Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация»



Скачать 64.23 Kb.
Дата24.10.2014
Размер64.23 Kb.
ТипУрок
Учитель: Суворова Вера Елисеевна, учитель биологии и химии муниципального общеобразовательного учреждения «Ильинская средняя общеобразовательная школа» Прибайкальского района.

Место проведения урока: МОУ «Таловская СОШ»

Класс:

Предмет: химия

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Тема урока: «Электролитическая диссоциация»
Цель урока: изучить сущность процесса электролитической диссоциации. Показать огромное практическое значение растворов и процессов растворения в жизни человека, в окружающей природе, быту и технике. Закрепить практические умения учащихся. Развивать умения анализировать химический эксперимент, делать выводы. Развивать интерес к предмету, к химическому экспериментированию. Прививать навыки самостоятельной работы воспитывать гордость за русских ученых.
Оборудование и реактивы: термометры, химические стаканы, пробирки, пробиркодержатели, прибор для проверки электрической проводимости растворов, фенолфталеин, метилоранж. Растворы серной кислоты и щелочи, сульфат меди безводный, вода, аммиачная селитра. Портреты Д.И.Менделеева, С.А.Аррениуса, И.А.Каблукова. Карточки, таблица «Схема растворения и электролитической диссоциации соединений с ионной и ковалентной полярной связями». Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
План урока:

  1. Растворы. Растворение – физико-химический процесс (беседа учителя, опыты)

  2. Вещества электролиты и не электролиты (рассказ учителя, опыт)

  3. Теория электролитической диссоциации

А) Аррениус С.А., Каблуков И.А., Кистяковский В.А.

Б) Основные положения теории

В) Диссоциация кислот, солей, оснований. (лекция с элементами беседы, опыт)

4. Закрепление и проверка усвоенных знаний

А) Работа по карточкам (в паре)

Б) Проверочный тест

5. Вывод

6. Задание на дом


Ход урока.

  1. Растворы. Растворение – физико-химический процесс.

Что такое раствор? Это однородная система, состоящая из растворителя и частиц растворенного в нем вещества, и продуктов их взаимодействия. Какие вещества являются растворителями? Вода, спирт, бензин и т.д. растворы и процессы растворения имеют огромное значение в жизни человека в окружающей природе, быту и технике.

Опыт «Растворение серной кислоты в воде» выделяется тепло. В результате гидратации, а это взаимодействие молекул веществ с молекулами воды, выделяется больше энергии, чем ее тратится на разрушение кристаллов вещества.

Опыт «Растворение аммиачной селитры в воде». Поглощается тепло.

Опыт «Растворение поваренной соли в воде» внешних изменений нет.

Вспомним признаки химических реакций. Изменение окраски, выделение газа, выпадение осадка, выделение или поглощение тепла. Значит растворение физико-химический процесс.

Такое объяснение сущности процесса растворения было впервые теоретически обосновано великим русским ученым Д.И.Менделеевым в гидратной теории растворов.




  1. Электролиты. Неэлектролиты.

Из курса физики вы знаете, что растворы проводят электрический ток. Опыты с использованием прибора для определения электропроводности. Раствор сахара не проводит электрический ток. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. Это спирт, глюкоза, глицерин и т.д. и так раствор соли проводит ток. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Это растворы солей, щелочей и кислот. Почему растворы проводят электрический ток?


  1. Теория электролитической диссоциации.

Шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность различных веществ, пришел в 1877 году к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов которые образуются при растворении электролитов в воде. Процесс распада электролита на ионы называется электролитическая диссоциация. Аррениус придерживался физической теории растворов и считал, что в растворах находятся ионы. В отличие от него русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили химическую теорию Д.И.Менделеева и доказали что в растворе находятся не свободные ионы а гидратированные т.е. «Одетые в шубку» из молекул воды. Молекулы – диполь (два полюса). Угол между атомами водорода равен 104,5 0С. Электролитическая диссоциация хлорида натрия на гидратированные ионы (рисунок изображается на доске).

Последовательность процесса:

  1. Ориентация молекул воды около ионов кристалла.

  2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла

  3. Диссоциация (распад) кристалла электролита на ионы.

Свойства гидратируемых ионов отличаются от свойств негидратируемых ионов. Опыт «Растворение безводного сульфата меди в воде» Cu2+ белый в безводном сульфате меди CuSO4 , и голубой Cu2+ nH2O, когда гидратирован. Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений.

  1. Электролиты – это вещества которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.

Ионы – это атомы или группы атомов обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

  1. Ионы отличаются от атомов, как по строением, так и по свойствам.

Схема строения атома натрия +11Na0 2e, 8e, 1e. Атомы натрия легко отдают наружные электроны, поэтому химически активны: окисляются на воздухе, реагируют с водой и т.д.

Схема строения иона натрия +11Na0 2e, 8e ионы натрия не отдают электроны, поэтому не могут окисляться и с водой не реагируют.



  1. В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотически. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные анионы к аноду (изобразить рисунок на доске).

С учащимися проводим психогимнастику. Релаксация «Набор энергии».


Диссоциация кислот, солей и основания.

По характеру образующих ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания, соли.



Что такое кислоты? Кислоты – это электролиты которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42- запись на доске

Все кислоты образуют катионы водорода и общие свойства кислот обусловлены именно катионами водорода (кислый вкус, изменение цвета индикатора). Опыт.

Что такое основание? Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидрокса групп.

NaOH=Na++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH- запись на доске

Все общие свойства оснований (это мылкость на ощупь, изменение окраски индикатора) обусловлены гидроксид ионами. Опыт.



Что называется солями? Соли – это электролиты которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков:

K3PO4=3K++PO43-

NH4NO3=NH4++NO3- запись на доске

Свойства солей определяется как катионами, так и анионами.

Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.


Электролиты

Характерные общие ионы

Характерные свойства

Кислоты

H+

Действуют на индикаторы и реагируют с ионами ОН- с образованием воды

Н++ОН- 2О



Основания

ОН-

Действуют на индикаторы и реагируют с ионами Н+ с образованием воды:

ОН-+2О



Соли

Общих ионов нет

Отсутствуют общие свойства обусловленные наличием общих ионов


  1. Закрепление и проверка усвоенных знаний.

Учащиеся работают в паре по карточкам. Каждая пара получает набор карточек на которых изображены молекулы, катионы, анионы. Задание: составить уравнения диссоциации веществ.

Учащиеся получают тестовые задания по данной теме.



  1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлении называется:

А) электролитическая диссоциация

Б) электролиз

В) электролит

2. Вещества распадающиеся на ионы в растворе или расплаве называются:

А) неэлектролиты

Б) электролиты

В) ионы

3. Лакмус в кислотах приобретает окраску



А) синюю

Б) красную

В) желтую

4. При растворении в воде хлороводородной кислоты образуются ионы:

А) Н+

Б) S2-

В) Cl-

Г) OH-

5. Соли это:

А) соленые вещества

Б) соединения серы

В) электролиты диссоциирующие с образование ионов металлов и кислотных остатков


Проверка: взаимоконтроль, контроль учителя.


  1. Вывод:

Под воздействием молекул воды вещества с полярной или ионной связью распадаются на ионы (катионы и анионы) и они способны проводить электрический ток. А вещества с неполярной связью (Cl2, H2), а также с неполярными молекулами (сахароза, глицерин) не распадаются на ионы и называются неэлектролитами и не проводят электрический ток (вывод делают учащиеся).

  1. Задание на дом.

Подготовить сообщение (по желанию) о И.А.Каблукове, С.Арениусе.

Прочитать параграф учебника.



Творческое задание: составить кроссворд по теме «электролитическая диссоциация».

Похожие:

Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconКонспект урока по теме «Антонимы» фио (полностью) Соболь Маргарита Дмитриевна Место работы моу «Фокинская сош №2» Должность учитель Предмет русский язык и литература Класс 5
Цель урока: обеспечить в ходе урока усвоение знаний по теме «Антонимы»; обеспечить формирование умения определять лексическое значение...
Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconПлан-конспект урока Предмет русский язык Класс 4 Тема урока : «Родительный падеж имен существительных»

Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconПлан-конспект открытого урока по истории. Учитель: Самсонов А. А. Тема урока : «Древняя Финикия» Дата проведения : 14 марта 2012 года Класс : 5 класс
А образовательные цели: познакомить учащихся с географическим положением Финикии
Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconС Началово 2011 Урок математики Тема урока: "Решение задач на движение " Тип урока обобщающий Место проведения: 4 класс
Оборудование урока: конспект урока, флешка, компьютер, проектор, экран, магнитофон, смайлики, уровневые карточки с заданиями, таблички...
Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconКонспект урока математики в 6 классе. Тема урока: «Множество». Место урока в теме: 4 урок из 5
Цели урока (для учителя)
Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconПлан-конспект урока по теме «Семья» (Камкин А. В. Истоки. Учебное пособие для 2 класса) Тема урока: Семья
Моу «Хобот-Богоявленская сош им. В. В. Гришанова» Первомайского района Тамбовской области
Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconКонспект урока. Организационная информация Тема урока «Дорогою добра» Предмет Литературное чтение. Класс 4 класс

Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconКонспект урока Предмет: Геометрия Место занятия в структуре образовательного процесса: Урок по учебному плану Тема урока по учебно-тематическому плану: Решение треугольников Номер урока: 3 Форма урока: комбинированный
Ожидаемые результаты: Умение решать основные три типа задач, применять теоремы в нестандартных ситуациях
Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconУрока Дата проведения: Предмет: Химия, биология Класс: 10 класс Учитель: Зяблова Ольга Васильевна Тема урока: Аминокислоты Цели: Изучить строение, изомерию, номенклатуру, химические свойства аминокислот
Продолжить формировать умение предпола­гать свойства вещества на основании его строения
Место проведения урока: моу «Таловская сош» Класс: … Предмет: химия план-конспект урока тема урока : «Электролитическая диссоциация» iconПлан-конспект урока по физике в 10 классе Тема урока: Влажность воздуха. Цель урока: Содержание урока: Организационный момент
Парообразование- это… а) величина б) характеристика свойств жидкости в) явление (процесс)
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org