Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск



страница2/3
Дата25.07.2014
Размер0.49 Mb.
ТипУчебно-методическое пособие
1   2   3

2.4 Правила техники безопасности


  1. Не включайте без разрешения преподавателя рубильники и электрические приборы.

  2. Не загромождайте свое рабочее место лишними предметами.

  3. Нельзя пробовать вещества на вкус.

  4. При приливании реактивов нельзя наклоняться над отверстием сосуда во избежание попадания брызг на лицо и одежду.

  5. Нельзя наклоняться над нагретой жидкостью, так как ее может выбросить.

  6. В случае пожара немедленно выключите все электронагревательные приборы. Горящие жидкости прикройте асбестом, засыпьте песком, но не заливайте водой. Загоревшийся фосфор гасите мокрым песком или водой. При воспламенении щелочных металлов гасите пламя только сухим песком, но не водой.


2.5 Первая помощь при несчастных случаях


  1. При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны раствором йода и перевяжите бинтом.

  2. При химическом ожоге рук или лица смойте реактив большим количеством воды, затем либо разбавленной уксусной кислотой в случае ожога щелочью, либо раствором соды в случаи ожога кислотой, а затем опять водой.

  3. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обоженное место обработайте свежеприготовленным раствором перманганата калия, смажьте обожженное место мазью от ожога или вазелином. Можно присыпать ожог содой и забинтовать.

  4. При химических ожогах глаз обильно промойте глаза водой, используя глазную ванночку, а затем обратитесь к врачу.



3 задачи для домашних заданий
Найдите эквиваленты и их молярные массы для исходных веществ в реакциях:

  1. Al2O2+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2O;

  2. Al(OH)3+3H2SO4=Al(HSO4)3+3H2O;

  3. H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O;

  4. BiOCl+2HCl=BiCl3+H2O;

  5. KAl(SO4)2+3NaOH=Al(OH)3+KNaSO4+Na2SO4;

  6. 2Kal(SO4)2+2NaHC4H4O6=Al2(SO4)3+KHC4H4O6+Na2SO4;

  7. KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4+AlCl3+KCl;

  8. Al(OH)3+HNO3=Al(OH)2NO3+H2O;

  9. H2SO4+KOH=KHSO4+H20;

  10. KHSO4+BaCl2=BaSO4+KCl+HCl;

  11. H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O;

  12. 2Mg(OH)2+H2SO4=(MgOH)2SO4+2H2O;

  13. Cu(OH)Cl+H2S=CuS+HCl+H2O;

  14. KHSO4+KOH=K2SO4+H2O;

  15. Cu(OH)Cl+HCl=CuCl2+H2O;

  16. H3PO4+2KOH=K2HPO4+2H2O;

  17. Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4];

  18. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

  19. NaOH+H2S=NaHS+H2O;

  20. Sn(OH)2+2HNO3=Sn(NO3)2+H2O;

  21. FeS+2HCl=FeCl2+H2O;

  22. NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl;

  23. K2SO4+2HCl=KCl+H2O+CO2;

  24. (CuOH)NO3+HNO3=Cu(NO3)2+H2O;

  25. Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4;

  26. KAl(SO4)2+4NH4OH=Al(OH)3+KOH+2(NH4)2SO4;

  27. Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O;

  28. H3PO4+2NH4OH=(NH4)2HPO4+2H2O;

  29. а). H2SO4+2Zn(OH)2=(ZnOH)2SO4+2H2O;

б). H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O;

  1. K2CrO4+BaCl2=BaCrO4+2KCl;

  2. H3AsO3+2KOH=K2HAsO3+2H2O;

  3. Fe(OH)2CH3COO+3HNO3=Fe(NO3)3+CH3COOH+2H2O;

  4. H3AsO4+2NaOH=Na2HAsO4+2H2O;

  5. Al(OH)(CH3COO)2+3HCl=AlCl3+2CH3COOH+H2O;

  6. Na2HPO4+AlCl3=AlPO4+2NaCl+HCl;

Найдите эквиваленты и их молярные массы для исходных веществ в следующих окислительно-восстановительных реакциях:

  1. 10HNO3+8Na=8NaNO3+NH4NO3+3H2O;

  2. 5H2SO4+4Mg=4MgSO4+H2S+4H2O;

  3. 2P+3H2O=H3PO3+PH3;

  4. H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl;

  5. 3H2S+H2SO4=4S+4H2O;

  6. 4H2SO4+3Mg=3MgSO4+S+4H2O;

  7. 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O;

  8. 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O;

  9. 4Zn+5H2SO4=4H2S+ZnSO4+4H2O;

  10. PbO2+2HNO3+H2O2=Pb(NO3)2+O2+2H2O;

  11. 2Pb(NO3)2)=2PbO+4NO2+O2;

  12. H2S+HClO=S+HCl+H2O;

  13. 2Ag+2H2SO4=Ag2SO4+SO2+2H2O;

  14. HClO4+4SO2+4H20=HCl+4H2SO4;

  15. 4KMnO4+4KOH=4K2MnO4+O2+2H2O;

  16. 4Fe(NO3)2+O2+2H2O=4FeOH(NO3)2;

  17. 8NH3+Br2=N2+6NH4Br;

  18. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2;

  19. 2H5IO6=I2O5+O25H2O;

  20. 4Na2SO3=3Na2SO4+Na2SO4+Na2S;

  21. Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2;

  22. Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O;

  23. 6NaOH+3Cl2=Na2ClO3+5NaCl+3H2O;

  24. H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O;

  25. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

  26. 6P+5HIO3+9H2O=6H3PO4+5HI;

  27. KCrO2+3Na2O2+H2O=K2CrO4+Na2CrO4+4NaOH;

  28. N2+3H2=2NH3;

  29. Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O;

  30. Рассчитайте относительную атомную массу серы, если абсолютные массы одного атома серы и одного атома углерода равны 5,310-23г и 210-21г, соответственно.

  31. Какой объем при н.у. занимают 2,7 1023 молекул СО2 ?

  32. Определить количество следующих веществ, составляющих а) 0,486 г магния; б) 34,2 г сульфата алюминия.

  33. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р4 массой 155 г?

  34. Вычислите объем 3 кг азота при н.у.

  35. Сколько молекул SO2 получиться при сгорании 2,0 106 кг серы?

  36. Рассчитайте абсолютную массу молекулы фосфата кальция.

  37. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при н.у.?

  38. Рассчитайте абсолютную массу молекулы гидроксида кальция.

  39. Сколько молекул содержится в 5 м3 азота, измеренного при н.у.?

  40. В какой массе углекислого газа содержится столько молекул, сколько их в 320 г диоксида серы?

  41. В какой массе четыреххлористого углерода ССl4 содержится столько же молекул, сколько их в 5 10-3 м3 воды?

  42. При давлении 750 мм рт. ст. объем газа равен 90 мл; при каком давлении объем его достигнет 135 мл, если температура останется постоянной?

  43. Определить массу азота, находящегося в колбе емкостью

2 л при температуре 270С и давлении 950 мм рт. ст.

79. Какое давление надо приложить для того, чтобы хлор массой 28,4 г занимал объем при температуре 200С 2л?

80. Стальной баллон вместимостью 40л наполнен кислородом под давлением 1,69 105Па при температуре 250С. Какова масса кислорода в баллоне?

81. Некоторое вещество в парообразном состоянии объемом 16,4л при 1270С и давлении 0,96 105Па имеет массу равную 36,95г. Чему равна относительная молекулярная масса этого вещества?

82. Газ массой 3,2г при 270С и давлении 0,634105Па занимает объем 1,27л. Найдите его молярную массу.

83. Газ массой 75г (н.у.) занимает объем 56л. Чему равна его относительная молекулярная масса.

84. Чему равна плотность паров йода, этилового спирта и четыреххлористого углерода? Условия нормальные.

85. При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы серы и фосфора при данной температуре?

86. Определить молекулярную массу и формулу соединения, содержащего 30,43% азота и 69,57% кислорода; плотность по водороду равна 46.

87. Под каким давлением находится диоксид углерода, если при 00С 1л его весит 1,473г?

88. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5% водорода. Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения.

89. Определите атомную массу и название элемента, если этот элемент образует несколько газообразных соединений, молекулярная масса которых равна 46; 44; 30 а.е.м. Содержание элемента в этих соединениях соответственно составляет 30,4; 63,6; 46,7%.

90. Газометр емкостью 10-2м3 наполнен водородом. Давление в газометре при 270С равно 1105Па. Вычислите массу водорода в газометре.

91. В какой массе четыреххлористого углерода ССl4 содержится столько же молекул, сколько их в 5,010-3м3 воды?

92. Вычислите молекулярную массу вещества, зная, что масса 0,710-3м3 его паров при 910С и давлении 0,97105Па равна 2,6810-3кг.

93. Масса 43,510-6м3 пара при температуре 620С и давлении 1,01105Па равна 0,1210-3кг. Вычислите молекулярную массу одной молекулы вещества.

94. Относительная плотность газа по воздуху 1,52. Какой объем займут при н.у. 5,5г этого газа? Вычислить число молекул газа в найденном объеме и массу одной молекулы.

95. При нормальных условиях 0,5л некоторого газа имеет массу 0,3805г, а масса 0,25л кислорода при тех же условиях–0,3572г. Рассчитайте молекулярную массу газа, исходя из:

а) его плотности по кислороду;

б) молярного объема.

96. Если отсчитывать по 60 молекул в минуту, то сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать количество молекул, которое содержится в 1кг I2 (год считать равным 365 дней).

97. Вычислите молярную массу газа, 75г которого при 70С и 1,013105Па занимает объем 21л. Чему равна масса в граммах одной молекулы этого газа?

98. Сколько молекул азота и кислорода будет находиться при н.у. в 896мл газовой смеси, содержащей по объему 50% азота и 50% кислорода? Исключите из условия лишние данные и произведите расчет.

99. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 00С масса 1л взятого там воздуха равна 700мг?

100. При н.у. 0,25л некоторого газа имеют массу 0,1898г. Определите молекулярную массу этого газа и среднюю массу молекулы в граммах.

101. Вычислите молекулярную массу бензола, зная, что масса 600мл его паров при н.у. равна 1,30г.

102. Давление газа в закрытом сосуде при 120С равно 100кПа. Каким станет давление газа, если сосуд нагреть до 300С.

103. Рассчитайте молекулярную массу газа, если масса 1мл его равна 1,96г (н.у.).

104. При н.у. 0,2л некоторого газа имеют массу 0,328г, а масса 0,5л водорода равна 0,045г. Рассчитайте молекулярную массу этого газа, исходя из его плотности по водороду.

105. Какой объем при н.у. занимают 3,011021 молекул газа? Чему равна молярная масса газа, если вычисленный объем газа имеет массу 0,22г?

106. Масса колбы вместимостью 750мл, наполненной кисло-родом при 270С, равна 83,3г. Масса пустой колбы составляет 82,1г. Определить давление кислорода в колбе.

107. Сколько молей кислорода находится в 1л воздуха, если объемное содержание его составляет 21%? Какова их масса?

108. Вычислите молекулярную массу вещества, зная, что масса 7 10-4м3 его паров при н.у. равна 2,6810-3кг.

109. Рассчитайте относительную молекулярную массу газа, если 710-3кг его при н.у. занимают объем 2,210-3м3.

110. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,210-25кг. Вычислите молекулярную массу данного вещества.

111. При 170С и давлении 104кПа масса 624мл газа равна 1,56г. Вычислите молекулярную массу газа.

112. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03%?

113. Масса литра азота при н.у. равна 1,251г, а масса 250мл неизвестного газа 0,492г. Определите относительную молекулярную массу неизвестного газа исходя из:

а) его плотности по азоту;

б) молярного объема.



  1. Сколько молей заключает в себя 1м3 любого газа при н.у.? Какое количество молекул содержится в этом объеме?

  2. Одно и тоже количество металла соединяется с 0,6 10-3кг кислорода и 9,53410-3кг галогена. Рассчитайте молярную массу эквивалента галогена.

  3. При взаимодействии 5,95г вещества с 2,75г хлороводорода, образовалось 4,40г соли. Вычислите молярные массы эквивалентов вещества и соли.

  4. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г его окисляются 0,68л кислорода (условия нормальные).

  5. 0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что молярная масса алюминия 27 г/моль.

  6. На нейтрализацию 2, 45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

  7. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27.8г/моль, вытесняет из кислоты 700мл водорода, измеренного при н.у. Определите массу металла.

  8. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида этого металла.

  9. При нейтрализации 9,797г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалента и основность кислоты в этой реакции.

  10. Некоторая масса металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9г/моль, вытесняет из кислоты 700мл водорода, измеренного при н.у. Определите массу металла.

  11. Сколько литров водорода, измеренного при н.у. выделилось при растворении в кислоте 0,45г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20г/моль.

  12. Определить массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 10-3м3 водорода (измеренного при н.у.), если молярная масса эквивалента металла равна 28г/моль.

  13. На сжигание 1г металла требуется 0,462л кислорода при н.у. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла и его оксида.

  14. 0,075г металла вытесняют из раствора никелевой соли 0,1835г никеля, а из раствора кислоты – 0,07л водорода, измеренного при н.у. Определите молярную массу эквивалента металла и никеля.

  15. Вычислите молярную массу эквивалента серы, если известно, что при горении 3г серы получилось 6г оксида. Определите фактор эквивалентности и запишите выражение эквивалента серы.

  16. Молярная масса эквивалента металла равна 56,2г/моль. Вычислите процентное содержание этого металла в оксиде.

  17. На горение 142г некоторого элемента, израсходовано 22,4л кислорода при нормальных условиях. Определите молярную массу эквивалента элемента.

  18. Металл образует два хлорида с содержанием хлора 37,45% и 54,51%. Вычислите молярные массы эквивалентов металла в каждом соединении, приняв молярную массу эквивалента хлора 35,5г/моль.

  19. Мышьяк образует два оксида, содержащих 65,2 и 75,7% мышьяка. Рассчитайте молярную массу эквивалента мышьяка в этих оксидах, фактор эквивалентности и эквивалент.

  20. Из 3,85г нитрата металла получено 1,60г его гидрида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

  21. На восстановление 7,09 оксида двухвалентного металла требуется 2,24л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида и металла. Чему равна атомная масса металла?

  22. На нейтрализацию 1,12510-3кг щавельной кислоты Н2С2О4 потребовалось 10-3кг NaOH. Определите эквивалент кислоты.

  23. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591г галогена и 70, 2см3 кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента галогена.

  24. В 2,48г оксида одновалентного металла содержится 1,84г металла. Вычислите молярные массы металла и его оксида.

  25. Вещество содержит 39,0% серы, эквивалентная масса которой равна 16г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента мышьяка и составьте формулу этого вещества.

  26. Оксид трехвалентного металла содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента и остальную массу металла.

  27. Эквивалентная масса хлора равна 35,5г/моль, молярная масса атомов меди равна 63,5г/моль, эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5г/моль. Какова формула хлорида меди?

  28. Вычислите молярную массу эквивалентов двух металлов по следующим данным: навеска первого металла 2,000г, навеска второго 1,0582г. Образуют оксиды массой 2,5036г и 2,000г соответственно.

  29. Сколько молей эквивалентов содержится в 20г H2SO4 при условии, что оба иона водорода способны к обмену.

  30. Вычислить молярную массу эквивалента соли, если на нейтрализацию 1,32г ее расходуется 0,31г кислоты, молярная масса эквивалента которой равна 36,5г.

  31. Из 23,18г оксида металла получено 21,57г металла. Определить молярную массу эквивалента оксида и металла.

  32. Определить молярную массу эквивалента металла, если известно, что 0,425г металла вытесняет из кислоты256мл водорода, измеренного при 292К и давлении 99500Па.

  33. Вычислить молярную массу эквивалента металла, если известно, что в его оксиде содержится 21,2% кислорода.

  34. Соединение металла с воздухом содержит 4,78% водорода. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

  35. Объем водорода, вытесненного 0,9г металла, при 300К и давлении 119980Па равен 2,08л. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

  36. 0,1г металла соединяется с 0,035г кислорода. Определить молярную массу эквивалента металла. Определить, что это за металл?

  37. Молярная масса эквивалента AsH3 равна 9,65г. Определить эквивалент и фактор эквивалентности арсина AsH3.

  38. На нейтрализацию 1,25г кислоты израсходован 1г гидроксида, молярная масса эквивалента которого равна 40. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты. Определить, какая это кислота?

  39. 1,6г кальция и 2,615г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Определить, используя закон эквивалентов, молярную массу эквивалента цинка, зная, что МЭ(Са)=20г/моль-экв.

  40. Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при взаимодействии 26,97г алюминия с кислотой.

  41. При восстановлении 6.5г оксида образовалось 4,45г металла. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его оксида. Какой это металл, если его валентность равна трем?

  42. Определить эквивалент алюминия, если из 3г его образуется 14,83г хлорида алюминия. Э(Сl)=Cl.

  43. Молярная масса эквивалента металла равна 16г. Определить количество металла которое вытесняет из соляной кислоты 5л водорода при Т=300К и р=102641Па.

  44. На нейтрализацию 7,33г фосфорноватистой кислоты Н3РО2 пошло 4,444г NaOH. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты, ее основность и написать уравнение реакции.

  45. Какой объем будет занимать водород при р=740мм рт. ст., Т=298К, выделившийся при растворении в кислоте 0,45г цинка. Задачу решить двумя способами.

  46. Оксид цинка содержит 80,34% цинка. Вычислить молярную массу эквивалента цинка.

  47. На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291г КОН. Вычислить молярную массу эквивалента фосфорной кислоты, ее основность и написать уравнение реакции.

  48. При растворении 16,86г металла потребовалось 14,7г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой равна 49г. Определить молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося при его растворении водорода.

  49. Сколько молей эквивалентов содержится в 684,32г Al2(SO4)3 при условии, что оба катиона способны к обмену?

  50. Какой объем кислорода потребуется для взаимодействия с водородом, выделившимся при растворении в кислоте 4,8г металла, молярная масса эквивалента которого равна 12г (н.у.)?

  51. В оксиде азота на два атома азота приходится пять атомов кислорода.Определить эквивалент, фактор эквивалент-ности и молярную массу эквивалента азота и оксида.

  52. Молярная масса эквивалента металла равна 9. Определить количество вещества эквивалента металла, который вытесняет из соляной кислоты 5л водорода при Т=300К и р=102641Па.

  53. На нейтрализацию 2г гидроксида израсходовано 5г уксусной кислоты. Определить молярную массу эквивалента гидроксида.

  54. 1г некоторого элемента соединяется с 1,78г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16г. Вычислить молярную массу эквивалента элемента.

  55. Вычислить молярную массу эквивалента металла, если 6,08г его при растворении в серной кислоте вытесняют 6,027л водорода при Т=300К и р=102гПа.



Приложение А
Таблица 1- Давление насыщенного водяного пара


Темпе-

Давление

Темпе-

Давление

ратура Со

кПа


мм

рт. ст.


ратура

Со


кПа


мм

рт. ст.


13

1,49

11,22

22

2,64

19,8



20

2,33

17,5

29

3,97

29,8

21

2,49

18,7

30

4,21

31,6
1   2   3

Похожие:

Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconКурс лекций Бийск Издательство Алтайского государственного технического университета им. И. И. Ползунова 2010
В. Г. Ефимов, Ю. Н. Ложкова; Алт гос техн ун-т, бти. Ёc бийск: Изд-во Алт гос техн ун-та, 2010. Ёc 83 с
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconПротокол №18 от 29 января 2000 г
О. Д. Ростова, Т. М. Тушкина; Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. – Стереотипное издание – Бийск: Изд-во Алт гос техн ун-та,...
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconМетодические рекомендации по выполнению лабораторной работы по курсу «Метрология, стандартизация и сертификация»
Н. Зырянова; Алт гос техн ун-т, бти. – Бийск: Изд-во Алт гос техн ун-та, 2009. – 22 с
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconОднокомпонентные системы
«Физическая химия» для студентов всех форм обучения специальностей 240901, 240701, 240702, 080401, 260204 / С. С. Балабанова, А....
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconМетодические рекомендации по выполнению лабораторных работ по дисциплине «Преобразование измерительных сигналов»
...
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconМетодические рекомендации к выполнению практической работы по курсу «Безопасность жизнедеятельности» для студентов всех специальностей и форм обучения
«Безопасность жизнедеятельности» для студентов всех специальностей и форм обучения / А. Г. Овчаренко, А. Ю. Козлюк; Алт гос техн...
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconМетодические указания по английскому языку для студентов всех форм обучения. Алт гос тех ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск
Методические указания предназначены для студентов всех форм обучения по специальностям института
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconУчебно-методическое пособие Санкт-Петербург 2007 ббк г
Учебно-методическое пособие предназначено для студентов I курса нехимических специальностей. Пособие составлено в соответствии с...
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconТезисы в сборнике размещены по факту поступления материалов в оргкомитет
Прикладные аспекты химической технологии полимерных материалов и наносистем (Полимер-2009): материалы III всероссийской научно-практической...
Учебно-методическое пособие по неорганической химии Алт гос техн ун-т им. И. И. Ползунова, бти. Бийск iconУчебно-методическое пособие издательство томского университета 2006 удк 543(076. 1): 087. 5 Ббк 24 Ш432 Шелковников В. В
Данное учебно-методическое пособие является электронной версией учебно-методического пособия «Расчеты ионных равновесий в химии»,...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org