«Кремний и его соединения»



Скачать 74.01 Kb.
Дата29.10.2012
Размер74.01 Kb.
ТипУрок
Урок по химии.

Тема: «Кремний и его соединения».

Цель: Рассмотреть формы существования кремния как химического элемента: атомы, простые вещества и важнейшие соединения. Сравнить с соответствующими формами углерода. Показать значение кремния, оксида кремния и силикатов в природе и жизни человека.

Задачи:

1. Организовать усвоение учащимися знаний о формах существования кремния как химического элемента, о значении кремния и его соединений в природе и жизни человека.

2. Продолжить развивать умения выделять признаки и свойства, делать выводы, самостоятельно овладевать знаниями с помощью текста учебника и дополнительных источников информации.

3. Продолжить формирование понимания познаваемости окружающего мира, мировоззрения уч-ся.

Оборудование: учебник «Химия 9» под ред. Н.Е.Кузнецовой,

уч. пособие «Химия в таблицах» Ковалевская Н.Б.,

проектор, коллекция «Химические элементы».

Этап урока

Формы работы

Содеятельность


Результат

Время

Что делает учитель

Что делают ученики

I. Проверка знаний.


Графический диктант «Оксиды углерода»


Диктует характеристики веществ:

  1. бесцветный газ, без запаха.

  2. тяжелее воздуха,

  3. проявляет кислотные свойства,

  4. проявляет окислительные свойства,

  5. проявляет восстановительные свойства

  6. ядовит,

  7. соединяется с гемоглобином крови,

  8. получается разложением карбонатов,

  9. горюч,

  10. используется для тушения пожаров.




Вариант первый – характеристика оксида углерода (II),

Вариант второй – характеристика оксида углерода (IV).

Если ученики согласны с утверждением, ставят знак «+», если нет «–».


Взаимопроверка.

(слайд №4,5)



В-1. СО В-2. СО2

1)+, 1) +,

2) -, 2) +,

3) -, 3) +,

4) -, 4) +,

5) +, 5) -,

6) +, 6) -,

7) +, 7) -,

8) -, 8) +,

9) +, 9) -,

10) -, 10) +.
«5» - 10 правильных ответов,

«4» - 8,9 правильных ответов,

«3» - 7 правильных ответов.


1-2 мин.


1-2 мин.



II. Изучение нового материала.

1) Кремний – хим. элемент.

2) Кремний -простое вещество.


3)Нахождение кремния в природе:

4) Оксид кремния.


5)Кремние-вая кислота.


6) Значение кремния и его применение.
7) Примене-

ние: силикатная промышлен-

ность. сообщения уч-ся.

1. тема урока.
2. цель урока.

3.Самостоятельная работа по характеристике элемента.


4. Работа с текстом учебника и пособия.

Характеристика простого вещества, рассматривание

образца кремния из коллекции.

5. Нахождение кремния в природе: содержание в земной коре,

соединения кремния.

6. Оксид кремния

Составление таблицы по сравнительной характеристике СО2 и SiO2. Работа с опорой на знания свойств кислотных оксидов и оксида углерода (IV) + учебные пособия.
Характеристика с опорой на имеющиеся знания и умения пользоваться таблицей растворимости.

С/м работа с учебником по значению кремния.

Сообщения уч-ся.


Тема сегодняшнего урока.
Как бы вы сформулировали цели урока?

(Слайд №1,2,3)

Контроль и, если необходимо, помощь.

(Слайд № 6,7)

(Слайд №8,9)
Проблемный вопрос: с водородом не реагирует, а как же летучее водородное соединение – силан?

Направление учеников по плану работы.
(Слайд №10)

Кристаллическая решетка.

Оксид кремния является каким оксидом по свойствам? Значит должен реагировать с какими веществами?

На экране таблица для заполнения (слайд №11)

Сравнение с таблицей на экране (Слайд № 12)

(Слайд № 13)

Направление учеников по плану работы.
(Слайд № 14)



Объявляют тему: «Кремний и его соединения».

Формулируют цель сами.


Характеристика кремния по положению в ПСХЭ: положение,

строение атома,

С.О. высшая и низшая, характерные соединения – высший оксид и его характер,

Летучее водородное сое-динение,

Гидроксид, его характер.

А) аллотропные модификации, их свойства,

Б) хим. свойства.


Отвечают, что он получается косвенным путем – при взаимодействии силицидов с кислотами или водой.


Находят, называют и отмечают в тетради цифры и вещества.

Кристаллическая решетка – атомная

Ответы детей: а) с основными оксидами,

б) с основаниями – щелочами,

в) с водой,


Работают с таблицей, отвечают какой кислотой является кремниевая, записывают в тетради.


Пометки в тетрадь о применении оксида кремния
Пометки в тетрадь о производстве стекла.

Запись в тетрадь.

4 гр., гл. подгруппа, № 14, Аr= 28,

Заряд ядра +14, р+=14, е-=14, nо= 14.

По уровням е-: 2,8,4,

1s22s22p63s23p2.

С.О+4, -4, окислитель и восстановитель,

SiO2 – кислотный,

SiH4 - силан,

H2SiO3 – кремниевая кислота.

Один из учеников комментирует.
В тетради записывают аллотропные модификации кремния.

Запись уравнений реакций, характеризующих хим. свойства кремния:

1) с нем. О2, F2, С.

Si + O2 → SiO2 ; Si + 2F2 → SiF4 ;

Si + C → SiC карбид кремния. (карборунд)

2) с мет Si + 2Mg → Mg2Si – силицид магния.

3) с растворами щелочей

Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

Mg2Si + 2H2SO4 → 2MgSO4 + SiH4

Si – 27,6% в земной коре,

Кремнезем – SiO2 (песок, кварц, опалы),

Каолинит – Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O

(основа глины)

Ортоклаз – K2O · Al2O3 · 6SiO2

(полевой шпат).

Более прочное, чем СО2.

А) со щелочами,

Б) с основными оксидами (СаО),

В) с магнием

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

Г) с углеродом

SiO2 + 2C → Si + 2CO↑

Д) с карбонатами

SiO2 + СаСО3 → СаSiO3 + СО2

Е) с плавиковой кислотой (особое)

SiO2 + 4HF→ SiF4↑ + 2H2O.


Н2SiO3, нерастворимая, слабая, неэлектролит, непрочная.

1) при нагревании разлагается на оксид кремния и воду. При высыхании образуется силикагель.

Может быть получена из силикатов действием более сильных кислот:

Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + Na2SO4

Стекло:

сырье, технологические процессы, продукция.

2-3 мин.
2-3 мин.

3-4 мин.


1 мин.

5-7 мин.

2-3 мин.

1 мин.


5-7 мин.

III. Закрепле-

ние, итог урока.

Тест, подведение итогов.

Направление по формулировке выводов.

Выполнение тренировочного теста.

(Слайд №15-18)




3-4 мин.

IV. Д/з:





(Слайд № 15)


§34 учить, упр.2,7 («А»), упр. 6 («С»).







Похожие:

«Кремний и его соединения» iconКремний и его соединения
Технический кремний – легирующий компонент в производстве стали (например, трансформаторная сталь), а также в цветной металлургии...
«Кремний и его соединения» iconПеречень специфических загрязняющих веществ, данные о выбросах которых подлежат первоочередному отражению в разделе 2
Фтористые газообразные соединения гидрофторид, кремний тетрафторид [Фтористые соединения газообразные (фтористый водород, четырехфтористый...
«Кремний и его соединения» iconУрок по теме: «кремний и его соединения»

«Кремний и его соединения» iconКремний и его соединения
Как изменяются свойства элементов в подгруппе углерода с увеличе­нием заряда ядра атома? Почему?
«Кремний и его соединения» iconВ чистом виде кре́мний был выделен в 1811 году французскими учёными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром
Вием металлического калия на фтористый кремний SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций»...
«Кремний и его соединения» iconКремний технические условия
Настоящий стандарт распространяется на кремний, получаемый путём восстановительной плавки кварцита в дуговых электропечах, предназначенный...
«Кремний и его соединения» iconНагрузка на атмосферный воздух
Сажа, пыль неорганическая с двуокисью кремния, углерод оксид, фтора газообразные соединения, марганец и его соединения, аммиак, бензол,...
«Кремний и его соединения» iconОсобенности электронного строения и взаимодействия с излучением нанометрового диапазона структур типа кремний-на-изоляторе
Методами ультрамягкой рентгеновской спектроскопии поглощения и эмиссии и рентгеновской дифракции проведено исследование структур...
«Кремний и его соединения» icon«Изменить соединения». В открывшемся окне «Сетевые соединения»
В правом верхнем углу экрана нажмите на значок сети и нажмите «Изменить соединения»
«Кремний и его соединения» icon«кремний – 2009»
Для предварительной регистрации надо изменить поля, выделенные синим цветом, сохранить файл на диск и отправить его по адресу
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org