- позволяющих более глубоко понять функции отдельных систем организма и организма в целом, а также его взаимодействие с окружающей средой;

- постановки и выполнения экспериментальных работ, связанных с использованием приборов, химических реактивов и химической посуды.


  1. Место дисциплины в структуре ООП

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению подготовки стоматология.

Дисциплина «Общая и биоорганическая химия» относится к естественно – научному и математическому циклу дисциплин.
Входные знания, умения и компетенции студента для изучения дисциплины «стоматология» связаны с предшествующей подготовкой по математике, физике, информатике, биологии, философии.


  1. Требования к уровню освоения содержания дисциплины

Коды формируемых компетенций

Компетенции

ОК-№

Общекультурные компетенции

1

Способность и готовность анализировать социально-значимые проблемы и процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности

4

Способность и готовность анализировать экономические проблемы и общественные процессы

5

Способность и готовность к логическому и аргументированному анализу, к публичной речи, ведению дискуссии и полемики

8

Способность и готовность осуществлять свою деятельность с учетом принятых в обществе моральных и правовых норм

ПК -№

Профессиональные компетенции

2

Способность и готовность выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, использовать для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат

3

Способность и готовность к формированию системного подхода к анализу медицинской информации, опираясь на всеобъемлющие принципы доказательной медицины, основанной на поиске решений с использованием теоретических знаний и практических умений в целях совершенствования профессиональной деятельности

5

Способность и готовность проводить и интерпретировать результаты современных лабораторно-инструментальных исследований

9

Способность и готовность к работе с медико-технической аппаратурой, используемой в работе с пациентами

11

Способность и готовность использовать методы оценки природных и медико-социальных факторов среды в развитии болезней у взрослого населения и подростков, проводить их коррекцию и осуществлять профилактические мероприятия по предупреждению заболеваний.


В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

Знать:
- термодинамические и кинетические закономерности, определяющие протекание химических и биохимических процессов;

- физико-химические аспекты важнейших биохимических процессов и различных видов гомеостаза в организме;

- механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза;

- теоретические основы биоорганической химии, пространственное и электронное строение органических молекул и химические превращения биологически активных веществ;

- строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений;

- лабораторную технику эксперимента;

- технику безопасности и правила работы в химической лаборатории;
Уметь:
- прогнозировать направление самопроизвольного протекания химических процессов;

- прогнозировать результат и протекание во времени биохимических реакций, ферментативных процессов;

- определять значения рН водных растворов, в том числе биологических жидкостей;

- составлять формулы органических соединений по названиям и называть органические соединения по структурным формулам;

- использовать проекционные и перспективные формулы для понимания пространственного строения органических соединений;

- называть органические соединения с учетом их конфигурации;

- выделять функциональные группы, различные реакционные центры в молекулах для определения химического поведения органических веществ и предсказания относительной реакционной способности соединений различных классов биологически активных веществ;

- применять качественные реакции для анализа и идентификации функциональных групп;

- пользоваться справочной химической литературой;

- собирать установки, состоящие из лабораторной посуды;

- вести лабораторный журнал, интерпретировать результаты эксперимента;

- применять логику химического мышления для объяснения основ жизнедеятельности;

- соблюдать правила охраны труда и техники безопасности при работе с неорганическими и органическими веществами.
Владеть:
- навыками самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой; вести поиск и делать обобщающие выводы;

- навыками использования теоретических знаний по предмету для объяснения особенностей биохимических процессов;

- навыками практической работы по постановке химического эксперимента;

- навыками составления отчетов по итогам эксперимента;

- навыками безопасной работы в химической лаборатории и умении обращаться с химической посудой, реактивами, работать с газовыми горелками и электрическими приборами.



  1. Объем дисциплины и виды учебной работы


Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетных единиц.

Вид учебной работы

Всего часов


Семестр


Аудиторные занятия (всего)

72

1

В том числе:







Лекции (Л)

24

1

Практические занятия (ПЗ)

48

1

Семинары (С)

-




Лабораторные практикумы (ЛП)

-




Клинические практические занятия (КПЗ)

-




Самостоятельная работа (всего)

36

1

Зачет

-

1

Общая трудоемкость (час.)

108

1



  1. Содержание дисциплины

5.1 Содержание разделов дисциплины




п/п

Наименование раздела дисциплины

Содержание раздела

1

Введение. Строение атома. Химическая связь.

Значение химии в биологии и медицине. Химические процессы, лежащие в основе патологии в организме. Химия и лекарственные препараты. Использование достижений химии в медицине; связь химии с медициной и фармацией.

Квантово-механическая модель атома. Электронное облако. Атомная орбиталь. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме системой квантовых чисел: главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов на орбиталях, подуровнях и уровнях. Принцип минимума энергии. Последовательность заполнения электронами атомных орбиталей. Электронные формулы s-, p-, d-элементов. Заполнение электронами атомных орбиталей одного подуровня – правило Хунда. Электронно-графические формулы (спиновые схемы) элементов. Связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе: s-, p-, d-, f-семейства элементов. Радиусы атомов. Закономерности изменения радиусов атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности s- и p-элементов (по группам и периодам). Основное и воздужденное состояние атома.

Механизм и способы образования ковалентной химической связи. Валентность. Максимальная валентность. Валентно-насыщенное и валентно-ненасыщенное состояние атома (на примере элементов II периода). Длина связи. Энергия связи. Направленность химической связи. σ- и π-связь. Влияние направленности связи на пространственную конфигурацию молекул типа АА, А2В, А3В. Насыщаемость, кратность связи. Гибридизация атомных орбиталей атомов Ве, В, С на примере образования молекул ВеН2, ВН3, СН4. Понятие о нелокализованной σ-связи. Полярность и поляризуемость химической связи. Дипольный момент связи (постоянный и индуцированный). Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь как предельно поляризованная ковалентная связь. Степень окисления атомов. Гомо- и гетеролитический разрыв связи. Типы ковалентных молекул. Факторы, определяющие полярность молекул. Дипольный момент молекул. Постоянный и индуцированный диполь.

2

Химическая термодинамика.

Понятие о термодинамической системе. Системы изолированные, закрытые, открытые. Параметры системы: интенсивные, экстенсивные. Понятие термодинамического процесса; классификация процессов. Термодинамические понятия теплоты, работы системы. Внутренняя энергия- функция состояния системы. Формулировка I начала термодинамики. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции (энтальпия реакции). Закон Гесса и следствия из него, применение их в термодинамичских расчетах.

Изобарно-изотермический потенциал – мера способности системы к самопроизвольному процессу. II начало термодинамики; применение его к химическим реакциям. Критерии равновесия химической реакции; связь между термодинамическими параметрами и константой равновесия реакции. Использование термодинамических функций для определения химических характеристик вещества: произведения растворимости малорастворимого соединения, константы диссоциации слабого электролита, константы устойчивости комплексного иона.


3

Химическая кинетика.

Катализ.

Химическое равновесие

Закон действующих масс. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье – Брауна.

Катализ и катализаторы. Теории гомогенного и гетерогенного катализа. Биокатализаторы. Особенности биокаталитических процессов. Роль катализа в жизнедеятельности организма.

4

Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты.

Коллигативные свойства растворов.

Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Растворимость. Вода как один из наиболее распространенных растворителей. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов.

Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие коллигативных свойствах растворов. Закон Вант – Гоффа об осмотическом давлении. Роль осмоса в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо-, изо- и гипертонические растворы.

Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

Ионное произведение воды. Водородный показатель.рН растворов сильных кислот и оснований.

Растворы слабых электролитов. Константа ионизации (диссоциации).

6

Буферные системы.

Буферные растворы. Их классификация.рН буферных систем. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для кислотного и основного буферов. Механизм действия буферных систем. Буферная емкость. Буферные системы в организме человека (гемоглобиновая, оксигемоглобиновая протеиновая, фосфатная, гидрокарбонатная).рН крови, ацидоз, алкалоз, кислотно – щелочной резерв крови. Буферные системы в химической практике и в живых организмах, их биологическое значение.

5

Номенклатура и основы пространственного строения органических соединений. Кислотность и основность органических соединений.


Пространственное строение органических соединений. Структура органических соединений как комплекс понятий о химическом составе, строении, конфигурации и конформации молекул. Структурные и пространственные изомеры: связь пространственного строения органических соединений с типом гибридизации атома углерода. Хиральные молекулы, хиральные (ассиметричные) центры в молекулах. Оптическая активность. Стереоизомерия молекул с одним и более центрами хиральности: энантиомеры, диастереомеры. Стереохимические ряды органических соединений (Д - и L-). Глицериновый альдегид как конфигурационный стандарт. Связь пространственного строения с биологической активностью органических соединений.

Кислотность и основность органических соединений: теория Бренстеда. Классификация кислот и оснований Бренстеда. Влияние природы атома в кислотном и основном центрах и электронных эффектов заместителей при этих центрах на кислотность (спирты, фенолы, карбоновые кислоты, тиолы, амины) и основность (амины, спирты, тиолы, простые эфиры, карбонильные соединения) органических соединений.

6

Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды.

Моносахариды, их классификация. Стереоизомерия моносахаридов; Д - и L- стереохимические ряды. Открытые и циклические (пиранозные, фуранозные) формы, их взаимопревращения в растворе; α - и β - аномеры. Формулы Фишера и Хеуорса. Циклооксотаутомерия; мутаротация. Химические свойства моносахаридов. Окислительно-восстановительные реакции моносахаридов. Значение этих реакций.

О - и N- глигозиды. Их образование (механизм реакции) и гидролиз; биологическая роль. Реакция фосфорилирования моносахаридов и ее биологическое значение. Олигосахариды; Дисахариды, их строение, циклооксотаутомерия. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды, примеры. Гидролиз дисахаридов. Биологические функции. Полисахариды; классификация полисахаридов. Гомополисахариды: крахмал, гликоген. Строение, гидролиз, биологическая роль. Гетерополисахариды. Представители гетерополисахаридов: гиалуроновая кислота, гепарин. Строение, биологическая роль в организме.

7

Аминокислоты и белки. Строение, свойства.

Строение и стереоизомерия α - аминокислот, входящих в состав белков. Заменимые и незаменимые аминокислоты. Классификация с учетом химической природы радикала и его способности взаимодействовать с водой. Кислотно-основные свойства аминокислот. Изоэлектрическая точка нейтральных, кислых и основных аминокислот. Химические свойства α - аминокислот как гетерофункциональных соединений: образование внутрикомплексных солей, реакции этерификации. Взаимодействие с азотистой кислотой и формальдегидом. Биологически важные реакции аминокислот. Образование аминокислот в результате восстановительногоаминирования и реакции трансаминирования. Реакции дезаминирования (окислительного и неокислительного), декарбоксилирования. Условия их протекания в организме.

Полипептиды и белки. Образование, гидролиз (частичный и полный). Электронное и пространственное строение пептидной группы. Первичная структура пептидов и белков, методы ее определения (реакции с 2,4- динитрофторбензолом и фенилизотиоцианатом). Вторичная структура белков (α- спираль и β- складчатая структура); стабилизация в пространстве. Третичная структура белков; взаимодействия, стабилизирующие третичную структуру.

8

Нуклеиновые кислоты. Нуклеотидные коферменты.

Структурные компоненты нуклеиновых кислот: нуклеиновые основания (пиримидиновые и пуриновые), пентозы, фосфорная кислота. Лактим-лактамная таутомерия азотистых оснований. Нуклеозиды, нуклеотиды, характер связи между их структурными компонентами; гидролиз. Биологические функции нуклеотидов (АТФ, НАД). Первичная и вторичная структуры нуклеиновых кислот, их нуклеотидный состав. Взаимодействия, стабилизирующие вторичную структуру ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК.

9

Липиды. Низкомолеку-лярные регуляторы.

Общее представление о липидах. Классификация липидов. Структурные компоненты липидов – жирные высшие кислоты; их структура и свойства. Триацилглицерины; состав, строение, свойства (гидролиз, реакции присоединения, окисления), биологическая роль. Глицерофосфолипиды, их состав, строение, гидролиз, биологическая роль.

Соединения стероидной природы: холестерин, стероидные гормоны, желчные кислоты. Представление о химическом строении и биологической роли.
  1   2   3

Похожие:

Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа по дисциплине физико-химические методы в медицине по направлению подготовки
...
Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа По дисциплине неорганическая химия. По направлению подготовки

Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа по дисциплине Анатомия По направлению подготовки
Программа составлена в соответствии с требованиями фгос впо по направлению подготовки фгос-03 Педиатрия
Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа по дисциплине Латинский язык По направлению подготовки

Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая программа по дисциплине: «Методы экспериментальных исследований в текстильной химии» для подготовки магистров по направлению 240100 Химическая технология и биотехнология» по программе «Химическая технология текстильных материалов»
Рабочая учебная программа составлена на основании стандарта подготовки магистров по направлению подготовки 240100 «Химическая технология...
Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа по дисциплине анатомия по направлению подготовки 040400«социальная работа»
Программа составлена в соответствии с требованиями фгос впо по направлению подготовки 040400 Социальная работа (квалификация (степень)...
Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа по дисциплине «Философия, экономика и социология образования» по направлению «050100 Педагогическое образование»
Рабочая учебная программа обсуждена на заседании кафедры теории и методики обучения математике Ургпу
Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа по дисциплине: социальная экология по направлению подготовки: специальность 040400 Социальная работа
Программа составлена в соответствии с требованиями фгос впо по направлению подготовки специальности 040400 – Социальная работа
Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа по дисциплине биологическая химия По направлению подготовки
Целью изучения биохимии является формирование у студентов системных знаний о молекулярных механизмах функционирования биологических...
Рабочая учебная программа по дисциплине химия По направлению подготовки 060201 iconРабочая учебная программа по дисциплине: Экология По направлению подготовки
Цель изучения дисциплины обеспечить базисную теоретическую подготовку в области охраны природы
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org