Учебно-методическое пособие Кемерово 2007 удк 543(076. 1): 378. 147. 227 Ббк г4я73-41 ш 85

СОДЕРЖАНИЕ КОЛЛОКВИУМА 1

1. 
   Предмет аналитической химии, ее структура, задачи и проблемы.
   
2. 
   Методы анализа, их классификации. Подход к выбору метода анализа.
   
3. 
   Аналитические реакции и их классификации. Правила представления аналитических реакций. Примеры. Чувствительность аналитических реакций.
   
4. 
   Дробный и систематический анализ. Кислотно-основная классификация катионов. Примеры.
   
5. 
   Процессы растворения и диссоциации. Виды взаимодействий в растворах электролитов.
   
6. 
   Влияние электростатических взаимодействий на химическое равновесие. Идеальные и реальные системы. Активность и концентрация.
   
7. 
   Теория Дебая-Хюккеля. Ионная сила раствора электролита. Активность, коэффициент активности.
   
8. 
   Влияние химических факторов на равновесие. Реакции протонирования и комплексообразования как побочные взаимодействия, их учет и применение. Примеры
   
9. 
   Закон действия масс и химическое равновесие. Концентрационная, термодинамическая и условная константы равновесия.
   
10. 
    Константы простых химических равновесий: слабый электролит или малорастворимое соединение в воде. Константы ионизации и образования, константы ступенчатых равновесий, их использование для расчета равновесных концентраций частиц в растворе. Примеры.
    
11. 
    Общие константы равновесия химической реакции, их расчет через константы ступенчатых равновесий и использование для определения направления химической реакции.
    
12. 
    Кислотно-основное равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований. Кислотно-основная реакция и протолитическая теория.
    
13. 
    Влияние природы кислот и оснований и растворителя на силу протолитов. Связь К_А , К_В, К_HS.
    
14. 
    Расчет [Н⁺], [ОН^-], рН, рОН. степени ионизации, гидролиза в различных случаях кислотно-основного равновесия в воде:
    

15. 
    Механизм буферного действия. Понятие и расчет буферной емкости. Применение буферных растворов и гидролиза в аналитической практике, биологии, биохимии.
    
    
16. 
    Расчеты рН в растворе при протекании кислотно-основных взаимодействий (в реакциях полной и частичной нейтрализации):
    

17. 
    Практические способы определения рН раствора: индикаторы, электродные системы. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Примеры.
    
18. 
    Оценка окислительно-восстановительной способности веществ и направления реакции по величине стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
    
19. 
    Равновесный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Реальные (формальные) окислительно-восстановительные потенциалы как функция рН среды, присутствия комплексообразующих соединений, ионной силы раствора.
    
20. 
    Оценка направления окислительно-восстановительной реакции по величине константы равновесия. Связь константы равновесия со стандартными потенциалами.
    
21. 
    Факторы, влияющие на скорость окислительно-восстановительных реакций. Примеры окислительно-восстановительных реакций, применяемых в химическом анализе.
    
22. 
    Типы комплексных соединений, используемых в анализе. Свойства комплексных соединений, имеющих аналитическое значение: устойчивость, растворимость, окраска.
    
23. 
    Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы, характеризующие диссоциацию и образование комплексных соединений.
    
24. 
    Использование комплексообразования для обнаружения и маскирования ионов. Расчеты: разновесных концентраций ионов в растворе. Органические реагенты в неорганическом анализе.
    
25. 
    Условия образования и растворения осадков. Правила ПР. Использование реакций осаждения и растворения в анализе.
    
26. 
    Факторы, влияющие на смещение гетерогенного равновесия: температура, ионная сила раствора (солевой эффект), рН, процессы окисления-восстановления и комплексообразования. Примеры.
    
27. 
    Значение методов разделения и концентрирования в анализе. Классификация. Понятие о физических и химических методах выделения, разделения и концентрирования. Сущность и примеры экстракции: хроматографии, ионного обмена.