Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В



Скачать 141.49 Kb.
Дата04.11.2012
Размер141.49 Kb.
ТипУрок
Контрольно-измерительные материалы по теме «Основные классы неорганических соединений (УМК для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г.Е.)
Автор разработчик

Зеленская Г.В.
В соответствии с авторской программой Г.Е. Рудзитиса «Химия 8 класс» на изучение раздела «Основные классы неорганических соединений» отводятся 9 часов.

Планируя изучение данного раздела, распределение тем в рабочей программе представляю следующим образом:



Раздел

Темы уроков

Кол-во часов

Л\О, П/Р

1

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация оксидов, Общие способы получения и химические свойства. Понятие об амфотерности

9




2




Основания. Состав оснований и их классификация. Получение оснований. Химические свойства. Индикаторы




Л/О

Разложение гидроксида меди (II) при температуре

3




Урок тренинг «Химические свойства оксидов и оснований. Решение задач»







4




Кислоты. Состав и классификация кислот. Физические, химические свойства и получение кислот.




Л/О

Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам

5




Соли. Состав солей и их названия. Классификация. Способы получения солей. Физические и химические свойства




Л/О

Взаимодействие щелочей с кислотами

6




Урок-тренинг «Химические свойства кислот и солей. Решение задач». Ряд стандартных электродных потенциалов металлов Н.Н.Бекетова. Кислые, основные и двойные соли.







7.





Взаимосвязь между классами неорганических веществ







8




Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»







9




Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»




П/Р

Вопросы данного раздела включены в кодификатор для государственной итоговой аттестации учащихся в новой форме.

При изучении данных тем применяю устные формы контроля (химический диктант), письменные формы контроля (индивидуальная работа по карточкам, проверочные работы, контрольные работы), практические формы контроля (выполнение практических и лабораторных работ).

Предлагаю следующую авторскую систему контроля знаний и умений учащихся:

2 урок - устный (фронтальный) и письменный (индивидуальный) контроль знаний по теме «Оксиды»

3 урок - устный (фронтальный) и письменный (индивидуальный) контроль знаний по теме «Основания»

4 урок - письменный контроль знаний «Решение задач»

5 урок - устный (фронтальный) и письменный (индивидуальный) контроль знаний по теме «Кислоты»

6 урок - устный (фронтальный) и письменный (индивидуальный) контроль знаний по теме «Соли»

8 урок - итоговый контроль знаний по теме (контрольная работа 3 варианта)

9 урок - практический контроль знаний

Урок №2

Химический диктант по теме «Оксиды» (устная форма контроля)-5минут

  1. Какие вещества называются оксидами?

  2. Классификация оксидов.

  3. Способы получения оксидов.

  4. Химические свойства основных оксидов.

  5. Химические свойства кислотных оксидов.

Проверочная работа (Письменные формы контроля) -15 минут

Выберите правильный ответ.
      1. Формулы только оксидов приведены в ряду
      1) H2SO4, СаО, CuCl2       2) Na2CO3, Na2O, N2O5  
      3) Р2О5, BaO, SO3 4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2
      2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду
      1) СО2, СаО, СuО            2) СО2, Na2O, N2O5 
      3) Р2О5, BaO, SO3         4) СаО, Na2O, CuO
      3. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду
      1) СО2, SO2, SO3              2) СО2, Na2O, N2O5
      3) Р2О5, BaO, SO3          4) CaO, Na2O, CuO
4. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.

1) оксид натрия
2) оксид серы(IV)
3) оксид железа (Ш)
4) оксид фосфора(V)

A. SO2

Б. SO3

B. Na2O

Г. Р2О5

Д. Fe2O3




1

2

3

4




 

 

 

      5. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + Н2О  Са(ОН)2           2) SO3 + ...   H2SO4       
       6. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + ...  MgO                    2) ... + ...   NO

      7. Оксид натрия не взаимодействует
      1) с водой                      2) с кислотами
      3) с основаниями 4) с кислотными оксидами
      8. Оксид серы(IV) не взаимодействует
      1) с водой                      2) со щелочами
      3) с кислотами        4) с основными оксидами

Ответы к проверочной работ :

1-3),

2-4),

3-1),

4

1

2

3

4

В

А 

Д 

Г 

5- 1)CaO, 2)H2O

6- 1) Mg+O2 2)N2+O2

7- 3)

8 -3)
Урок №3

Химический диктант по теме «Основания» (устная форма контроля)-5минут

  1. Какие вещества называются основаниями?

  2. Классификация оснований-

  3. Как опытным путем определить, что выданный вам раствор является щелочью?

  4. Вам выданы две пробирки с белыми порошкообразными веществами. Известно, что в одной пробирке содержится Ba(OH)2, а в другой Zn(OH)2. Как опытным путем можно распознать эти вещества?

  5. Химические свойства щелочей.

  6. Химические свойства нерастворимых оснований

Проверочная работа (Письменные формы контроля) -15 минут

      1. Формулы только оснований приведены в ряду
      1) Na2CO3, NaOH, NaCl 2) KNO3, HNO3, KОН
      3) KОН, Mg(OH)2, Cu(OH)2     4) HCl, BaCl2, Ba(OH)2
      2. Формулы только щелочей приведены в ряду
      1) Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)2      2) KOH, LiOH, NaOH
      3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2 4) Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2

      3. Оксид, который при взаимодействии с водой образует щелочь, — это
      1) оксид алюминия 2) оксид лития
      3) оксид свинца(II) 4) оксид марганца(II)
      4. При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание
      1) Аl(ОН)3 2) Ва(ОН)2
      3) Cu(ОН)2 4) Fe(OH)3

5.Гидроксид калия взаимодействует с раствором:

1)HNO3 2) CuSO4

3) MgO 4) Zn(OH)2

6. Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии:

1)Fe u H2O 2) Fe2O3 u H2O

3) FeCl3 u NaOH 4)FeO u NaOH

7.Щелечь и водород образуется при взаимодействии с водой

1) Fe 2) Cu

3) Al 4) Na

8. Какую окраску имеет лакмус в растворе щелочи

1) синюю 2) не изменяет окраски

3) красную 4) фиолетовую

Ответы к проверочной работ:

1-3),

2-2),

3-2),

4-2)

5- 1)

6- 3)

7- 4)

8 -1)
Урок №4

Проверочная работа (Письменный контроль) -20 минут

1 вариант

  1. Вычислите массовые доли кислорода в следующих оксидах AL2O3, CO2,

Ответ: 47%, 72,7%

  1. Рассчитайте массу оксида калия, необходимого для получения 37г гидроксида калия.

Ответ: 31г

2 вариант

1. Вычислите массовую долю металла в LiOH, Fe(OH)2

Ответ: 29%, 62%

2. Какой объем займут 66 мг оксида углерода (IV) при нормальных условиях. Какому количеству вещества соответствует данная масса?

Ответ: 33,6мл, 1,5 моль

Урок №5

Химический диктант по теме «Кислоты» (устная форма контроля)-5минут

1.Какие вещества называются кислотами?

2.Классификация кислот по содержанию кислорода

3.Классификация кислот по основности

4.Как опытным путем определить, что выданный вам раствор является кислотой?

5.В чем одинаковые химические свойства серной и соляной кислот?

6.Со всеми ли металлами взаимодействует соляная кислота?

Проверочная работа (Письменные формы контроля) -15 минут

1. Какую окраску имеет лакмус в растворе кислоты

1) синюю 2) не изменяет окраски

3) красную 4) фиолетовую

2. Какое вещество реагируюет с соляной кислотой:

1) Hg 2) Fe(OH)3

3) H2SO4 4) CO2

3. В реакцию нейтрализации с серной кислотой вступают:

1) KOH 2) SO2

3) Na2SO4 4) CaO

4. Из перечисленных веществ все являются кислотами:

1) HgS, HCl, Na2CO3 2) Fe(OH)3, HF, H2SiO3

3) H2SO4,H2S,H3PO4 4) CO2, HNO3,ZnCl2

5 Какова масса соляной кислоты, вступившей в реакцию с 16г цинка

1) 9 2) 61

3) 18 4) 8

Ответы к проверочной работ :

1-3)

2-2)

3-1)

4-3)

5-3)
Урок № 6

Химический диктант по теме «Соли» (устная форма контроля)-5минут

1.Какие вещества называются солями?

2. Классификация солей

3. Дать определение средней соли

4.Дать определение кислой соли

5.Дать определение основной соли

6.Реакция нейтрализации.

Проверочная работа (Письменные формы контроля) -15 минут

Проверочная работа 2 (20 минут)

1.В каком ряду представлены только соли

1) CuCl2, H3BO3, NaOH 2) CaOHCl, NaHCO3, KCNS

3) CH4, Al2(SO4)3, HCNS 4) Fe(NO3)3, NH3, LiOH

2.Гидросульфат натрия имеет химическую формулу:

1) NaHCO3 2) NaHSO3

3) NaHSO4 4) NaHSiO3

3. Карбонат кальция образуется при взаимодействии:

1) Ca(OH)2 u BaCO3 2) Ca(OH)2 u Na2CO3

3) CaO u CO2 4) CaO u MgCO3

4. Химическая реакция проходит между:

1) Mg u ZnCl2 2) Ag u AlCl3

3) Cu u FeSO4 4) Pb u Mg(NO3)2

5. Соли образуются при взаимодействии оксида лития с:

1) HCl 2) CO2

3) MgO 4) Ca

6. Какова масса соли полученной при взаимодействии азотной кислоты с 28г оксида кальция.

1) 100 2) 82

3) 25 4) 64

7. При взаимодействии оксида кальция с соляной кислотой образуется:

1) хлорид кальция 2) оксид хлора

3) гидроксид кальция 4) хлорная известь

Ответы к проверочной работ :

1-2)

2-1)

3-2)

4-1)

5-1)

6-2)

7-1)
Урок № 8

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»

Вариант I

1. Формулы только кислот приведены в ряду
      1) НСl, NaCl, HNO3 2) H2SO3, H2SO4, H2S         
      3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 4) Na2O, NaNO3, HNO3
2. Формулы только щелочей приведены в ряду
      1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2 2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
      3) KOH, NaOH, LiOH  4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
3. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
      1) соединения  2) разложения
      3) замещения 4) обмена
4. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
      1) бесцветным 2) малиновым
      3) красным  4) желтым
5. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
      1) взаимодействие с кислотными оксидами 2) взаимодействие с кислотами
      3) взаимодействие с солями  4) разложение

6. Даны формулы веществ:
      Al2O3, K2O, CO2, MgO, CrO, SO2, Р2О5
      Выпишите формулы только основных оксидов.
      Ответ:_______________________________
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO3
2) Al + H2SO4
3) Na2O + CO2 + H2O
4) K2O + H3PO4

A. Al2(SO4)3 + Н2
Б. K3РО4 + Н2О
B. Hg(NO3)2+ Н2О
Г. Na2CO3 + Н2О




1

2

3

4

 

 

 

 

8  Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + ...  Mg(NO3)2 + Н2О 2) ... + ...   K3РО4 + Н2О

9. Допишите уравнения химических реакций.
      1) LiОН + SO3    2) Са(ОН)2 + СО2  
10. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.

11. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме



12. В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшей соли.

Вариант II

      1. Формулы только солей приведены в ряду
      1) K2СО3, Н2СО3, KOH 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3    
      3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2 4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
      2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
      1) НСl, HNO3, H2S 2) H2SO3, H2S, HNO2
      3) Н3РО4, Н2СО3, H2S 4) H2S, HF, HCl
3. Химическая реакция, уравнение которой
      K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О, относится к реакциям
      1) разложения 2) соединения
      3) обмена  4) замещения
      4. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
      1) фиолетовым 2) красным
      3) синим 4) бесцветным
      5. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
      1) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН) 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
      3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH 4) KOH, LiOH, Al(OH)3
      6. Даны формулы веществ:
      СО2, Na2O, СаО, Сl2О7, Li2O, P2O5
      Выпишите формулы только кислотных оксидов.
      Ответ: _____________________________________

   7. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО2 
2) NaOH + H2SO4
3) Fe(OH)2 + НСl
4) Fe(OH)2

A. FeO + Н2О
Б. Na2CO3 + Н2О
В. Na2SO4 + Н2О
Г. FeCl2 + Н2О




1

2

3

4

 

 

 

 

8.  Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + KOH  Fe(OH)3 + ...       2) HNO3 + KOH  ... + Н2О

9.  Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
      1) Mg(OH)2  2) Аl(ОН)3 
      3) Fe(OH)3  4) Cu(OH)2 

10. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид натрия: Запишите уравнения возможных химических реакций.
11. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме



12. В реакцию с соляной кислотой вступило 12г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшегося водорода

Ответы к контрольной работе

1 вариант 2 вариант

1-1) 1- 2)

2-3) 2-4)

3-4) 3-3)

4-2) 4-3)

5-4) 5-2)

6- K2O, CrO, MgO 6- CO2, P2O5, Cl2O7

7- 7

1

2

3

4

В

А 

Г 

Б


























1

2

3

4

Б

В  

Г 

А 


8- 1) Mg(OH)2+2HNO3 = Mg (NO3)2 +2H2O 8 1)3KOH+FeCl3 =Fe(OH)3 3KCl

2) 3KOH +H3PO4 =K3PO4+3H2O 2) HNO3 + KOH KNO3+ Н2О

9 – 1) 2LiОН + SO3 = Li2SO4+H2O 9 1)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

2) Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3+ H2O 2) Cu(OH)2= CuO +H2O

10- NaOH+HCl=NaCl+H2O 101) Na2O+H2O=2NaOH

6NaOH+P2O5=2Na3PO4 + 3H2O 2) Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

11- X- P2O5 11 X-CaO

12- 53,7 г 12 1г, 0,5 моль
Урок № 9

Практическая работы

Задачи для экспериментального решения следует предлагаю в двух вариантах. Каждый ученик должен выполнить не менее пяти задач.

      Задача 1
      Вариант I. В двух склянках без этикеток находятся порошки: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди(II).  Как различить эти вещества, не проводя химических опытов?  Как химическими опытами подтвердить наличие в склянках именно этих веществ?
      Вариант II. В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной — соляной кислоты, в другой — гидроксида калия.  Как опытным путем определить, в какой склянке находится каждое из веществ?
      Задача 2
      Вариант I. Очистите химическим способом железный гвоздь от ржавчины, считая, что в состав ржавчины входят оксид железа(III) и гидроксид железа(III).
      Вариант II. Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом меди(II).
      Задача 3
      Вариант I. Разделите любым способом выданную вам смесь медных и железных опилок. В качестве ответа представьте рисунок с обозначениями.
      Вариант II. Разделите выданную вам смесь железных и древесных опилок, на основе их физических свойств. В качестве ответа представьте рисунок с обозначениями.
      Задача 4
      Вариант I. После практической работы остался розовый раствор. Лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. Проведите несколько опытов для проверки этого предположения.
      Вариант II. В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагают, что это раствор фенолфталеина. Проведите опыт, подтверждающий или опровергающий это предположение.   Мотивированный ответ и результаты опытов запишите в произвольной форме.
      Задача 5
      Вариант I. Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди(II).
      Вариант II. В вашем распоряжении есть магний, оксид магния, гидроксид магния, соляная кислота. Сколькими способами вы сможете получить хлорид магния, используя эти реактивы? Подберите необходимое для эксперимента оборудование и получите хлорид магния.
      Задача 6
      Вариант I. Получите опытным путем из хлорида железа(III) оксид железа(III).
      Вариант II. Проведя два опыта, получите из хлорида меди(II) оксид меди(II).

Похожие:

Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В iconУрок в 8классе по теме: «Классы неорганических соединений»
Цель урока: систематизировать знания учащихся по разделу: «Основные классы неорганических соединений». Закрепить знания по правилам...
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В icon«Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений»
Проверьте свои знания по теме: «Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений»
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В iconТема: «Основные классы неорганических соединений»
Цель урока: Закрепить у учащихся знания об основных классах неорганических соединений
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В iconКонтрольно- измерительные материалы по географии за курс 6 класса «Физическая география» Учителя высшей категории моу-сош №6 г. Маркса Шавардак Надежда Фёдоровна
Контрольно- измерительные материалы по географии за курс 6 класса «Физическая география»
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В iconЛабораторная работа №1 «Важнейшие классы неорганических соединений»
Аллотропия. Сложные вещества. Органические и неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, их состав...
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В iconВажнейшие классы неорганических соединений
Цели урока: Обобщить и закрепить знания об основных классах неорганических соединений
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В icon«Реформы и революции». Автор-
Приложение Контрольно-измерительные материалы по курсу краеведения по теме «Реформы и революции»
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В icon8 класс Тематическое оценивание №2 Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Кислоты
Тематическое оценивание №2 Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Кислоты
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В iconКонспект урока географии для 6 класса по теме «Погода и климат»
Название учебно-методического комплекса: линия умк по географии для 6–9 классов под редакцией В. П. Дронова
Контрольно-измерительные материалы по теме Основные классы неорганических соединений (умк для 8 класса под редакцией Рудзитиса Г. Е.) Автор разработчик Зеленская Г. В icon§Е. И. Горват, учитель химии высшей квалификационной категории маоу гимназии №96 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений
Закрепить и обобщить знания учащихся о составе и свойствах основных классов неорганических соединений
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org