Билет №8 Классификация химических реакций



Скачать 58.73 Kb.
Дата11.07.2014
Размер58.73 Kb.
ТипДокументы
Билет № 8

  1. Классификация химических реакций.

  2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли (например, хлорида меди (II)).


1. ПЛАН ОТВЕТА

Классификация химических реакций по следующим признакам: а) число и состав исходных веществ и продуктов реакции; б) выделение или поглощение теплоты; в) изменение степени окисления химических элементов; г) наличие или отсутствие катализатора; д) обратимость реакций.

а) По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции химические реакции можно разделить на следующие типы; разложение; соединение; обмен; замещение.

Разложение — это реакция, в результате которой из одного вещества получается несколько.

Разложению могут быть подвергнуты некоторые соли, кислоты, оксиды и основания (прежде всего нерастворимые);

СаСО3 = СаО + СО2|

Н2SO3 = SO2↑ + Н2O

2Нg0 = 2Нg + O2

2Fе(OН)3 = Fе2O3 + ЗН2O

Соединение — это реакция, в результате которой из нескольких веществ получается одно. Например, сера соединяется с железом; многие кислотные и основные оксиды соединяются с водой или друг с другом;

Fе + S = FеS

SO2 + Н20 = H2SO3

СаО + Н2O = Са(ОН)2

СаО + СO2 = СаСO3

Обмен — это реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями. Обмен наиболее характерен для ионных реакций. Например,

реакция нейтрализации НС1 + NaОН = NaС1 + Н2O;

реакции между солями СаС12 + Nа2СO3 = СаС03↓ + 2NаС1 и т. д.

Замещение — в неорганической химии к такому типу относят реакцию, в которую вступает сложное вещество и простое. В результате этой реакции образуется новое простое и сложное вещества. Например,

железо замещает медь из ее хлорида Fе + СuС12 = Сu + FеС12;

натрий замещает водород из воды 2Na + 2Н2O = Н2↑ + 2NаОН.

б) В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяются на экзотермические и эндотермические.

Экзотермическими называют реакции, протекающие с выделением энергии;

2Мg + O2 = 2МgO + Q

Реакции, сопровождающиеся поглощением энергии, называют эндотермическими:

СаСO3 = СаО + СO2

Выделение или поглощение энергии может быть обозначено в уравнении реакции соответственно знаком +Q или - Q.

Реакции разложения обычно протекают с поглощением энергии, а присоединения — с выделением энергии.

в) Окислительно-восстановительными называют реакции, в результате которых некоторые элементы, входящие в состав исходных веществ и продуктов, меняют свои степени окисления.

Например,


окисление меди кислородом:

0 0 +2 -2

2Сu+O2 = 2СuO

Замещение иона брома атомами хлора тоже является окислительно-восстановительной реакцией: 0 -1 -1 0

С12 + 2NaВг = 2NaС1 + Вг2

Есть реакции, идущие и без изменения степени окисления. Например, реакции ионного обмена:

+1 -2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2

NaОН + НС1 = NaCl + Н2O

или реакции между оксидами:

+6-2 +1 -2 +1 +6 -2

SO3 + Nа2O = Nа2SO4

г) Каталитические и некаталитические реакции. Реакции, идущие с участием катализаторов, называются каталитическими. Не все реакции нуждаются в катализаторах, но многие без катализаторов практически идти не могут. Пример такой реакции — разложение пероксида водорода (протекает быстрее в присутствии оксида марганца


(IV)):

2O2 = 2Н2O + O2

д) Необратимые и обратимые реакции.
Необратимые реакции протекают до полного превращения исходных веществ в продукты:

ВаС12 + Н2SO4 = ВаSO4↓ + 2НС1

СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O

Признаками необратимости реакций в растворах является образование малодиссоциирующего вещества (осадка, газа или воды).

Обратимые реакции протекают как в сторону получения продуктов реакции, так и в сторону получения исходных веществ:

2СО + O2  2СO2

N2 + ЗН2  2NH3

Важно отметить, что по разным признакам одна и та же реакция может быть отнесена одновременно к нескольким типам, например 2SO2 + O2  2SO3. Эта реакция относится к реакциям: соединения, экзотермическим, окислительно-восстановительным, каталитическим и обратимым.

2. ОПЫТ

В водном растворе данная соль диссоциирует:



СиС12  Сu2+ + 2Сl-.

Необходимо провести реакции, подтверждающие наличие ионов меди Сu2+ и хлора Сl- в растворе.

1. Реактив на хлорид-ион Сl- — соль нитрат серебра:

СuС12 + 2АgNO3 = Сu(NO3)2 + 2АgСl↓

Сl- + Аg+ = АgСl↓

(выпадение белого осадка хлорида серебра, не растворимого ни в воде, ни в кислотах).

2. Реактив на ион Сu2+ — гидроксид-ион ОН-

СuС12 + 2NаОН = 2NaС1 + Сu(ОН)2



Сu2+ + 2OН- = Сu(ОН)2↓ (выпадение голубого осадка гидроксида меди (II)).

Похожие:

Билет №8 Классификация химических реакций iconУрок химии в 8 классе. Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции» Цель
Задачи: повторить классификацию химических реакций, составить лсм «Классификация химических реакций», освоить понятия: окислитель,...
Билет №8 Классификация химических реакций iconУрок: «Скорость химических реакций»
Цель урока: Определить понятие «скорость химических реакций». Показать влияние таких факторов как природа реагирующих веществ, концентрация,...
Билет №8 Классификация химических реакций iconПрактическая работа №5 Признаки химических реакций
Цель работы: совершенствовать умение выполнять химический эксперимент по плану, оформлять его; закрепить знания о признаках химических...
Билет №8 Классификация химических реакций iconУрок №20. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций
Цели урока. Учащиеся должны знать понятие теплового эффекта, уметь проводить термохимические расчеты, совершенствовать навыки составления...
Билет №8 Классификация химических реакций iconЗанятие по обобщению и систематизации знаний и способов деятельности. Форма урока : интенсивная подготовка к контрольной работе по следующим вопросам
Обобщение и систематизация знаний по теме: «классификация неорганических веществ. Типы химических реакций»
Билет №8 Классификация химических реакций iconНаписать уравнения химических реакций по схеме, определить тип реакций
При прокаливании 200 гр известняка выделилось 44 л углекислого газа (н у.). Сколько это составит от теоретически возможного?
Билет №8 Классификация химических реакций iconОбратимые и необратимые реакции
Цель работы: 1 Изучение особенностей и закономерностей течения химических реакций, как продолжение формирования представлений о различных...
Билет №8 Классификация химических реакций iconЗадача Рассчитайте объем углекислого газа (н у.), полученного при полном сгорании 2, г углерода. Задача 2
Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип
Билет №8 Классификация химических реакций iconСущность химической реакции. Классификация химических реакций
Что называется химической реакцией? В чем ее сущность? Чем химическая реакция отличается от ядерной реакции?
Билет №8 Классификация химических реакций iconКинетика и механизм химических реакций
Разработан аппарат количественного описания и методы решения соответствующих систем уравнений. Трудно ожидать в этой области открытий,...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org