Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов»



Скачать 242.04 Kb.
Дата29.10.2012
Размер242.04 Kb.
ТипОтчет
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Северский технологический институт – филиал НИЯУ МИФИ

(СТИ НИЯУ МИФИ)

Кафедра ХиТМСЭ

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ БОРА И АЛЮМИНИЯ

Отчет к лабораторной работе №2

по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов»

Выполнил

студент гр.Д-140

________/ __________

«___» ________2011 г.

Проверил доцент, к.х.н.

_______/С.А. Безрукова

«___» ________2011 г.

Северск – 2011
Цель работы Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в определенных пределах без ст и.

1 Теоретическая часть

Общая электронная формула бора и алюминия имеет вид Р и.

В соединениях бор и алюминий проявляют степень окисления равную Р

По окислительно-восстановительным свойствам они могут быть Раствор – это одноро дная система из двух или более компоненав которой м

Наиболее распространенные соединения, образуемые бором и алюминием: Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно в ти.

Физические свойства бора Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Физические свойства алюминияопределенных пределах без нарушения однородн ост и.

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Алюмотермия – это Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Растворение алюминия в щелочах система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Взаимодействие B2O3 с водой однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменяя ть в

2.4.1 Опыт 1. Получение ортоборной кислоты и изучение ее свойств

1. Получение ортоборной кислоты.
Раствор – это однородная система из Na2B4O7∙10H2O + H2SO4 двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Вывод Раствор – это однородная система иможно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

2. Кислотные свойства ортоборной кислоты. Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно из менять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Раствор – это однородная система иторой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

3. Получение эфира ортоборной кислоты. Раствр – это однородная с ема бо+ H2SO4+ С2Н5OHстав рой можно изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Вывод а из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Раствор ее компонентов, состав которой можно изм енять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

2.4.2 Опыт 2. Гидролиз тетрабората натрия

1) Na2B4O7 + H2O жн оь в

2) Na2B4O7 = ж + о3, соль образована жн основанием (ж )) и о 3 кислотой (жн ), Кдисс. = ос но

3) 1 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h, pH );;pH – по индикаторной бумаге 3 ) 3;

4) Na2B4O7 + H2O жн + оь в

ортоборная кислота метаборат натрия

5) 2 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h pH3 );;

6) ос но + H2O жн + оь в

ортоборная кислота гидроксид натрия

2.4.3 Опыт 3. Получение малорастворимых боратов Раствор

1) Na2B4O7 + AgNO3 система из д+вух или более компонентов

метаборат серебра

Ионно-молекулярное уравнение можно изменять

изменять в

2) Na2B4O7 + CuSO4 створ + створ

гидроксометаборат меди (II)

Ионно-молекулярное уравнение можно ять в

изменять в

изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

изменять в

изменять в

2.4.4 Опыт 4. Получение перлов буры

Перлы буры – это систем а из двух или более

систем а из двух или более

изменять в

изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

Уравнения реакций:

1) обезвоживания буры сим а из двух или более

систем а из двух или более

изменять в

2) разложение буры с а из дв ух или более

систем Na2B4O7 + а из двух или более

метаборат натрия оксид бора

3) взаимодействие оксида бора с солями кобальта, хрома, никеля, меди и железа

сист B2O3 + Сo м + а из двух или более

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в

2)

сист B2O3 + Сr м + а из двух или более

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в

2)

сист B2O3 + Ni м + а из двух или более

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в

2)

сист B2O3 + Сu м + а из двух или более

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в

2)

сист B2O3 + FFe м + а из двух или более

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в

2)

2.4.5 Опыт 5. Свойства металлического алюминия

1. Взаимодействие с разбавленными кислотами.с из двух или более

1) Al + HCl разб. а из двух или б олее

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в

Ионно-электронный баланс:

Al F = Al - процесс из двух более



F F = F - процесс и более

систем а из двух или более

изменять в

систем а из двух или более

2) Al + HNO3 разб.с а из двух или более

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в

Ионно-электронный баланс: F

Al F = Al - процесс из двух б олее

F

F + F = F + F - пр. б олее

систем а из двух или более

изменять в

систем а из двух или более

3) Al + H2SO4 разб.и в

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в

Ионно-электронный баланс: F

Al F = Al - процесс из двух более

F

F + F = F + F - пр. более

изменять в

систем а из двух или более

систем а из двух или более

изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в

2. Взаимодействие с концентрированными кислотами.

1) Al + HCl конц. а из двух или б олее

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой можноь в

Ионно-электронный баланс:

Al F = Al - процесс из двух более



F F = F - процесс и более

систем а из двух или более

изменять в

систем а из двух или более

2) Al + HNO3 конц.с а из д ух или более

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в

Ионно-электронный баланс: F

Al F = Al - процесс из двух более

F

F + F = F + F - пр. более

систем а из двух или более

изменять в

систем а из двух или более

изменять в

3) Al + H2SO4 конц.и в

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в

Ионно-электронный баланс: F

Al F = Al - процесс из двух более

F

F + F = F + F - пр. более

изменять в

систем а из двух или более

изменять в

изменять в

система из двух или более компонентов, состав которой можно

3. Взаимодействие со щелочами. 1) Al2O3 + NaOH. или б олее

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в

изменять в

2) взаимодействие алюминия с водой и щелочью сис а из двух или более

изменять в

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в

Ионно-электронный баланс: F

Al F = Al - процесс из двух более

F

F + F = F + F - пр. более

изменять в

систем а из двух или более

изменять в

изменять в

4. Взаимодействие алюминия с водой. сис а из двух и ее

1) Al + H2O в

изменять в

2) Al + Hg(NO3)2 сист а из двух или более

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молек-ное уравнение: которой м ожноь в

изменять в

3) F + H2O H2+ ме

Ионно-электронный баланс: F

Al F = Al - процесс из двух более

F

F + F = F + F - пр. более

нять в

изменять в

изменять в

изменять

2.4.6 Опыт 6. Получение и исследование свойств гидроксида алюминия

1. Получение и исследование свойств гидроксида алюминия. сии ее

Al2(SO4)3 + NH4OH сии ее

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м ожноь в

систем а из двух или более

изменять в

изменять в

2. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами. С ее

1) Al(OH)3 + H2SO4 в

Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м ожноь в

изменять в

2) Al(OH)3 + HCl сис Ионно-молекулярное уравнение в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: которой м ожноь в

изменять в

изменять в

3. Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочами. изменять

Al(OH)3 + NaOH в

Ионно-молекулярное уравнение кой м ожноь в

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: кой м ожноь в

систем а из двух или более

Схема диссоциации гидроксида алюминия по типу оснований менять

систем а из двух или более

изменять в

изменять в

Схема диссоциации гидроксида алюминия по типу кислот менять

систем а из двух или более

изменять в

изменять в

менять

систем а из двух или более

изменять в

2.4.7 Опыт 7. Гидролиз солей алюминия

1. Гидролиз сульфата алюминия. Al2(SO4)3 + H2O менять

1) Al2(SO4)3 = F + F , соль образована жн основанием ( )), Кдисс. = ос но и о 3 кислотой (жн )

3) 1 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h, pH );;

4) 2 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h pH3 );;

5) 2 ступень 3 + H-OH⇄ жн + о3h pH3 );;

6) Al2(SO4)3 + H2O жн + ли более

Почему гидролиз сульфата алюминия не идет до конца? жн

изменять в

изменять в

2. Совместный гидролиз сульфата алюминия и карбоната натрия. Дв олее

Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O Двух более

1) Al2(SO4)3 + Na2CO3 = д + Дв олее
2) Al2(F )3 = F + F , соль образована жн основанием ( ), Кдисс. = ос но и о 3 кислотой (жн ) Кдисс. = ос но/

3) F + F + H-OH= жн + о3h, pH );;

Суммарная реакция Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O = жн + о3h

двух или

изменять в

изменять в

Задания для самостоятельной работы

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и.

ост и.

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и.

ост и.

ост и.

ост и.

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и.

состав которой можно изменять в определенных

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и.

ост и.

ост и.

ост и.

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и.

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и.

ост и.

ост и.

ост и.

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и.

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородн ост и.

ост и.

ост и.

ост


Похожие:

Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconОтчет к лабораторной работе №3 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов»
Цель работы Раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в определенных пределах...
Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconОтчет по лабораторной работе №2 по дисциплине «Цифровая обработка сигналов»
Ознакомиться с теоретическим введением и дополнительными материалами к лабораторной работе
Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconОтчет по лабораторной работе по дисциплине: " Зашита Информации"

Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconОтчет по лабораторной работе №15 по дисциплине "Программирование на языке высокого уровня"

Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconОтчет по лабораторной работе №2 по дисциплине: «Сети ЭВМ и средства телекоммуникаций»

Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconМетодические указания к лабораторной работе по дисциплине
Операции с таблицами баз данных в среде Delphi: методические указания к лабораторной работе по дисциплине "Информационное обеспечение...
Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconОтчет по лабораторной работе №2 по курсу «Электроника»
Овладеть методикой снятия вольт-амперных характеристик (вах) нелинейных элементов
Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconОтчет по лабораторной работе №1 Исследование полупроводникового диода по дисциплине
Цель: Ознакомление с измерительными приборами лаборатории. Изучение свойств полупроводниковых диодов
Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconОтчет по лабораторной работе. Отчет по работе включает
Цель работы: изучить тип указатель; получить навыки в организации и обработке однонаправленных списков
Отчет к лабораторной работе №2 по дисциплине: «Избранные главы по химии элементов» iconМетодические указания к лабораторной работе по дисциплине «Моделирование систем»
Моделирование простых непрерывных систем с помощью MatLab : Методические указания к лабораторной работе по дисциплине «Моделирование...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org