Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии



Скачать 404.97 Kb.
страница1/3
Дата29.10.2012
Размер404.97 Kb.
ТипМетодические рекомендации
  1   2   3
Министерство общего и профессионального образования Свердловской области ГОУ ДПО «Институт развития регионального образования Свердловской области»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

для педагогов по подготовке к егэ

ПО ХИМИИ

Автор-составитель:

И.В. Гофенберг, председатель предметной

комиссии по химии ГЭК Свердловской

области
Уважаемые коллеги!

Ваши ученики участвовали в репетиционном экзамене по химии, проведенном в форма­те ЕГЭ, или собираются сдавать экзамен (как предмет по выбору) в рамках Государственной итоговой аттестации. Возможно, сейчас вы не работаете в выпускных классах, однако эффек­тивная подготовка школьников к процедуре ЕГЭ остается актуальным направлением педагоги­ческой деятельности.

Цель наших рекомендаций - помочь вам в подготовке школьников к успешной сдаче Единого государственного экзамена по химии.

Контрольно-измерительные материалы проведенного репетиционного экзамена по хи­мии, а также еще два варианта подобных заданий, ответы к частям А, В и подробные решения части С выложены на сайте. Вы можете познакомиться с ними.

Однако прежде чем работать с предложенными заданиями, мы рекомендуем раздел, касающийся анализа типичных ошибок, допущенных выпускниками. Ниже примеры выполнения тех элементов содержания, в которых количество неправильных существенно превышало количество правильных. Мы полагаем, что в оставшееся время до эк­замена следует повторить эти разделы курса химии, чтобы выпускники на экзамене не оказа­лись в ситуации неуспеха.

Типичные ошибки,

допущенные выпускниками на репетиционном экзамене по химии

Наибольшее количество ошибок выпускники обычно делают по невнимательности. Так, при выполнении заданий части А необходимо обращать внимание на задания «с отрицанием» («какое вещество не взаимодействует с данным», «какая реакция невозможна при данных ус­ловиях», «какое вещество не является изомером данному» и т.п.). Выпускники должны знать, что вопрос следует прочитать минимум дважды, чтобы точно понять его формулировку, уяс­нить, что именно спрашивается в задании. При выполнении заданий части А «на два суждения», следует внимательно прочитать эти суждения и сделать анализ их справедливости.


При решении заданий части А (базового уровня сложности) зачастую необходимо уметь быстро определить заведомо неверные ответы, а из оставшихся выбрать вариант, наиболее оп­тимальный в данном случае.

Пример.

Изомерами циклопентана являются:

А) бутен-1 . В) циклопентен Д) 2-метилбутен-1

Б) пентен-2 Г) циклогексан Е) 1,1-диметилциклопропан

1)БДЕ 2)АВГ 3)АБД 4) ВГЕ

При выборе ответа следует учитывать, что в молекуле циклопентана содержится 5 ато­мов углерода. В бутене-1 атомов углерода 4, следовательно, ответы, содержащие букву «А» (2 и 3) неверные. Анализ вариантов ответов 1 и 4 показывает, что верным является ответ 1, посколь­ку ответ 4 содержит название вещества с 6 атомами углерода (Г).

Особенно необходим анализ приведенных данных при выполнении заданий, в которых ответы содержат массивы информации (названий веществ, формул). Если одно вещество, ука­занное в этом массиве, не подходит, не следует проверять (анализировать) остальные.

Пример.

Оксид кальция реагирует с каждым из трех веществ:

1) кислород, вода, серная кислота

2) соляная кислота, углекислый газ, вода

3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4) азотная кислота, едкий натр, оксид фосфора (V).

Варианты ответов 1 и 3 следует отбросить, поскольку оксид кальция является типичным основным оксидом и не будет реагировать с подобным себе веществом (оксидом магния), а также не может окисляться кислородом. Из оставшихся ответов может быть отброшен ответ 4, поскольку он сдержит в массиве названий веществ едкий натр (щелочь), а со щелочами основ­ные оксиды не реагируют.

Ниже мы приведем самые общие данные о результатах выполнения отдельных заданий всех частей КИМов.

Так, в задании А2 шла речь о том, какой параметр у атомов стронция и олова одинаков: радиус, количество электронных слоев, высшая степень окисления или восстановительные свойства. Только 15% выпускников дали верный ответ. Закономерности изменении свойств хи­мических элементов и их соединений по периодам и группам Периодической системы химиче­ских элементов традиционно является сложным вопросом для школьников.

Задание А5 проверяет понимание выпускниками зависимости свойств вещества от строения их кристаллических решеток. При разном типе заданий вариантов 1 и 2 (на выбор от­вета из четырех предложенных вариантов и «на два суждения») правильно оценили тип решет­ки менее половины участников экзамена.

При оценке типа кристаллической решетки следует обращать внимание на описание свойств веществ. Так, если фосфин РНз - газ с неприятным запахом, можно смело предполо­жить, что в твердом состоянии он имеет молекулярную кристаллическую решетку, поскольку именно вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют низкую температуру плав­ления, летучи.

В задании А8 варианта 1 необходимо было оценить, в каком соединении сера проявляет только восстановительных свойства. 35% участников экзамена, считают, что это SО2. При вы­полнении задания А8 (варианта 2) 35% участников экзамена предположили, что и азот, и фос­фор легко окисляются кислородом воздуха.

Не менее сложным для участников экзамена оказался и раздел, связанный со свойствами оксидов. 153 участника экзамена из 411 (38%), выполнявших вариант 1, полагают, что оксид марганца (II) реагирует как с кислотами, так и со щелочами. И только 115 из 411 выпускников, выполнявших вариант 1, правильно определили возможность реакции оксида кремния как с раствором гидроксида калия, так и с магнием.

Сложным оказался для участников экзамена и переход от железа со степенью окисления +3 к степени окисления +2 (задание А13 обоих вариантов). 243 (более 50%) не определили про­межуточные соединения в первом варианте и 235 человек - во втором варианте.

Задание А14 варианта 2 должно было выявить умение выпускников устанавливать изо­меры. Если учесть, что в задании были даны не формулы, а названия веществ, то низкий ре­зультат его выполнения можно объяснить только незнанием номенклатуры органических ве­ществ и неумением устанавливать взаимосвязь между их названием и строением. Во всяком случае, результаты выполнения этого задания свидетельствуют сами за себя - только 50% вы­пускников дали верный ответ.

Вызвали затруднения и те задания части А, которые были связаны с классификацией химических реакций. Так, более 40% участников экзамена отнесли реакцию взаимодействия калия с водой к реакциям соединения и 33% полагали, что об эндотермической реакции идет речь при разогревании пробирки при добавлении Н24(конц.) к воде.

По-видимому, раздел курса химии «Скорость химических реакций» требует повторения перед экзаменом. Более 50% участников экзаменов полагают, что на скорость химической ре­акции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияние на увеличение кон­центрации серной кислоты. А 25% участников экзамена полагают, что скорость реакции магния с соляной кислотой можно повысить увеличением давления в системе.

Знание методов получения органических веществ и понимание специфики этих реакций проверяется заданием А27. С сожалением приходится констатировать, что менее половины школьников справились с этим заданием при выполнении варианта 1 и только одна треть - при выполнении варианта 2.

При выполнении заданий части В многие выпускники невнимательно прочитали реко­мендации перед блоками заданий. Так, ответом к заданиям части В1-В10 является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби не­обходимо записывать в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образца­ми.

Задания В1-В8 оцениваются двумя баллами. Если одна цифра в приведенной последо­вательности не является верной, такой ответ оценивается 1 баллом. Две неверные цифры в от­вете оцениваются 0.

Выполнение заданий В1-В5 предполагает установление 4-х соответствий (цифры в отве­те могут повторяться). Однако при решении этих заданий большое количество участников ог­раничилось двумя, тремя цифрами. А некоторые выпускники привели по пять и шесть цифр. Такие ответы (даже, если они и содержат правильные цифры) не учитываются.

Следует помнить, что ответом к заданиям В6-В8 является последовательность трех цифр (а не двух или четырех), которые должны быть записаны в порядке возрастания без пробелов и других символов. В том случае, если номера записаны верные, но не в порядке воз­растания (например, не 246, а 426),выпускник лишится так необходимого ему балла.

Подавляющее число ошибок участники репетиционного экзамена по химии при выпол­нении решении заданий В9 и В10 также допустили по невнимательности. В задании четко ука­зано, с какой точностью должен быть записан ответ (с точностью до сотых, десятых или це­лых). Так, в варианте 1 при решении задания В9 массовая доля аммиака в полученном растворе (в %) определяется как 9,17. В соответствии с требованиями задания (записать полученное чис­ло с точностью до десятых) и правилами округления правильным ответом является 9,2. Многие выпускники привели результат в массовых долях единицы, что также не засчитывается при компьютерной проверке. В варианте 2 правильным ответом является число 73,45 (ответ должен быть записан с точностью до сотых). Запись в бланке ответов числа 73 не признается верной. Если учесть, что части А и В проверяются автоматически (компьютером), поэтому отклонения от требований, которые прописаны в задании, недопустимы.

Кроме того, следует обратить внимание на единицы измерения. В варианте 2 в задании В9 речь идет о приготовлении 0,5л 13%-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,13 г/мл.

При выполнении заданий части С многие участники репетиционного экзамена, к сожалению, также были невнимательны.

Для выполнения включенных в часть С заданий с развернутым ответом выпускникам необходимо умение применять знания в новой ситуации; прогнозировать продукты реакции: определять возможность взаимодействия между различными комбинациями веществ; решать расчетные задачи, требующие сочетания нескольких видов вычислений.

На основании результатов выполнения заданий С1-СЗ, полученных на репетиционном экзамене, можно заключить, что в целом выпускники показали достаточно высокий уровень теоретических знаний и умений применять их для объяснения сущности окислительно-восстановительных процессов, взаимосвязи неорганических и органических веществ. Однако в этих заданиях встречались системные ошибки.

Так, при составлении электронного баланса в большом количестве работ в задании С1 был пропущен коэффициент 2 перед ионами СГ (как в 1, так и во 2 вариантах): 2СГ -2е = С12.

При правильно определенных степенях окисления и верно составленном электронном балансе нередко выпускники «теряли» коэффициенты, что приводило к снижению количества баллов за ответ. При отсутствии хотя бы одного коэффициента в итоговом уравнении реакции, выполнение задания не может быть оценено максимальным количеством баллов.

В задании С1 необходимо не просто расставить коэффициенты в уравнении окислитель­но-восстановительной реакции, но и завершить его, т.е. вставить пропущенные формулы. Окислительно-восстановительные реакции встречаются и в заданиях С2, предлагающих соста­вить уравнения возможных реакций между приведенными веществами. Наибольшее количество ошибок участники репетиционного экзамена допустили в определении продуктов окислитель­но-восстановительных реакций.

Особое внимание учащихся следует обратить на поведение окислителя - перманганата калия КМnО4 в различных средах. Это связано с тем, что окислительно-восстановительные ре­акции в КИМах встречаются не только в заданиях С1 и С2. В заданиях СЗ, представляющих це­почку превращений органических веществ нередки уравнения окисления-восстановления. В школе часто окислитель записывают над стрелкой как [О]. Требованием к выполнению таких заданий на ЕГЭ является обязательное обозначение всех исходных веществ и продуктов реак­ции с расстановкой необходимых коэффициентов.

Пример.

ЗС6Н5СН=СН2 + 2КМn04 + 4Н20 ЗС6Н5СН(ОН)-СН2ОН + 2МnО2 + 2КОН

Пример.

СН2=СН-СН3 + 2КМnО4 + ЗН2SО4 -> СО2 + СН3СООН + 2МnSО4 + К24 + 4Н2О

Следует обратить внимание на то, что в первом случае реакция окисления стирола (ви-нилбензола) перманганатом калия протекает в нейтральной среде, что не приводит к разрыву двойной связи. Образуется гликоль (двухатомный спирт). Окисление же пропена сильным окислителем - перманганатом калия в кислой среде - приводит к разрыву двойной связи и об­разованию СО2 и уксусной кислоты.

.;...-•'•--.* ^ ь ' - . э

Пример.

5(СН3)2С=СН-СН3 + 6КМnО4 + 9Н24 -> 5(СН3)2С=О +5СН3СООН + 6МnSО4 +ЗК24 + 9Н2О

Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит углеводородный за­меститель (например, 2-метилбутен-2), то при его окислении происходит образование кетона.

В задании С2 варианта 2 репетиционного экзамена было предложено составить возмож­ные уравнения реакций между водными растворами хлорида железа (III), иодида натрия, ди­хромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Реакции ионного обмена идут только в случае взаимодействия FеСIз и СsОН, Н24 и СsОН (т.к. в первом случае образуется нераство­римое основание Fе(ОН)з, а во втором - вода). Значительное число участников экзамена «умудрилось» составить уравнения реакций ионного обмена NaIи FеСI3, FеСIз и Н24.

Удручающе большое количество работ на репетиционном экзамене содержали небреж­ности в ответе. Так, в хорошо известном уравнении реакции Н.Зелинского не проставлен коэф­фициент:

C акт. C акт

С2Н2 -» С6Н6 вместо 3 С2Н2 -> С6Н6

Зачастую не указывается побочный продукт реакции:

Свет свет

С2Н6 + СI2 -» С2Н5СI вместо С2Н6 + СI2 -» С2Н5СI + НСI
Математические ошибки, допущенные в расчетах количеств веществ (задание С4) яви­лись причиной неверного определения избытка вещества, а, следовательно, неверного после­дующего решения.

Расчетные задачи С4 предполагают проверку умения выпускников решать задачи, в ко­торых одно из исходных веществ дано в избытке. Почему-то часть участников репетиционного экзамена решила, что в избытке может быть продукт реакции (например, Н2 в задаче С4 вари­анта 1) (?!).

При определении избытка исходного вещества необходимо обратить внимание на сте-хиометрические коэффициенты и учесть их при определении того вещества, которое находится в избытке.

Расчет массовой доли вещества в растворе после реакции рационально проводить с ис­пользованием закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе ве­ществ после реакции. При этом следует учитывать, что продукты реакции могут покидать сфе­ру реакции в виде осадка или газа.
  1   2   3

Похожие:

Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии
И. В. Гофенберг, председатель предметной комиссии по химии гэк свердловской области
Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по русскому языку

Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации для педагогов по подготовке учащихся к егэ информатике автор-составитель

Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по русскому языку
И. Т. Вепрева, председатель предметной комиссии по русскому языку гэк свердловской области
Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconН. А. Рыжова День Земли в детском саду (методические рекомендации для педагогов) Главный лозунг Дня Земли: Мыслить глобально, действовать локально!
Методические рекомендации предназначены для воспитателей, педагогов дополнительного образования, студентов педагогических вузов и...
Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации по теме «Использование ребусов и кроссвордов при подготовке к егэ по информатике и икт»
Использование ребусов и кроссвордов для проверки и коррекции знаний обучающихся при подготовке к егэ по информатике
Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации по подготовке и оформлению дипломных и курсовых работ по юриспруденции
Методические рекомендации предназначены для профессорско
Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации для магистрантов 27 Методические рекомендации по подготовке к лекциям и семинарским занятиям 27
Программа учебной дисциплины «Публичная служба: проблемы правового регулирования»
Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации по подготовке и проведению занятий и уроков семьи и семейных ценностей в Кемеровской области
Методические рекомендации предназначены для педагогических работников учреждений дошкольного и общего образования
Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии iconМетодические рекомендации по подготовке к зачетам и экзаменам для студентов 1 курса заочной формы обучения
Методические рекомендации предназначены для студентов и преподавателей, интересующихся вопросами туристской деятельности
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org