Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием



Скачать 110.69 Kb.
Дата25.07.2014
Размер110.69 Kb.
ТипЛабораторная работа

Методические материалы доц. Рыбальченко В.С.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3.

Приготовление растворов заданного количественного состава.

Определение концентрации растворов титрованием.

  1. Разделы теоретического курса для повторения.


Дисперсные системы. Место растворов среди других дисперсных систем. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы. Истинные и коллоидные растворы.

Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Коэффициент растворимости. Тепловые эффекты при растворении. Сольваты и гидраты. Связь между массой раствора и его объемом. Способы количественного выражения состава растворов. Концентрированные и разбавленные растворы. Массовая, объемная и мольная (молярная) доли растворенного вещества в растворе.

Массовая, молярная и нормальная концентрации. Массовое, объемное и молярное отношения растворенного вещества и растворителя в системе. Титр. Моляльность растворов.

Закон эквивалентов для растворов. Титрование, как метод определения концентрации растворенного вещества в растворе.


I.Вопросы и упражнения.


  1. При выпаривании досуха насыщенного при некоторой температуре водного раствора КNO3 массой 300 г получился сухой остаток массой 157,01 г. Чему равна величина коэффициента растворимости этой соли при данной температуре?

  2. В воде массой 48 г растворили гидроксид натрия массой 2 г. Определите массовую долю в процентах растворенного вещества в полученном растворе.

  3. Смешали раствор массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 5% и раствор массой 100 г с массовой долей того же вещества 15%. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

  4. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты в ее растворе с молярной концентрацией 0,9 моль/л (= 1,1 г/мл).

  5. Какой объем воды в мл следует добавить к раствору КОН объемом 300 мл с массовой долей 20%-го для получения раствора с массовой долей 5%?

  6. Чему равна молярная концентрация раствора соляной кислоты, если на титрование такого раствора объемом 20 мл израсходован раствор гидроксида натрия объемом 15 мл с нормальной концентрацией 0,1 моль/л?

II.Экспериментальная часть.

§1.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества из навески сухого вещества и воды.


Получите у преподавателя индивидуальное задание:

-приготовить раствор …………… массой ………..г массовой долей……….%.

Проведите необходимые расчеты и определите массу растворяемого вещества (выбирается из числа твердых веществ, приведенных в таблице 1) и объем воды.

Растворяемое вещество, найденной массы, взвесьте на весах, а необходимый объем дистиллированной воды отмерьте мерным цилиндром.

Приготовьте раствор в химическом стакане, перемешивая стеклянной палочкой. Термометром измерьте температуру раствора. Если температура отличается от 20°С, то раствор необходимо нагреть или охладить.

Перелейте раствор в мерный цилиндр на 50 см3, осторожно опустите в него ареометр и по шкале ареометра (по нижнему мениску жидкости) определите плотность приготовленного раствора.



Внимание! Необходимо помнить, что во время определения плотности раствора, ареометр не должен касаться стенок цилиндра. После каждого определения ареометр моют, протирают фильтровальной бумагой и осторожно помещают в соответствующее гнездо штатива.

По измеренной плотности , используя, в случае необходимости, метод интерполяции по данным таблицы 1 определите значение массовой доли растворенного вещества в приготовленном растворе (ω эксп.).

Сравните найденное значение (ω эксп.) с заданным значением массовой доли (ωтеор.) и определите значение относительной ошибки эксперимента (относ.):

относ. =

Выразите количественный состав для раствора с заданной массовой долей другими способами. Для этого рассчитайте значение массовой, молярной и нормальной концентраций и моляльность этого раствора.

§2.Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием.


Кислотно-основное титрование с индикацией точки эквивалентности по изменению окраски индикатора (колориметрическое титрование).
Получите задание у преподавателя:
Определить нормальную концентрацию (молярную концентрацию эквивалента) образца N…….. раствора гидроксида натрия титрованием раствором соляной кислоты с известной концентрацией Снорм.(HCl) = 0,1 моль/л.

В три конических плоскодонных колбы (колбы Эрленмейера) поместите отмеренные пипеткой Мора определенные объемы раствора щелочи, концентрацию которого необходимо определить, например, по 10 мл. Для заполнения раствором пипетки Мора следует пользоваться резиновой грушей. Можно брать заданный объем жидкости пипет-дозатором.

Добавьте в конические колбы по несколько капель индикатора, меняющего цвет при переходе от щелочной среды к кислотной. Так можно зафиксировать момент полной нейтрализации раствора щелочи раствором кислоты. В качестве такого индикатора может быть выбран, например, метилоранж.

Из бюретки по каплям добавляйте в колбы с раствором щелочи раствор кислоты, концентрация которой точно известна. Титрование продолжайте до тех пор, пока не произойдет полная нейтрализация, фиксируемая по изменению цвета индикатора.

При достижении точки эквивалентности титрование прекращают и определяют объем израсходованной кислоты.

Определение повторяют 3 раза (до получения сопоставимых результатов). По результатам трех определений найдите среднее арифметическое значение объема раствора кислоты и, учитывая, что вещества реагируют в эквивалентных количествах, найдите искомую величину нормальной концентрации щелочи по формуле:

, где

и - нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем щелочи,

и - нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем кислоты,

Напишите уравнение реакции и приведите соответствующие расчеты.



Таблица 1

Зависимость плотности раствора от массовой доли
растворенного вещества  20 0, (г/см3)



%

KOH

NaOH

NaCl

MgSO4

CaCl2

H2SO4

HCl

Na2SO4

2

1,017

1,021

1,013

1,018

1,015

1,012

I,008

1,019

4

1,033

1,043

1,027

1,039

1,032

1,025

1,018

1,040

6

1,049

1,065

1,041

1,060

1,049

1,038

1,028

1,061

8

1,065

1,087

1,056

1,032

1,066

1,052

1,038

1,082

10

1,083

1,109

1,071

1,104

1,084

1,066

1,047

1,103

12

1,108

1,137

1,086

1,126

1,102

1,080

1,057

1,124

14

1,126

1,153

1,101

1,148

1,120

1,095

1,068

1,146

16

1,144

1,175

1,116

1,173

1,139

1,109

1,078

-

18

1,165

1,197

1,132

1,196

1,158

1,124

1,088

-

20

1,183

1,219

1,149

1,220

1,173

1,139

1,098

-

22

1,206

1,241

1,164

1,245

1,197

1,155

1,108

-

24

1,225

1,263

1,180

1,270

1,218

1,170

1,119

-

26

1,246

1,297

1,197

-

1,288

1,186

1,129

-

28

1,267

1,306

-

-

-

1,202

1,139

-

30

1,288

1,328

-

-

-

1,219

1,149

-

32

1,308

1,349

-

-

-

1,235

1,159

-

34

1,330

1,370

-

-

-

1,252

1,169

-

36

1,355

1,390

-

-

-

1,268

1,179

-

38

1,373

1,410

-

-

-

1,286

1,189

-

40

1,395

1,430

-

-

-

1,303

1,198

-

42

1,417

1,449

-

-

-

1,321

-

-

44

1,445

1,469

-

-

-

1,338

-

-







Похожие:

Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconЛабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием
Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Коллоиды. Истинные Истинные растворы
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconЛабораторная работа №1 «Приготовление раствора NaOH. Установление его концентрации»
Цель работы освоить метод нейтрализации; ознакомиться с проведением расчетов и приготовлением растворов способом разбавления; определить...
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconЛабораторная работа по химии. «Приготовление раствора и определение его концентрации». Косяк Анна
Ознакомление с понятием «растворы» и способами выражения содержания растворенного вещества, приобретение навыков приготовления растворов...
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconЛабораторная работа №2 Концентрация растворов
Цель работы: ознакомление с методами выражения и экспериментального определения концентрации растворов
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconЛабораторная работа №2: Приготовление растворов заданной концентрации. Цель: приготовить 250мл 0,08н раствора hcl
Оборудование и реактивы: мерная колба, бюретка, груша, концентрированная соляная кислота
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconЛабораторная работа №4 Приготовление раствора заданной концентрации и заданного объема из навески кристаллической соли
Для защиты лабораторной работы необходимо повторить определения массовой доли, массовой концентрации молярной концентрации
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconОпределение показателей преломления и концентрации прозрачных растворов при помощи интерферометра релея
Интерферометр Релея (модель итр-1) предназначается для измерения показателя преломления и концентрации прозрачных растворов и газовых...
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconЛабораторная работа №4 получение коллоидных растворов, диализ, коагуляция вопросы коллоквиума
Цель: приготовление дисперсных систем, которые в дальнейшем могут быть использованы для исследования их свойств
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием icon6. Определение окраски жидкостей (2 метода). Приготовление исходных растворов (желтый раствор, красный раствор, голубой раствор). Принцип приготовления эталонов цветности
Определение окраски жидкостей (2 метода). Приготовление исходных растворов (желтый раствор, красный раствор, голубой раствор). Принцип...
Лабораторная работа № Приготовление растворов заданного количественного состава. Определение концентрации растворов титрованием iconЛабораторная работа №1 Методы получения коллоидных растворов Цель работы: ознакомиться с методами получения коллоидных растворов
В коническую колбу налили 100 мл дистиллированной воды и нагрели до кипения. В кипящую воду по каплям добавили 5-10 мл 2% раствора...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org