Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём



Скачать 17.37 Kb.
Дата03.05.2013
Размер17.37 Kb.
ТипДокументы
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём.



  1. Вычислить массу: а) 2 моль железа; б) 1,5 моль цинка; в) 10 моль воды.

  2. Вычислить число атомов в: а) 10 моль железа; б) 0,1 моль серы; в) 0,2 моль цинка.

  3. Порция серы содержит 60∙1023 атомов. Какому количеству вещества это соответствует?

  4. В каком количестве вещества алюминия содержится 9∙1023 атомов?

  5. Какова масса 6,5 моль кремния? Сколько атомов кремния содержится в этой порции?

  6. Какое количество вещества кальция весит 0,4 г? Сколько атомов кальция содержит эта масса?

  7. Масса аммиака NH3 равна 3,4 г. Вычислите: а) число молекул аммиака; б) количество вещества аммиака; в) объём аммиака.

  8. Сколько молекул содержится в 9 г воды? Какова масса порции водорода Н2, в которой содержится столько же молекул?

  9. Что тяжелее: 0,1 моль серы, 0,1 моль воды или 0,1 моль кальция?

  10. Образец вещества массой 6,6 г содержит 9∙1022 молекул. Вычислите молярную массу вещества.

  11. Образец вещества массой 12 г содержит 12∙1022 молекул. Вычислите молярную массу вещества.

  12. В какой массе углекислого газа содержится столько же молекул, сколько атомов содержится в кусочке меди массой 1,6 г?

  13. Вычислите массу образца воды, который содержит столько же молекул, сколько их в серной кислоте массой 0,49 г.

  14. Где содержится больше молекул: в 16 г водорода или в той же массе кислорода?

  15. Какой объём (при н.у.) займут: а) 0,2 моль водорода; б) 2 моль кислорода; в) 10 моль азота; г) 0,05 моль углекислого газа?

  16. Какое количество вещества составляют (при н.у.): а) 112 л водорода; б) 224 мл углекислого газа; в) 2,24 м3 кислорода?

  17. Какой объём (при н.у.) займут: а) 0,5 кг водорода; б) 80 г кислорода; в) 60∙1023 атомов гелия?

Ответы:

  1. а) 112 г Fe; б) 97,5 г Zn; в) 180 г H2O.

  2. а) 60∙1023 атомов Fe; б) 0,6∙1023 атомов S; в) 1,2∙1023 атомов Zn.

  3. 10 моль S.

  4. 1,5 моль Al.

  5. 182 г Si; 1092∙1023 атомов Si.

  6. 0,01 моль Ca; 0,06∙1023 атомов Ca.

  7. а) 1,2∙1023 атомов NH3; б) 0,2 моль NH3; в) 4,48 л NH3.

  8. 3∙1023 молекул H2O; 1 г H2.

  9. 1,8 г H2O < 3,2 г S < 4 г Ca.

  10. 44 г/моль.

  11. 60 г/моль.

  12. 1,1 г CO2.

  13. 0,09 г H2O.

  14. В 16 г H2 (48∙1023 молекул).

  15. а) 4,48 л H2; б) 44,8 л O2; в) 224 л N2; г) 1,12 л CO2.

  16. а) 5 моль H2; б) 0,01 моль CO2; в) 100 моль O2.

  17. а) 5600 л H2; б) 56 л O2; в) 224 л He.

Похожие:

Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconВопросы к зачету по теме «Моделирование в химии. Измерение веществ. Основные законы химии»
Ства, количественный состав вещества, относительная атомная масса элемента, относительная молекулярная масса элемента, массовая доля...
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconАтомы и молекулы ничтожно малы (XIX в). Так, массы атомов
Вопрос Абсолютные массы атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества....
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconПрограмма вступительных испытаний для поступающих на бакалавриат по направлению
Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Закон сохранения массы, его...
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconФизика твердого тела § 49. Элементы кристаллографии основные формулы Молярный объем кристалла
М — молярная масса вещества;  — плотность кристалла. Объем V элементарной ячейки в кристаллах
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconЗаконы стехиометрии. Разделы теоретического курса для повторения
Качественный и количественный состав вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Молярные объемы газов и...
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconКоличество вещества. Моль. Молярная масса
Одинаковое ли число молекул содержится в кислороде и в оксиде серы (II) массой по 32 г каждого вещества?
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconУрока по химии: "Количество вещества. Молярная масса"
Создать условия для формирования понятий о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль; для закрепления представлений...
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconТема Основные химические понятия и законы химии
Относительная и молекулярная масса. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам. Закон сохранения массы...
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconКак подготовиться к первой контрольной работе
Используя следствия из закона Авогадро по предложенным данным масса данного объёма газа при н у., плотность одного газа по другому,...
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объём iconАвогадро число см. Моль. Авогадро закон см. Закон авогадро
Акцепторные (электроноакцепторные) свойства способность атомов элемента притягивать (удерживать) электроны. Количественной мерой...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
ru.convdocs.org