Электролитическая диссоциация химических веществ



Скачать 48.26 Kb.
Дата24.10.2014
Размер48.26 Kb.
ТипУрок
Тема: Электролитическая диссоциация химических веществ.

© Борисова Анна Владимировна, учитель химии «Гимназия №3 города Белгорода».

Урок Электролитическая диссоциация химических веществ.



Цели:

  1. Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению, первичному запоминанию таких понятий как: электролит, электролитическая диссоциация, катион, анион, ступенчатая диссоциация.

  2. Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.

  3. Обеспечить закрепление знаний и способов деятельности учащихся.


Ход урока.

    1. Организационный момент.

    2. Подготовка учащихся к работе на основном этапе.

Лабораторные опыты:

  1. (Слайд 1)В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.

  2. (слайд 2)В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

  3. (слайд 3)В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

Демонстрационный опыт(слайд 4-5):

Собирается установка для работы с электрическим током. Сначала опыт проводится с дистиллированной водой, сухими растворами солей – поваренной соли, нитрата калия. Затем щепотку любой соли растворяют в дистиллированной воде и вновь проводя опыт. Опыт проводят с раствором сахаразы (пример неэлектролита).



Объясните полученные результаты.

    1. Усвоение новых знаний и способов действия.

Электролиты и неэлектролиты.

Взятые в отдельности, вода, соли, щелочи и кислоты тока не проводят. Но водные растворы кислот, щелочей и солей проводят электрический ток. На какие группы можно разделить все вещества по отношению к электрическому току?

Вещества проводящие электрический ток – электролиты; вещества не проводящие электрический ток – неэлектролиты (слайд 6)

Свойства электролитов

Электролиты – проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и проводят электрический ток. Кроме хорошей электропроводимости растворы электролитов обладают более низкими значениями давления пара растворителя и температуры плавления и более высокими температурами кипения по сравнению с соответствующими значениями для чистого растворителя или для раствора неэлектролита в этом же растворителе.

Для объяснения этих свойств в 1887 г. Шведский ученый С.

Арениус предложил теорию электролитической диссоциации. (слайд 7)

Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.



Теория электролитической диссоциации – анимация с диска «Репетитор по химии Кирилла и Мефодия 2006»

Основные положения теории электролитической диссоциации.

  1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы. (слайд 8)

  2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам. (слайд 9)

  3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. (слайд 10)

Теория электролитической диссоциации является одной из основных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно-молекулярным учением и теорией строения атома. Дальнейшее развитие науки значительно усовершенствовало теорию электролитической диссоциации. С.Аррениус не мог указать, почему электролиты при растворении в воде распадаются на ионы, так как считал диссоциацию электролитов физическим процессом. Причину диссоциации выяснил русский ученый И.А.Каблуков, который, основываясь на теории Д.И.Менделеева о химической природе растворения, стал рассматривать электролитическую диссоциацию как химическое взаимодействие электролитов с водой. Основная причина диссоциации – гидратация ионов, идущая с выделением большого количества энергии, чем затрачивается на ионизацию растворяемого вещества. (слайд 11)

Механизм электролитической диссоциации.

Диссоциация электролитов происходит в воде и не происходит, например, в керосине. Как это объяснить?



Механизм диссоциации – анимация с диска «Репетитор по химии Кирилла и Мефодия 2006»

В молекуле воды связи между атомами водорода и атомами кислорода ковалентные полярные. Электронные пары, связывающие атомы. Смещены от атома водорода к атому кислорода. На атомах водорода поэтому сосредоточен положительный заряд, а на атоме кислорода – отрицательный.

Для рассмотрения механизма диссоциации электролитов (слайд 12) нужно учитывать не только полярность в молекуле воды связей между атомами водорода и кислорода. Но и полярность самой молекулы воды. Полярную молекулу воды – диполь – можно изображать в виде эллипса с указанием зарядов на полюсах с указанием зарядов на полюсах знаками «+» и «–».

При погружении кристалла соли в воду молекулы воды притягиваются к ионам, находящимся на поверхности кристалла: к положительным ионам своими отрицательными полюсами (атомы кислорода), а к отрицательным ионам – положительными полюсами (атомы водорода). Происходит реакция соединения ионов с молекулами воды – гидратация ионов, которая является основной причиной диссоциации электролита.

Притянувшись к ионам растворяемой соли молекулы воды во много раз ослабляют притяжение ионов друг к другу. Связи между положительными и отрицательными ионами в кристаллической решетке разрываются. Происходит разъединение гидратированных ионов.

Молекулы воды, притянувшиеся к ионам при растворении кристалла, остаются связанными с ними и в растворе. Поэтому ионы, содержащиеся в растворе, по составу и свойствам не те ионы, которые содержались в кристаллической решетке.



Диссоциация кислот, солей и оснований.

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. (слайд 13)

Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка (слайд 14).

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы (слайд 15).



    1. Закрепление новых знаний и способов действия.

Написать уравнения электролитической диссоциации (слайд16)

Тестирование по диску «Репетитор по химии Кирилла и Мефодия 2006»

    1. Информация о домашнем задании.

Проектная работа по теме.

    1. Подведение итогов занятия.

    2. Рефлексия.

Литература:




  1. Кузнецова Н.Е. и др. «Химия 9» Москва Издательский центр «Вентана-Граф» 2001

  2. Химия Справочник Абитуриента. Составитель Долгов В.П., Соловьев Е.В.

  3. Ходаков Ю.В. и др. «Неорганическая химия 9» Москва «Просвещение» 1982

Похожие:

Электролитическая диссоциация химических веществ icon«Электролитическая диссоциация»
Знать основные понятия: электролитическая диссоциация, электролиты, ионы, катионы и анионы
Электролитическая диссоциация химических веществ icon«Электролитическая диссоциация». Вариант 1 Задание№1. «Закончи предложение одним словом»
Карточки-задания для проверки знаний по теме «Электролитическая диссоциация»
Электролитическая диссоциация химических веществ iconРекомендации по действиям при угрозе и совершении террористической акции с применением опасных химических веществ
В мире известно более 6 млн химических веществ. Из этого количества на производстве и в быту человека окружает более сотни аварийно-химических...
Электролитическая диссоциация химических веществ iconЗанятие №5 «электролитическая диссоциация» Что такое растворы?

Электролитическая диссоциация химических веществ iconЭлектролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций

Электролитическая диссоциация химических веществ iconЭлектролитическая диссоциация
Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов
Электролитическая диссоциация химических веществ iconЭлектролитическая диссоциация
Сольватация (гидратация) и ее роль в процессе образования растворов. Сольватная (гидратная) оболочка
Электролитическая диссоциация химических веществ iconУрок по теме «Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты»
Объяснить учащимся, что такое электропроводимость, электронная и ионная электропроводимость
Электролитическая диссоциация химических веществ iconМеждународная конференция по регулированию химических веществ Третья сессия
Осуществление Стратегического подхода к международному регулированию химических веществ: возникающие вопросы политики
Электролитическая диссоциация химических веществ iconЭлектролитическая диссоциация
Т. Б. – Дорогие ребята, у вас на партах стоят в штативах пробирки с реактивами, повторим т б. Опыты проводить только с теми веществами,...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org