Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006



страница4/13
Дата29.10.2012
Размер1.1 Mb.
ТипПрактикум
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Контрольные вопросы и упражнения





  1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия:

Mg(OH)2, Al(OH)3, ZnO, Ba(OH)2, Fe(OH)3? Написать уравнения соответствующих реакций.

  1. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать:

P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, Na2CO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4? Составить уравнения реакций.

  1. Назвать и написать графические формулы следующих веществ:

CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2, Fe(NO3)2, CrOHSO4, Ca3(PO4)2, Fe(HS)2, (ZnOH)2SO3, Al(H2PO4)3, [Fe(OH)2]2CO3, Cr2(HPO4)3, CaSiO3, FeOHNO3.

  1. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфата меди (II), нитрата натрия, карбоната кальция.

  2. Изменяя соотношение реагирующих веществ по реакции

Ca(OH)2 + H3PO4 → ,

получить кислые, основную и среднюю соли.

  1. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей: дигидрофосфата натрия, гидросульфита бария, дигидроксохлорида алюминия, гидроксонитрата хрома (III). Как превратить эти соли в средние? Написать уравнения соответствующих реакций.

  2. Осуществить следующие превращения:

a) Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3;

б) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2;

в) Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4→ Cu(NO3)2.
2. Скорость химической реакции. Катализ
Любая химическая реакция представляет собой совокупность элементарных актов взаимодействий между молекулами, атомами или ионами, при которых образуются продукты реакции. Конечные продукты могут получаться за один или несколько последовательных элементарных актов (ступеней).

Скоростью химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объёма (для гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций).


Если за промежуток времени ∆τ = τ2  τ1 концентрация одного из веществ, участвующих в реакции, уменьшается на ∆С = С2 С1, то средняя скорость химической реакции за указанный промежуток времени равна
,



Величина V выражает скорость химического процесса на некотором отрезке времени. Поэтому чем меньше ∆τ, тем средняя скорость будет ближе к истинной.

Скорость химической реакции зависит от следующих факторов:

  1. природы и концентрации реагирующих веществ;

  2. температуры реакционной системы;

  3. наличия катализатора;

  4. давления,

  5. величины поверхности раздела фаз и скорости перемешивания системы (для гетерогенных реакций);

  6. типа растворителя.

Влияние концентрации реагентов. Скорость реакции пропорциональна числу соударений молекул реагирующих веществ. Число соударений, в свою очередь, тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ.

Общую формулировку влияния концентрации на скорость химической реакции даёт закон действия масс (1867 г., Гульдберг, Вааге, Бекетов).
При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях их уравнительных (стехиометрических) коэффициентов.
Для реакции аА + вВ = сС V = K[A]а[B]в,

где К – коэффициент пропорциональности или константа скорости;

[ ]  концентрация реагента в моль/л.
Если [А] = 1 моль/л, [В] =1 моль/л, то V = K, отсюда физический смысл

константы скорости К: константа скорости равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице.

Влияние температуры на скорость реакции. С ростом температуры увеличивается частота столкновения реагирующих молекул, а следовательно, увеличивается скорость реакции.

Количественно влияние температуры на скорость гомогенных реакций может быть выражено правилом Вант-Гоффа.

В соответствии с правилом Вант-Гоффа при повышении (понижении) температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается (уменьшается) в 2-4 раза:

или ,
где V(t2) и V(t1) – скорости химической реакции при соответствующих температурах; τ(t2) и τ(t1) – продолжительность химической реакции при соответствующих температурах; γтемпературный коэффициент Вант-Гоффа, который может принимать числовое значение в интервале 2-4.

Пример. При температуре 298 К некоторая реакция заканчивается за 32минуты. Через сколько минут закончится эта реакция при 348 К, если температурный коэффициент равен 4?

Решение. При увеличении температуры от 298 до 348 К скорость реакции возрастает в соответствии с правилом Вант-Гоффа в
раза.
Следовательно, данная реакция при 348 К закончится за 32 мин : 1024 =

= 0,03 мин = 1,8 с.
Энергия активации. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции (выражается в кДж/моль). Одним из способов активации является увеличение температуры: при повышении температуры число активных частиц сильно возрастает, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.

Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса:

,
где К – константа скорости химической реакции; Eа – энергия активации;

R – универсальная газовая постоянная; А – постоянная; exp – основание натуральных логарифмов.

Величина энергии активизации может быть определена, если известны два значения константы скорости К1 и К2 при температуре соответственно Т1 и Т2, по следующей формуле:
.

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Похожие:

Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconУчебное пособие Уфа 2006 удк 519. 8 Б 19 ббк 22. 1: 22. 18 (Я7)
Бакусова С. М. Математика. Часть Математическое программирование / Учебное пособие. Уфа: ООО полиграфстудия «Оптима», 2006. – 71...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум по химии Братск 2006 удк 543 Аналитический сигнал: Практикум по химии/ М. А. Варданян. Братск: гоу впо «БрГУ», 2006. 35с
Аналитический сигнал: Практикум по химии/ М. А. Варданян. Братск: гоу впо «БрГУ», 2006. 35с
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум Васильева, Грановская «Лаб. Практикум общей и неорганической химии»
Предметом изучения химии является вещество. Веществом называется вид материи, имеющий массу покоя. Цель химии получать вещества с...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconУчебное пособие Уфа 2006 удк 330. 43
Еникеев Т. И. Эконометрика. / Учебное пособие. Уфа: ООО полиграфстудия «Оптима». 2006. 116 с., табл. 7, рис. 5, библ. –24 наз
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconМатематика часть 3 Основы интегрального исчисления
Математика. Учебное пособие. Часть Основы интегрального исчисления. – Уфа: Уфимск гос акад экон и сервиса, 2006. – 45 с
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум по аналитической химии учебное пособие
Практикум предназначен для студентов химического факультета, обучающихся по специальности 011000- «Химия»
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconИштирякова д. К
Математика. Часть Дифференциальное исчисление функций нескольких переменных. Дифференциальные уравнения. Ряды: Учебное пособие /...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconЗакон республики татарстан о внесении изменения в бюджетный кодекс республики татарстан принят
Татарстана, 2004, n 4-5; 2005, n 6 (II часть), n 10 (I часть), n 12 (IV часть); 2006, n 6 (I часть), n 12 (I часть); 2007, n 8, n...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум по дисциплине «Материаловедение. Технология конструкционных материалов»
Лабораторный практикум по дисциплине «Материаловедение. Технология конструкционных материалов» / Уфимск гос авиац техн ун-т; Сост.:...
Практикум по химии Часть 1 Уфа 2006 iconПрактикум xix xx xxi xxii xxiii xxiv xxv xxvi xxvii xxviii
Культурология. Практикум / Е. В. Бранская, Е. А. Дядина, В. Е. Леонов и др.; Под редакцией М. И. Панфиловой. – Спб.: Спбгиэу, 2006....
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org