Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В



Скачать 150.62 Kb.
Дата08.01.2013
Размер150.62 Kb.
ТипДокументы



Составители: Головнев Н.Н., Белоусова Н.В., Денисова Л.Т., Когай Т.И., Качин С.В.


Предназначена для бакалавров, специалистов поступающих в магистратуру по направлению 020100.68 – Химия

Собеседование является видом вступительных испытаний, призванное установить уровень образованности, полноту знаний и навыков, приобретенных бакалавром в рамках образовательной программы направления; уровень его интеллектуальных способностей и творческие возможности для дальнейшего продолжения образования.

Требования к бакалавру, проходящему собеседование, определяются требованиями Государственного образовательного стандарта по направлению 020100.62 – Химия и критериями, устанавливаемыми предметной комиссией.

В материалах, выносимых на собеседование, представлены все основные разделы дисциплин цикла ОПД, причем в них сделан упор на фундаментальные составляющие этих дисциплин.


  1. Содержание


1. Аналитическая химия


    1. Химические методы анализа и методы разделения и концентрирования

Основы гравиметрического метода анализа. Осаждаемая и гравиметрические формы, Примеры определений. Расчеты в гравиметрии.

Общая характеристика методов разделения и концентрирования в химическом анализе. Ионообменная хроматография и примеры ее использования.

Современные представления о кислотах и основаниях. Протолитометрия, индикаторный и физико-химические методы обнаружения точки эквивалентности. Титрование смеси протолитов.

Редоксиметрия. Реакции окисления-восстановления в химическом анализе. Обнаружение точки эквивалентности индикаторным и потенциометрическим методом. Расчеты в редоксиметрии.

Комплеконометрия. Металлохромные индикаторы, определение жесткости воды.
1.2 Физико-химические методы анализа

Основы фотометрии. Закон Бугера-Ламберта-Бера, оптическая плотность раствора. Методы градуировочного графика, стандартов и добавок в фотоколориметрии.

рН-метрия. Стеклянный электрод: его устройство, принцип действия и возможности. Потенциал стеклянного электрода в кислой и щелочной средах.

Методы потенциометрии: прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Электрохимические реакции на электроде, скачок потенциала. Расчеты.

Ионселективные электроды. Уравнение Никольского. Электродная функция ИСЭ. Типы ИСЭ, их использование в анализе объектов окружающей среды и в медицине.

Электроды в потенциометрии. Характеристика электродов по роду электрохимической реакции. Индикаторные электроды и электроды сравнения, их потенциалы.


2.Общая и неорганическая химия

2.
1 Введение в термодинамику и химическую кинетику


Свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Оценка возможности протекания химических реакций в стандартных условиях с использованием стандартных изменений энергии Гиббса или энтальпии и энтропии образования веществ.

Влияние концентрации на скорость химических реакций. Порядок и молекулярность реакции. Влияние температуры на скорость химических реакций, правило Вант-Гоффа. Понятия об "активных молекулах" и энергии активации. Уравнение Аррениуса.
2.2 Растворы

Свойства растворов неэлектролитов: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры плавления и повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. Определение молекулярной массы хорошо растворимого нелетучего вещества. Осмос и осмотическое давление.

Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Тепловое движение, диффузия, осмотическое давление.
2.3 Электрохимия

Возникновение двойного электрического слоя (ДЭС) на границе раздела фаз "металл - раствор соли металла". Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Работа гальванического элемента, элемент химического типа и концентрационные элементы.
Химическая связь

Метод молекулярных орбиталей, основные положения МО ЛКАО. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Образование, устойчивость и магнитные свойства гомоядерных молекул и молекулярных ионов (О2-, О22- и т.п.) первого и второго периодов.

Теории координационной связи. Метод валентных связей. Теория кристаллического поля, расщепление d-орбиталей в октаэдрическом поле. Спектрохимический ряд лигандов, окраска комплексов. Энергия стабилизации кристаллическим полем, высокоспиновые и низкоспиновые комплексы.
2.4 Химия элементов

Общая характеристика элементов IV группы периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ. Водородные и кислородные соединения.

Общая характеристика элементов V группы периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ. Водородные и кислородные соединения.

Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ. Водородные и кислородные соединения.

Общая характеристика металлов. Изменения свойств простых веществ и гидроксидов в периодах и подгруппах.
3. Органическая химия
3.1 Строение органических соединений

Органические вещества, их элементный состав. Явление гомологии. Гомологические ряды. Закономерности изменения физических и химических свойств в гомологических рядах. Принципы классификации органических соединений.

Структурные фрагменты молекул органических соединений в классических структурных моделях: атомы и связи, радикалы и функциональные группы, скелет и заместители. Типы скелетов: гомо- и гетероцепные, линейные, разветвленные, циклические и полициклические. Изомерия в органических молекулах и ее виды: скелетная, положения заместителя, положения гетероатома (метамерия), геометрическая, оптическая.

Геометрические характеристики органических молекул. Линейные, плоские, тетраэдрические фрагменты. Длины связей и валентные углы. Конформационная подвижность органических молекул. Хиральные молекулы, энантиомеры и дистереомеры.

Электронное строение органических молекул. Модель Льюиса. Особенно-сти строения электронных оболочек: неподеленные пары, лакуны, неспаренные электроны. Реакционные центры (свободнорадикальные, электрофильные и нуклеофильные).

Квантовохимические модели. Электронные облака и электронные орбитали. Орбитальные модели атомов-органогенов. Понятие о гибридизации АО. Орбитальные модели простых и кратных связей. Модель гибридизации АО, типы гибридизации для атома углерода. Сопряжение в органических молекулах. Типы сопряжения. Ароматичность, правило Хюккеля.

Распределение электронной плотности и локальные электрические заряды в органических молекулах, их связь с реакционной способностью. Электронные эффекты (индуктивные и мезомерные) в органических молекулах.
3.2 Органические реакции

Стехиометрические типы органических реакций: замещение, присоединение-элиминирование, перегруппировка. Строение молекул субстратов органических реакций указанных типов.

Механизмы органических реакций. Элементарные акты и интермедиаты. Условия образования свободно-радикальных, электрофильных и нуклеофильных частиц.

Свободнорадикальные механизмы в органических реакциях. Образование и устойчивость свободных радикалов. Субстраты радикальных реакций.

Электрофильные механизмы в органических реакциях. Образование и устойчивость электрофильных частиц. Субстраты электрофильных реакций.

Нуклеофильные механизмы в органических реакциях. Образование и устойчивость нуклеофильных частиц. Субстраты нуклеофильных реакций.

Селективность органических реакций и методы управления ею (внешние условия, растворитель, катализаторы, защитные группы).
3.3 Химические свойства и методы получения основных классов органических соединений

  • Углеводороды: алканы, алкены, диены, алкины, арены; цик-лические и полициклические углвеводороды.

  • Галогенпроизводные углеводородов: моно- и полизамещенные.

  • Спирты: первичные, вторичные и третичные; одно- и многоатомные; алифатические и ароматические, алкоголяты металлов.

  • Простые эфиры: линейные и циклические, моно- и полиэфиры.

  • Гидропероксиды и пероксиды.

  • Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны, ацетали и кетали.

  • Карбоновые кислоты: одноосновные и многоосновные.

Производные карбоновых кислот: сложные эфиры, ангидриды, галогенангидриды, амиды, нитрилы, лактоны, лактамы, соли.

Амины и: первичные, вторичные и третичные, алифатические и ароматические, четвертичные аммониевые соли.

Нитросоединения: алифатические и ароматические.

Гидразо- и азо-соединения.

Металлоорганические соединения: алкильные и алкоксильные со-единения щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия.

Гетероциклы: пяти- и шестичленные, моно- и полигетероатомные.
4.Физическая химия
4.1 Химическая термодинамика

Термодинамические функции, их взаимосвязь, зависимость от температуры и применение для установления направления протекания процесса и состояния равновесия. Полные дифференциалы термодинамических функций (dU, dS, dF, dG).

Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Плавление, испарение. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.

Растворы. Способы выражения концентрации компонента в растворе и их взаимосвязь. Термодинамическая характеристика растворов. Химический потенциал. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля-Генри, эбуллиоскопия, криоскопия. Парциально-молярные термодинамические функции компонентов в растворе. Уравнение Гиббса-Дюгема. Экспериментальные способы изучения термодинамических функций компонентов в растворе.

Электролиты. Способы их получения и практическое применение. Уравнение Борна для энергии кристаллической решетки. Взаимосвязь между теплотой растворения и теплотой сольватации.

Термодинамическое описание растворов электролитов. Связь активности электролита со среднеионной активностью, моляльностью и коэффициентом активности. Термодинамика реакций в растворах электролитов.

Фазовые равновесия. Однокомпонентные, двух- и трехкомпонентные системы. Правило фаз Гиббса. Типы диаграмм состояния двухкомпонентных систем.
4.2 Химическая кинетика

Уравнение изотермы химической реакции. Условия соотношения Кр, Кс, Кх. Гетерогенные химические реакции и константы равновесия для них. Влияние температуры на химическое равновесие.

Типы химических реакций. Кинетическая классификация реакций. Феноменологическое уравнение скорости химической реакции. Необратимые реакции первого, второго и третьего порядка. Обратимые, параллельные и последовательные реакции. Методы определения порядка реакции. Влияние температуры на скорость реакции.
4.3 Электрохимия

Влияние на растворимость малорастворимых солей присутствующих сильных электролитов и процесса комплексообразования.

Электропроводность растворов электролитов. Удельная, молярная электропроводность. Скорость движения иона, абсолютная подвижность и ионная молярная проводимость. Числа переноса.

Электрохимия и способ получения веществ и энергии.

Внешний, внутренний, поверхностный потенциал, Гальвани-потенциал, Вольта-потенциал, электрохимическая свободная энергия Гиббса.

Условия возникновения двойного электрического слоя. ЭДС гальванического элемента. Электродный потенциал. Уравнение Нернста для потенциала электрода.

Термодинамика реакций, протекающих в гальваническом элементе. Типы электродов и гальванических цепей.

Закономерности кинетики электродных процессов и способы их установления.


III. Основная литература
Неорганическая химия

  1. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш.шк., 2007

  2. Н.Н.Гринвуд, А.Эрншо. Химия элементов. –М.:Бином, 2008

  3. М.Е.Тамм, Ю.Д.Третьяков Неорганическая химия: В 3-х т. Т. 1-2: Учебник для студ. высш. учеб. заведений. – М.: Академия, 2004.

  4. Хьюи Дж. Неорганическая химия. - М.: Химия, 1987.

  5. Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. - М.: Высш.шк., 1981.

  6. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1990.



Аналитическая химия

  1. Основы аналитической химии: В 2-х кн. /Под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Бином, 2004.

  2. Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2-х т. - М.: Высш. шк., 2004.



Органическая химия

  1. Робертс Дж., Кассерио М. Основы органической химии: В 2-х т. - М.: Мир, 1978.-

  2. Терней А. Современная органическая химия: В 2-х т. М.: Мир, 1981. -

  3. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии: В 2 кн.- М.: Химия, 1974. -

  4. Нейланд О.Я. Органическая химия. - М.: Высш. шк., 1990.- 750 с.

  5. Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии.-М.: Мир, 1991.-319 с.



Физическая химия

  1. Физическая химия/Под ред. Б.Н.Никольского.-Л.: Химия, 1987.

  2. Физическая химия/Под ред. К.С.Краснова. -М.: Высш. шк., 1982..

  3. Полторак О.М. Термодинамика в физической химии: Учебник. - М.: Высш. шк., 1991.

  4. Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики: Учеб. - М.: Высш. шк., 1984.

  5. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия: Учеб.пособие. - М.: Высш. шк., 1983.

  6. Герасимов Я.И. Курс физической химии: В 2 т. М.: Госхимиздат, 1963 - Т.1; 1969.- Т.2.



IV. дополнительная литература
Неорганическая химия

  1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. –М. : Высш.шк., 2001.

  2. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высш. шк., 1998.

  3. М.Е.Тамм, Ю.Д.Третьяков Неорганическая химия: В 3-х т. Т. 1-2: Учебник для студ. высш. учеб. заведений. – М.: Академия, 2004.

  4. Хьюи Дж. Неорганическая химия. - М.: Химия, 1987.

  5. Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. - М.: Высш.шк., 1981.

  6. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1990.


Аналитическая химия

  1. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии: В 2-х т.- М.: Мир, 1979. - 918 с.

  2. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии.- М.: Изд-во Моск. ун-та, 2001.- 215 с.



Органическая химия

  1. Робертс Дж., Кассерио М. Основы органической химии: В 2-х т. - М.: Мир, 1978.-

  2. Терней А. Современная органическая химия: В 2-х т. М.: Мир, 1981. -

  3. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии: В 2 кн.- М.: Химия, 1974. -

  4. Нейланд О.Я. Органическая химия. - М.: Высш. шк., 1990.- 750 с.

  5. Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии.-М.: Мир, 1991.-319 с.



Физическая химия

  1. Физическая химия/Под ред. Б.Н.Никольского.-Л.: Химия, 1987.

  2. Физическая химия/Под ред. К.С.Краснова. -М.: Высш. шк., 1982..

  3. Полторак О.М. Термодинамика в физической химии: Учебник. - М.: Высш. шк., 1991.

  4. Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики: Учеб. - М.: Высш. шк., 1984.

  5. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия: Учеб.пособие. - М.: Высш. шк., 1983.

  6. Герасимов Я.И. Курс физической химии: В 2 т. М.: Госхимиздат, 1963 - Т.1; 1969.- Т.2.



V. ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ
Аналитическая химия

  1. Основы гравиметрического метода анализа. Осаждаемая и гравиметрические формы, Примеры определений. Расчеты в гравиметрии.

  2. Основы фотометрии. Закон Бугера-Ламберта-Бера, оптическая плотность раствора. Методы градуировочного графика, стандартов и добавок в фотоколориметрии.

  3. Общая характеристика методов разделения и концентрирования в химическом анализе. Ионообменная хроматография и примеры ее использования.

  4. Современные представления о кислотах и основаниях. Протолитометрия, индикаторный и физико-химические методы обнаружения точки эквивалентности. Титрование смеси протолитов.

  5. Редоксиметрия. Реакции окисления-восстановления в химическом анализе. Обнаружение точки эквивалентности индикаторным и потенциометрическим методом. Расчеты в редоксиметрии.

  6. Комплеконометрия. Металлохромные индикаторы, определение жесткости воды.

  7. рН-метрия. Стеклянный электрод: его устройство, принцип действия и возможности. Потенциал стеклянного электрода в кислой и щелочной средах.

  8. Методы потенциометрии: прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Электрохимические реакции на электроде, скачок потенциала. Расчеты.

  9. Ионселективные электроды. Уравнение Никольского. Электродная функция ИСЭ. Типы ИСЭ, их использование в анализе объектов окружающей среды и в медицине.

  10. Электроды в потенциометрии. Характеристика электродов по роду электрохимической реакции. Индикаторные электроды и электроды сравнения, их потенциалы.


Общая и неорганическая химия

  1. Свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Оценка возможности протекания химических реакций в стандартных условиях с использованием стандартных изменений энергии Гиббса или энтальпии и энтропии образования веществ.

  2. Влияние концентрации на скорость химических реакций. Порядок и молекулярность реакции. Влияние температуры на скорость химических реакций, правило Вант-Гоффа. Понятия об "активных молекулах" и энергии активации. Уравнение Аррениуса.

  3. Свойства растворов неэлектролитов: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры плавления и повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. Определение молекулярной массы хорошо растворимого нелетучего вещества. Осмос и осмотическое давление.

  4. Электрохимия. Возникновение двойного электрического слоя (ДЭС) на границе раздела фаз "металл - раствор соли металла". Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Работа гальванического элемента, элемент химического типа и концентрационные элементы.

  5. Метод молекулярных орбиталей, основные положения МО ЛКАО. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Образование, устойчивость и магнитные свойства гомоядерных молекул и молекулярных ионов (О2-, О22- и т.п.) первого и второго периодов.

  6. Теории координационной связи. Метод валентных связей. Теория кристаллического поля, расщепление d-орбиталей в октаэдрическом поле. Спектрохимический ряд лигандов, окраска комплексов. Энергия стабилизации кристаллическим полем, высокоспиновые и низкоспиновые комплексы.

  7. Общая характеристика элементов IV группы периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ. Водородные и кислородные соединения.

  8. Общая характеристика элементов V группы периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ. Водородные и кислородные соединения.

  9. Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ. Водородные и кислородные соединения.

  10. Общая характеристика металлов. Изменения свойств простых веществ и гидроксидов в периодах и подгруппах.


Органическая химия

  1. Изомерия в органических молекулах и ее виды: скелетная, положения заместителя, положения гетероатома (метамерия), геометрическая, оптическая.

  2. Стехиометрические типы органических реакций: замещение, присоединение, элиминирование, перегруппировки.

  3. Реакции радикального цепного замещения. Образование и устойчивость свободных радикалов.

  4. Механизм реакций нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода. Образование и устойчивость нуклеофильных частиц. Субстраты нуклеофильных реакций.

  5. Ароматичность, правило Хюккеля. Механизм реакций электрофильного замещения в ароматических системах. Правила ориентации в бензольном кольце.

  6. Реакции элиминирования. Механизм реакций элиминирования. Правило Зайцева. Элиминирование по Гофману.

  7. Строение и основные химические свойства непредельных углеводородов (алкены, сопряжённые диены, аллены). Их сходство и различие. Механизм реакций электрофильного присоединения по кратным связям.

  8. Строение и свойства карбонильных соединений, карбоновых кислот и их производных (сложные эфиры, амиды, ангидриды, галогенангидриды)

  9. Строение и свойства гетероциклических соединений. Ароматические гетероциклические соединения.

  10. Углеводы: моно-, ди-, и полисахариды. Строение и химические свойства углеводов.


Физическая химия

  1. Термодинамические функции, их взаимосвязь, зависимость от температуры и применение для установления направления протекания процесса и состояния равновесия. Полные дифференциалы термодинамических функций (dU, dS, dF, dG).

  2. Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Плавление, испарение. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.

  3. Растворы. Способы выражения концентрации компонента в растворе и их взаимосвязь. Термодинамическая характеристика растворов. Химический потенциал. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля-Генри, эбуллиоскопия, криоскопия. Парциально-молярные термодинамические функции компонентов в растворе. Уравнение Гиббса-Дюгема. Экспериментальные способы изучения термодинамических функций компонентов в растворе.

  4. Уравнение изотермы химической реакции. Условия соотношения Кр, Кс, Кх. Гетерогенные химические реакции и константы равновесия для них. Влияние температуры на химическое равновесие.

  5. Фазовые равновесия. Однокомпонентные, двух- и трехкомпонентные системы. Правило фаз Гиббса. Типы диаграмм состояния двухкомпонентных систем.

  6. Типы химических реакций. Кинетическая классификация реакций. Феноменологическое уравнение скорости химической реакции. Необратимые реакции первого, второго и третьего порядка. Обратимые, параллельные и последовательные реакции. Методы определения порядка реакции. Влияние температуры на скорость реакции.

  7. Электролиты. Способы их получения и практическое применение. Уравнение Борна для энергии кристаллической решетки. Взаимосвязь между теплотой растворения и теплотой сольватации.

  8. Термодинамическое описание растворов электролитов. Связь активности электролита со среднеионной активностью, моляльностью и коэффициентом активности. Термодинамика реакций в растворах электролитов.

  9. Влияние на растворимость малорастворимых солей присутствующих сильных электролитов и процесса комплексообразования.

  10. Электропроводность растворов электролитов. Удельная, молярная электропроводность. Скорость движения иона, абсолютная подвижность и ионная молярная проводимость. Числа переноса.

  11. Электрохимия и способ получения веществ и энергии.

  12. Внешний, внутренний, поверхностный потенциал, Гальвани-потенциал, Вольта-потенциал, электрохимическая свободная энергия Гиббса.

  13. Условия возникновения двойного электрического слоя. ЭДС гальванического элемента. Электродный потенциал. Уравнение Нернста для потенциала электрода.

  14. Термодинамика реакций, протекающих в гальваническом элементе. Типы электродов и гальванических цепей.

  15. Закономерности кинетики электродных процессов и способы их установления.

  16. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Тепловое движение, диффузия, осмотическое давление.




Похожие:

Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconДенисова Раиса Ивановна Денисова, ведущий библиотекарь огбук «Биробиджанская областная универсальная библиотека имени Шолом-Алейхема»
Раиса Ивановна Денисова, ведущий библиотекарь огбук «Биробиджанская областная универсальная библиотека имени Шолом-Алейхема», родилась...
Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconСборник клинических задач для итоговой государственной аттестации по специальности 0401 «Лечебное дело» терапия составители
Составители: преподаватели терапии Казанского базового медицинского колледжа Нуриева Л. Г., Сушенцова, М. М., Киселева Л. П
Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconЛитература для домашнего чтения по спецкурсу «История региона»
Головнев А. В., Зайцев Г. С., Прибыльский Ю. П. История Ямала. Тобольск – Яр-Сале, 1994
Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconИ., Денисова. И. В. Решение задачи о падении волны на стык двух диэлектрических периодических волноводов
Дергузов В. И., Денисова. И. В. Решение задачи о падении волны на стык двух диэлектрических периодических волноводов // Вестн. С....
Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconВетеринария и сельское хозяйство
Белоусова А. Р., Мельчина О. П. Английский язык для студентов сельскохозяйственных вузов
Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconРабочая программа дисциплины Философия Направление подготовки 030900 «Юриспруденция»
Проректор по учебной работе А. А. Белоусова 20 г
Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconХор в творчестве эдисона денисова

Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconДиплом I степени бочонок ««Пчелка -труженица»
«Шкатулка с драгоценностями», Белоусова Галина, Эль Валентина, Соболевская Татьяна, пу-63, г. Змеиногорск
Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconКонкурс ювелирного, камнерезного и гранильного искусства «Металл, камень, идея-2010» им. А. К. Денисова-Уральского
Министерство культуры Свердловской области, Музей истории камнерезного и ювелирного искусства проводят традиционный конкурс ювелирного,...
Составители: Головнев Н. Н., Белоусова Н. В., Денисова Л. Т., Когай Т. И., Качин С. В iconСправочник Авторы составители Н. Н. Рябченко в. П. Джувага
Твоя, Мариуполь, слава! / Биографический справочник. Составители: Н. Н. Рябченко, В. П. Джувага/ Мариуполь: оо клуб путешественников,...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org