Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс



Скачать 278.8 Kb.
Дата24.10.2014
Размер278.8 Kb.
ТипКалендарно-тематическое планирование
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 – 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч)

по предмету ХИМИЯ 9А,Б,В класс

на 2011-2012 учебный год.

Учитель: Барашкова С.А.

Количество учебных часов по программе 68 количество учебных часов в неделю 2. Практических работ – 5. Контрольных работ – 3.

урока


Раздел, тема, соотв.с программой



Кол. часов

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки

Развитие компетенций

Д/з

Дата




Повторение

6










1.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изменение свойств химических элементов, характеристика химических элементов по положению в периодической системе

1

Определение периодического закона, строение ПС, строение атома, характе- ристика химического элемента, значение периодического закона

Знать определение периодического закона, периода, группы. Физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона.

Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома

Личностное самосовершенствование.








2.

Основные классы неорганических соединений

1

Определение оксидов, кислот, оснований, солей, классификация основных классов, химические свойства

Знать определение оксидов, кислот, солей, оснований, их классификацию

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнение химических реакций

Личностное самосовершенствование.









3,4.

Генетическая связь между классами неорганических соединений

2

Генетическая связь между неорганическими веществами.

Знать: понятие генетической связи.

Уметь: осуществлять превращения.

Личностное самосовершенствование.








5,6.

Вычисления по химическим уравнениям

2

Решение задач. Вычисление по химическим формулам и уравнениям

Уметь проводить вычисления по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач

Личностное самосовершенствование.








Раздел I

Теоретические основы химии

17










I

Химические реакции

5










7.

Химия – наука о веществах и их превращениях. Путь протекания химических реакций

1

Энергетическая характеристика химических Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции.реакций.

Знать: определение энергии активации, энергетический барьер.

Уметь определять по тепловому эффекту экзотермические и эндотермические реакции, проводить расчеты по термохимическим уравнениям, составлять термохимические уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла

Формирование ценностно-смысловой компетенции.


§1




8.

Скорость химической реакции

1

Скорость химических реакций, условия, влияющие на скорость реакций

Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения концентрации, температуры, катализатора.

Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи.

.


Овладение общекультурной и

учебно-познавательной компетенциями




§2

Индивид . задачи






9.

Практическая работа №1

«Влияние различных факторов на скорость химической реакции»

1

Личностное самосовершенствование.





10.

Химическое равновесие

1

Химическое равновесие, прямая и обратная реакции; условия, влияющие на смещение равновесия; принцип Ле-Шателье

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле- Шателье.

Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

Развитие информационной и коммуникативной

компетенций




§5




11.

Обобщение знаний по теме 1. Проверочная работа.

1

Повторение и обобщение знаний умений и навыков полученных при изучении темы 1.

Уметь применять знания темы химическая реакция при работе с проверочными заданиями..

Личностное самосовершенствование.


Осуществить превращение.




II

Растворы.

Теория электролитической диссоциации

11










12.

Понятие о растворах. Теории растворов

1

Растворы. Физическая и химическая теории растворов. Растворители (полярный, неполярный).

Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Овладение общекультурной и

учебно-познавательной компетенциями




§6




13.

Вещества электролиты и неэлектролиты.

Сильные и слабые электролиты



1

Электролиты и неэлектролиты.

Сильные и слабые электролиты



Знать сущность электролитической диссоциации электролитов с разным

типом химической связи; катионы и анионы.






§11




14.

Диссоциация кислот, оснований и солей

1

Диссоциация, ассоциация.

Знать определения кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.

сущность электролитической диссоциации.



Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью; записывать уравнения реакций диссоциации кислот, оснований и солей; составлять процессы ассоциации.


Формирование ценностно-смысловой компетенции.


§11




15.

Реакции ионного обмена. Свойства ионов

1

Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимость и необратимость реакций

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснить их сущность в свете ТЭД, выполнить лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы.

Формирование ценностно-смысловой компетенции.


§12,10




16.

Химические свойства кислот как электролитов

1

Определение кислот. в свете ТЭД, химические свойства кислот, запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде

Знать определение кислот в свете ТЭД. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде, определять рН среды

Овладение общекультурной и

учебно-познавательной компетенциями

Личностное самосовершенствование.


§13




17.

Химические свойства оснований как электролитов

1

Определение оснований в свете ТЭД, химические свойства оснований, запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде

Знать определение оснований в свете ТЭД.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде, определять рН среды.

§14




18.

Химические свойства солей как электролитов

1

Определение солей в свете ТЭД, химические свойства солей, запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде

Знать солей в свете ТЭД, гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства солей в молекулярном и ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды.

§15




19.

Решение задач

1

Решение задач на избыток одного из данных веществ.

Уметь определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и вычислять массу(объем или количество вещества) продуктов реакции по данному исходному веществу.

Личностное самосовершенствование.


Задача




20.

Обобщение знаний по теме 2

1

Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, гидролиз солей, расчеты по химическим уравнениям.

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Личностное самосовершенствование.


с.80

№ 6





21.

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач»

1

Закрепление полученных знаний, умений и навыков.

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы.

Личностное самосовершенствование.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



Практикум




22.

Контрольная работа №1

1

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1.

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1.

Личностное самосовершенствование.


Генетическая связь




Раздел II

Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения













III

Общая характеристика неметаллов

1
















23.

Элементы- неметаллы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева

1

Общая характеристика неметаллов, положение неметаллов в ПС.

Знать положение неметаллов в П.С.

Д.И.Менделеева;атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их измене-

ния в периодах и группах; особенности кристаллического строения неметаллов.

Уметь составлять схемы строения

атомов химических элементов -неметаллов; объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов; характеризовать химические элементы-неметаллы малых

периодов; описывать свойства высших

оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот.



Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§18




IV

Неметаллы главных подгрупп и их соединения













24.

Сравнительная характеристика неметаллов главных подгрупп

1

Характеристика подгруппы кислорода.

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии.

Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



с.58-70




25.

Сера – представитель VI – А группы

1

Строение и свойства серы

Знать физические свойства серы. Области ее применения

Уметь доказывать химические свойства серы, записывать уравнение реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§25




26.

Сероводород. Сульфиды

1

Сероводород, сульфиды,строение и свойства.

Знать строение и свойства сероводорода, области применения, качественную реакцию на сульфид ион.

Уметь доказывать свойства сероводорода, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде.

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§26




27.

Оксиды серы

1

Оксиды серы: оксид серы(IV), оксид серы(VI), сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит- ион

Знать строение и свойства оксидов серы, области применения, качественную реакцию на сульфит- ион.

Уметь доказывать свойства оксидов серы,), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде.

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§27,28




28.

Серная кислота и ее соли

1

Серная кислота,, серная кислота. Качественная реакция на сульфат -ион

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион

Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§28




29.

Азот - представитель V – А группы

1

Характеристика главной подгруппы V-группы, характеристика простого вещества азота по плану

Знать химические и физические свойства азота

Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнение реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно- восстановительных реакций

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§30




30.

Аммиак. Соли аммония

1

Строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака

Знать строение молекулы аммиака. Химические и физические свойства, производство.

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном ионном и в окислительно-восстановительном виде

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§31




31.

Оксиды азота. Азотная кислота

1

Строение и свойства азотной кислоты. Физические, химические и особые свойства азотной кислоты. Применение, химизм производства

Знать строение, свойства, применение, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Ме), химизм производства.

Уметь доказывать общие и особые свойства азотной кислоты. Записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§32,33




32.

Фосфор и его соединения

1

Характеристика фосфора как элемента и как простого вещества. Соединения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кислоты, их строение, свойства, качественная реакция на фосфат-ион, минеральные удобрения

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора(оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном ионном и в окислительно-восстановительном виде

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§36




33.

Углерод – представитель IV – А группы

1

Характеристика подгруппы химических элементов IV – А группы. Сравнительная характеристика углерода и кремния, химические свойства углерода, адсорбция.

Знать общую характеристику главной подгруппы IV – А группы исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния.

Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном в окислительно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования.

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§41




34.

Оксиды углерода

1

Состав, строение, свойства, применение оксидов углерода

Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода.

Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода. Доказывать химические свойства оксидов углерода(II), записывать уравнения химических реакций в молекулярном ионном и в окислительно-восстановительном виде


Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§43




35.

Угольная кислота и ее соли

1

Состав, строение, свойства, применение угольной кислоты и ее солей

Знать состав, строение, свойства, применение угольной кислоты и ее солей

Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§44




36.

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность

1

Состав, строение, свойства, применение кремния и его соединений

Знать состав, строение, свойства, применение кремния и его соединений

Уметь доказывать химические свойства кремния и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.



§46,47




37.

Обобщение знаний по темам 3,4

1

Закрепление полученных знаний, умений и навыков по теме 3,4.

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении тем 3,4 на примере тренировочных заданий и упражнений. Иметь представление о силикатной промышленности, ее видах.

Личностное самосовершенствование.


Сообщения




38.

Решение задач

1

Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продуктов реакции по указанной массе (объему исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Личностное самосовершенствование.


с.52 №3




39.

Практическая работа №3

«Решение экспериментальных задач»

1

Получение и исследование свойств аммиака, углекислого газа, распознавание солей аммония, карбонатов.

Уметь получать и исследовать свойства аммиака, углекислого газа, распознавать соли аммония, карбонатов. Следовать правилам работы с концентрированными кислотами и их растворами в

соответствии с инструкциями

по выполнению химических

опытов; следовать правилам

оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.


Личностное самосовершенствование.


Практикум




40.

Контрольная работа № 2

1

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 4

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 4.

Личностное самосовершенствование.








V

Общие сведения об органических соединениях

8










41.

Органическая химия – отрасль химической науки. Особенности состава и многообразие органических соединений

1

Органическая химия;

органические вещества;

теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова;

изомеры;


понятие о предельных углеводородах;

алканы, гомология, изомерия, строение, физические и химические свойства;

применение алканов;

понятие о непредельных углеводородах;

алкены, гомология, изомерия, строение, физические и химические свойства;

применение алкенов;

предельные одноатомные спирты;

гомология, изомерия, номенклатура, физико-химические свойства предельных одноатомных спиртов;

понятие о карбоновых кислотах;

номенклатура, физико-химические свойства карбоновых кислот;

применение карбоновых кислот.

Биологическая химия;

химический состав живых организмов;

понятие о минеральных удобрениях;

понятие о жирах;

понятие об углеводах;

понятие о белках.




Уметь:

называть органические вещества по их химическим формулам;

определять принадлежность вещества к определенному классу;

объяснять причины многообразия органических веществ;

характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта.


Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение общекультурной и

учебно-познавательной компетенциями

Развитие информационной и коммуникативной

компетенций

Личностное самосовершенствование.

Овладение учебно-познавательной компетенцией.


§49




42.

Практическая работа №4

«Качественный состав органических соединений»

1

Практикум




43.

Теория органических соединений А.М.Бутлерова

1

§50




44.

Понятие о предельных углеводородах. Алканы

1

§51




45.

Физико-химические свойства и применение алканов

1

Уметь:

характеризовать биологически важные соединения;

характеризовать состав, свойства и применение жиров, углеводов;

классифицировать минеральные удобрения.


§52




46.

Непредельные углеводороды

1

§54-58




47.

Спирты. Предельные одноатомные спирты

1

§61




48.

Карбоновые кислоты

1

§64




VI

Введение в химию живого

3







49.

Химический состав растений и животных

1

§65




50.

Неорганические вещества клетки.

Органические вещества клетки



1

§66,67




51.

Обобщение знаний по темам 5,6.

Проверочная работа



1

Повторение темы 5




Раздел III

Элементы – металлы и их важнейшие соединения

4










VII

Общие свойства металлов

4










52.

Элементы – металлы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

металлическая связь;

металлическая


Уметь:

объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

характеризовать строение и общие свойства металлов;

описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;

характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

характеризовать свойства и области применения металлических сплавов.


Знать:

положение металлов в П.С.;

металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.



Формирование ценностно-смысловой компетенции.

Овладение общекультурной и

учебно-познавательной компетенциями


§68




53.

Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов

1

Кристаллическая решетка;

физико-химические свойства металлов;




Овладение общекультурной и

учебно-познавательной компетенциями




§70,71




54.

Сплавы

1

Понятие о сплавах металлов.





§74




55.

Коррозия металлов и меры борьбы с ней

1

Понятие о коррозии металлов.


Личностное самосовершенствование.


§75




VIII

Металлы главных и побочных подгрупп

9










56.

Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп

1

Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПС

Знать области применения металлов главных подгрупп I-III групп ПС

Уметь давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп I-III групп, находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов

Развитие информационной и коммуникативной

компетенций

Личностное самосовершенствование.


§76




57.

Щелочные металлы и их соединения

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

сравнительная характеристика металлов главных подгрупп по положению в периодической системе Д.И.Менделеева;

щелочные металлы и их соединения.


Уметь:

составлять схемы строения атомов элементов-металлов (лития, натрия, калия, );

объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

описывать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Знать:

положение металлов в П.С.;

металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.


Овладение учебно-познавательной компетенцией.

§77




58.

Щелочноземельные металлы. Жесткость воды

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

сравнительная характеристика металлов главных подгрупп по положению в периодической системе Д.И.Менделеева;

щелочноземельные металлы и их соединения;

понятие о жесткости воды.




Уметь:

составлять схемы строения атомов элементов-металлов ( магния, кальция);

объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

описывать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Знать:

положение металлов в П.С.;

металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.


Овладение учебно-познавательной компетенцией.

§78




59.

Алюминий

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

сравнительная характеристика металлов главных подгрупп по положению в периодической системе Д.И.Менделеева;

алюминий.


Уметь:

составлять схемы строения атомов элементов-металлов (алюминия);

объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

описывать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Знать:

положение металлов в П.С.;

металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.


Развитие информационной и коммуникативной

компетенций



Овладение учебно-познавательной компетенцией.

§82




60.

Железо – представитель металлов побочных подгрупп

1

Железо-элемент побочной подгруппыVIII группыПС, оксиды, гидроксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа(II), ион железа(III)

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

Овладение учебно-познавательной компетенцией.

§83,84




61.

Обобщение знаний по темам 7,8

1

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 7,8.

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем 7,8.

Личностное самосовершенствование.


Творческие работы




62.

Решение задач

1

Решение расчетных и экспериментальных задач







Задачи из Радецкого.




63.

Практическая работа №5

«Решение экспериментальных задач»

1

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач

Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений.

Личностное самосовершенствование.


Практикум




64.

Контрольная работа № 3

1

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 7,8.

Уметь применять полученные навыки при изучении тем 7,8 при выполнении контрольной работы.

Личностное самосовершенствование.


Повторение записей в тетради.




Раздел IV

Производство и применение неорганических веществ

4










IX

Производство и применение неорганических веществ

4










65.

Понятие о химической технологии

1

Химическая технология;

компоненты химико-технологического процесса;

виды металлургии;

экологические проблемы и здоровье человека.





Уметь

объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;


Знать способы безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.



Овладение общекультурной и

учебно-познавательной компетенциями




§85




66.

Производство и применение серной кислоты

1

Овладение учебно-познавательной компетенцией.

§86




67.

Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали

1

Формирование ценностно-смысловой компетенции.


§87




68.

Обобщение знаний по теме 9.

Производство неорганических веществ и окружающая среда



1




Личностное самосовершенствование.











Итого

68
















Похожие:

Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconКалендарно-тематическое планирование по учебному предмету «Астрономия» на 2012/2013 учебный год для вечерних школ
Примерное календарно-тематическое планирование по учебному предмету «Астрономия»
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconКалендарно-тематическое планирование на 2011-2012 учебный год Литературное чтение 1 класс
Типы уроков и их сокращения: 1 урок изучения и первичного закрепления знаний – уипзз
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconКалендарно-тематическое планирование по русскому языку. 7 класс Учитель Жерноклетова Наталья Владимировна 2010- 2011 учебный год

Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconЕлифанкина Ольга Михайловна первая квалификационная категория с. Нижняя Якушка 2012 год Раздел VII календарно-тематическое планирование
Vii. Календарно-тематическое планирование с указанием основных видов учебной деятельности обучающихся по Новой истории 7 класс
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconКалендарно-тематическое планирование Геометрия, 11 класс 2010 / 2011 учебный год Класс: 11а учитель: Чеботарева Фаина Мэлсовна
Г. М. Кузнецова, Н. Г. Миндюк. Программы для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев. Математика, 5 – 11 кл. – 4-е изд., стереотип....
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconКалендарно-тематическое планирование Уроков по геометрии Класс 9 Учитель Сунгатова А. К. Количество часов на год всего 68 часов, в неделю 2 часа
Планирование составлено на основе: Программы для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев: Математика, 5 – 11 кл. / Сост. Г. М....
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconКалендарно-тематическое планирование на 2010-2011 учебный год По предмету (курсу и т д.) история
Мультимедиа; презентация «Переход от традиционного (аграрного) к индустриальному обществу в Европе»
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconКалендарно-тематическое планирование на 2010-2011 учебный год По предмету (курсу и т д.) история
Мультимедиа; презентация «Переход от традиционного (аграрного) к индустриальному обществу в Европе»
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconТематическое планирование по истории Класс 9 Учитель Мизюкова Любовь Владимировна Количество часов Всего 68 час; в неделю 2 часа. Вводных уроков 1 ч., повторительно-обобщающих 6 ч., итоговых 1 ч
Планирование составлено на основе примерной программы основного общего образования по предмету
Календарно-тематическое планирование 9 класс 2011 2012 учебный год (2 ч в неделю, всего 68 ч) по предмету химия 9 А,Б,В класс iconТематическое планирование по истории Класс 8 Учитель Мизюкова Любовь Владимировна Количество часов Всего 70 час; в неделю 2 часа. Вводных уроков 1 ч., повторительно-обобщающих 8 ч., итоговых 1 ч
Планирование составлено на основе примерной программы основного общего образования по предмету
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org