Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2»



Скачать 85.62 Kb.
Дата22.10.2012
Размер85.62 Kb.
ТипПрограмма

Председатель

Предметной экзаменационной комиссии

___________________

Утверждаю:

И.О.директора колледжа

________________ Т.В. Козлова

«___» _________________2012 г.


ПРОГРАММА

вступительного испытания по химии для поступающих в ГБОУ СПО МО « МОСКОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ №2»

на базе среднего (полного) общего образования
1. Общие положения.
Данное Положение утверждается Председателем приемной комиссии, Председателем предметной экзаменационной комиссии, обязательно для предварительного ознакомления преподавателей, проводящих вступительные испытания по химии. Абитуриенты ознакомляются с данным Положением при подаче документов в приемную комиссию или непосредственно перед вступительными испытаниями по химии на консультации, проводящейся не позднее, чем за 2 дня до вступительных испытаний по химии.

В Государственном образовательном учреждении среднего профессионального образования «« МОСКОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ №2»

1.1. вступительное испытание по химии в соответствии с Правилами приема в 2012 году проводятся в форме устного экзамена (по билетам) для поступающих на специальность:

«Стоматология ортопедическая» на базе среднего (полного) общего образования, имеющих среднее профессиональное образование, высшее профессиональное образование, среднее (полное) общее образование, полученное до 01 января 2009 года.

1.2. Вступительное испытание по химии в форме устного экзамена (по билетам) в соответствии с Правилами приема в 2012 году, оценивается по стобалльной системе
2. На вступительных испытаниях по химии испытуемый должен знать:

основные химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество, реакция, классификацию веществ и реакций,электролит, восстановитель, окислитель.

Должен уметь: характеризовать химические элементы на основе положения в

периодической системе и строения их атомов; устанавливать связь между составом,

строением и свойствами веществ; классифицировать вещества и химические реакции;

характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений;

объяснить сущность реакций ионного обмена и реакций окислительно-восстановительных.

Решать задачи по типам: расчет количества вещества по навеске, по объему

при нормальных условиях, определение массовой доли растворенного вещества:

3. Вопросы по курсу общая и неорганическая химия.

3.1. Периодический закон и периодическая система элементов

Д.И.Менделеева.
Закономеренности изменения свойств элементов малых периодов и

главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера; строение атомов

химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов

первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

3.2. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганическихсоединений: оксиды, гидроксиды, кислоты, соли.

3.3. Металлы, строение их атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Физические и химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

3.4. Неметаллы: положение этих элементов в периодической системе,строение их атомов( на примере хлора, кислорода, азота), отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

3.5. Виды химической связи: ковалентная( полярная и неполярная)ионная; их сходство и различия.

3.6. Классификация химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические и эндотермические реакции.

3.7. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента, окислитель, восстановитель.

3.8. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца.

3.9. Теория электролитической диссоциации: кислоты, гидроксиды и соли с точки зрения ТЭД.

3.10. Амфотерные гидроксиды. Взаимодействие с кислотами и со щелочами.

3.11. Водород: положение в периодический системе, физические и химические свойства.

3.12. Вода: ее состав, строение, свойства. Взаимодействие с натрием, оксидом кальция, оксидом серы(IV).

3.13. Сера: положение в периодической системе, оксиды серы (IV) и (VI) сернистая и серная кислота. Взаимодействие с металлами, оксидами, щелочами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

3.14. Углерод: положение в периодической системе. Алмаз, графит.Оксиды углерода. Угольная кислота ее соли.

3.15. Кальций: положение в периодической системе. Строение его атома, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

3.16. Железо: положение элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.

3.17. Круговорот химических элементов в природе ( углерода или азота).

3.18. Аммиак, оксиды азота, азотная кислота и ее соли.

3.19. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химических загрязнений воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.
ВОПРОСЫ

для проведения вступительных испытаний по ХИМИИ для выпускников образовательных учреждений, освоивших основные образовательные программы среднего (полного) общего образования (на базе 11-ти классов)

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере элементов одного периода.

3. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере элементов одной главной подгруппы.

4. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная). Примеры соединений с различными видами связей.

5. Атомно-молекулярное учение.

6. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.

7. Закон сохранения массы вещества и его значение для химии.

8. Закон Авогадро. Моль. Молярная масса вещества. Молярный объем газов.

9. Химические реакции, их признаки. Уравнения химических реакций.

10. Классификация химических реакций в неорганической химии.

11. Растворы. Способы выражения состава растворов.

12. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

13. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

14. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

15. Важнейшие классы неорганических соединений.

16. Оксиды: классификация и свойства.

17. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

18. Неметаллы и их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

19. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

20. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

21. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

22. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

23. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

24. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

25. Соли, их состав и название; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом. Качественные реакции.

26. Общие способы получения металлов.

27. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

28. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

29. .Железо: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

30. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.

31. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

32. .Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены), общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.

33. .Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

34. Классификация органических веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп.

35. .Классификация реакций в органической химии.

36. .Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

37. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. применение глицерина.

38. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов

39. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

40. Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи.

41. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение, и применение ацетилена.

42. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

43. Химические свойства уксусной кислоты: общие с минеральными кислотами, и реакция этерификацияии. Применение уксусной кислоты.

44. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.

45. Изомерия органических соединений и ее виды.

46. Натуральный и синтетический каучук, их свойства и применение.

47. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

48. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

49. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

50. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегида.

51. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

52. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

53. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

54. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение. Физические и химические свойства, применение.

55. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

56. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

57. Амины, как органические основания, их реакция с водой и кислотами.

58. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

59. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

60. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.





Похожие:

Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconОбщая биология
Программа по биологии для поступающих в тогбоу спо «Тамбовский областной медицинский колледж»
Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconПрограмма к вступительному испытанию по химии специальности 060203 «Стоматология ортопедическая»
Гбоу спо «Лабинский медицинский колледж» департамента здравоохранения Краснодарского края
Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconВступительные требования для поступающих в гоу спо мо «2-ой Московский областной музыкальный колледж имени С. С. Прокофьева»

Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconВступительные требования для поступающих в гоу спо мо «2-ой Московский областной музыкальный колледж имени С. С. Прокофьева»

Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconВступительные требования для поступающих в гоу спо мо «2-ой Московский областной музыкальный колледж имени С. С. Прокофьева»

Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconРасписание вступительных испытаний
В гбоу спо но «арзамасский медицинский колледж» Директор гбоу спо но амк, к м н
Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconПрограмма вступительного экзамена по математике для профильных социально-экономического и физико-математического классов и специальностей «преподавание в начальных классах», «программирование в компьютерных системах»
...
Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconМатематика заочное отделение
Вступительные испытания в форме собеседования абитуртентов, поступающих в гбоу спо ро «ростовский торгово-экономический колледж»...
Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconПрограмма по русскому языку для поступающих в тогбоу спо «Тамбовский областной медицинский колледж»
Абитуриенты должны знать общие сведения о русском языке, определения основных изучаемых единиц языка и категорий, орфографические...
Программа вступительного испытания по химии для поступающих в гбоу спо мо «московский областной медицинский колледж №2» iconПрограмма и правила проведения вступительного испытания для абитуриентов с высшим и средним профессиональным образованием, поступающих для обучения по сокращенной программе направления подготовки
Минимальное количество баллов, подтверждающее успешное прохождение вступительного испытания, составляет 21 балл
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org