2008–2009 учебный год 9 класс 9-1



Скачать 71.94 Kb.
Дата03.05.2013
Размер71.94 Kb.
ТипДокументы
Примерные варианты решений и оценка задач ВТОРОГО (Муниципального) ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

2008–2009 учебный год
9 класс
9-1.

Распределение баллов: всего 10 баллов, за каждый верный ответ по одному баллу.



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

3

3

3

3

3

2

2

2

3

3


9-2.

Напишите уравнения семи возможных реакций, протекающих при помещении кусочка натрия в водный раствор медного купороса.

Решение:





3) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

5) 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2





8) 2 Н2 + О2 →2Н2О

Критерии оценивания:

По 1 баллу за уравнения 1, 2, 3, 4, 5, 8;

2 балла за уравнения 6, 7.

Итого 10 баллов.
9-3.

Через 500 мл 5%-го (в расчете на кристаллогидрат) раствора сульфата меди плотностью 1,025 г/мл пропустили 2,24 л сероводорода (н.у.). Пренебрегая влиянием остатка растворенной соли на плотность получившегося раствора, оценить содержание кислоты в г/мл и содержание растворимой соли в г/мл (в расчете на безводное вещество).


Справочные сведения для плотности растворов серной кислоты таковы:


1%

2%

5%

6%

8%

1,005

1,012

1,025

1,038

1,052

Решение:

  1. Уравнение реакции: CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

  2. Масса раствора сульфата меди: 500 ∙ 1,025 = 512,5 г.

  3. Количество сульфата меди в растворе: 512,5 ∙ 0,05 / 250 = 0,1025 моль, где 250 – молярная масса пятиводного сульфата меди, г/моль.

  4. Количество сероводорода равно: 2,24 / 224 = 0,1 моль.

  5. Предполагая, что сероводород поглощается полностью, определяем массу продукта реакции: 512,5 + 0,1 ∙ 34 = 515,9 г, где 34 – молярная масса сероводорода, г/моль.

  6. Количество получившейся серной кислоты. Так как сероводорода 0,1 моль и сероводород находится в небольшом недостатке, считаем, что количество образовавшейся серной кислоты также равно 0,1 моль или 0,1 ∙ 98 = 9,8 г.

  7. Из раствора выпал осадок сульфида меди также в количестве 0,1 моль или 0,1 ∙ (64 + 32) = = 9,6 г, где внутри скобок молярные массы меди и серы.

  8. Следовательно, масса веществ, оставшихся в жидкой растворенной форме, равна 515,9 – 9,6 = 506,3.

  9. Массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе равна: 9,8 ∙ 100 / 506,3 = 1,9356%.

  10. Обращаемся к справочной таблице и видим, что плотность такого раствора (около 2%) равна 1,012 г/мл. Значит, объем раствора составляет величину: 506,3 / 1,012 =500,3 мл. Мы пренебрегли здесь остатками растворенного, но не провзаимодействовавшего сульфата меди.

  11. Массовая концентрация серной кислоты в такой системе равна 9,8 / 500,3 = 0,0196 г/мл.

  12. Остаток сульфата меди в молях равен: 0,1025 – 0,1 = 0,0025 моль или 0,0025 ∙ 160 = 0,4 г.

  13. Это составляет 0,4 / 500,3 = 0,0008 г/мл.

Критерии оценивания:

Пункт 1 – 1 балл;

Пункты 2 + 3 – 1 балл;

Пункт 4 – 1 балл;

Пункт 5 – 1 балл;

Пункт 6 – 1 балл;

Пункт 7 – 1 балл;

Пункт 8 + 9 – 1 балл.

Итого: 7 баллов.
9-4.

При прокаливании до оксидов 2,42 г кристаллогидрата нитрата меди (II) масса вещества уменьшилась на 1,62 г. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение:

1) При прокаливании кристаллогидрата нитрата меди (II) происходит разложение:

2[Cu(NO3)2 · xH2O] 2xH2O↑ + 4NO2↑ + 2CuO + O2

2) В остатке после прокаливания будет только оксид меди (II), все остальные вещества

летучи.

Масса оксида меди (II): 2,42 г – 1,62 г = 0,8 г

моль

3) Количество разложившегося кристаллогидрата:

моль

4. Молярная масса кристаллогидрата:

0,01 моль – 2,42 г,
1 моль – 242 г.

5. Масса воды, содержащаяся в кристаллогидрате:

Cu(NO3)2 · xH2O

М[Cu(NO3)2 · xH2O] = 188 г/моль;

M(H2O) = 242 – 188 = 54 г/моль

моль.

6. Формула кристаллогидрата: Cu(NO3)2 · 3H2O.

Критерии оценивания:

  1. За написание уравнения химической реакции разложения кристаллогидрата нитрата меди (II) – 1 балл;

  2. За определение массы оксида меди (II) – 1 балл;

  3. За определение количества разложившегося кристаллогидрата – 1 балл;

  4. За определение молярной массы кристаллогидрата – 1 балл;

  5. За определение массы (количества) воды, содержащейся в кристаллогидрате- 1 балл;

  6. За нахождение формулы кристаллогидрата – 1 балл.

Итого: 6 баллов
9-5.

Смесь карбоната кальция, гидрокарбоната натрия и карбоната натрия прокалили до постоянной массы, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Образовавшуюся после прокаливания смесь обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделилось еще 11,2 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли каждого вещества в исходной смеси, если известно, что в реакцию вступило 58,8 г кислоты?

Решение:

1. Записываем уравнения химических реакций:

а) СаСО3 СаО + СО2

б) 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Na2CO3 реакция не идет

в) Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

г) CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O

2. Количество СО2, выделившегося при прокаливании равно:

моль

3. Количество СО2, выделившегося после обработки прокаленной смеси избытком раствора

соляной кислоты:

моль

4. Количество карбоната кальция, гидрокарбоната натрия, карбоната натрия равно:

моль

По уравнению химической реакции в) , моль.

Количество кислоты HCl, вступившей в реакцию с оксидом кальция (г) равно 1,6 моль – 1 моль = 0,6 моль.

По уравнению реакции г) , = 0,3 моль

По уравнению реакции а) моль, моль, моль.

Количество СО2, вступившего в реакцию б) равно 0,5 – 0,3 = 0,2 моль;

по уравнению реакции б) моль.

По уравнению реакции г) моль, моль, количество Na2CO3 в смеси равно 0,5 – 0,2 = 0,3 моль.

5. Масса карбоната кальция, гидрокарбоната натрия, карбоната натрия равны:



г



г



г

Масса смеси равна 92,1 г.

6. Массовые доли карбоната кальция, гидрокарбоната натрия и карбоната натрия равны:







Критерии оценивания:

  1. За написание уравнений химической реакций – 0,5 балла за каждое уравнение;

  2. За нахождение массы карбоната натрия, гидрокарбоната натрия, карбоната натрия – 2 балла;

  3. За нахождение массовой доли – 2 балла.

Итого: 6 баллов

Похожие:

2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 iconЛитература 11 класс 2007-2008 уч год Литература 9 класс 2008-2009 уч год Литература 9 класс экзамен 2008-2009 уч год
Внеклассное занятие по русскому языку (письмо), оформление конкурсной работы 9 класс
2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 iconАнализ воспитательной работы за 2008-2009 учебный год
Прошедший 2008-2009 учебный год учителя школы работали над формированием человека творческого, инициативного, умеющего отвечать за...
2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 iconВсероссийская олимпиада школьников по истории Муниципальный этап 2008 2009 учебный год 10 класс Тест

2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 icon2008–2009 учебный год 11 класс 11-1
Примерные варианты решений и оценка задач второго (Муниципального) этапа всероссийской олимпиады школьников по химии
2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 iconМеждународные конференции 2007-2008 учебный год и 2008-2009 уч год

2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 icon2008 2009 учебный год 11 класс 31 балл
Установите верность или ложность утверждений («ДА» или «нет») и занесите ответы таблицу
2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 icon2008 2009 учебный год 10 класс 30 баллов
Установите верность или ложность утверждений («ДА» или «нет») и занесите ответы таблицу
2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 iconВооруженные Силы РФ – защита нашего Отечества 10 класс 2008-2009 учебный год
Когда в соответствии с Указом Президента Российской Федерации была создана Российская армия?
2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 iconВсероссийская олимпиада школьников по химии муниципальный этап 2008–2009 учебный год 11 класс 11-1
Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный)
2008–2009 учебный год 9 класс 9-1 iconПрограмма по литературе Класс 6 Учитель Ерофеева Людмила Михайловна Количество часов на 2008-2009 учебный год
При этом ученик овладевает мастерством читателя, свободной и яркой собственной речью
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org