Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая)



Скачать 306.85 Kb.
Дата19.10.2012
Размер306.85 Kb.
ТипРабочая программа
2. рабочая программа дисциплины

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«КАЛИНИНГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»


УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебно-

методической работе

А.А.Недоступ

13 октября 2011 г.

Рабочая программа дисциплины

ХИМИЯ

Математический и естественнонаучный (базовая)

(Цикл дисциплины и его часть (базовая, вариативная, дисциплина по выбору))

Специальность

180405 Эксплуатация судовых энергетических установок

(наименование ООП ВПО направления подготовки с указанием кода)

Квалификация (степень) выпускника

специалист

Форма обучения

очная

Факультет судостроения и энергетики
Кафедра – разработчик: химии

Калининград 2011 г

1 Цели освоения дисциплины
Целью изучения дисциплины «Химия» является обеспечение фундаментальной химической подготовки на основе овладения теоретическими основами химии; изучение свойств элементов, составляющих основу химических соединений и материалов.

Задачами изучения дисциплины являются развитие общекультурных и формирование составляющих профессиональных компетенций.
2 Место дисциплины в структуре ООПспециалитета
Дисциплина «Химия» является одной из базовых дисциплин математического и естественнонаучного цикла знаний федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования.

Дисциплина «Химия» базируется на школьных знаниях курсов: химии (химическая номенклатура, классы неорганических соединений, теория электролитической диссоциации, строение атома), физики (газовые законы) и математики (действия со степенями и корнями, десятичные логарифмы, пропорции). Материал изучаемой дисциплины является основой для освоения последующих дисциплин по профилю будущей специальности.

3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

«Химия»

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:

- способностью к переоценке накопленного опыта, анализу своих возможностей, самообразованию в профессиональной, интеллектуальной, культурной и нравственной деятельности (ОК-1);

- пониманием сущности и социальной значимости своей будущей профессии, проявлением к ней устойчивого интереса, высокой мотивацией к работе (ОК-2);

- владением математической и естественнонаучной культурой как частью профессиональной и общечеловеческой культуры (ОК-3);

- владением культурой мышления, знанием её общих законов, способностью в письменной и устной форме правильно (логически) оформить его результаты (ОК-14);

- владением основными методами, способами и средствами получения, хранения и переработки информации, умением использовать ресурсы Интернета (ОК-17);

- умением работать с информацией из различных источников (ОК-19);

- способностью генерировать новые идеи, выявлять проблемы, формулировать задачи и намечать пути исследования (ПК-1);

- способностью на научной основе организовать свой труд, самостоятельно оценить результаты своей деятельности, владеть навыками самостоятельной работы, в том числе в сфере проведения научных исследований (ПК-5);
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

Знать:

- периодический закон и его использование в предсказании свойств элементов и

соединений,

- химические свойства элементов ряда групп,

- виды химической связи в различных типах соединений,

- методы описаний химических равновесий в растворах электролитов,

- строение и свойства комплексных соединений,

- свойства важнейших классов органических соединений,

- основные процессы, протекающие в электрохимических системах,

- процессы коррозии и методы борьбы с коррозией,

- свойства дисперсных систем.

Уметь:

- определять основные физические и химические характеристики неорганических органических веществ

Владеть:

- химическим языком дисциплины (записывать уравнения реакций различных химических процессов, решать типовые задачи, строить графики); методами химического анализа.
4 Структура и содержаниедисциплиныХимия

4.1 Структура дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетные единицы, 144 часа.

Аудиторные занятия -74 часа, самостоятельная работа -70 часов.






п/п


Раздел

дисциплины

Семестр

Неделя семестра

Виды учебной работы, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (часы)

Формы текущего контроля успеваемости (по неделям семестра)

Форма промежуточной аттестации (по семестрам)

Лекции

Лабораторные работы

Самостоятельная работа

Всего часов




1

Введение

Основные законы и понятия химии

II

1

1

1

3


2

7

Опрос

Коллоквиум


2

Строение вещества

Периодический закон.

Строение атома

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Химическая связь и строение молекул.


2
3

4

6


4

13


3

Основы химической термодинамики и кинетики

Энергетика химических процессов. Термохимия.

Химическая кинетика

Химическое равновесие

4

3

6

3

13

Опрос


4



Дисперсные системы. Растворы.

Дисперсные системы и растворы не электролитов

Водные растворы электролитов

Морская и производственная вода


5
6

7

6

9

6

21

Опрос

Коллоквиум


5

Комплексные соединения

8

2

3

2

7

Опрос

6.

Окислительно-восстановительные реакции

9

2

3

2

7

Опрос


7.

Электрохимические процессы

Химические источники тока

Электролиз

Коррозия металлов

Методы защиты от коррозии.



10

11

12

4

6

3

13

Опрос

Коллоквиум


8

Общие свойства металлов

Химия s- и р - элементов

металлов

Химия d-элементов металлов


13

14

3

5


2

10

Опрос


9

Свойства неметаллов

14

1

-

1

2

Опрос

10

Элементы органической химии

15

2

-

1

3

Опрос

11

Химические методы анализа

15

1

3

-

4

Опрос

12

Подготовка к экзамену










44

44

Экзамен




ИТОГО




30

44

70

144




4.2 Теоретические занятия (лекции)



п/п

Тема

Содержание

Кол-во

часов

1

Введение.

Основные понятия и законы химии.

Химия как раздел естествознания - наука о веществах и их превращениях. Понятие о материи и движении, веществе и поле. Предмет химии. Связь химии с другими науками.

Основные химические понятия и законы. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Закон эквивалентов.


2

2

Строение вещества.

Периодический закон. Строение атома.


Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.


Периодический закон. Основные сведения

о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары. Современное понятие о химическом элементе. Квантово-механическая модель атома; квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули; правило Гунда. Порядок заполнения электронных уровней многоэлектронных атомов. Правила Клечковского. Рентгеновские спектры элементов и закон Мозли; порядковый номер элементов. Периодическое изменение химических элементов в соответствии с электронной структурой атомов. Энергия ионизации и сродства к электрону. Электроотрицательность элементов.

2

2


Химическая связь и строение молекул.

Общие представления о химической связи. Химическая связь и валентность элементов. Основные виды и характеристики химической связи. Ковалентная связь. Энергия, длина и направленность связи. Полярность связи и степень окисления. Ионная связь. Метод валентных связей. Металлическая связь.

Строение простейших молекул. Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Металлическая связь и металлы.

1

3

Основы химической термодинамики и кинетики

Энергетика химических процессов. Термохимия.


Химическая кинетика


Химическое равновесие.

Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия. Закон Гесса. Энтальпия образования химических соединений. Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химических процессах. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.

Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость гомогенных химических реакций и методы её регулирования. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс; константа скорости реакции.

Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры; правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Скорость гетерогенных реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ.

Обратимые химические реакции. Условия химического равновесия. Константа равновесия и её связь с термодинамическими функциями. Принцип ЛеШателье. Химическое равновесие в гетерогенных системах.

4

4

Дисперсные системы. Растворы.

Дисперсные системы и растворы не электролитов
Водные растворы электролитов.


Дисперсные системы. Типы растворов. Способы выражения состава растворов. Законы идеальных растворов. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление пара растворов. Температура замерзания и кипения растворов. Законы Рауля. Электролитическая диссоциация, её причины. Отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разведения Оствальда. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации. Состояние сильных электролитов в растворах.

Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах. Смещение равновесий в водных растворах электролитов. Гидролиз солей.

4

4


Морская и производственная вода

Теория кислот и оснований. Амфолиты

Свойства воды. Морская, пресная и производственная вода. Солёность вод Мирового океана. Жесткость природных вод. Методы устранения жесткости.

2

5.

Комплексные соединения

Основные положения координационной теории. Химическая связь в комплексных соединениях (донорно-акцепторная связь). Комплексы, комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексообразователя. Типы комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона (комплекса).

2

6.

Окислительно-восстановительные реакции.


Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления элементов в соединениях. Окислители и восстановители. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

2

7



Электрохимические процессы:

Химические источники тока

.


Электролиз.

Коррозия металлов.


Методы защиты от коррозии



Понятие об электродных потенциалах. Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор. Зависимость величины электродных потенциалов от природы электродов и растворителей. Измерение электродных потенциалов.

Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Зависимость величины электродных потенциалов от концентрации ионов в растворе. Гальванические элементы. Электродвижущая сила гальванического элемента, её связь с термодинамикой электродных реакций. Поляризация. Важнейшие современные гальванические элементы. Понятие о топливном элементе. Аккумуляторы.

Сущность электролиза. Последовательность разрядки ионов. Анодное окисление и катодное восстановление. Вторичные процессы при электролизе. Явление перенапряжения. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы Фарадея. Выход по току. Применение электролиза. Электролитическое получение и рафинирование металлов.

Основные виды коррозии. Классификация коррозионных процессов. Электрохимическая коррозия металлов. Вред, наносимый народному хозяйству явлением коррозии металлов.

Борьба с коррозией металлов. Изыскание коррозионно-стойких материалов. Защита металлов от коррозии.

Изоляционные методы защиты металлов - антикоррозионные покрытия. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии - протекторная и катодная защита. Обработка коррозионно-агрессивных сред ингибиторами коррозии. Экономическое значение защиты металлов от коррозии.

4

8

Общие свойства металлов
Химия s- и р- элементов металлов

Химия d-элементов металлов


Общая характеристика металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов, их восстановительная способность. Взаимодействие различных металлов с кислородом, водой, кислотами, щелочами. Использование металлов и сплавов в технике. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе. Извлечение металлов из руд. Основные методы восстановления металлов. Проблема легких конструкционных металлов. Магний. Алюминий. Титан. Особенности свойств магния, алюминия и титана; нахождение в природе, выделение в свободном виде и в виде соединений.

Использование легких металлов в технике.

Железо. Никель. Цинк. Медь. Особенности их свойств; окислительно-восстановительные свойства соединений металлов. Нахождение в природе, выделение в свободном виде и использование в технике.

3

9

Химия неметаллов

Бор, бориды, нитрид бора. Углерод и его аллотропные формы - алмаз, графит. Карбиды, их классификация.

1

10

Элементы органической химии

Органические соединения: строение, классификация. Химия органического топлива. Процесс горения топлива. Экологические аспекты процессов горения.

1

11

Химические методы анализа.

Комплексонометрия. Определение жесткости воды.

2




ИТОГО:




30


4.3 Практические занятия

Учебным планом университета «не предусмотрено»
4.4 Лабораторные работы



п/п

темы


Темы лабораторных работ

Кол-во часов

1

1. Основные понятия и законы химии

Техника безопасности в химической лаборатории. Закон эквивалентов.

Определение молярной массы эквивалента металла

3

2

1.Основные законы и понятия химии

2. Строение вещества

Закон постоянства состава. Строение атома. Химическая связь

3

3

1.Основные законы химии.

2. Строение вещества

Коллоквиум

2

4

3.Основы химической термодинамики и кинетики

Определение энтальпии растворения соли

3

5

3. Основы химической термодинамики и кинетики

Скорость химической реакции Химическое равновесие

3

6

4. Дисперсные системы. Растворы.

Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов заданных концентраций.

3

7

4. Дисперсные системы Растворы.

Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей

3

8

11. Химические методы анализа

. Определение суммарной жесткости воды

3

9

4. Дисперсные системы. Растворы.

Коллоквиум

3

10

5. Комплексные соединения

Комплексные соединения


3

11

6. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

3

12

7. Электрохимические процессы

Гальванические элементы

Электролиз водных растворов электролитов


3

13

7. Электрохимические процессы

Коррозия металлов.

Защита металлов от коррозии


3

14

7.Электрохимические процессы.

Коллоквиум

3

15

8.Общие свойства металлов

Свойства алюминия, цинка, меди


3




ИТОГО:




44




    1. Самостоятельная работа



п/п

Тема

Кол-во часов

Формы контроля

1

Основные законы химии.

2

Опрос

2

Строение вещества

3

Опрос

3

Подготовка к коллоквиуму по темам: Основные законы химии. Строение вещества.

2

Коллоквиум

4

Основы химической термодинамики и кинетики

3

Опрос


5

Растворы

2

Опрос

6

Комплексные соединения

2

Опрос

7

Окислительно-восстановительные реакции

2

Опрос


8

Подготовка к коллоквиуму по теме: Растворы.

2

Коллоквиум


9

Гальванические элементы.

Электролиз

2

Опрос


10

Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии

1

Опрос


11

Жесткость воды

1

Опрос

12

Подготовка к коллоквиуму

по теме: Электрохимические процессы

2

Коллоквиум


13

Химические свойства металлов.

2

Опрос


14

Подготовка к экзамену

44

Экзамен




ИТОГО:

70






5 Образовательные технологии
В процессе преподавания дисциплины «Химия» используются следующие методы:

- лекции;

- проведение лабораторных работ;

- опрос;

- коллоквиумы;

-индивидуальное задание;

- лекции с применением мультимедийных средств

- консультации преподавателей;

-самостоятельная работа студентов, в которую входит: изучение и освоение теоретического материала, подготовка к выполнению и защита лабораторных работ, работа с электронным учебно-методическим комплексом, подготовка к текущему и промежуточному контролю.


  1. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов


6.1 Вопросы и задания для проведения текущего контроля

      1. 6.1.1 Вопросы для опроса

      2. 1. Атомная масса

      3. 2. Молекулярная масса

      4. 3. Количество вещества - моль

4 Основные понятия и законы химии.

5. Закон сохранения массы и энергии.

6. Закон постоянства состава

7. Закон кратных отношений.

8. Эквивалент химический.

9. Фактор эквивалентности. Число эквивалентности

10. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) вещества.

  1. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.

  2. Молярный объём эквивалента (эквивалентный объём)

  3. Закон эквивалентов.

  4. Строение атома. Квантовая модель атома.

  5. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами.

  6. Типы электронныхорбиталей.

  7. Распределение электронов по энергетическим уровням.

  8. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули.

  9. Правила Хунда и Клечковского.

  10. Валентность.

  11. Степень окисления элемента в химическом соединении.

  12. Атомные радиусы. Ионизационные потенциалы.

  13. Сродство к электрону.

  14. Электроотрицательность элементов.

  15. Периодический закон Д.И Менделеева.

  16. Порядковый номер элемента.

  17. Строение вещества.

  18. Основные типы химических связей

  19. Ковалентная связь и её свойства.

  20. Ионная связь и её свойства.

  21. Металлическая связь.

  22. Водородная связь.

  23. Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные реакции.

  24. Закон действия масс. Скорость химических реакций. Константа скорости реакции

  25. Вода в природе. Физические и химические свойства воды.

  26. Способы выражения состава растворов. Массовая доля

  27. Молярная концентрация

  28. Молярная концентрация эквивалента

  29. Моляльная концентрация

  30. Молярная доля. Титр.

  31. Разбавленные растворы не электролитов. Осмос. Уравнение Вант - Гоффа.

  32. Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера химической связи в молекулах электролитов.

  33. Характеристика электролитов. Сильные и слабые электролиты.

  34. Степень диссоциации, зависимость ее от различных факторов.

  35. Ступенчатая диссоциация. Константа диссоциации.

  36. Состояние слабых электролитов в растворах. Закон разведения Оствальда.

  37. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент; его связь со степенью диссоциации.

  38. Состояние сильных электролитов в растворах.

  39. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородныйпоказатель (рН).

  40. Кислотно-основные индикаторы.

  41. Гидролиз солей. Степень гидролиза, константа гидролиза.

  42. Понятие комплексное соединение. Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения.

  43. .Строение комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды (адденды), координационное число комплексообразователя.

  44. Классификация комплексных соединений: соединения с комплексным катионом, анионом, нейтральные комплексы.

  45. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.

56.Номенклатура комплексных соединений.

  1. Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления

  2. элементов в соединениях.

  3. Окислители и восстановители.

  4. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

  5. Электродные потенциалы и электродвижущие силы.Зависимость величины

электродных потенциалов от природы электродов и растворителей.

  1. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов.

  2. Ряд стандартных электродных потенциалов.

  3. Зависимость величины электродных потенциалов от концентрации ионов в растворе. Уравнение Нернста.

  4. Гальванические элементы. Электродвижущая сила гальванического элемента (ЭДС).

  5. Химические гальванические элементы. Катодный и анодный процессы. ЭДС.

  6. Концентрационные гальванические элементы. Процессы, ЭДС.

  7. Электролиз. Сущность электролиза.

  8. Последовательность разрядки ионов. Анодное окисление и катодное

восстановление.

  1. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.

70.Вторичные процессы при электролизе.

71. Законы Фарадея. Применение электролиза.

72. Коррозия металлов. Основные виды коррозии.

73. Классификация коррозионных процессов. Электрохимическая коррозия

металлов.

74. Контактная электрохимическая коррозия. Уравнения анодного и

катодного процесса.

75. Защита металлов от коррозии. Электрохимические методы защиты

металлов от коррозии.

7 Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

«Химия»
а) основная литература:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова.

– М.: Интеграл-Пресс, 2001.-728 с.

2. Коровин В.Н. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2000.- 423 с.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-Пресс, 2001.-

272с.

4. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П. Химия. - М.: Изд-во МГТУ

им. Н.Э. Баумана, 2007.- 784 с.: ил.

б) дополнительная литература:

5. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2002 . – 448 с.: ил.

6. Васильева З.Г. и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии.

– Л.: Химия, 1986. – 288 с.

в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы

1.www.wikipedia.org/wiki - поисковая система «Википедия. Свободная

энциклопедия».

2. http://window.edu.ru – доступ к образовательным ресурсам «Единое окно».

г) методические материалы и материалы по видам занятий

1. Методические указания по проведению лабораторных занятий и организации

самостоятельной работы студентов.

2. Методические указания и варианты индивидуальных заданий.

3. Учебные фильмы, слайды, комплект таблиц, схем, плакатов по всем разделам

дисциплины.
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины

«Химия»
8.1 Специализированные аудитории

Лаборатория по общей, неорганической и аналитической химии, оснащенная

установками для проведения лабораторного практикума, предусмотренного

рабочей программой, препараторская, склад для хранения реактивов,

компьютерный класс.
8.2 Учебно-лабораторное оборудование

Вытяжные и сушильные шкафы, лабораторные столы, штативы для реактивов,

пробирок, бюреток, технические и аналитические весы, термометры, бюретки,

химические реактивы и посуда.

9 Особенности изучения дисциплины при заочной (очно-заочной) форме

обучения

Учебным планом университета «не предусмотрено»

Лист согласования рабочей программы дисциплины

Рабочая программа дисциплины разработана в соответствии с федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по направлению подготовки 180405 Эксплуатация судовых энергетических установок уровня специалитета (утвержден 24.12.2010г. № 2060), учебным планом университета по этому, же направлению, утвержденному ученым советом 2011 года.


Автор программы: Лемперт О.Т к.б.н., доцент кафедры химии
Учебная программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры химии (рецензент – к.х.н., доцент Егорова К.В., протокол № 1 от 30.08. 2011 г.)
Заведующий кафедройк.т.н., доцент Воротников Б.Ю.

Учебная программа рассмотрена и одобрена на заседании ученого совета факультета фундаментальной подготовки протокол № 1 от 28.09.2011 г.
Декан факультетак.т.н., доцент Горбачев А.А.

Учебная программа рассмотрена и одобрена на заседании методической комиссии / ученом совете факультета судостроения и энергетики протокол № 29 от 15.09. 2011 г.
Декан факультетак.т.н, доцент Пименов Б.И..


Согласовано

Начальник учебно-методического отдела Загородняя Д.Ю. 10.10.2011г.№134

Похожие:

Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины математический анализ математический и естественнонаучный цикл, базовая часть

Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины алгебра и геометрия математический и естественнонаучный цикл, базовая часть Направление подготовки 150700 «Машиностроение»

Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины Органическая и биологическая химия Естественнонаучный цикл, базовая часть Направление подготовки
Целями освоения дисциплины «Органическая и биологическая химия» являются усвоение обучающимися теоретических основ данной дисциплины,...
Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины Информатика Математический и естественнонаучный цикл, базовая часть Направления подготовки
«Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры»
Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины математический анализ математический и естественнонаучный цикл, базовая часть
Охватывает следующие вопросы: Обыкновенные дифференциальные уравнения. Порядок уравнения. Уравнение первого порядка. Общее и частное...
Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины математический анализ математический и естественнонаучный цикл, базовая часть
Охватывает следующие вопросы: Обыкновенные дифференциальные уравнения. Порядок уравнения. Уравнение первого порядка. Общее и частное...
Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины математический анализ математический и естественнонаучный цикл, базовая часть
В современной науке и технике математика играет все большую роль. Математика является мощным средством решения прикладных задач и...
Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины математический анализ математический и естественнонаучный цикл, базовая часть
В современной науке и технике математика играет все большую роль. Математика является мощным средством решения прикладных задач и...
Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины математический анализ математический и естественнонаучный цикл, базовая часть
В современной науке и технике математика играет все большую роль. Математика является мощным средством решения прикладных задач и...
Рабочая программа дисциплины химия математический и естественнонаучный (базовая) iconРабочая программа дисциплины математический анализ математический и естественнонаучный цикл, базовая часть
В современной науке и технике математика играет все большую роль. Математика является мощным средством решения прикладных задач и...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org