Урок химии: "Водород" 8 класс (методы игровой технологии)



Скачать 51.67 Kb.
Дата26.07.2014
Размер51.67 Kb.
ТипУрок
Урок химии: "Водород" 8 класс (методы игровой технологии)

Цель: сравнить физические и химические свойства двух газов, способы их собирания и распознавания; способы получения газов в лаборатории и промышленности; уметь составлять уравнения горения простых и сложных веществ; знать области применения этих газов и распространения их в природе


Задачи:
• Обучающие: привести в систему знания учащихся о водороде; закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания степени окисления элементов.
• Развивающие: развивать мышление учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль; формировать общеучебные умения и навыки.
• Воспитательные: воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке).
Методы, методические приёмы. Беседа , работа в парах, демонстрационный эксперимент, частично-поисковый метод.
Реактивы. Цинк, соляная кислота, оксид меди (II).
Оборудование. таблица химических элементов Д.И. Менделеева, интерактивная доска; спиртовка, спички, пробирки, лабораторные штативы, кристаллизатор.
Ход урока
1. Физминутка
2. Мотивация. Актуализация знаний
Учитель: Сколько всего известно химических элементов?
Ученик: 110.
Учитель: Сколько химических элементов входит в состав веществ, образующих клетки всех живых организмов?
Ученик: более 70.
Учитель: Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из загадок в шкатулочке.
Загадки
1. Первый я на белом свете:
Во Вселенной, на планете,
Превращаюсь в лёгкий гелий,
Зажигаю солнце в небе.
2. Гость из космоса пришёл,
В воде приют себе нашёл.
3. Я, газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.
Ученик: Водород.
Учитель: Итак, тема урока: Водород.
3. Изучение нового материала
Учитель: Сейчас мы познакомимся еще с одним химическим элементом поближе, чтобы познакомится с удивительным химическим элементом – водородом – и образованным им простым веществом.
Учитель: На каждом флипчате вы должны записывать в тетради данные которые вам еще не известны
Этап 1: Сравнительная характеристика водорода и кислорода Что у них общего и что различное? Основываясь знаниями из наук географии . биологии.

Этап 2: “Открытие водорода” (сообщение ученика)
Учитель: Внимательно послушайте сообщение и ответьте на вопрос: “Кто и когда открыл водород?”
Открытие водорода:
Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации “О металлическом блеске” писал: “При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”.
Большинство исследователей, в том числе и Кавендиш, принимали водород за флогистон, и называли его “горючий газ”. Кавендиш первым подробно описал способы получения, а так же физические и химические свойства водорода. Он установил, что водород не растворяется в воде и щелочах, при смешивании его с воздухом образуется взрывчатая смесь. Поэтому Кавендиш новому газу дал название “горючий воздух”. Поскольку при действии кислот на различные металлы выделялся один и тот же газ, Кавендиш утвердился в своем мнении что водород – это флогистон. В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода на воздухе: Н2 + О2 = 2Н2О установил, что водород при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неверный вывод, посчитав, что вода, вещество элементарное, т.е. простое. В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.
Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода.
Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода.
Современное название водороду дал французский физик и химик А. Гитон де Морво в 1787 году. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее “рождающий воду”. Русское название (по смыслу такое же): вода род.
Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии.
Этап 3: “Распространение и открытие водорода” )
. Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?
По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.
Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.
В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).
Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).
Этап 4: Распространение водорода в природе и в космосе
Этап 5: В мире интересного
Этап 6: “Визитка химического элемента”
Время стоянки 3 мин. Работая в паре, определите место положения элемента в Периодической системе, составьте электронную формулу атома. Сделайте записи в тетради:
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:
Учитель: Почему водород поместили и в 1 группу главную подгруппу и в 7 группу главную подгруппу Периодической системы. Водород может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.
Учитель: Валентность у водорода чему равна?
Ученик: I
Учитель: Молекула водорода состоит из двух атомов и образована ковалентной неполярной химической связью.
Этап 7: “Физические свойства простого вещества” (слайд 7)
Время стоянки 3 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради физические свойства простого вещества по рисунку на слайде:
Вкус:
Цвет:
Запах:
Температура кипения:
Растворение в воде:
Этап 8 : “Химические свойства простого вещества” Видео
Время стоянки 15 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради химические свойства водорода. У подчёркнутых уравнений реакций определите окислитель и восстановитель методом электронного баланса.
Химические свойства водорода:
1) + неметалл:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2NH3

2) + металл:


H2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2
Учитель: Как вы думаете со сложными веществами водород будет реагировать? И с какими?
Ученик: С основным оксидом.
Учитель: (демонстрационный опыт: CuO + H2 = H2O + Cu)
Ученик: записывает уравнение реакции определяет окислитель и восстановитель методом электронного баланса.
Этап 9, 10 : “Получение водорода” Видео
Получение водорода:
1) В лаборатории:
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
2) В промышленности:
С + Н2О = СО + Н2
СН4 + Н2О = СО + Н2
Н2О = Н2 + О2
Этап 11: “Применение водорода”
4. Д/З П. Вопросы после параграфа устно Составить ребусы.
IV. Закрепление знаний
Диктант: : ……… в лаборатории получают реакцией …………. между………. и………. Его собирают способом……...… …….., в пробирку дном ……., так как он …………. воздуха. Проверяют …….. на чистоту по звуку сгорания. Водород….., ….., …., …, …. . Водород………. на воздухе, образуя ……. . Водород обладает ……. свойствами, так как ……... медь из оксида меди.

Похожие:

Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconУрок русского языка в 7 классе построен с использованием технологии дифференцированного обучения и игровой технологии
Этот урок послужит толчком, опорой для дальнейшей познавательной деятельности учеников
Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconУрок химии 10 класс автор: Ушакова О. В., учитель химии моу сош №2

Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconУрок с использованием икт- учитель химии Альмурзинова З. Б
Урок обобщение по темам Классы неорганических соединений. Типы химических реакций. 8-й класс
Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) icon«Технология силикатных и тугоплавких неметаллических материалов»
Настоящая программа охватывает основополагающие разделы химии твердого тела, физической химии силикатов, общей технологии силикатов,...
Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconОкружающий мир(урок изучения нового материала). Тема урока : Глобус -модель Земли. Продолжительность : 1 урок 45 минут. Класс: 4 Технологии
Данный урок ориентирован преимущественно на усвоение новых знаний, понятий
Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconАналитическая справка Описание педагогического опыта Кисаевой Н. П. Работа над проблемой «Использование игровой технологии на уроках иностранного языка»
Работа над проблемой «Использование игровой технологии на уроках иностранного языка» изучается мною на протяжении трёх лет и даёт...
Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconПрограмма по специальности «Основы аналитической химии» для подготовки специалистов по дистанционной технологии
Классификация методов аналитической химии, особенности методов различных групп. Методы определения; цели, преследуемые при создании...
Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconСписок используемых современных образовательных технологий на уроках химии
Педагогические технологии на основе активизации и интенсификации деятельности учащихся (активные методы обучения)
Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconХимическая кинетика и катализ
Осваиваются методы обработки экспериментальных данных, подходы к применению общетеоретических законов к решению практических воп­росов...
Урок химии: \"Водород\" 8 класс (методы игровой технологии) iconРабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии №
Химическая технология органических веществ; 240201 Технология и оборудование производства химических волокон и композиционных материалов...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org