Практическая работа №5 Признаки химических реакций



Скачать 123.69 Kb.
Дата26.07.2014
Размер123.69 Kb.
ТипПрактическая работа
Практическая работа №5

Признаки химических реакций

Цель работы: совершенствовать умение выполнять химический эксперимент по плану, оформлять его; закрепить знания о признаках химических реакций.

Оборудование: пробирки, химический стакан, спиртовка, спички, тигельные щипцы; пинцет.

Медная проволока, мел, кристаллический хлорид аммония, растворы соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида меди (II), магний


Экспериментальная задача I. Уровень I

Взаимодействие раствора соды Na2CO3 с раствором хлорида кальция CaCl2 и мела CaCO3 с соляной кислотой HCl.

В результате проводимых опытов установите один из признаков химических реакций.



  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем несколько капель раствора хлорида кальция CaCl2.

  3. Добавляем несколько капель раствора соды Na2CO3.

  4. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.

  5. Берем сухой чистый химический стакан.

  6. Помещаем в него кусочек мела CaCO3 размером с горошину.

  7. Приливаем к мелу раствор соляной кислоты HCl.

  8. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!

  9. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.

  10. Вывод: выделение газа – один из признаков протекания химической реакции.

Экспериментальная задача I. Уровень II



Взаимодействие раствора соды с раствором хлорида кальция и мела с соляной кислотой.

В результате проводимых опытов установите один из признаков химических реакций.



  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем несколько капель раствора хлорида кальция.

  3. Добавляем несколько капель раствора соды.

  4. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков

  5. Берем сухой чистый химический стакан.

  6. Помещаем в него кусочек мела размером с горошину.

  7. Приливаем к мелу раствор соляной кислоты.

  8. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.

  9. Вывод: выделение газа – один из признаков протекания химической реакции.

Экспериментальная задача I. Уровень III



Взаимодействие раствора соды с раствором хлорида кальция и мела с соляной кислотой.

В результате проводимых опытов установите один из признаков химических реакций.



  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем несколько капель раствора хлорида кальция.

  3. Добавляем несколько капель раствора соды.

  4. Берем сухой чистый химический стакан.

  5. Помещаем в него кусочек мела размером с горошину.

  6. Приливаем к мелу раствор соляной кислоты.


  7. Делаем вывод о признаке химической реакции, исходя из наблюдений.

Экспериментальная задача I Уровень IV



Взаимодействие раствора соды с раствором хлорида кальция, мела – с соляной кислотой.

В результате проводимых опытов установите один из признаков химических реакций.

Тема: Признаки химических реакций

Исполнитель

Экспериментальная задача I

Комментатор




  1. Берем сухую чистую пробирку.







  1. Наливаем несколько капель раствора хлорида кальция CaCl2.







  1. Добавляем несколько капель раствора соды Na2CO3.







  1. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков







  1. Берем сухой чистый химический стакан.







  1. Помещаем в него кусочек мела CaCO3 размером с горошину.







  1. Приливаем к мелу раствор соляной кислоты HCl.







  1. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!







  1. Наблюдаем выделение газа в виде пузырьков.







  1. Вывод: выделение газа – один из признаков протекания химической реакции.












Экспериментальная задача II. Уровень I



Определие один из признаков химической реакции на примере взаимодействия хлорида аммония NH4Cl с гидроксидом натрия NaOH.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. С помощью пинцета помещаем в нее несколько кристалликов хлорида аммония NH4Cl.

  3. Приливаем к ним несколько капель раствора щелочи NaOH.

  4. ТБ: Со щелочью обращаемся аккуратно!

  5. Ладонью руки аккуратно делаем движения от отверстия пробирки к носу.

  6. Вдыхаем направляемый воздух и чувствуем резкий запах.

  7. Делаем вывод: в результате реакции выделяется газ с резким неприятным запахом.

  8. Вывод: один из признаков химической реакции – выделение газа.

  9. Пробирку ставим в штатив.

  10. Отверстие ее закрываем ваткой, смоченной водой.

  11. Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача II. Уровень II



Определите один из признаков химической реакции на примере взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом натрия.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. С помощью пинцета помещаем в нее несколько кристалликов хлорида аммония.

  3. Приливаем к ним несколько капель раствора щелочи.

  4. Вдыхаем воздух и чувствуем резкий запах.

  5. Делаем вывод: в результате реакции выделяется газ с резким неприятным запахом.

  6. Какой из признаков химической реакции мы здесь наблюдаем?

  7. Пробирку ставим в штатив.

  8. Отверстие ее закрываем ваткой, смоченной водой.

  9. Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача II. Уровень III



Определите один из признаков химической реакции на примере взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом натрия.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Помещаем в нее несколько кристалликов хлорида аммония.

  3. Приливаем к ним несколько капель раствора щелочи.

  4. Вдыхаем воздух.

  5. Какой из признаков химической реакции мы здесь наблюдаем?

  6. Отверстие ее закрываем ваткой, смоченной водой.

Тема: Признаки химических реакций

Исполнитель

Экспериментальная задача II

Комментатор




  1. Берем сухую чистую пробирку.







  1. С помощью пинцета помещаем в нее несколько кристалликов хлорида аммония NH4Cl.







  1. Приливаем к ним несколько капель раствора щелочи NaOH.







  1. ТБ: Со щелочью обращаемся аккуратно.







  1. Ладонью руки аккуратно делаем движения от отверстия пробирки к носу.







  1. Вдыхаем направляемый воздух и чувствуем резкий запах.







  1. Делаем вывод: в результате реакции выделяется газ с резким неприятным запахом.







  1. Вывод: один из признаков химической реакции – выделение газа.







  1. Пробирку ставим в штатив.







  1. Отверстие ее закрываем ваткой, смоченной водой.







  1. Приводим рабочее место в порядок.












Экспериментальная задача II. Уровень IV



Определить один из признаков химической реакции на примере взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом натрия. Какой из признаков химической реакции мы здесь наблюдаем?
Экспериментальная задача III. Уровень I

Прокаливание медной проволоки.

  1. Берем спиртовку.

  2. Зажигаем ее спичкой.

  3. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!

  4. При помощи тигельных щипцов берем кусочек медной проволоки.

  5. Вносим его в пламя и прокаливаем в течение 30 – 40 секунд.

  6. Относим в сторону щипцы с кусочком проволоки.

  7. Пламя спиртовки тушим колпачком.

  8. Отмечаем, что цвет проволоки на поверхности стал черным.

  9. Делаем вывод: на поверхности медной проволоки образуется оксид меди CuO черного цвета.

  10. Делаем вывод: изменение цвета вещества является признаком протекания химической реакции.

  11. Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень II

Прокаливание медной проволоки.

  1. Берем спиртовку.

  2. Зажигаем ее спичкой.

  3. Вносим кусочек медной проволоки в пламя и прокаливаем в течение 30 – 40 секунд.

  4. Относим в сторону щипцы с кусочком проволоки.

  5. Пламя спиртовки тушим колпачком.

  6. Отмечаем изменение цвета проволоки на поверхности.

  7. Делаем вывод: изменение цвета вещества является признаком протекания химической реакции.

  8. Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень III



Прокаливание медной проволоки.

  1. Берем спиртовку.

  2. Зажигаем ее спичкой.

  3. Вносим кусочек медной проволоки в пламя и прокаливаем в течение 30 – 40 секунд.

  4. Относим в сторону щипцы с кусочком проволоки.

  5. Отмечаем изменение цвета проволоки на поверхности.

  6. Делаем вывод о протекании химической реакции.

  7. Приводим рабочее место в порядок.




Тема: Признаки химических реакций

Исполнитель

Экспериментальная задача III

Комментатор




  1. Берем спиртовку.







  1. Зажигаем ее спичкой.







  1. ТБ: спиртовку от другой спиртовки зажигать нельзя!







  1. При помощи тигельных щипцов берем кусочек медной проволоки.







  1. Вносим его в пламя и прокаливаем в течение 30 – 40 секунд.







  1. Относим в сторону щипцы с кусочком проволоки.







  1. Пламя спиртовки тушим колпачком.







  1. Отмечаем, что цвет проволоки на поверхности стал черным.







  1. Делаем вывод: на поверхности медной проволоки образуется оксид меди CuO черного цвета.







  1. Делаем вывод: изменение цвета вещества является признаком протекания химической реакции.







11.Приводим рабочее место в порядок.












Экспериментальная задача III. Уровень IV



Прокаливая медную проволоку, установите один из признаков протекания химической реакции.
Экспериментальная задача IV. Уровень I

Установите один из признаков химической реакции при взаимодействии хлорида меди(II) CuCl2 с раствором гидроксида натрия NaOH.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Помещаем в нее несколько капель раствора хлорида меди (II) CuCl2.

  3. Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия NaOH.

  4. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно.

  5. Наблюдаем выпадение осадка синего цвета.

  6. Делаем вывод: в результате проведенной реакции образовалось новое вещество синего цвета Cu(OH)2.

  7. Делаем вывод: выпадение осадка – один из признаков протекания химической реакции.

  8. Пробирку ставим в штатив.

  9. Рабочее место приводим в порядок.




Тема: Признаки химических реакций

Исполнитель

Экспериментальная задача IV

Комментатор




  1. Берем сухую чистую пробирку.







  1. Помещаем в нее несколько капель раствора хлорида меди (II) CuCl2.







  1. Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия NaOH.







  1. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно.







  1. Наблюдаем выпадение осадка синего цвета.







  1. Делаем вывод: в результате проведенной реакции образовалось новое вещество синего цвета Cu(OH)2.







  1. Делаем вывод: выпадение осадка – один из признаков протекания химической реакции.







  1. Пробирку ставим в штатив.







  1. Рабочее место приводим в порядок.













Экспериментальная задача IV. Уровень II

Установите один из признаков химической реакции при взаимодействии хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Помещаем в нее несколько капель раствора хлорида меди (II).

  3. Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия.

  4. Наблюдаем выпадение осадка синего цвета.

  5. Делаем вывод: в результате проведенной реакции образовалось новое вещество синего цвета.

  6. Делаем вывод: выпадение осадка – один из признаков протекания химической реакции.

  7. Рабочее место приводим в порядок.

Экспериментальная задача IV. Уровень III



Установите один из признаков химической реакции при взаимодействии хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Помещаем в нее несколько капель раствора хлорида меди (II).

  3. Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия.

  4. Наблюдаем выпадение осадка синего цвета.

  5. Какой из признаков протекания химической реакции мы наблюдаем в ходе данного опыта?

  6. Рабочее место приводим в порядок.

Экспериментальная задача IV. Уровень IV



Установите один из признаков химической реакции при взаимодействии хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия. Какой из признаков протекания химической реакции мы наблюдаем в ходе данного опыта?

Отчетные задания

Вариант 1



  1. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.

  2. На основании проведенных опытов сформулируйте признаки химических реакций.

  3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  4. Какие умения вы формировали, находясь в роли комментатора?

  5. Что случится, если при выполнении опыта в вашей группе не будет комментатора?

Вариант 2



  1. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.

  2. На основании проведенных опытов сформулируйте признаки химических реакций.

  3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  4. Какие умения вы формировали, находясь в роли исполнителя?

  5. Что случится, если при выполнении опыта в вашей группе не будет контролера?

Вариант 3



  1. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.

  2. На основании проведенных опытов сформулируйте признаки химических реакций.

  3. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  4. Какие умения вы формировали, находясь в роли контролера?

  5. Что случится, если при выполнении опыта в вашей группе не будет исполнителя?

Похожие:

Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconПрактическая работа №1 Качественный анализ органических соединений
Цель работы: научиться опытным путем определять качественный состав органических соединений; совершенствовать умение проводить химический...
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconУрок: «Скорость химических реакций»
Цель урока: Определить понятие «скорость химических реакций». Показать влияние таких факторов как природа реагирующих веществ, концентрация,...
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconУрок химии в 8 классе. Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции» Цель
Задачи: повторить классификацию химических реакций, составить лсм «Классификация химических реакций», освоить понятия: окислитель,...
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconУрок №20. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций
Цели урока. Учащиеся должны знать понятие теплового эффекта, уметь проводить термохимические расчеты, совершенствовать навыки составления...
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconБилет №8 Классификация химических реакций
Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconНаписать уравнения химических реакций по схеме, определить тип реакций
При прокаливании 200 гр известняка выделилось 44 л углекислого газа (н у.). Сколько это составит от теоретически возможного?
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconОбратимые и необратимые реакции
Цель работы: 1 Изучение особенностей и закономерностей течения химических реакций, как продолжение формирования представлений о различных...
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconЗадача Рассчитайте объем углекислого газа (н у.), полученного при полном сгорании 2, г углерода. Задача 2
Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconКинетика и механизм химических реакций
Разработан аппарат количественного описания и методы решения соответствующих систем уравнений. Трудно ожидать в этой области открытий,...
Практическая работа №5 Признаки химических реакций iconКонтрольная работа № Расчеты по химическим уравнениям. Вариант I. 1й уровень Задание Даны схемы реакций
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по выбору) для реакций: а) соединения или разложения; б) обмена или замещения
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org