Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов»
|
Скачать 242.04 Kb.
|
 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» Северский технологический институт – филиал НИЯУ МИФИ (СТИ НИЯУ МИФИ) Кафедра ХиТМСЭ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ БОРА И АЛЮМИНИЯ Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» Выполнил студент гр.Д-140 ________/ __________ «___» ________2011 г. Проверил доцент, к.х.н. _______/С.А. Безрукова «___» ________2011 г. Северск – 2011 Цель работы Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в определенных пределах без ст и. 1 Теоретическая часть Общая электронная формула бора и алюминия имеет вид Р и. В соединениях бор и алюминий проявляют степень окисления равную Р По окислительно-восстановительным свойствам они могут быть Раствор – это одноро дная система из двух или более компоненав которой м Наиболее распространенные соединения, образуемые бором и алюминием: Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно в ти. Физические свойства бора Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Физические свойства алюминияопределенных пределах без нарушения однородн ост и. система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Алюмотермия – это Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Растворение алюминия в щелочах система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Взаимодействие B2O3 с водой однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменяя ть в 2.4.1 Опыт 1. Получение ортоборной кислоты и изучение ее свойств 1. Получение ортоборной кислоты. Раствор – это однородная система из Na2B4O7∙10H2O + H2SO4 двух или более компонентов, состав которой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Вывод Раствор – это однородная система иможно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в 2. Кислотные свойства ортоборной кислоты. Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно из менять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Раствор – это однородная система иторой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в 3. Получение эфира ортоборной кислоты. Раствр – это однородная с ема бо+ H2SO4+ С2Н5OHстав рой можно изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Вывод а из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Раствор ее компонентов, состав которой можно изм енять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в 2.4.2 Опыт 2. Гидролиз тетрабората натрия 1) Na2B4O7 + H2O жн оь в 2) Na2B4O7 = ж + о3, соль образована жн основанием (ж )) и о 3 кислотой (жн ), Кдисс. = ос но 3) 1 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h, pH );;pH – по индикаторной бумаге 3 ) 3; 4) Na2B4O7 + H2O жн + оь в ортоборная кислота метаборат натрия 5) 2 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h pH3 );; 6) ос но + H2O жн + оь в ортоборная кислота гидроксид натрия 2.4.3 Опыт 3. Получение малорастворимых боратов Раствор 1) Na2B4O7 + AgNO3 система из д+вух или более компонентов метаборат серебра Ионно-молекулярное уравнение можно изменять изменять в 2) Na2B4O7 + CuSO4 створ + створ гидроксометаборат меди (II) Ионно-молекулярное уравнение можно ять в изменять в изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в изменять в изменять в 2.4.4 Опыт 4. Получение перлов буры Перлы буры – это систем а из двух или более систем а из двух или более изменять в изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в Уравнения реакций: 1) обезвоживания буры сим а из двух или более систем а из двух или более изменять в 2) разложение буры с а из дв ух или более систем Na2B4O7 + а из двух или более метаборат натрия оксид бора 3) взаимодействие оксида бора с солями кобальта, хрома, никеля, меди и железа сист B2O3 + Сo м + а из двух или более Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в 2) сист B2O3 + Сr м + а из двух или более Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в 2) сист B2O3 + Ni м + а из двух или более Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в 2) сист B2O3 + Сu м + а из двух или более Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в 2) сист B2O3 + FFe м + а из двух или более Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в 2) 2.4.5 Опыт 5. Свойства металлического алюминия 1. Взаимодействие с разбавленными кислотами.с из двух или более 1) Al + HCl разб. а из двух или б олее Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в
систем а из двух или более изменять в систем а из двух или более 2) Al + HNO3 разб.с а из двух или более Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в
систем а из двух или более изменять в систем а из двух или более 3) Al + H2SO4 разб.и в Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в
изменять в систем а из двух или более систем а из двух или более изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в 2. Взаимодействие с концентрированными кислотами. 1) Al + HCl конц. а из двух или б олее Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в
систем а из двух или более изменять в систем а из двух или более 2) Al + HNO3 конц.с а из д ух или более Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в
систем а из двух или более изменять в систем а из двух или более изменять в 3) Al + H2SO4 конц.и в Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в
изменять в систем а из двух или более изменять в изменять в система из двух или более компонентов, состав которой можно 3. Взаимодействие со щелочами. 1) Al2O3 + NaOH. или б олее Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в изменять в 2) взаимодействие алюминия с водой и щелочью сис а из двух или более изменять в Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в
изменять в систем а из двух или более изменять в изменять в 4. Взаимодействие алюминия с водой. сис а из двух и ее 1) Al + H2O в изменять в 2) Al + Hg(NO3)2 сист а из двух или более Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в изменять в 3) F + H2O H2+ ме
нять в изменять в изменять в изменять 2.4.6 Опыт 6. Получение и исследование свойств гидроксида алюминия 1. Получение и исследование свойств гидроксида алюминия. сии ее Al2(SO4)3 + NH4OH сии ее Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м ожноь в систем а из двух или более изменять в изменять в 2. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами. С ее 1) Al(OH)3 + H2SO4 в Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м ожноь в изменять в 2) Al(OH)3 + HCl сис Ионно-молекулярное уравнение в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м ожноь в изменять в изменять в 3. Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочами. изменять Al(OH)3 + NaOH в Ионно-молекулярное уравнение кой м ожноь в Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: кой м ожноь в систем а из двух или более Схема диссоциации гидроксида алюминия по типу оснований менять систем а из двух или более изменять в изменять в Схема диссоциации гидроксида алюминия по типу кислот менять систем а из двух или более изменять в изменять в менять систем а из двух или более изменять в 2.4.7 Опыт 7. Гидролиз солей алюминия 1. Гидролиз сульфата алюминия. Al2(SO4)3 + H2O менять 1) Al2(SO4)3 = F + F , соль образована жн основанием ( )), Кдисс. = ос но и о 3 кислотой (жн ) 3) 1 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h, pH );; 4) 2 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h pH3 );; 5) 2 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h pH3 );; 6) Al2(SO4)3 + H2O жн + ли более Почему гидролиз сульфата алюминия не идет до конца? жн изменять в изменять в 2. Совместный гидролиз сульфата алюминия и карбоната натрия. Дв олее Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O Двух более 1) Al2(SO4)3 + Na2CO3 = д + Дв олее 2) Al2(F )3 = F + F , соль образована жн основанием ( ), Кдисс. = ос но и о 3 кислотой (жн ) Кдисс. = ос но/ 3) F + F + H-OH= жн + о3h, pH );; Суммарная реакция Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O = жн + о3h двух или изменять в изменять в Задания для самостоятельной работы состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и. ост и. состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и. ост и. ост и. ост и. состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и. состав которой можно изменять в определенных состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и. ост и. ост и. ост и. состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и. состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и. ост и. ост и. ост и. состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и. состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и. ост и. ост и. ост |
Ионно-электронный баланс: Похожие:
 | Отчет к лабораторной работе №3 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» Цель работы Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в определенных пределах... |  | Отчет по лабораторной работе №2 по дисциплине «Цифровая обработка сигналов» Ознакомиться с теоретическим введением и дополнительными материалами к лабораторной работе |
| Отчет по лабораторной работе по дисциплине: " Зашита Информации" |  | Отчет по лабораторной работе №15 по дисциплине "Программирование на языке высокого уровня" |
| Отчет по лабораторной работе №2 по дисциплине: «Сети ЭВМ и средства телекоммуникаций» | | Методические указания к лабораторной работе по дисциплине Операции с таблицами баз данных в среде Delphi: методические указания к лабораторной работе по дисциплине "Информационное обеспечение... |
| Отчет по лабораторной работе №2 по курсу «Электроника» Овладеть методикой снятия вольт-амперных характеристик (вах) нелинейных элементов | | Отчет по лабораторной работе №1 Исследование полупроводникового диода по дисциплине Цель: Ознакомление с измерительными приборами лаборатории. Изучение свойств полупроводниковых диодов |
| Отчет по лабораторной работе. Отчет по работе включает Цель работы: изучить тип указатель; получить навыки в организации и обработке однонаправленных списков | | Методические указания к лабораторной работе по дисциплине «Моделирование систем» Моделирование простых непрерывных систем с помощью MatLab : Методические указания к лабораторной работе по дисциплине «Моделирование... |