Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006



страница2/13
Дата29.10.2012
Размер1.1 Mb.
ТипПрактикум
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением



NaHCO3 = Na+ + HCO3.
Анион HCO3 дальнейшей диссоциации подвергается в малой степени.

Основные соли (гидроксосоли) по составу являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Например, (CuOH)2CO3, AlOH(NO3)2, FeOHCl. Диссоциация основной соли выражается уравнением
MgOHCl = MgOH+ + Cl.
Катион MgOH+ дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.

По современной номенклатуре название соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) и названия катиона (металла или остатка основания) с указанием его степени окисления, если она непостоянна. Например, CaCO3 - карбонат кальция; MgCl2 - хлорид магния; Cr2(SO4)3 - сульфат хрома(III).

Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-, указывающей на наличие атомов водорода в кислотном остатке, а при необходимости, если атомов водорода два и более, с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т.д.): NaHSO3 - гидросульфит натрия; Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.

Наличие гидроксид-ионов в составе основной соли обозначается приставкой гидроксо- перед названием катиона: (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди; Al(OH)2Cl - дигидроксохлорид алюминия.

Как уже отмечалось, соли взаимодействуют с кислотами и с щёлочами.

При взаимодействии двух растворимых в воде солей образуются две новые соли, одна из которых должна выпадать в осадок:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2 KNO3 + BaSO4↓.
Реакция металла с солью менее активного металла приводит к образованию соли и металла. Исходная соль должна быть растворимой в воде, а металл  находиться в ряду стандартных электродных потенциалов левее вытесняемого из соли металла:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Средние соли могут быть получены многими способами:

  1. взаимодействием металла с неметаллом


2 Na + Cl2 = 2 NaCl;


  1. взаимодействием металла с кислотой



Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2;


  1. взаимодействием металла с солью


Cu + 2AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2;


  1. взаимодействием основного оксида с кислотным оксидом


CaO + CO2 = CaCO3;


  1. взаимодействием основания с кислотой


Zn(OH)2 + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 H2O;


  1. взаимодействием соли с солью


Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2 NaNO3;


  1. взаимодействием основного оксида с кислотой


CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;


  1. взаимодействием кислотного оксида с основанием


P2O5 + 6 NaOH = 2 Na3PO4 + 3 H2O;


  1. взаимодействием щёлочи с солью


Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2 KOH;
10) взаимодействием кислоты с солью
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl.

Кислые соли могут быть получены в кислой среде:

  1. взаимодействием основания с кислотой (избыток)


NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O;


  1. взаимодействием средней соли с кислотой (избыток)


Na3PO4 + 2 H3PO4 = 3 NaH2PO4.
Основные соли могут быть получены в щелочной среде:

  1. взаимодействием кислоты с основанием (избыток)


H2SO4 + 2 Cu(OH)2 = (CuOH)2SO4 + 2 H2O;


  1. взаимодействием средней соли с щёлочью (недостаток)


2 CuSO4 + 2 NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4.
Превращение кислых и основных солей в средние происходит следующими способами:


  1. реакцией между кислой солью и щёлочью


NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O,

Ca(H2PO4)2 + 2 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4 H2O.


  1. реакцией между основной солью и кислотой


(CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O.

Лабораторная работа

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Похожие:

Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconУчебное пособие Уфа 2006 удк 519. 8 Б 19 ббк 22. 1: 22. 18 (Я7)
Бакусова С. М. Математика. Часть Математическое программирование / Учебное пособие. Уфа: ООО полиграфстудия «Оптима», 2006. – 71...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум по химии Братск 2006 удк 543 Аналитический сигнал: Практикум по химии/ М. А. Варданян. Братск: гоу впо «БрГУ», 2006. 35с
Аналитический сигнал: Практикум по химии/ М. А. Варданян. Братск: гоу впо «БрГУ», 2006. 35с
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум Васильева, Грановская «Лаб. Практикум общей и неорганической химии»
Предметом изучения химии является вещество. Веществом называется вид материи, имеющий массу покоя. Цель химии получать вещества с...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconУчебное пособие Уфа 2006 удк 330. 43
Еникеев Т. И. Эконометрика. / Учебное пособие. Уфа: ООО полиграфстудия «Оптима». 2006. 116 с., табл. 7, рис. 5, библ. –24 наз
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconМатематика часть 3 Основы интегрального исчисления
Математика. Учебное пособие. Часть Основы интегрального исчисления. – Уфа: Уфимск гос акад экон и сервиса, 2006. – 45 с
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум по аналитической химии учебное пособие
Практикум предназначен для студентов химического факультета, обучающихся по специальности 011000- «Химия»
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconИштирякова д. К
Математика. Часть Дифференциальное исчисление функций нескольких переменных. Дифференциальные уравнения. Ряды: Учебное пособие /...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconЗакон республики татарстан о внесении изменения в бюджетный кодекс республики татарстан принят
Татарстана, 2004, n 4-5; 2005, n 6 (II часть), n 10 (I часть), n 12 (IV часть); 2006, n 6 (I часть), n 12 (I часть); 2007, n 8, n...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум по дисциплине «Материаловедение. Технология конструкционных материалов»
Лабораторный практикум по дисциплине «Материаловедение. Технология конструкционных материалов» / Уфимск гос авиац техн ун-т; Сост.:...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум xix xx xxi xxii xxiii xxiv xxv xxvi xxvii xxviii
Культурология. Практикум / Е. В. Бранская, Е. А. Дядина, В. Е. Леонов и др.; Под редакцией М. И. Панфиловой. – Спб.: Спбгиэу, 2006....
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org