Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии №



Скачать 278.36 Kb.
страница1/3
Дата07.01.2013
Размер278.36 Kb.
ТипРабочая учебная программа
  1   2   3


Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

Ивановский Государственный химико-технологический университет

УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебной работе

________________ В.И.Светцов

“_____”_____________ 2004г.

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
Факультет: I Неорганической химии и технологии

II Органической химии и технологии

III Химического машиностроения и кибернетики
Кафедра неорганической химии

По курсу Общей и неорганической химии
Для специальностей: I.240301 Химическая технология неорганических веществ; 240302 Технология электрохимических производств; 240306 Химическая технология монокристаллов, материалов и изделий электронной техники; 240304 Химическая технология тугоплавких неметаллических и силикатных материалов; 280201 Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов; 240202 Химическая технология и оборудование отделочного производства; II. 240501 Химическая технология ВМС; 240401 Химическая технология органических веществ; 240201 Технология и оборудование производства химических волокон и композиционных материалов на их основе; 240502 Технология переработки пластических масс и эластомеров; III. 240802 Основные процессы химических производств и химическая кибернетика.
По направлениям: 240100, Химическая технология и биотехнология; 150600 Материаловедение и технология новых материалов; 280200 Защита окружающей среды; 240100 Химическая технология полимерных волокон и биотехнология; 240100 Химическая технология и биотехнология.

Кафедра неорганической химии

Курс 1 семестр 1

Всего часов по дисциплине: I-1,2 – 272; I -3,4 – 245; I-5 − 255; II – 272; III – 272

Аудиторные занятия: I,II,III – 167

Лекции: I,II,III – 56

Лабораторные занятия: I,II,III – 111

Самостоятельная работа: I(1,2),II,III – 105; I(3,4) – 78; I(5) – 88

Экзамен: 1,2семестр

Зачет: 1,2 семестр

Иваново 2004
Рабочая учебная программа составлена на основании требований ГОС высшего профессионального образования по специальностям:

240301 Химическая технология неорганических веществ; 240302 Технология электрохимических производств; 240306 Химическая технология монокристаллов, материалов и изделий электронной техники; 240304 Химическая технология тугоплавких неметаллических и силикатных материалов; 280201 Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов; 240202 Химическая технология и оборудование отделочного производства;

240501 Химическая технология ВМС; 240401 Химическая технология органических веществ; 240201 Технология и оборудование производства химических волокон и композиционных материалов на их основе; 240502 Технология переработки пластических масс и эластомеров; 240802 Основные процессы химических производств и химическая кибернетика.
Рабочая учебная программа утверждена на заседании кафедры неорганической химии “_____”____________ 2004г., протокол № _________

Заведующий кафедрой неорг.химии _________________ Кобенин В.А.
Рабочая учебная программа рекомендована секцией Научно-методического Совета естественно-научных дисциплин “_____”____________ 2004г

Председатель секции ___________________ Улитин М.В..
Рабочая учебная программа рассмотрена и утверждена Научно-методическими Советами факультетов № 1, 2, 3

Председатель НМС факультета:

№1__________________ Косенко Н.Ф.

№2 __________________ Левадонова А.Б.

№3 __________________ Мельников В.Г.

1 Введение

Цель дисциплины

Формирование у студентов научного взгляда на явления природы, создание теоретического фундамента для последующего изучения всех других химических дисциплин и успешной деятельности специалистов в области химической технологии.

На базе “Теоретических основ химии” изучить получение, свойства, основные закономерности изменения свойств кислотно-основного и окислительно-восстановительного характера соединений элементов периодической системы, используемых в химической технологии.

Требования к знаниям и умениям по дисциплине:

Студент должен:

1) знать основные понятия и законы химии, современные теории строения атома, химической связи, элементы химической термодинамики, кинетики и равновесия, современные теории растворов и динамику процессов в растворах, химические процессы в растворах.

2) знать основные способы получения простых веществ и соединений, используемых в производстве и в быту;

3) знать электронные семейства элементов, важнейшие степени окисления, формы соединений и закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений в периодах и группах;

4) уметь использовать полученные знания для применения в других дисциплинах и химической технологии.
Cодержание дисциплины
Разделы ( темы, модули) программы

1. Наименование раздела (основной)
Семестр I

Теоретические основы химии
а) лекционный материал (час): 38
I. Химия как наука о веществах и их превращениях

Лекция 1

Тема 1. “Введение”

Представления о дифференциации и интеграции естественных наук. Химия - одна из фундаментальных наук о природе. Предмет и задачи химии. Роль химии как производительной силы общества. Химическое производство и программа охраны биосферы.
Вопросы для самостоятельной проработки”

(лекции не читаются)

Тема 2. “Атомно-молекулярное учение. Основные этапы развития

химии”

Основные понятия химии ( атом, молекула, химический элемент, изотопы).

Определение атомных и молекулярных масс.

Современное состояние атомно-молекулярной теории .

Общая характеристика химических элементов ( атомная масса, размеры атомных частиц, степень окисления)

Вопросы химической метрологии. Современная система атомных масс. Относительные атомные и молекулярные массы. Моль, как единица измерения в химии.

Стехиометрические законы и их роль в современной химии. Нестехиометрические соединения. Бертолиды и дальтепиды. Законы сохранения.
II Химическая структура

Лекции 1,2

Тема 1. “Строение атома”

Волновые и корпускулярные свойства микрочастиц. Гипотеза де-Бройля. Соотношение неопределенности Гейзенберга. Волновая функция, уравнение Шредингера. Квантовые числа. Атомные орбитали s-, p-, d-, f - типа.

Энергетическая характеристика одноэлектронных атомных частиц. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Правило Хунда. Электронная конфигурация атомов.

Характеристика атома: орбитальный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Тема 2. “ Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система

элементов”

Современная формулировка Периодического закона. Закон Мозли. Периодичность в изменении электронной конфигурации атомов. Полные и неполные электронные аналоги. Периоды и группы. Коротко- и длиннопериодные варианты Периодической таблицы. Периодичность в изменении величин радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности атомов. Вторичная периодичность. Диагональное сходство. Положение химического элемента в периодической системе как его главная характеристика.
Лекция 3,4,5
Тема 3. “Химическая связь и строение молекул”

Понятие о природе химической связи. Основные характеристики химической связи (прочность и энергия разрыва связи). Типы химической связи. Ионная связь. Поляризация ионов и их поляризующее действие. Дипольный момент связи. Ковалентная ( полярная и неполярная) связь. Метод валентных связей (ВС). Теория метода ВС для молекулы водорода. Основные результаты метода ВС для молекулы водорода. Теория метода ВС для других молекул. Классификация ковалентных связей (  -, и  - связи). Насыщаемость, направленность, длина, кратность ковалентной связи и валентные углы. Гибридизация орбиталей. Донорно-акцепторная связь. Основные понятия о методе молекулярных орбиталей (МО). Метод МО ЛКАО. Энергетические диаграммы двухатомных гомоядерных молекул, образованных элементами и 1 и 2 периодов и простейших гетероядерных молекул. Понятие об электронодефицитных связях.

Современная трактовка понятий “валентность”, “степень окисления”, “эффективный заряд атома в молекуле”.
Тема 4. “Химическая связь и фазовое состояние веществ”

Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса): ориентационное, индукционное и дисперсионное.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ с молекулярной структурой.

Вопросы для самостоятельной проработки”

1. Основные представления о строении атомного ядра.

2. Агрегатные состояния вещества: твердое, жидкое, газообразное. Жидкие кристаллы. Кристаллическое и аморфное состояния. Кристаллическая решетка, дефекты структуры.
III Химическая динамика

Лекция 6

Тема 1. “Термодинамика химических процессов”

Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Понятие о теплотах образования и сгорания веществ.

Второй закон термодинамики. Понятие об энтропии. Уравнение Гиббса --Гельмгольца. Характеристика способности веществ к химическому взаимодействию. Стандартное состояние вещества. Термодинамическая активность.
Лекция 7,8
Тема 2. “Химическая кинетика и химическое равновесие”

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действия масс. Константа скорости. Классификация реакций в химической кинетике. Молекулярность и порядок реакции. Простые реакции. Сложные реакции (последовательные, параллельные, сопряженные, цепные, фотохимические, обратимые). Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Теории химической кинетики. Теория активных столкновений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие об активированном комплексе в теории абсолютных скоростей реакции. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации веществ на смещение равновесия.
IV Динамика процессов в растворах

Лекция 9,10.

Тема 1. “ Растворы”

Растворы как многокомпонентные системы. Агрегатное состояние растворов. Жидкие растворы. Теории растворов.

Способы выражения концентраций. Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ. Закон Генри.

Растворы неэлектролитов. Давление насыщенного пара. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия. Явление осмоса. Осмотичекое давление. Закон Вант-Гоффа. Применение законов Рауля и Вант-Гоффа для определения молекулярных масс растворенных веществ.
Лекция 11,12,13

Тема 2. “ Растворы электролитов”

Растворы электролитов. Особенности и свойства растворов электролитов. Состояние ионов в растворе. Электролитическая диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов. Представление о современных теориях кислот и оснований. Протолитическая теория Бренстеда и Лаури. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса.

Законы Вант-Гоффа и Рауля для растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Взаимосвязь изотонического коэффициента и степени диссоциации.

Растворы слабых электролитов. Теория электролитической диссоциации. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов.

Растворы сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации сильного электролита. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Условность деления электролитов на сильные и слабые.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели Среды. Индикаторы. Методы определения рН. Буферные растворы.

Равновесие между раствором и осадком. Произведение растворимости и растворимость труднорастворимых электролитов.

V Химические процессы

Лекция 14

Тема 1. “Химические реакции”

Классификация реакций. Обменные реакции в растворах. Реакции нейтрализации. Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза. Константа и степень гидролиза. Сложные случаи гидролиза.
Лекция 15,16

Тема 2. “Окислительно-восстановительные процессы”

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Уравнивание окислительно - восстановительных реакций. Типы окислительно - восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.

Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод. Ряд напряжений. Уравнение Нернста. Гальванический элемент и ЭДС гальванического элемента. Определение возможности протекания окислительно-восстановительных реакций.
Лекция 17,18,19

Тема 3. Химия координационных соединений”

Координационные соединения. Характеристика комплексных частиц, их получение, классификация. Координационное число, зависимость координационного числа от заряда и радиуса комплексообразователя. Номенклатура координационных соединений. Природа сил комплексообразования. Метод валентных связей и теория кристаллического поля.

Явление изомерии.. Ряд транс-влияния. Внутри- и внешнесферные равновесия комплексных соединений. Константа нестойкости. Взаимосвязь процессов комплексообразования с положением элемента в периодической системе.
Вопросы для самостоятельной проработки”

(лекции не читаются)

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и водных растворов солей. Инертные и активные электроды. Законы Фарадея.
б) лабораторные занятия: 57 час.


График прохождения лабораторного практикума

N

Сроки

выполнения

Тема и вид занятия

Кол-во часов

1

I

Вводная беседа. Инструктаж по ТБ.

Упражнение “Основные понятия и законы химии”

Выдача домашнего задания по теме “Основные понятия и законы химии”

1
2

2

II

Проверка домашнего задания и контрольная работа “Основные понятия и законы химии”

Упражнение “Способы выражения концентрации растворов”


2

1

3

III

Упражнение “Способы выражения концентрации растворов”

Выдача расчетного задания на лабораторную работу.


3

4

IV

Прием расчета и выполнение лабораторной работы “Приготовление раствора заданной концентрации”

3

5

V

Коллоквиум “Способы выражения концентрации растворов”

Выдача индивидуального домашнего задания по теме “Химическая структура”


3

6

VI

Cобеседование по теме “Химическая структура”

и прием индивидуального домашнего задания

3

7

VII

Упражнение “Химическая динамика”

3

8

VIII

Упражнение “Химическая динамика”

Выдача индивидуального домашнего задания

Лабораторная работа “Определение теплоты растворения соли”

1
2

9

IX

Лабораторная работа “ Зависимость скорости хим. реакции от концентрации реагирующих веществ”

Прием лабораторных работ.

3



10

X

Собеседование по теме “Химическая динамика” и прием индивидуального домашнего задания.

Прием лабораторной работы.


3

11

XI

Упражнение “Равновесие в растворах электролитов”

Выдача расчета на лабораторную работу “Определение рН раствора”


3

12

XII

Упражнение “Равновесие в растворах электролитов”

Прием расчета и выполнение лабораторной работы

“Определение рН раствора”

1

2


13

XIII

Коллоквиум “Равновесие в растворах электролитов”

3

14

XIV

Упражнение “Химические реакции”

3

15

XV

Контрольная работа .

Лабораторная работа “Химические реакции”.

1

2

16

XVI

Отчет по лабораторной работе “Химические реакции”.

Упражнение ”Координационные соединения”


3

17

XVII

Контрольная работа и лабораторная работа ”Координационные соединения”

1

2

18

XVIII

Отчет по лабораторной работе ”Координационные соединения”. Завершение лабораторных работ.

3

19

XIX

З а ч е т

3


в) Практические занятия (семинары): нет

г) Индивидуальная работа с преподавателем (час): 0

Включает консультации по выполнению индивидуальных домашних работ и выполнению лабораторного практикума.
д) Самостоятельная работа (час): 54

Подготовка к контрольным работам, коллоквиумам, индивидуальных домашних заданий.

Выполнение расчетных заданий к лабораторному практикуму и оформление лабораторных работ.
Форма отчетности
Контрольная работа: 2

NN недель 2, 15,17

Коллоквиумы: 2

NN недель 5, 13

Индивидуальные домашние работы и собеседование по данной работе: 2

NN недель 6, 10

Отчет по лабораторным работам: 5

NN недель 4,9,12,16,18

II семестр

II.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

а) лекционный материал (час): 18
I. Химия p-элементов
  1   2   3

Похожие:

Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № iconРабочая учебная программа дисциплины Экология Направление подготовки 240100 Химическая технология Профили подготовки
Уц ооп – б она базируется на результатах изучения дисциплин гуманитарного и социально-экономического цикла, естественно-научного...
Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № icon«Предмет органической химии»
Цель урока: Сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности органических веществ. Познакомить с понятием...
Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № icon«Технология силикатных и тугоплавких неметаллических материалов»
Настоящая программа охватывает основополагающие разделы химии твердого тела, физической химии силикатов, общей технологии силикатов,...
Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № iconI. теоретические основы химии
Для успешной сдачи вступительного экзамена необходимо хорошо знать теоретические основы химии (раздел I) и применять их для изложения...
Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № iconПрограмма-минимум кандидатского экзамена по специальности
Программа разработана экспертным советом Высшей аттестационной комиссии по химии (по неорганической химии) при участии Института...
Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № iconПрограмма прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич
И это ведёт к осознанному усвоению курсов неорганической и органической химии и сознательному выбору профессии
Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № iconПрограмма-минимум кандидатского экзамена по специальности 02. 00. 02 "Аналитическая химия"
Программа разработана экспертным советом Высшей аттестационной комиссии по химии (секция неорганической химии) при участии Московского...
Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № iconОбеспеченность методической литературой студентов фбо кафедра: Неорганической химии и химической технологии

Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № iconПрограмма  минимум кандидатского экзамена по специальности
Программа разработана экспертным советом Высшей аттестационной комиссии по химии (по неорганической химии) при участии химического...
Рабочая учебная программа факультет: № I неорганической химии и технологии № II органической химии и технологии № iconУрок Предмет органической химии Цели
Познакомить учащихся с предметом изучения органической химии, особенностями органических веществ, теорией органического строения...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org