Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075)



страница1/9
Дата25.07.2014
Размер1.3 Mb.
ТипУчебное пособие
  1   2   3   4   5   6   7   8   9


ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ



Л.С. Сизова, В.П. Гуськова
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ СВОЙСТВ СЫРЬЯ И ПРОДУКЦИИ
Часть 1
Учебное пособие
Для студентов вузов



Кемерово 2007

УДК

543.2:664(075)

ББК

65.304.25я7




С34


Рецензенты:
Т.Г. Черкасова, д-р хим. наук, профессор;

В.С. Ларичева, канд. хим. наук, доцент
Рекомендовано редакционно-издательским советом
Кемеровского технологического института
пищевой промышленности






Сизова Л.С., Гуськова В.П.

С34

Химические методы исследования свойств сырья и продукции: учеб. пособие / Л.С. Сизова, В.П. Гуськова;
КемТИПП. – Кемерово, 2007. – 94 с.

ISBN





Изложены теоретические основы химических методов исследования свойств сырья и продукции. Дана характеристика качественного и количественного методов, используемых при определении различных компонентов в пищевых продуктов. Рассмотрены реакции кислотно-основного взаимодействия, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления. Предназначено для студентов, обучающихся по направлению 260500 «Технология продовольственных продуктов специального назначения и общественного питания».


УДК 543.2(075)

ББК 24.4я7

ISBN



© Л.С. Сизова. В.П. Гуськова, 2007

© КемТИПП, 2007

Введение


Определение доброкачественности и безопасности продовольственного сырья, пищевых продуктов и напитков – одна из наиболее актуальных аналитических задач в настоящее время. Установлено, что более 70% вредных загрязнений в организм человека попадает через пищу. Техногенные загрязнители окружающей среды через почву, воду и воздух попадают в пищевые продукты.
Однако пищевые продукты дополнительно загрязняются природными вредными веществами, образующимися при неправильном хранении, нарушениях технологии. В пищевые продукты вводятся многочисленные пищевые добавки, пища загрязняется через упаковку и т.д.

В связи с этим безопасность и здоровье человека в наибольшей степени определяются чистотой и качеством пищевых продуктов, алкогольных и безалкогольных напитков, питьевой воды, так как многие вредные загрязнители обладают канцерогенными, мутагенными действиями. Кроме прямых отравлений недоброкачественными продуктами и напитками загрязненные пищевые продукты ухудшают иммунитет, защитные силы организма, приводят к изменениям наследственности и непосредственно становятся причиной болезней. Пищевая ценность продуктов определяется как основными компонентами, так и примесями. Для определения качества сырья и пищевых продуктов используются химические методы исследования, которые являются одним из разделов аналитической химии науки о методах и средствах определения, изучения состава, структуры химических систем, а также разделения и идентификации веществ.


Методы аналитической химии разнообразны, и их можно классифицировать по различным признакам. В зависимости от цели исследований различают качественный и количественный анализ. Качественный анализ предназначен для установления наличия или отсутствия определяемых элементов, ионов, молекул, функциональных групп или компонентов в анализируемом образце. Количественный анализ дает сведения о количественном содержании всех или отдельных компонентов.

Химический анализ проводят наблюдая и изучая аналитические свойства веществ или результаты аналитических реакций. Аналитическое свойство должно быть х а р а к т е р н ы м – присущим только данному веществу или группе близких веществ. Методы качественного и количественного анализа в зависимости от способа регистрации аналитических свойств классифицируют на химические, физические, физико-химические, биологические.



Химические (классические) методы исследования основаны на химическом превращении анализируемого вещества в новое соединение, которое обладает характерными свойствами, позволяющими установить наличие этого вещества или определить его количество. Эффект химической реакции наблюдают визуально.

Физическими методами измеряют физические свойства веществ – оптические, электрические, ядерные и др. При использовании физических методов химическая реакция не проводится.

В физико-химических методах анализа наблюдают изменения свойств (светопоглощения, электродного потенциала, электропроводности и др.), происходящие в ходе химической реакции. Иногда физико-химические и физические методы объединяют в одну группу и называют инструментальными методами анализа.

Биологические методы – особая группа методов, в которых для получения выходного аналитического сигнала используют реакции, протекающие в живых организмах или с участием выделенных из них биологических субстратов (ферментов, антител и других).

Классификация методов исследования может базироваться и на технике выполнения анализа, величине навески или объема раствора анализируемого вещества:




Название метода

Масса, г

Объем, см3

грамм-метод (макроанализ)

1 - 10

10 – 100

сантиграмм-метод (полумикроанализ)

0,05 – 0,5

1 – 10

миллиграмм-метод (микроанализ)

0,001 – 0,01

0,01 – 1

микрограмм-метод (ультрамикроанализ)

0,001-10-6

10-4 – 10-6

нанограмм-метод (субмикроанализ)

10-6 – 10-9

10-7 – 10-9

В зависимости от величины навески или объема меняется и техника выполнения анализа. Если в грамм-методе применяют обычные пробирки, колбы и стаканы, то анализ микрограмм- методом проводят под микроскопом.

Вещества, которые используют для проведения химических реакций, называют реактивами. По степени чистоты их классифицируют следующим образом: технические (обозначают «т.»), содержащие более 2% примесей, чистые («ч.») – до 2% примесей, чистые для анализа («ч.д.а») – до 1% примесей, химически чистые («х.ч.») – менее 1% примесей, высоко-эталонно чистые («в.э.ч.») и особо чистые («ос.ч.») – 0,00001 – 0,01% примесей. Маркировка реактивов включает как степень чистоты, так и количество примесей. Например, «Стронций, ос.ч., 10 – 4» означает: стронций особо чистый с 10 примесями, содержание которых не превышает 10– 4%.

Химические реакции, позволяющие обнаружить те или иные компоненты исследуемых веществ, называют аналитическими реакциями. По числу компонентов, взаимодействующих в данных условиях с применяемым реагентом, реакции и реагенты подразделяют на групповые, избирательные и специфические.


Групповыми называют реакции, когда с реагентом в данных условиях взаимодействует целая группа компонентов (ионов). Применяемый в таких условиях реагент называется групповым. Например, сульфид-ион при рН = 0,5 осаждает ионы серебра (I), свинца (II), висмута (III), кадмия (II), олова (II, IV) и др. Групповые реакции используют главным образом для разделения целых групп ионов.

Избирательными (селективными) называют реакции, в которых с реагентом взаимодействует и дает сигнал ограниченное число компонентов. Например, хлорид-ионы образуют белый осадок с ионами серебра (I), свинца (II), ртути (I). Избирательными реакциями пользуются как для разделения, так и для обнаружения ионов. В последнем случае мешающие ионы необходимо заранее отделить.

Специфической называют такую реакцию, если в данных условиях с реагентом взаимодействует и дает сигнал только один компонент. Например, реакция образования тиоцианата железа [Fe(SCN)3], имеющего кроваво-красную окраску. Специфические реакции очень удобны для обнаружения ионов, так как не нужно проводить отделение и маскирование мешающих ионов. Однако специфических реакций известно мало.

Все аналитические реакции обладают определенной чувствительностью. Чувствительностью называется минимальное количество вещества, которое может быть открыто при помощи данной реакции. Чувствительность реакции зависит от ряда факторов: концентрации применяемого реактива, температуры, рН раствора, присутствия посторонних веществ и др. Потому при выполнении качественных реакций всегда следует обращать внимание на условия, при которых они протекают, и строго соблюдать эти условия при выполнении анализа.


1. КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
В качественном химическом анализе смесей веществ и различных материалов используют систематический и дробный анализ.

Систематический анализ предусматривает разделение смесей групповыми (общими) реактивами, которые позволяют отделить группу веществ и проводить их обнаружение после разделения или выделения. Применение общих и групповых реактивов привело к созданию серии аналитических классификаций катионов. Обычно название систематических методов определяется применяемыми групповыми реагентами: сульфидный (сероводородный), кислотно-основной (щелочной), аммиачно-фосфатный и др. Аналитические классификации создавались на основе эмпирических данных.

Дробный метод анализа, в отличие от систематических методов, не может быть основан на эффекте взаимодействия ионов с одним или несколькими групповыми реагентами. Дробный анализ проводят с отдельными порциями раствора или порошка пробы без предварительного разделения, т.е. в присутствии всех компонентов пробы и в любой последовательности. Дробное разделение проводят по одной и той же схеме: сначала устраняют мешающие ионы, затем проводят обнаружение иона с помощью различных характерных реакций. Поскольку на выполнение реакций дробным методом затрачивается мало времени, то для обнаружения иона можно использовать несколько реакций, последовательное применение которых повышает достоверность полученных результатов.

В качественном химическом дробном анализе для обнаружения одних ионов и устранения мешающего действия других используют многообразие химических свойств ионов и применяемых реактивов. Для повышения специфичности реакции используют различные способы устранения мешающих ионов. Прежде всего к ним относятся методы, с помощью которых мешающие ионы не удаляются из раствора, а только маскируются: для этого изменяют рН среды раствора, переводят мешающие ионы в другую степень окисления, в комплекс или в малорастворимое соединение.

В тех случаях, когда невозможно провести маскировку мешающих ионов, их разделяют экстракцией или осаждением. При экстракции подбирают такой органический растворитель, чтобы обнаруживаемый и мешающие ионы были бы в разных фазах: чаще всего в органический слой приводят обнаруживаемый ион. В качестве экстрагентов применяют толуол, бензол, четыреххлористый углерод, хлороформ, изоамиловый спирт и др. При устранении мешающих ионов осаждением используют различные отношения катионов к общим реагентам: щелочам, водному раствору аммиака, растворимым в воде хлоридам, сульфатам, карбонатам.

Обнаружение вещества проводят с помощью химических реакций или по физическим аналитическим свойствам. В зависимости от агрегатного состояния определяемого вещества (твердое, жидкое, газообразное) меняется методика проведения качественных реакций. Реакции могут выполняться с сухими веществами (анализ «сухим» путем) и в растворах (анализ «мокрым» путем).



Анализ сухим путем. С сухими веществами проводят: а) пирохимические реакции (окрашивание пламени), получение окрашенных стекол (перлов), металлических «корольков», растирание веществ с твердым реактивом. Качественный анализ «сухим» путем чаще всего используют для предварительного испытания образца неизвестного вещества.

Анализ мокрым путем. В практике качественного анализа наибольшее распространение получили реакции, происходящие в растворах. Вещества сначала переводят в раствор, затем проводят качественные реакции. Для растворения анализируемого вещества применяют дистиллированную воду; если оно не растворяется в воде, то используют хлороводородную кислоту, уксусную, азотную и другие кислоты. Чистота применяемых растворителей является важным условием для получения верных результатов. Реакции сопровождаются различным аналитическим эффектом: выпадением или растворением осадка, образованием кристаллов определенной формы, образованием или изменением окраски, экстракцией окрашенных веществ, выделением газов. В соответствии с этим различают осадочные, цветные, газообразующие, экстракционные, микрокристаллоскопические реакции.

О с а д о ч н ы е р е а к ц и и. Реакции обнаружения ионов по эффекту образования осадка (бесцветных и окрашенных) используют наиболее часто. Окраска осадка является также характерным признаком присутствия в растворе того или другого иона. Так, анион CrO42- образует окрашенные осадки со многими катионами. Например, BaCrO4 и PbCrO4 окрашены в желтый цвет, а Ag2CrO4 – кирпично-красный. Осадок BaCrO4 растворяется только в сильных минеральных кислотах:

Хромат свинца растворим в сильных кислотах и щелочах:


Ц в е т н ы е р е а к ц и и. В результате проведения многих аналитических реакций раствор меняет свою окраску. Например, если в растворе содержатся малые количества Fe3+, он бесцветен. Введение тиоцианата калия или аммония приводит к появлению окраски вследствие образования тиоцианата железа:

Если к окрашенному раствору добавить раствор фторида калия или фосфорную кислоту, то он снова обесцвечивается вследствие образования прочных бесцветных комплексных ионов:


Г а з о о б р а з у ю щ и е р е а к ц и и. Слабые кислородсодержащие кислоты менее устойчивы, чем их соли. Это объясняется сильным поляризующим действием иона водорода. Во многих случаях образующиеся продукты распада слабых кислот – газообразные. Реакции вытеснения слабых кислот из их солей более сильными кислотами используют для обнаружения соответствующих анионов. Например:

Ион аммония можно обнаружить по выделению аммиака при действии щелочи на его соль:

Реакций обнаружения ионов по выделению газа мало, поэтому применяют их значительно реже, чем предыдущие.
М и к р о к р и с т а л л о с к о п и ч е с к и е р е а к ц и и. Их выполняют на предметном стекле микроскопа и рассматривают форму образующихся кристаллов. Например, качественная реакция на ион Ca2+ (под микроскопом видны кристаллы гипса в виде пучков длинных игл.):



    1. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КАЧЕСТВЕННЫХ РЕАКЦИЙ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ

С помощью химических методов анализа можно определить свежесть продуктов питания и установить факты наиболее существенной их фальсификации. Например, разбавление молока водой, снятие сливок, добавление посторонних примесей (формалина, борной кислоты, соды, крахмала, перекиси водорода, формальдегида) с целью консервации, искусственного снижения кислотности или придания более вязкой консистенции изменяет не только удельный вес, кислотность, но и величину сухого осадка. Сопоставляя показатели удельного веса, кислотности, содержания жира и сухого осадка, можно установить не только свежесть, но и натуральность молока. Наличие соды в молоке можно определить с помощью спиртового раствора розоловой кислоты. Молоко, содержащее соду, при добавлении розоловой кислоты окрашивается в розово - красный цвет. Примесь крахмала может быть обнаружена реакцией молока с раствором иода (раствор Люголя): молоко окрашивается в синий цвет.

Перекись водорода определяется реакцией с 1%-ным сернокислым раствором ванадиевой кислоты. В присутствии перекиси водорода молоко приобретает красную окраску. При наличии формальдегида на границе слияния молока с концентрированной серной кислотой, с добавлением в нее несколько капель азотной кислоты, образуется фиолетовое или слабо - желтое кольцо.

Порча мяса происходит вследствие жизнедеятельности микроорганизмов; при этом обнаруживаются аммиак, сероводород, индол, скатол (вещества, образующиеся при разложении белков) и некоторые другие вещества. При глубоком гнилостном распаде мяса образуются летучие соединения, одним из которых является сероводород. На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора ацетата свинца и помещают в бюкс с измельченной пробой мяса (мясных продуктов). Если мясные полуфабрикаты свежие, то пятно не изменяет своего цвета, если несвежие или подозрительной свежести, то пятно окрашивается в черный или светло-бурый цвет.

Для определения свежести мяса и мясных полуфабрикатов используют также реактив Несслера, т.к. при разложении белков мяса образуется аммиак или аммонийные соли, которые при взаимодействии с реактивом Несслера образуют красно-бурый осадок. В том случае если мясо несвежее, то пожелтение и помутнение вытяжки происходит после добавления первых капель реактива Несслера, после добавления 10 капель образуется красно-бурая окраска. Если мясо свежее, то после добавления 10 капель реактива Несслера пожелтение и помутнение вытяжки не происходит

Колбасные изделия - продукт скоропортящийся. Наиболее неустойчивыми к хранению являются вареные сорта колбас, особенно ливерные и субпродуктовые, которые вследствие высокого содержания влаги и белка, а также гомогенности структуры фарша представляют исключительно благоприятную среду для микробов. После термической обработки в колбасном фарше сохраняется значительная часть микроорганизмов, устойчивых к нагреванию. Эти микроорганизмы в благоприятных условиях (при увлажнении колбас, хранении их в плохо вентилируемых теплых помещениях) активируются и вызывают интенсивное разложение белка с образованием неприятно пахнущих газов (сероводорода, аммиака) и других продуктов распада (индол, скатол). Указанные продукты распада белка могут определены химическими методами.

Содержание кофеина в кофе определяется иодометрическим методом. Определение примеси заменителей кофе (ячмень, овес, рожь и др), проводят с помощью раствора иода: наличие крахмала содержащего в суррогатах кофе дает специфическую синюю окраску, напитки без примесей заменителей кофе окрашиваются в желтый цвет.

При органолептической оценке чая обращают внимание на аромат, цвет, прозрачность и его вкус. Кипячение настоя чая приводит к потере аромата, прозрачности и ухудшению цвета: из оранжево-желтого он становится грязно-коричневым. Использование жженого сахара для подкрашивания заварки чая считается фальсификацией, поэтому проводится реакция на присутствие жженого сахара. Реакция обнаружения жженого сахара основана на том, что дубильные вещества, содержащиеся в чае образуют осадок с ацетатом меди (CH3COO)2Cu и после отстаивания в течение 15 - 20 мин жидкость над осадком приобретает зеленовато-бурый цвет. Заварка чая имеет слабо кислую среду: величина рН от 5,20 до 6,70. Добавление соды создает щелочную среду (рН от 7,20 до 8,00), в которой возрастает интенсивность окраски заварки. Таким образом, добавляя соду, можно маскировать недовложение сухого чая или использование разваренного чайного листа. Обнаружение питьевой соды в чае - заварке можно определить по изменению цвета универсальной индикаторной бумаги, если рН > 7, то появится зеленая окраска бумаги.


2. ХИМИЧЕСКИЙ КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
Количественный химический анализ – сложный многостадийный процесс. Он состоит из следующих этапов: постановка задачи, выбор метода и схемы анализа, отбор пробы, подготовка пробы к анализу, проведение измерения, обработка результатов измерений. Это деление условно: каждый этап может быть сложным и состоять из нескольких стадий. Рассмотрим кратко некоторые из этапов анализа.

Отбор пробы к анализу. Перед анализом проводят отбор проб. Под пробой понимают определенное количество нештучной продукции, отобранное для анализа. Приемы и порядок отбора пробы и ее подготовка настолько важны при проведении анализа, что обычно предписываются государственным стандартом (ГОСТ) на каждый пищевой продукт. Для анализа отбирают среднюю пробу. Средняя (представительная) проба – это небольшая часть анализируемого объекта, средний состав и свойства которой идентичны во всех отношениях среднему составу и свойствам исследуемого образца.

При подготовке образца необходимо сохранить нативные свойства продукта, не допустить потерь (например, влаги), разрушения или изменения соединений, входящих в состав продукта, а также попадания посторонних компонентов. Материал проб должен быть однородным. Для этого тщательно перемешивают среднюю пробу жидких и пастообразных продуктов или измельчают и перемешивают твердые и сухие продукты. Чем тоньше измельчение, тем выше однородность и точнее результаты анализа.



Среднюю пробу образца готовят непосредственно перед исследованием. Все операции проводят быстро во избежание потерь влаги за счет испарения. Если продукт не относится к скоропортящимся, измельченный материал можно сохранить в течение некоторого времени в стеклянной или другой посуде, предохраняющей его от потерь влаги. Стандартом предусмотрено взятие точечной и объединенной пробы.

Точечная проба – проба, взятая единовременно из определенной части нештучной продукции, например, при анализе молочных продуктов – из цистерны, фляги, от монолита масла и т.п. Точечные пробы творога, творожных изделий, домашнего сыра и сыров для плавления в транспортной таре отбирают щупом, опуская его до дна тары; в потребительской таре – освобождают продукцию от тары и тщательно перемешивают. В творожных полуфабрикатах начинку отделяют от теста. Точечные пробы полутвердых, твердых и сыпучих продуктов отбирают шпателями, ножами или специальными щупами. Точечные пробы жидких, вязких и сгущенных продуктов отбирают кружкой или черпаком, вместимостью 0,1; 0,25; 0,5 дм3 с жесткой ручкой длиной от 50 до 100 см, металлической или пластмассовой трубкой с внутренним диаметром 9 ± 1,0 мм по всей длине и с отверстиями по концам. Точечные пробы сливочного и топленого масла в транспортной таре отбирают щупом (если температура масла ниже 100С щуп нагревают в воде с температурой 38 ± 20С), а в потребительской таре – ножом от каждого брикета.

Объединенная проба – проба, составленная из серии точечных проб, помещенных в одну емкость. При составлении объединенной пробы число точечных проб от каждой единицы тары с продукцией, включенной в выборку, должно быть одинаковым. Объединенную пробу масла помещают в водяную баню температурой 32 ± 2 0С. При постоянном перемешивании пробу нагревают до размягчения массы и выделяют пробу, предназначенную для анализа.

Подготовка пробы к анализу. При подготовке пробы к анализу можно выделить три основные стадии: высушивание, разложение, устранение мешающих примесей. Длительность и температура высушивания образца зависят от его природы и их устанавливают заранее экспериментально. Чаще всего анализируемый образец высушивают в сушильных шкафах при температуре (105 – 120) 0С. Иногда при сушке сложных продуктов (пищевые продукты, растения и т.п.) используют вакуумную сушку или микроволновое излучение, что сокращает время сушки от часов до минут.

Разложение пробы. Перед исследованием большинство продуктов (кроме некоторых напитков) минерализуют – освобождают от органических соединений сухим или мокрым озолением. Выбор способа озоления зависит от ряда условий. Сухое озоление, в отличие от мокрого, не требует реактивов, позволяет использовать относительно большое количество образца (5 - 10 г), что важно при низком содержании определяемого элемента или низкой чувствительности метода, не требует постоянного наблюдения сотрудника. Однако, возможны потери некоторых элементов, особенно в образцах, содержащих хлориды. Мокрое озоление, как правило, дает меньше потерь элементов, но требует чистых реактивов, большего внимания оператора и ограничено массой образца от 2 до 5 г.

Выбор метода озоления зависит также от вида продукта, например, продукты с высоким содержанием жира или сахара рекомендуется сжигать сухими методом, а продукты, содержащие хлориды, - мокрым методом. В большинстве случаев сухое озоление пищевых продуктов проводят при температуре 450 - 550 0С в течение 4 – 16 часов. При более низких температурах озоление затягивается, а в условиях повышенных температур возможно улетучивание некоторых элементов, например, железа. После сухого озоления золу переводят в раствор, обрабатывая ее небольшим количеством соляной кислоты.

Для проведения мокрого озоления существует около десяти вариантов, но для большинства видов элементов и продуктов, в том числе относительно богатых жирами, рекомендуется использовать смесь трех концентрированных кислот – азотной, хлорной и серной обычно в соотношении 3 : 2 : 1. Для низкожирных продуктов рекомендуется смесь азотной и хлорной кислот в соотношении 3 : 2. В последнее время для минерализации проб используют ультрафиолетовое облучение, а также автоклавную подготовку проб, при которой минерализация происходит в герметичном объеме под давлением; иногда при этом используют окислительную среду.

Иногда возникает необходимость концентрирования компонента. Концентрирование – это процесс, в результате которого повышается отношение количества микрокомпонента к количеству макрокомпонента. Этот процесс используют, если концентрация микрокомпонента ниже предела обнаружения данным методом. Для этого используют экстракцию органическими растворителями или выпаривание части растворителя.



Устранение мешающих примесей. В практике анализа применяемый метод определения нужных компонентов часто не обеспечивает надежных результатов без предварительного устранения мешающих компонентов. Устранить такие компоненты можно различными способами. Один из них – маскирование – перевод мешающих веществ в такую форму, которая уже не оказывает влияния на результаты анализа. Иногда мешающие компоненты переводят в малодиссоциирующий комплекс: концентрация ионов такого компонента в растворе резко понижается и он не вступает в основную реакцию с реактивом. Маскирование не всегда удается осуществить особенно при анализе многокомпонентных смесей. В этом случае используют другие способы. Можно мешающие компоненты перевести в малорастворимое соединение, выпавший осадок отфильтровать. Эти компоненты также можно отделить экстракцией или хроматографией.

Экстракция – физико-химический процесс распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями и соответствующий метод выделения, разделения и концентрирования веществ. Хроматография – физико-химический метод разделения веществ, основанный на различном распределении компонентов анализируемой смеси между двумя фазами – подвижной и неподвижной. Неподвижной (стационарной) фазой обычно служит твердое вещество (сорбент) или пленка жидкости, нанесенная на инертный твердый носитель. Подвижная фаза представляет собой газ или жидкость, содержащие анализируемые компоненты и протекающие через неподвижную фазу. В зависимости от природы компонентов и силы взаимодействия их со стационарной фазой, они перемещаются вдоль слоя сорбента с различной скоростью и, таким образом, сложная смесь разделяется на отдельные компоненты.
2.1. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА
Титриметрическими называют методы анализа, основанные на точном измерении объема раствора реагента, вступившего в реакцию с данным количеством анализируемого вещества. Термин «титриметрический» получил название от слова «титр» – масса растворенного вещества в 1 см3 раствора (г/см3).

Из огромного числа химических реакций в титриметрическом анализе могут быть использованы только те, которые удовлетворяют следующим требованиям:



  1. Реакция должна протекать стехиометрично, т.е. согласно определенному уравнению; только при этом условии можно рассчитать точное содержание определяемого вещества.

  2. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, т.е. состояние равновесия после добавления очередной порции титранта должно достигаться практически мгновенно. При низкой скорости реакции титрование будет длительным, так как необходимо дождаться установления равновесия после добавления каждой порции титранта.

  3. Взаимодействие титруемого вещества с реагентом в условиях проведения анализа должно быть специфическим, т.е. с применяемым реагентом не должны взаимодействовать находящиеся в растворе посторонние вещества.

  4. Должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности; конец реакции должен определяться достаточно легко и точно.

  5. Константа равновесия проводимой реакции должна быть достаточно высокой (Кр >108).



  1   2   3   4   5   6   7   8   9

Похожие:

Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2004 +658. 562+382. 1(075) ббк 30. 10+65. 2/4-80 Г62
Охватывают все отрасли народного хозяйства
Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие Для студентов вузов в 2-х частях Часть 1 Кемерово 2005 [614. 3+613. 2] (075) ббк 51. 23я7 Д75
Гоу впо кемеровской государственной медицинской академии мз рф, профессор, д-р мед наук
Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2010 у дк 811. 111 (075) ббк 81. 2 Англ. А 64 Рецензенты
Соединенным Штатам Америки, Канаде, Австралийскому Союзу и Новой Зеландии. В пособие включены сведения по истории, географии, экономике,...
Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2006 + 658. 562 (075) ббб. 30. 10 + 65. 2/4 я 7 ш 37
Охватывает круг проблем, связанных с измерениями. В дословном переводе с древнегреческого «метрон» мера, «логос» речь, слово, учение...
Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2006 удк 113/119 (075) ббк 87я7 К56 Рецензенты: И. Ф
Охватывает не только механическое разделение труда, но и политическое, сословно-классовое разделение. Во втором виде он выделял простую...
Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие Оренбург, 2007 удк 811. 131. 1(075) ббк 81. 2Фр-923 а 23 Рецензенты
Данное учебное пособие предназначено для студентов, занимающихся изучением древних языков и античной культуры и имеет целью помочь...
Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие по развитию навыков устной речи для студентов неязыковых вузов
Данное учебное пособие предназначено для студентов неязыковых вузов, изучающих биологию, охотоведение, лесоведение, экологию
Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие Кемерово 2004 удк
Учебное пособие предназначено для студентов специальности 271400 «Технология продуктов детского и функционального питания» всех форм...
Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconКурс лекций Для студентов вузов Кемерово 2006 удк 113/119(075) ббк 87я7 М42 Рецензенты

Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово 2007 (075) iconУчебное пособие для студентов биологических специальностей вузов Тетрадь студента (ки) курса
Тетрадь по курсу «Теория эволюции» Учебное пособие для студентов биологических специальностей педагогических вузов. Авторы-составители:...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org