Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Дальневосточный государственный университет путей сообщения»
ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫЙ ИНСТИТУТ
полное наименование института/факультета
-
УТВЕРЖДАЮ
|
Заведующий кафедрой «Химия и экология»
|
Никитина Л.И.
|
подпись, Ф.И.О.
|
«__» __________ 2010___г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
дисциплины ХИМИЯ
полное наименование дисциплины
для специальности (ей)/ направления подготовки 190701.65 – Организация перевозок и управление на транспорте (железнодорожный)
оставить нужное код и наименование специальности/направления
Составитель (и) доцент Хомик Л.И.
должность, Ф.И.О.
Обсуждена на заседании кафедры «Химия и экология»
полное наименование кафедры-разработчика
«__» ____________ 2010___ г., протокол № ___
Одобрена на заседании методической комиссии* Естественнонаучного института
Председатель метод. Комиссии ЕНИ профессор Никитина Л.И.
полное наименование института/факультета
«__» ____________ 2010____ г., протокол № ___
.
Одобрена на заседании методической комиссии** Института управления, автоматизации и телекоммуникации Председатель метод. Комиссии ИУАиТ Телегина В.А. _____________
полное наименование института/факультета
«__» ____________ 2010____ г., протокол № ___
2010г.
Содержание
№ Стр.
-
Требования ГОС к обязательному минимуму содержания основной образовательной программы.
|
3
| -
Тематическая структура АПИМ
|
3
| -
Цели и задачи дисциплины «Химия», связь с другими дисциплинами
|
4
| -
Объём дисциплины и распределение по видам деятельности
|
6
| -
Тематическое содержание лекционного курса
|
6
| -
Тематическое содержание лабораторных занятий
|
6
| -
Виды самостоятельной работы
|
7
| -
Формы текущего контроля знаний
|
7
| -
Вопросы к экзамену
|
7
| -
Примерный календарный план дисциплины
|
8
| -
Перечень обязательной литературы
|
12
| -
Перечень дополнительной литературы
|
12
| -
Перечень наглядных и других пособий
|
12
| -
Технологическая карта дисциплины
|
14
|
1. Требования ГОС к обязательному минимуму содержания основной образовательной программы
Индекс
|
Дисциплина и ее основные разделы
|
Всего часов
|
ЕН.Ф
|
Федеральный компонент
|
1090
|
ЕН.Ф.04
|
Химия :
химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры, олигомеры и их синтез, химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции; реакционная способность веществ: химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплементарность; качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ; химический практикум.
|
70
|
2. Тематическая структура АПИМ
N ДЕ
|
Наименование
дидактической единицы ГОС
|
N за-
да-
ния
|
Тема задания
|
1
|
Общая и неорганическая химия
|
1
|
Строение атома и периодическая система
|
2
|
Химическая связь и строение вещества
|
3
|
Классы неорганических соединений
|
4
|
Способы выражения состава растворов
|
5
|
Равновесия в растворах электролитов
|
6
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
2
|
Аналитическая химия
|
7
|
Теоретические основы аналитической химии
|
8
|
Качественный химический анализ
|
9
|
Количественный химический анализ
|
10
|
Физико-химические и физические методы анализа
|
3
|
Высокомолекулярные соединения (ВМС)
|
11
|
Органические и неорганические полимеры
|
12
|
Методы получения полимеров
|
13
|
Строение и свойства полимеров
|
14
|
Биополимеры
|
4
|
Физическая и коллоидная химия
|
15
|
Основы химической термодинамики
|
16
|
Химическая кинетика и катализ
|
17
|
Химическое равновесие
|
18
|
Общие свойства растворов
|
19
|
Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов
|
20
|
Электрохимические процессы. Электролиз
|
3. Цели и задачи дисциплины «Экология», связь с другими дисциплинами
Химия, являясь одной из фундаментальных естественнонаучных дисциплин, изучает материальный мир (химическую форму движения материи), законы его развития. Знание химии необходимо специалистам всех отраслей экономики, в том числе и в области организации и управления перевозок с целью расширения их мировоззрения, повышения интеллектуального уровня в практической деятельности, а так же в решении вопросов охраны окружающей среды, что в настоящее время крайне актуально.
Изучение химии в техническом ВУЗе преследует две основные цели:
-
формирование и развитие логического мышления, исследовательских навыков и внутренней культуры у обучающихся;
-
развитие способности к интеграции полученных знаний, с целью применения химических законов и процессов в современной технике, создании базы системных знаний для изучения общетехнических дисциплин.
Задачи изучения дисциплины "Химия" раскрываются на основе требований к знаниям и умениям, которыми овладевает студент после изучения курса.
В ходе изучения курса "Химия" студент приобретает знания:
-
об основных теоретических положениях и законах естествознания;
-
о способах получения веществ, их свойствах и причинах, их обуславливающих;
-
о закономерностях протекания ряда физико-химических процессов, являющихся основой ряда современных прогрессивных технологий.
В процессе активной учебно-познавательной деятельности, у студентов формируются умения:
-
пользоваться химической терминологией, символикой, номенклатурой при решении практических задач;
-
производить расчеты, основанные на химических законах и закономерностях; оценивать возможность протекания химических процессов;
-
определять свойства простых веществ и их соединений, опираясь на периодический закон Д.И. Менделеева;
-
производить несложные операции в химическом эксперименте;
-
применять полученные знания в профессиональной деятельности (производить отбор и анализ свойств отдельных материалов органического и неорганического происхождения, используемых при перевозках;
-
знать последствия взаимодействий разного рода веществ, для того, чтобы предотвратить возможные негативные последствия их химических реакций при непосредственном контакте).
Связь дисциплины «Химия» с другими дисциплинами специальности:
Требования к уровню освоения содержания дисциплины.
Изучив дисциплину, студент должен:
1. Иметь представление об основных законах химии как науки. Знать закономерности в изменениях свойств химических соединений, с тем, чтобы уметь грамотно организовывать перевозки различных грузов.
2. Знать и уметь использовать подходы к оценке возможных контактов неорганических и органических веществ в нештатных ситуациях, учитывая возможность и скорость их взаимодействия.
3. Уметь прогнозировать возможность протекания коррозионных процессов в различных модулях подвижного состава, знать методы предотвращения коррозии и защиты от неё.
4. Уметь оценивать влияние различных грузов на состояние подвижного состава, рельсов, шпал, коммуникаций, складских помещений РЖД.
5. Иметь опыт химического исследования в лабораторных условиях разных видов транспортируемых веществ и комплектующих подвижного состава.
4. Объём дисциплины и распределение по видам деятельности
Шифр специальности
|
Наименование специальности
|
Группы
|
Курс
|
Семестр
|
Объём часов
|
Формы отчётности
|
190701.65 –
|
Организация перевозок и управление на транспорте (железнодорожный)
|
211-214
|
1
|
2
|
Всего
|
Аудиторных
|
Самостоятельной работы: подготовка к лабораторным работам, тестированию, зачёту
|
Лекции
|
Лабораторные работы
|
|
70
|
18
|
18
|
34
|
Экзамен
|
5. Тематическое содержание лекционного курса
№ п.п.
|
Наименование тем лекций, их содержание
|
Объём в часах
|
1
|
2
|
3
|
1
|
Модуль 1. Предмет и задачи химии.
Фундаментальные теории, законы и понятия химии..
|
2
|
2
|
Модуль 2. Строение атома Периодический закон. Химическая связь. Межмолекулярные взаимодействия
|
2
|
3
|
Модуль 3. Химическая термодинамика. Закон Гесса. Направление химических реакций и процессов..
|
2
|
4
|
Химическая кинетика. Химическое равновесие. Гомогенные и гетерогенные равновесия
|
2
|
5
|
Модуль 4. Растворы. Механизм образования растворов, кривые растворимости. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты, количественные соотношения. Электропроводимость растворов электролитов.
|
2
|
6
|
Модуль 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал.
|
2
|
7
|
Гальванические элементы. Коррозия и защита металлов от коррозии .
|
2
|
8
|
Модуль 6. Высокомолекулярные соединения. Получение, строение, свойства полимеров.
|
2
|
9
|
Модуль 7. Элементы аналитической химии. Методы анализа в лабораториях ДВЖД.
|
2
|
6. Тематическое содержание лабораторных занятий
№
п.п
|
Содержание лабораторных работ
|
Кол-во часов
|
1
|
2
|
3
|
1
|
Количественные соотношения в химии . Определение эквивалента металла. Л.Р.
|
2
|
2
|
Строение атома .Учение о периодичности. ЛР.
|
2
|
3
|
Химическая связь. Свойства соединений. Классы неорганических соединений ЛР. Тестированный контроль №1
|
2
|
4
|
Определение энтальпии химических реакций. Л.Р.
|
2
|
5
|
Химическая кинетика и равновесие . Л.Р.
|
2
|
6
|
. Окислительно-восстановительные реакции Л.Р.
|
2
|
7
|
. Коррозия металов. Л.Р.
|
2
|
8
|
Тестированный контроль №2
|
2
|
9
|
Защита металлов от коррозии. ЛР.
|
2
|
7. Виды самостоятельной работы
-
Подготовка к лабораторным работам
-
Выполнение индивидуальных домашних заданий
-
Подготовка к входному контролю на каждом занятии
-
Подготовка к рубежному контролю №1, 2 по дидактическим единицам
-
Представление сообщения по актуальным проблемам химии.
8. Формы текущего контроля знаний
-
Рейтинговая оценка знаний
-
Тестовый контроль №1,2
-
Карточки с ситуационными заданиями по каждому разделу.
-
Задачи по задачнику: о[3].
-
Тесты входного контроля на занятии.
-
Внутри вузовские олимпиады (выявление лучших студентов).
9. Вопросы к экзамену
1) Понятие о веществе. Основные положения атомно-молекулярного учения о строении вещества.
2) Понятия: молекула, моль, молекулярная и молярная масса вещества, число Авогадро.
3) Эквивалент элемента и сложного вещества. Закон эквивалентов.
4) Современные представления о строении атома и элементарных частицах. Двойственные свойства электрона. Понятие об атомной электронной орбитали.
5) Квантовые числа электрона в атоме, их физический смысл и значения.
6) Правила распределения электронов в многоэлектронных атомах (принцип Паули, правило Хунда, Клечковсского).
7). Периодический закон и ПСЭ Д.И. Менделеева. Физический смысл перио дов и групп. Семейства химических элементов.
8). Изменение свойств химических элементов по периодам и группам. Понятие элек троотрицательности атомов.
9) Образование химической связи в современных представлениях по методу валентных связей.
10) Параметры химической ковалентной связи: энергия, длина, полярность.
11) Виды химической связи: ковалентная полярная, неполярная, донорно-ак цепторная; σ- и π- ковалентная связь; гибридизация электронных орбиталей, формы молекул. Ионная связь.
12) Аморфное и кристаллическое состояние вещества, особенности строения и свойств.
13) Понятие – кристаллическая решетка. Типы кристаллов: молекулярные, атомные, ионные, металлические. Их свойства. Понятие металлическая химическая связь.
14) Открытые, закрытые и изолированные системы, тепловой эффект реакции, термохимические уравнения реакции.
15) Понятие о внутренней энергии и энтальпии вещества (системы). Первый закон термодинамики. Энтальпия образования сложного вещества. Закон Гесса.
|
