Простые вещества – неметаллы. 8 класс



Скачать 51.44 Kb.
Дата24.10.2014
Размер51.44 Kb.
ТипУрок
Простые вещества – неметаллы. 8 класс

Цель урока: повторить особенности строения атомов неметаллов, ковалентную неполярную связь, положение неметаллов в ПС, познакомить с физическими свойствами неметаллов, аллотропными модификациями.

Оборудование: сера кристаллическая, красный фосфор, уголь активированный, йод кристаллический, медиапроектор, презентация.

Ход урока.



  1. Оргмомент.

  2. Проверка знаний уч-ся.

а) Фронтальный опрос.

  • Какое количество металлов известно науке?

  • Где расположены металлы в ПС?

  • Какие семь металлов были известны с древности?

  • Какие вещества называются металлами?

  • Какие физические свойства металлов вам известны?

б) Работа у доски.

  • Составить электронные схемы строения атомов натрия и магния.

  • Составить схемы образования металлической связи в рубидии, ртути, алюминии.

  1. Новая тема.

Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам относятся 22 элемента. Только два неметалла — углерод и сера — были известны в древности. В 13 в. был получен мышьяк, в 17 в. открыты водород и фосфор, в конце 18 в. — кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 А. Л. Лавуазье включил эти неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В 1-й половине 19 в. были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 в. Астат получен искусственно в 1940.

  1. Положение неметаллов в ПС.

Неметаллы находятся в верхнем правом углу ПС над диагональю В – Аt.

Расположены в главных подгруппах 4 - 8 групп.



  1. Особенности строения атомов неметаллов.

- на внешнем уровне имеют от 4 до 8 электронов

- небольшой радиус атомов

- стремятся принять электроны

- характерные связи: ионная и ковалентная



  1. Физические свойства.

а) Агрегатное состояние.

  • Твердые вещества: бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, йод, астат;

  • Жидкости: бром – красно – бурая жидкость с тяжелым неприятным запахом;

  • Газы: водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы

Особыми являются инертные или благородные газы. Инертные газы не имеют цвета и запаха. И являются одноатомными. Инертные газы считаются благородными. Обладают более высокой электропроводностью (по сравнению с другими) и, при прохождении через них тока, ярко светятся.

  • Неон - огненно красным светом.


  • Гелий - ярко-жёлтым светом.

  • Аргон – синим светом.

  • Криптон – светло- желтым светом.

  • Ксенон – фиолетовым светом.

Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:

- гелием заполняют воздушные шары и дирижабли.

- неон применяется для световой рекламы.

- аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов

Все указанные неметаллы (водород, кислород, азот, фтор и хлор) имеют двухатомные молекулы. Водород, кислород и азот бесцветны, фтор имеет светло – зеленый цвет, хлор – желто – зеленый.

б) Не имеют металлического блеска (исключение – графит, йод)

в) Большинство не проводят электрический ток (кроме кремния и графита)

г) Хрупкие.



  1. Аллотропия.

Явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

- разный состав молекул (О2 и О3)

- разное строение (алмаз, графит)



  • Кислород образует два простых вещества: кислород О2 и озон О3.

Прочитать о свойствах кислорода и озона в учебнике на с. 73 – 74 и заполнить таблицу:

Характеристика

Кислород

Озон

Формула

О2

О3

Относительная молекулярная масса

32

48

Цвет

Бесцветный

Бледно – фиолетовый

Температура кипения

- 183оС

- 111оС

Растворимость в воде

Малорастворим

В 5 раз более кислорода

Запах

Без запаха

Запах свежести, грозы

Биологическое значение

Необходим для дыхания

Бактерициден, удерживает УФ лучи, защищая все живое на Земле

  • Углерод образует несколько аллотропных модификаций, наиболее известные алмаз и графит.

Алмаз — самый твёрдый известный природный минерал. Самый крупный из найденных алмазов получил имя "Куллинан". Он был обнаружен в 1905 г. около г. Претории в Южной Африке. Масса "Куллинана" составляла 3106 карат (или 621 г), и стоил он 9 млн. фунтов стерлингов. Алмаз был подарен английскому королю Эдуарду VI. При обработке "Куллинан" был расколот на 105 частей; самая крупная из них массой 516,5 карата (или 103,3 г) получила название "Звезда Африки".

Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. Хорошо проводит электрический ток.



  • Фосфор имеет две широко известные модификации.

Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, причем в химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и очень хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях фосфор внешне очень похож на воск, но тяжелее его. На холоду фосфор хрупок, но при комнатной температуре сравнительно мягок и легко режется ножом. Белый фосфор, окисляясь кислородом воздуха, светится в темноте и легко воспламеняется при слабом нагревании, например от трения.

Красный фосфор не ядовит, на воздухе не окисляется, в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется и загорается только при 260°С.



  1. Закрепление. Отгадать загадки.

Удивить готов он нас -

Он и уголь, и алмаз,

Он в карандашах сидит,

Потому что он – графит.

Грамотный народ поймет

То, что это …

(Углерод)
Вы, ребята, мне поверьте -

Этот газ вполне инертен

Он спокойный и ленивый,

В трубках светится красиво.

Для рекламы нужен он,

Незаметный газ …

(Неон)
В чем горят дрова и газ,

Фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас

Каждый миг и каждый час?

Без чего мертва природа?

Правильно, без …

(Кислорода)
Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.

(Йод)
Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.

(Графит в карандаше)
Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.

(Алмаз, графит)


Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.

(Белый и красный фосфор)




  1. Домашнее задание. § 14 № 3

Похожие:

Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconУрок по теме: «Неметаллы». «Общая характеристика неметаллов. Неметаллы: элементы и простые вещества. • Химические элементы в клетках живых организмов»
«Общая характеристика неметаллов. Неметаллы: элементы и простые вещества. • Химические элементы в клетках живых организмов» учитель...
Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconКонспекты уроков по химии 8 класс. Тема урока: «Простые вещества- металлы и неметаллы» Форма урока : урок совершенствования знаний Задачи урока
Образовательная: научить учащихся отличать металлы от неметаллов по их физическим свойствам
Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconКалендарно-тематическое планирование. № п/п Тема урока Количество часов Дата Основные понятия и термины Повторение изученного
Наблюдения. Эксперимент. Вывод. Моделирование. Химия. Вещество. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. Химический элемент...
Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconПростые вещества сложные вещества

Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconОбщая характеристика неметаллов
Неметаллы ― химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Качественной...
Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconХимические элементы-неметаллы
Вы, очевидно, помните, что самой первой научной классификацией химических элементов было деление их на металлы и неметаллы. Эта классификация...
Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconБилеты по анатомии и ответы 9-ый класс. Билет номер 1: клетка,неорганические вещества клетки
Дном растворе происходит химическое взаимодействие различных веществюнаходящиеся в растворенном состо­янии питательные вещества из...
Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconУрока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Вид контроля. Измерители
Химия как часть естествознания. Химия  наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества....
Простые вещества – неметаллы. 8 класс iconОсновные сведения о строении атомов
Вы уже знаете, что любой химический элемент, как правило, может существовать в трех формах: свободные атомы, простые вещества и сложные...
Простые вещества – неметаллы. 8 класс icon11 класс Алгебра
Натуральные числа и нуль. Простые и составные числа. Разложение натурального числа на простые множители
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org