Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией



Скачать 203.17 Kb.
Дата27.10.2012
Размер203.17 Kb.
ТипКурсовая

ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ЛИЦЕЙ ИГУ



КУРСОВАЯ РАБОТА



ИЗГОТОВЛЕНИЕ АНАЛИЗАТОРА УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
Работа выполнена:

ученицей группы 1.3

ПОХОРУКОВОЙ ЮЛИЕЙ


РУКОВОДИТЕЛЬ:

К.г.н. ПОЛИВАНОВА Н.Н.

ИРКУТСК – 2003 г.

СОДЕРЖАНИЕ



Стр.
ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………….

1. НАХОЖДЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА В

В ПРИРОДЕ…………………………………………………………………

2 .ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА…………………………………………………….

3. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА………….. ….

4. ВЛИЯНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА НА

ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА……………………………………………………

5. СПОСОБЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА В ВОЗДУХЕ……

6. ИЗГОТОВЛЕНИЕ АНАЛИЗАТОРА УГЛЕКИСЛОГО

ГАЗА…………………………………………………………………………

6.1 Принцип действия анализатора ………………………………………..

6.2 Конструирование анализатора…………………………………………….

6.3. Определение углекислого газа в воздухе……………………………

6.4 Подтверждение достоверности полученных результатов…………..

ЗАКЛЮЧЕНИЕ………………………………………………………………

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ……………………………




ВВЕДЕНИЕ



Углекислый газ (оксид углерода (IV), СО2 ) – газ выделяемый всеми живыми существами. От качества воздушной среды в учебных помещениях зависит самочувствие, работоспособность и здоровье учащихся. Поэтому проблема определения содержания углекислого газа в воздухе внутренних помещений школы является чрезвычайно актуальной. Необходим простой, доступный, дешевый и достоверный способ оценки концентрации углекислого газа в местах скопления большого количества учащихся.
Цель работы – изготовить простейший анализатор углекислого газа в воздухе, позволяющий определять, достигает ли объемная доля СО2 предельно допустимой концентрации.
Для решения поставленной цели были решены следующие задачи:

  • по информационным источникам изучено нахождение в природе углекислого газа, его физические и химические свойства;

  • собран материал по влиянию углекислого газа на организм человека;

  • изучены способы определения углекислого газа в воздухе;

  • изготовлен анализатор углекислого газа;

  • проверена достоверность результатов, получаемых при помощи изготовленного анализатора;

  • предложены способы снижения концентрации углекислого газа в воздухе.



  1. НАХОЖДЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА В ПРИРОДЕ.


В воздухе всегда содержится около 0,03% (по объёму) углекислого газа.

Содержание углекислого газа в воздухе непостоянное.
Воздух в городской местности, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого газа, чем воздух в сельской местности, так как углекислый газ образуется при дыхании и сгорании топлива.

Углекислый газ образуется при тлении и гниении различных органических веществ. В воде многих минеральных источников содержится значительное количество растворённого углекислого газа, как, например, в нарзане и других минеральных водах источников Северного Кавказа (Кисловодск, Пятигорск).

В водах морей и океанов содержится очень много растворённого углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе. В природе наблюдается непрерывный круговорот углерода (рис.1).
2. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА.

Оксид углерода (IV) СО2 – широко известный под названием углекислый газ – бесцветный, не имеющий запаха газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха.

При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа.

Молекула O=C=O линейна , (d(CO) = 116 пм).

Связь в молекуле ковалентная, но ввиду своей симметричности молекула углекислого газа неполярная.

При увеличении давления примерно до 60 атм углекислый газ переходит без дополнительного охлаждения в бесцветную жидкость(которую хранят и перевозят в стальных баллонах). При испарении жидкого углекислого газа часть его может перейти в твёрдую снегообразную массу, которую в промышленности прессуют и в таком виде называют сухим льдом. Твёрдый диоксид углерода при обычном давлении возгоняется, не плавясь, причем температура её понижается до –78,50С. Температура плавления -560С.

Углекислый газ не горит и не поддерживает горения. Горящая лучина, опущен- ная в углекислый газ, тухнет. Однако химически активные вещества, как, например, магний, горят в углекислом газе, отнимая кислород от углерода и выделяя послед- ний в виде копоти:

СО2 + 2Мg = 2MgO + C

При соединении с водой углекислый газ образует нестойкую угольную кислоту H2CO3:

H2O + CO2  H2CO3

Равновесие этой реакции смещено влево.

Таким образом, углекислый газ является ангидридом угольной кислоты и как ангидрид может непосредственно соединяться с основными оксидами и с основаниями с образованием солей угольной кислоты:

CO2 + CaO = CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (осадок) + H2O

Угольная кислота является слабой двухосновной кислотой, образующей два ряда солей: кислые, называемые гидрокарбонатами (бикарбонатами), или двууглекислыми, и средние соли, называемые карбонатами , или углекислыми.

Графические формулы угольной кислоты и её солей следующие:

H––O Na––O Na––O

C = O C = O C = O

H––O H––O Na––O

Из средних солей угольной кислоты растворяются в воде только соли щелочных металлов (калия, натрия) и соли аммония. Кислые соли угольной кислоты, как правило, все растворяются в воде.

Плотность углекислого газа по отношению к воздуху при 00С и 760 мм рт. ст. 1,5291. Вес 1л газа при 00С и 760 мм рт.. ст. 1,977 г. Растворимость двуокиси углерода в воде в зависимости от температуры представлена в таблице 1.

Таблица1.


Температура, 0C

30

35

40

50

60

70

Растворимость, см3/мл…

0,664

0,595

0,533

0,438

0,365

0.319

Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания. Распознать углекислый газ можно следующим образом:

  1. Горящая лучинка, помещенная в сосуд с углекислым газом, гаснет.

  2. Известковая вода мутнеет при пропускании через нее углекислого газа.




  1. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА.



Получение. Так как угольная кислота является весьма слабой и нестойкой кислотой, то при действии на её соли разбавленных минеральных кислот –– соляной, азотной, серной и др., а также уксусной кислоты CH3COOH происходит выделение углекислого газа вследствие разложения выделяющейся угольной кислоты:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

В лабораторных условиях углекислый газ обычно получают при действии на мрамор или мел соляной кислоты:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

В промышленности большие количества углекислого газа получают при обжиге известняков, т. е. углекислых солей кальция. При этом получается оксид кальция, называемый жжёной известью, и углекислый газ:

t0

CaCO3 = CaO + CO2



Применение. Много углекислого газа расходуется в пищевой промышленности для газирования минеральной, фруктовой и обычно имеющейся в продаже «газированной воды», а также для изготовления «сухого льда».

В медицине углекислый газ применяется в виде 5% смеси с кислородом или воздухом, называемой карбогеном , в качестве возбуждающего дыхательный центр средства. Применяется карбоген в случае резкого угнетения дыхания, например, для оживления утопленников, при отравлении морфином, монооксидом углерода, хлороформом, спиртом и другими угнетающими дыхательный центр веществами. В промышленности большое количество углекислого газа применяется для получения соды по так называемому аммиачному способу Сольвэ. Этот способ состоит в том, что крепкий раствор поваренной соли насыщают аммиаком, затем пропускают в него углекислый газ. Образующиеся кристаллы гидрокарбоната натрия NaHCO3 выпадают в осадок, а в растворе остаётся хлорид аммония NH4Cl.

Процесс образования гидрокарбоната натрия можно представить следующим образом. Сначала аммиак образует с углекислым газом и водой гидрокарбонат аммония:

NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3

Образовавшийся гидрокарбонат аммония вступает в реакцию с выделением в осадок гидрокарбоната натрия:

NH4HCO3 + NaHCO3 = NaHCO3 + NH4Cl

Полученный гидрокарбонат натрия при прокаливании даёт карбонат натрия, воду и углекислый газ, который снова вступает в производство:

t0

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

Получаемая таким способом сода Na2CO3 носит название кальцинированной соды, так как не содержит кристаллизационной воды.

Обычно из насыщенного раствора сода кристаллизуется с содержанием 10 молекул воды Na2CO3 * 10H2O. Водные растворы соды, а также и углекислого калия, или поташа, K2CO3 вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию:

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Гидролизу подвергается некоторая часть соды, чтобы водный раствор соды или поташа имел щелочную реакцию.

Свойство CO2 ингибировать горение используют в противопожарных устройствах (огнетушителях), но если горит электроустановка, в конструкции которой использован магний, то применять углекислотный огнетушитель бессмысленно, так как магний горит в атмосфере углекислого газа.



  1. ВЛИЯНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА.


Оксид углерода (IV) не оказывает токсического действия на живые организмы (растения даже усваивают его в процессе фотосинтеза). Однако, находясь в избыточном количестве в воздухе классной комнаты, он вызывает у учащихся снижение активности на уроке, повышенную утомляемость. А при концентрации углекислого газа на уровне 5 % уже нельзя нормально работать и появляется угроза удушья (при соответствующем снижении концентрации кислорода). Двуокись углерода раздражает кожу и слизистые оболочки. Углекислый газ обладает наркотическим действием. Предельно допустимая концентрация двуокиси углерода в воздухе 0,1 объёмн.%(~2 мг/л).


  1. СПОСОБЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА В ВОЗДУХЕ.

Определение углекислого газа в воздухе можно проводить различными способами. Основными из них являются инструментальные способы (хроматографический метод), титриметрические (объемные) и индикаторные трубки (ИТ).

Бауер и Вагнер [ (20)] рекомендуют для выполнения анализа на двуокись углерода пропускать большие количества газа через 0,0175 М раствор гидроокиси бария, помещенного в промывалку, которая имеет форму спирали. Избыток гидроокиси бария оттитровывают 0,07 н. cоляной кислотой в присутствии фенолфталеина. Необходимо обратить особое внимание на герметичность аппаратуры, так как попадание воздуха приводит к искажению результатов. Соляную кислоту более высокой концентрации использовать нельзя, потому что при этом возникает опасность потери двуокиси углерода. Для пересчёта полученных значений на обьём газа нужно знать давление воздуха и температуру:1 мл 0,0175 М Ba(OH)2 соответствует 0,19479 мл CO2 (00,760 мм рт. ст.).

Если в распоряжении имеется только небольшое количество газа, то целесообразно провести анализ по следующей методике.

Предварительно эвакуируют двухлитровый сосуд для зранения газа, снабжённый трёхходовым краном. Обьём баллона должен быть заранее известен. Далее его наполняют исследуемым газом и термостатируют под водой. После выпуска избыточного давления сосуд охлаждают водой, вносят в него 25 мл 0,01 н. раствора Ba(OH)2 и встряхивают в течении 15 мин. По окончании перемешивания уравнивают давление в сосуде с атмосферным и затем в нём же проводят обратное титрование избытка Ba(OH)2 0,01 н. HCl по фенолфталеину.

Метод пригоден для определения двуокиси углерода в больших концентрациях 100 частей на миллион.

При визуальном фиксировании точки эквивалентности точность равна –10% Если в стенки сосуда впаять платиновые электроды, то можно провести потенциометрическое титрование. Последнее позволяет повысить границу чувствительности до 5 частей на миллион.

Хроматографический способ определения углекислого газа основан на адсорбции его силикагелем. Определение проводят на газовом хроматографе в изотермическом режиме. Пробу газа запускают в хроматографическую колонку в объеме 1 см3. В качестве анализатора применяют детектор по теплопроводности. По полученному хроматографическому пику определяют концентрацию углекислого газа в воздухе.

Индикаторные трубки для определения углекислого газа в воздухе позволяют провести экспресс-анализ, но они требуют немалых материальных затрат и большой осторожности в обращении



  1. ИЗГОТОВЛЕНИЕ АНАЛИЗАТОРА УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА


Известно, что в течение урока состав воздуха в закрытом классном помещении меняется. Как уже указывалось выше, углекислый газ в концентрации не более 1 %, не оказывает резко отрицательного действия на организм человека. В плохо проветриваемых помещениях, наряду с углекислым газом,, в воздухе повышается содержание других продуктов жизнедеятельности человека, опасных для здоровья. Поэтому санитарные врачи используют объемную долю углекислого газа как величину, по которой можно судить о чистоте воздуха в помещении.
6.1 Принцип действия анализатора
Самым простым и дешевым способом может служить объемный метод определения концентрации углекислого газа в воздухе. Для этого необходимо через раствор щелочи известной концентрации пропускать воздух до наступления нейтрализации раствора. Момент нейтрализации можно определить с помощью индикатора. Чем больше углекислого газа содержится в воздухе, тем меньше объем пропускаемого воздуха, приводящий к нейтрализации. В качестве щелочи может быть использован насыщенный раствор гидроксида кальция ( осадок гидроксида кальция не отфильтровывается). Раствор щелочи можно брать из фиксанала. При пропускании углекислого газа сначала образуется карбонат кальция (рН=10.1), а затем гидрокарбонат кальция (рН=8.3).

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (осадок) + H2O, рН=10.1

CaCO3 (осадок) + 2CO2 = Ca(H CO3)2 рН=8.3
Для определения момента нейтрализации целесообразно использовать индикатор, изменяющий своюокраску в щелочной среде, т.е. фенолфталеин. Полное обесвечивание этого индикатора происходит при рН=8.3.
6.2 Конструирование анализатора

Для равномерного пропускания воздуха через раствор щелочи необходимо воспользоваться микрокомпрессором (аквариумным) с распылителем. Для того, чтобы рассчитать объемную долю углекислого газа в воздухе, необходимо измерить производительность компрессора.

Определение производительности компрессора.
Установка для определения производительности насоса приведена на рис.2

Цилиндр емкостью 500 мл заполняется доверху водой и переворачивается в емкость с водой, при этом необходимо следить, чтобы цилиндр был заполнен полностью без пузырьков воздуха. Газ собирают под водой (в мерный цилиндр) с замером времени по секундомеру. Опыт повторялся два раза, для расчета производительности насоса время заполнения цилиндра усреднялось. Результаты расчета приведены в таблице 1.

Таблица 1


ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТИ МИКРОКОМПРЕССОРА.

Номер опыта

Объем вытесненной воды, мл

Время вытеснения, мин

Средняя величина времени вытеснения, мин

Производительность насоса, л/мин

1

400

0.29


0.30


1.3

2

400

0.31


Определение объемной доли углекислого газа (%)

Объемная доля углекислого газа будет равна:

 со2 * Vm *100 %

со2 = --------------------------,

П * 

где П - производительность микрокомпрессора (л/мин); - время обесцвечивания фенолфталеина (мин);  со2 - количество вещества; Vm – молярный объем газа (л).

Опыты проводились в комнатных условиях при температуре воздуха 21 0С

и атмосферном давлении 717 мм рт. ст.

Делаем пересчет Vm исходя из условий опыта по объединенному газовому закону:

РV РоVо

----- = -------, где Р, Ро – давление, V, Vо- объем газа, л; Т, То-

Т То

температура, К. В опыте мы использовали насыщенный раствор гидроксида бария. Химический процесс поглощения углекислого газа протекает по суммарному уравнению:

Вa(OH)2 + 2CO2 = Вa(HCO3)2

Из уравнения видно, что на один моль гидроксида бария расходуется
оксида углерода (IV). Зная количество вещества Вa(OH)2 можно рассчитать количество вещества углекислого газа.

Для одного определения брали 50 мл насыщенного раствора гидроксида бария. Произведение растворимости Вa(OH)2 при температуре 20 0С равно 0.005 г/л. По этой величине была определена растворимость гидроксида бария в условиях опыта, количество вещества Вa(OH)2 и количество углекислого газа в соответствии с уравнением, приведенным выше.


Определение времени, за которое происходит обесцвечивание фенолфталеина.

В поглотитель наливаем 50 мл насыщенного раствора Вa(OH)2 , добавляем 2 капли фенолфталеина и пропускаем воздух с помощью компрессора до полного обесцвечивания фенолфталеина. Время, за которое происходит обесцвечивание фенолфталеина фиксируем по секундомеру. Опыт повторяем 3 раза и рассчитываем средний результат. Содержание углекислого газа в воздухе принимаем за 0.03 % об.

Проводим опыт аналогичный предыдущему, но замеряем время обесцвечивания индикатора при выдыхании воздуха человеком.

Результаты эксперимента приведены в таблице 2.

Таблица 2.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВРЕМЕНИ, ЗА КОТОРОЕ ПРОИСХОДИТ ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ ИНДИКАТОРА.

Объект исследования

Время, обесцвечивания фенолфталеина, мин.

1–ый замер

2-ой замер

3-ий замер

Среднее

Атмосферный воздух


5.3


6.4


4.5


5.4

Выдыхаемый воздух


0.08


0.09


0.1


0.09

Определение концентрации углекислого газа в выдыхаемом воздухе.

Для определения объемного содержания углекислого газа в выдыхаемом воздухе был использован метод газо-адсорбционной хроматографии.

Определение проводили по следующей схеме:

  • Был приготовлен сухой и чистый полиэтиленовый пакет;

  • В пакет был сделан выдох, при этом он наполнился выдыхаемым газом;

  • Пакет «герметизировался» рукой;

  • Медицинским шприцом был отобран воздух из пакета и запущен в хроматограф;

  • По окончании хроматографического процесса был рассчитан состав выдыхаемого воздуха.

Состав выдыхаемого воздуха приведен в таблице 3.
Таблица 3.

СОСТАВ ВЫДЫХАЕМОГО ВОЗДУХА.

Кислород, % об.

Азот, % об.

Углекислый газ, % об.

18.73

75.6

5.67


Расчет результатов анализа.

Для того, чтобы упростить расчеты объемной доли углекислого газа в анализируемом воздухе можно построить график зависимости времени обесцвечивания индикатора от объемной доли углекислого газа в воздухе.

Чтобы построить эту графическую зависимость необходимы еще дополнительные данные. Их можно получить расчетным путем по формуле для определения объемной доли углекислого газа. По известной объемной доли оксида углерода (IV) рассчитываем время обесцвечивания фенолфталеина. Результаты расчета приведены в таблице 4.

Таблица 4.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВРЕМЕНИ ОБЕСЦВЕЧИВАНИЯ ИНДИКАТОРА ОТ ОБЪЕМНОЙ ДОЛИ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА В ВОЗДУХЕ.


Объемная доля углекислого газа, % об.

Время обесцвечивания, мин

Объемная доля углекислого газа, % об.

Время обесцвечивания, мин

0.03

5.4

0.20

0.8

0.05

3.0

0.3

0.6

0.1

1.7

5.7

0.09


По результатам таблицы 4 видно, что исследуемая зависимость является обратно пропорциональной и представляет собой гиперболу. График этой функции представлен на рис. 3.

Поэтому графику зная время обесцвечивания можно определить объемную долю углекислого газа в воздухе.


6.3 ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА В ВОЗДУХЕ.

Определение углекислого газа в воздухе было определено в двух аудиториях лицея после занятий, после перемены. Одновременно, для контроля полученных результатов были отобраны пробы для хроматографического определения углекислого газа в воздухе. Результаты приведены в таблицах 5 и 6.

Таблица 5.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ПРИ ПОМОЩИ АНАЛИЗАТОРА.

Место отбора пробы

Время, обесцвечивания фенолфталеина, мин

Объемная доля углекислого газа, % об.

Кабинет 7 во время занятий


0.20


1.6

Кабинет 5 сразу после занятий


0.70


0.22

Коридор во время занятий


1.0


0.14


Таблица 6.

ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА В ВОЗДУХЕ (% об).

Место отбора пробы

Объемная доля углекислого газа,

% об.

Объемная доля кислорода,

% об.

Объемная доля азота,

% об.

Кабинет 7 во время занятий

2.2

20.15

77.65

Кабинет 5 сразу после занятий

0.28

20.51

79.21

Коридор во время занятий

0.21

19.82

79.97



Сравнение двух результатов содержания углекислого газа, полученные разными методами, позволяют отметить следующее:

  • погрешность определения углекислого газа в воздухе двумя методами находится в допустимых пределах ( не превышает 50%);

  • анализатор позволяет определять концентрации углекислого газа в довольно широких диапазонах;

  • анализатор может использоваться для экспрессной оценки сордержания углекислого газа в воздухе.

РЕФЕРАТ


Курсовая работа по теме «Изготовление анализатора углекислого газа» выполнена в объёме страниц машинописного текста, содержит 6 таблиц, 2 рисунка и 1 график.

Работа содержит: введение, шесть параграфов, посвящённых свойствам углекислого газа и изготовлению анализатора углекислого газа и заключение.

Цель работы: изготовить простейший анализатор углекислого газа в воздухе, позволяющий определять, достигает ли объёмная доля СО2 предельно допустимой концентрации и обозначены задачи.

В работе рассматривается вопрос о нахождении углекислого газа в природе, сведения о его химических и физических свойствах, о способах получения углекислого газа. Углекислый газ широко применяется в промышленности и очень полезен в медицине; применяется он в виде карбогена и используется в качестве возбуждающего дыхательный центр средства. Повышенные концентрации СО2 влияют на организм человека. В работе приведены способы определения углекислого газа в воздухе, и описывается изготовление анализатора углекислого газа, принцип действия анализатора, конструирование анализатора и определение СО2 в воздухе.

В заключении мы подытоживаем свою работу, рассматриваем, решены ли задачи, которые мы обозначили и делаем вывод.

Определение производительности

микрокомпрессора

Рис.2.


КРУГОВОРОТ УГЛЕРОДА В ПРИРОДЕ



C
Углекислый газ промышл.

предприятий, машин сжига-ющих топливо, выделяемый животными и людьми.

Воды озёр, рек, морей и океанов.

Подземные воды Ca(HCO3) CaCO3

Торф, бурый уголь,

Каменный уголь.

Извержение вулканов

Растение.

Животные

(навоз).
O2



Рис.1.


ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Курсовая работа по теме «Изготовление анализатора углекислого газа»

раскрывает свойства углекислого газа, нахождение его в природе, определение наличия его в помещении и применение в промышленности и медицине, но главную задачу – изготовить анализатор углекислого газа, мы смогли решить простым и недорогим способом, тем более анализатор может сконструировать каждый, кто заинтересовался этим вопросом.

Особенность данной работы состоит в том, что практические исследования по определению концентрации углекислого газа проводились в учебных аудиториях лицея ИГУ, а лабораторные работы по определению: времени обесцвечивания индикатора в растворе Ва(ОН)2, производительности микрокомпрессора, концентрации СО2 в выдыхаемом воздухе, состава выдыхаемого воздуха и другие лабораторные работы, результаты которых отражены в таблицах и рисунках, были выполнены в Институте земной коры СО РАН.

Проделав все расчёты и лабораторные исследования, мы завершили данную работу, выполнили цель работы и нашли простой, доступный, дешёвый и достоверный способ оценки концентрации СО2 в местах скопления большого количества учащихся.

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ


  1. Рапорт Ф.М., Ильинская А.А. «Лабораторные методы получения чистых газов», – М: Наука, 1992 – С.126 – 127.

  2. Профессор Сапожников А. «Практические занятия параллельные курсу неорганической химии», –М: Наука, 1946 – С.68 – 69.

  3. Оржековский П.А., Титов Н.А. «Конструирование анализатора углекислого газа» //химия в школе. 1992. №3-4. С. 55-58.

  4. Глинка Н.Л. «Общая химия» –– Л.: Химия, 1985. С.158-161.

  5. Мюллер Г. и Гнаук Г. «Газы высокой чистоты», – М: Наука,1990 – С.286-287.

  6. Петров А.А. «Справочник по химии для школьников»/ М.: Лист, 1998 – С.246,249,250.

  7. Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. «Химия 8 класс». – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2000. – С.83-85.

Похожие:

Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconЭкологического состояния озер острова
Работа выполнена мною, ученицей 4 класса школы №3 поселка Умба Мурманской области Юлией Хреновой на острове Лодейном. Этот остров...
Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconУроку «Планеты гиганты»
На Земле 78% азота и 21% кислорода. На Венере 96,5% углекислого газа. На Марсе 95% углекислого газа
Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconРабота по дисциплине теплотехника
...
Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconИсследовательская работа Выполнена ученицей 9 «а» класса
Межрегиональная учебно-исследовательская конференция старшеклассников «Ломоносовские чтения»
Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconКолебания крыла в сверхзвуковом потоке газа 01. 02. 05 Механика жидкости, газа и плазмы
...
Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconКурсовая работа Определение эйлерова пути на Прологе Халипский Сергей Николаевич Специальность: 230105
Ваша курсовая работа обладает недостатком, что не позволяет считать ее выполненной
Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconИсследовательская работа Работа выполнена ученицей 9 «а» класса моу «сош №2 с углубленным изучением математики» г. Каргополя
Я выбрала тему «Яблони Каргопольского района», так как меня заинтересовало, что и у нас на севере растут эти удивительные деревья....
Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconКраткое содержание работы
...
Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconКурсовая работа студента 345 группы

Курсовая работа изготовление анализатора углекислого газа работа выполнена : ученицей группы 3 похоруковой юлией iconКурсовая работа студентки 245 группы

Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org