Физические свойства металлов 9 класс



Скачать 208.12 Kb.
Дата26.07.2014
Размер208.12 Kb.
ТипДокументы
Тема: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 9 КЛАСС

Зашифрованное слово: свойство металлов, характеризующее их способность проводить электрический ток.

Вопросыc:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120723_131000.jpg


  1. Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

  2. Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

  3. Физическое свойство металлов, являющееся результатом отражения световых лучей от их поверхности.

  4. Щелочной металл.

  5. Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием.

  6. Самый твердый металл.

  7. Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые.

  8. Драгоценный металл VIIIB группы.

  9. Жидкий металл.

  10. Самый тяжелый металл.

  11. Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы.

  12. Металл, ставший причиной гибели целых племен (например, племени инков).

  13. Положительно заряженный электрод.

  14. Элемент, противоположный металлу по физическим и химическим свойствам.

  15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием внешних факторов.

  16. Свойство веществ изменять форму под воздействием внешних факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

  17. Самый легкий металл.

  18. Самый тугоплавкий металл.


Тема: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Зашифрованное слово: свойство металлов, характеризующее их способность проводить электрический ток.

Вопросыc:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120723_131000.jpg

1. Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

2. Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

3. Физическое свойство металлов, являющееся результатом отражения световых лучей от их поверхности.

4. Щелочной металл.

5. Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием. 6. Самый твердый металл.

7. Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые. 8. Драгоценный металл VIIIB группы.

9. Жидкий металл. 10. Самый тяжелый металл.

11. Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы. 12. Металл, ставший причиной гибели целых племен (например, племени инков).

13. Положительно заряженный электрод.

14. Элемент, противоположный металлу по физическим и химическим свойствам.

15.

Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием внешних факторов.

16. Свойство веществ изменять форму под воздействием внешних факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

17. Самый легкий металл. 18. Самый тугоплавкий металл.


Тема:СПЛАВЫ

По горизонтали: 3. Сплав на основе железа. 5. Металл IV группы, компонент бронзы. 6. Основной металл в составе латуни. 7. Металл VIIIB группы, придающий стали вязкость и механическую прочность. 9. Легирующая добавка (металл IYB группы). 11. Сосед Ва по периоду. 13. Металл V группы, главной подгруппы. 14. Сплав на основе меди и никеля.

По вертикали: 1. Медный сплав, применяемый в моторостроении. 2. Драгоценный металл. 4. Металл VIB группы, который используют для повышения жаростойкости и коррозийной устойчивости стали. 6. Элемент, в ядре которого содержится 12 протонов. 8. Элемент 6-го периода с атомной массой 204 а.е.м. 10. Русский ученый, который впервые применил микроскоп для изучения структуры стали. 12. Элемент, аналоги которого составляют семейство актиноидов.

c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120723_133110.jpg

Тема:СПЛАВЫ

По горизонтали: 2. Медный сплав, содержащий до 50 % цинка; применяется в моторостроении. 6. Элемент VIB группы, придающий стали твердость и коррозийную стойкость. 7. Наука о способах получения и переработки металлов. 9. Группа химических элементов, на внешнем энергетическом уровне которых содержится от одного до трех электронов. 13. Русский ученый-металлург, внесший большой вклад в развитие производства стали. 15. Сплав, который используется для изготовления столовых приборов. 16. Основной компонент стали.

По вертикали: 1. Свойство металлов изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия. 3. Сплав на основе никеля и хрома. 4. Системы, состоящие из двух или более металлов, а также неметаллов. 5. Сплав железа. 8. Вещество, состоящее из атомов металла и кислотных остатков. 10. Элемент IVB группы, легирующий элемент. 11. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием факторов внешней среды. 12. Элемент в составе бронзы. 14. Элемент 4А группы, входит в состав сплава, который широко используется для художественного литья.



c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120723_133110.jpg


Тема: ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫc:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_162424.jpg
По горизонтали: 3. Общее название металлов IA группы. 7. Техническое название гидроксида натрия.

9. Na + ... → NaCl. 10. Степень окисления магния в соединениях. 12. Минерал, содержащий карбонат кальция; является важным строительным материалом. 14. CaS04 • 2Н20. 16. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных. 17. Mg + N2→ ... . 18. Щелочноземельный металл. 19. Техническое название реакции: СаО + Н20 →Са(ОН)2


По вертикали: 1. Группа металлов, в которую входит Са, Ва, Sr, Ra. 2. Na + 02 → ... . 4. Степень окисления металла в сульфате калия. 5. ... + S → Na2S. 6. Техническое название К2С03. 8. ... + Н20 Са(ОН)2 +

2. 11. Mg + ... →MgH2. 13. NaHC03. 15. Английский

физик, который впервые получил натрий и калий

электролизом едких щелочей.




Тема: ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНО ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_162424.jpg


По горизонтали: 3. Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. 5. Металлы IA группы. 6. К2С03. 8. Na+. 13. Металлическая ... решетка. 14. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия и сам натрий.

По вертикали: 1. Самый сильный восстановитель периодической системы. 2. Продукт взаимодействия натрия с кислородом. 4. Элементы, расположенные в периодической системе выше диагонали, проведенной от бора до астата. 7. Английский химик, получивший натрий гидролизом щелочи. 9. Второе название соли Na2S04·10Н20. 10. Инертный газ третьего периода. 11. Элемент IIA группы, который не относится к щелочно-земельным металлам. 12. Радиоактивный элемент IIA группы.



Тема: АЛЮМИНИЙ

По горизонтали: 2. Элементы, расположенные в периодической системе ниже диагонали, проведенной от бора до астата. 4. Способ получения металлов из оксидов с участием металлического алюминия. 7. Единица измерения массы веществ. 9. Сосед алюминия по периоду. 10. Ученый, впервые получивший алюминий. 12. А1 + НС1 → ... + Н2. 13. А1 + ... →А1Вг3. c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_163906.jpg



14. А1 + ... →A12(S04)3 + Н2. 15. Природное соединения алюминия. 16. Число протонов в ядре атома алюминия. 17. Минерал состава А1203, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. 18. Сосед алюминия по группе. 19. Смесь Fe304 с порошком алюминия.

По вертикали: 1. NaA102. 3. Степень окисления алюминия в молекуле сульфата алюминия. 4. Латинское слово, от которого образовано название химического элемента А1.

5. А1 + С→ ... . 6. А1 + ... →А1203. 8. Способность вещества

проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований в

зависимости от условий. 11. Процесс разложения веществ с

участием электрического тока.




Тема: АЛЮМИНИЙ. ЖЕЛЕЗО

По горизонтали:c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_163906.jpg

2. А1 + 02→ ...

4. Вещество, молекула которого состоит из атомов одного химического элемента.

5. Смесь Fe304 с порошком алюминия, которую используют для сварки стальных изделий.

6. Окраска комплексной соли, которая используется для качественного определения иона Fe3\

11. Процесс самопроизвольного разрушения металла, который протекает под действием факторов внешней среды.

13. Fe + CuS04 →FeS04 + ... .

15. Fe304.

16. Покрытие железа слоем олова (способ защиты от коррозии).

18. Щелочной металл.

По вертикали:

1. Горная порода, из которой получают алюминий.

3. Природный минерал, содержащий железо.

4. FeS2.

7. А1 + NaOH + Н20 → ... +Н2.

8. Степень окисления железа.

9. Более активный металл, который используют для защиты другого металла от коррозии.

10. Fe + Н20 → Fe304 + ... .

12. Сплав на основе железа.

14. Металл, в ядре атома которого 13 протонов.

17. Степень окисления железа в соединении FeO.



Тема: МЕТАЛЛЫ № 1c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_164514.jpg
По горизонтали: 2. Жидкость, которую используют для хранения Na и К. 4. Материал, состоящий из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один металл. 5. Сплав на основе алюминия, применяемый в самолетостроении. 7. Процесс отдачи электронов в окислительно-восстановительных реакциях. 8. Цвет, в который окрашивают пламя атомы калия.

9. Na + Н2 →…


По вертикали: 1. Na + 02 → ... .2. Техническое название гидроксида натрия. 3. Сплав на основе меди с добавкой олова; используется для художественного литья. 6. Одна из областей применения латуни.

Тема: МЕТАЛЛЫ № 2
По горизонтали: 4. Способность металла изменять свою форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения воздействия. 6. Mg2+. 8. Na2Si03. c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_164952.jpg

10. Na + Н20 → ... + Н2. 12. Природный карбонат кальция. 13. Fe + ... →FeCl3. 14. Щелочной металл. 15. Процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов под действием факторов внешней среды. 16. CaS04 · 2 Н20. 18. К + Н2 → ... . 19. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. 20. Индикатор, с помощью которого можно определить гидроксиды металлов. 21. Строительный камень, а также исходный материал для получения цемента, стекла, извести.


По вертикали: 1. Гидроксид металлов IA, IIA групп. 2. Щелочной металл. 3. Жидкий токсичный металл. 5. Щелочной металл, который при

взаимодействии с кислородом образует оксид.

7. Роль кислорода в реакции: 2 Mg + 02 → 2MgO.

9. Щелочноземельный металл. 11. Элемент в составе

фосфата цинка. 17. MgCl2 + H2S04→ ... +НС1.

Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_164952.jpg

По горизонтали:

2. Na+ ... → NaOH + Н2.

4. ….. +Cl2→FeCl3.

5. Металл менее активный, чем серебро.

7. CuS04 + Zn →ZnS04 + ... .

8. ... →Fe203 + H20.

11. Na2S04 + A1C13 → NaCl + ... .

12. ... + H2 → MgH2.

14. Элемент IA группы, который при взаимодействии с кислородом образует оксид.

15. Сг203 + А1-» А1203 + ...
По вертикали:

1.К+... →КН.

3. Русский ученый, автор ряда активности металлов.

6. Si02 + NaOH →... + Н20

9. Количество атомов кислорода в пероксиде натрия.

10. ... + NaOH + Н20 →NaA102 + Н2.

13. Na202 + ...→ 2 Na20.


Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_164952.jpg

По горизонтали:

2. Na+ ... → NaOH + Н2.

4. ….. +Cl2→FeCl3.

5. Металл менее активный, чем серебро.

7. CuS04 + Zn →ZnS04 + ... .

8. ... →Fe203 + H20.

11. Na2S04 + A1C13 → NaCl + ... .

12. ... + H2 → MgH2.

14. Элемент IA группы, который при взаимодействии с кислородом образует оксид.

15. Сг203 + А1-» А1203 + ...
По вертикали:

1.К+... →КН.

3. Русский ученый, автор ряда активности металлов.

6. Si02 + NaOH →... + Н20

9. Количество атомов кислорода в пероксиде натрия.

10. ... + NaOH + Н20 →NaA102 + Н2.

13. Na202 + ...→ 2 Na20.
Тема: КИСЛОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
По горизонтали: 1. Аллотропная модификация кислорода. 3. Газ для дыхания. 8. На его долю приходится 78 % воздуха. 9. Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ. 10. Элемент в составе основного оксида.c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_165524.jpg
По вертикали: 2. Соединение, в состав которого входит два элемента, один из которых кислород со степенью окисления -2. 3. Изменяет окраску синего лакмуса. 4. Роль кислорода в окислительно-восстановительных реакциях. 5. Прибор для получения озона. 6. Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением тепла и света. 7. Смесь газообразных неметаллов. 11. Число атомов кислорода в молекуле озона.

Тема: ГАЛОГЕНЫ

По горизонтали: c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_165524.jpg

2. Nal.

4. ... + С12→FeCl3.



5. F2 + ...→HF + 02.

10. Роль хлора в реакции: Мn02 + 4НС1→ →МnС12 + С12 + 2Н20.

12.Роль брома в реакции: Br2+2KI→2КВг+12.

13. Галоген, являющийся в обычных условиях жидкостью.

15. Природное соединение хлора состава NaCl.

17. Ученый, открывший хлор.

18. Цвет осадка, который образуется при взаимодействии ионов серебра с ионами йода.

19. Металл, нитрат которого используют для качественного определения галогенов.

По вертикали:

1. Высшая степень окисления галогенов в соединении с кислородом.

2. Черно-фиолетовый галоген с металлическим блеском.

3. Число атомов в молекуле простых веществ галогенов.

6. Радиоактивный галоген.

7. Хлороводородная кислота.

8. Степень окисления простого вещества йода в реакции: 2А1 + 312 →2А113.

9. Элемент VIIA группы.

11. Цвет осадка при качественном определении ионов хлора.

14. ... + Вг2→CuBr2.

16. MgCl2.

Тема: АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

По горизонтали:c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_170105.jpg

2. Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов.

4. Количество атомов азота в молекуле аммиака. 6. HN03.

11. Металл, который пассивируется при действии на него концентрированной азотной кислоты.

13. 4N02 + ... + 2Н20 →4HN03.

17. Процесс принятия электронов в окислительно- восстановительных реакциях.

18. Продукт реакции окисления аммиака в присутствии катализатора.

По вертикали:

l. N2 + ... ↔NH3.

3. Соль азотной кислоты.

5. Степень окисления азота в молекуле Cu(N03)2.

6. NH3.

7. NaN02.

8. Mg + N2 →... .

9. Роль азота в реакции: 2Cu + 8HN03(P) 3Cu(N03)2 + 2 NO + 4H20.

10. Металл, с которым азот взаимодействует даже при обычных условиях.

14. NH3 + 02 →... +Н20.

15. NH3 + ...→NH4CI.

16. Число протонов в ядре атома азота.

19. Степень окисления азота в молекуле N0.

Тема: УГЛЕРОД
По горизонтали: c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_170443.jpg

4. Природный минерал карбоната кальция, который используют в строительстве и для изготовления скульптур. 5. Элемент, атом которого содержит 11 электронов. 7. Аллотропная модификация углерода. 8. А1 + С → ... . 12. Знаменитый алмаз весом 87 карат. 13. Элемент подгруппы углерода. 14. Способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ, которые отличаются друг от друга числом атомов в молекуле или строением. 15. Роль углерода в реакции: С02 + 2Mg → 2MgO + С. 16. Способность активированного угля поглощать газы и растворенные вещества своей пористой поверхностью. 17. Элемент, противоположный углероду по свойствам. 19. Газ С02. 20. Сосед углерода по периоду.


По вертикали:

1. Название газа, представляющего собой оксид углерода (+2). 2. Основной элемент органического вещества. 3. Углеродсодержащее горючее ископаемое. 4. AI4C3 + Н20 → А1(ОН)3 + ... . 6. Число атомов кислорода в карбонате натрия. 9. Драгоценный камень. 10. Соединение углерода с металлом 11. Процесс в зеленых частях растений, который сопровождается поглощением углекислого газа из атмосферы. 12. Число электронов в атоме углерода. 16. Греческий бог, красота которого уподоблялась алмазу. 18. Природное соединение карбоната кальция, образованное остатками раковин древних животных.




Тема: КРЕМНИЙ
По горизонтали: c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_170443.jpg

4. Природный минерал оксида кремния. 5. Mg2Si + H2S04 → MgS04 + .... 7. H2Si03. 8. Mg + Si →... . 11. Элемент подгруппы углерода. 12. Тип реакции взаимодействия оксида кремния с гидроксидом натрия при высокой температуре. 13. Продукт сплавления смеси соды, известняка, песка состава Na20 • СаО • 6Si02. 14. Степень окисления кремния в соединениях

По вертикали:

1. Si + NaOH + Н20 → Na2Si03 + .... 2. Число энергетических уровней в атоме кремния. 3. Адсорбент на основе кремниевой кислоты. 4. Название природного соединения на основе диоксида кремния. 6. Щелочной металл.

9. Строительный материал, который получают спеканием

глины и известняка. 10. Соль кремниевой кислоты.



Тема: КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
По горизонтали: 1. Класс веществ, к которым относится гидроксид алюминия. 3. Na3P04. 6. Na3N. 9. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода. 10. FeS. 11. MgS03. 12. S. 13. Элемент в составе нитритов. 15. Количество атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты. 16. Число атомов металла в молекуле карбоната калия. 17. Элемент в составе гидридов. 19. H2S03 c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_170944.jpg
По вертикали: 1. Вещество, молекула которого состоит из двух элементов, один из которых кислород. 2. Соль азотной кислоты. 4. Соль кремниевой кислоты. 5. A12(S04)3. 7. Элемент VIA группы, 2-го периода. 8. СаС12. 14. H2S04. 18. Число атомов водорода в молекуле соляной кислоты.


Тема: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

По горизонтали:c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_170944.jpg

3. Na + H20→... +Н2

5. Fe + → ...

6. ... —> СаО + С02

7. NaOH + Н3РО4 ->...+ Н20

8. Н2 + С12-> ...

10. Mg(N02)2 + NaCl → MgCl2 + ...

11. H2 + Br2 —> ...

13. Fe + Cl2-> ...

14. NaSi03 + CaCl2 -> NaCl + ...

По вертикали:

1. H2O + P205→...

2. СаС12 + HN03 -» HC1 + ...

4. Al + H2S04-> ... +H2

9. NaN02 + H2S04 -> Na2S04 + ...

12. Fe(OH)3 ->...+ H20

Тема: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

По горизонтали: c:\documents and settings\admin\local settings\temporary internet files\content.word\20120726_171528.jpg

1. Создатель теории химического строения органических веществ. 4. С3Н7 -. 5. СН4 + 02 → С02 + ... . 6. Число атомов водорода в молекуле пентена. 7. Агрегатное состояние гексана. 9. Пропан по отношению к бутану. 12. Частица, имеющая неспаренный электрон.
По вертикали:

1. C4H10 2.Величина, которая характеризует способность атомов химических элементов к образованию химических связей. 3. Число энергетических уровней в атоме углерода.



8. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение. 9. Агрегатное состояние метана. 10. СН4.

11. С5Н11-.

Похожие:

Физические свойства металлов 9 класс iconДля специальности 020804
Минимальные требования к содержанию дисциплины: строение, физические свойства и модели Земли; физические свойства горных пород, природных...
Физические свойства металлов 9 класс iconПрограмма по химии для поступающих в 9 естественнонаучный класс екатеринбург Программа утверждена на заседании
Металлы и неметаллы. Примеры. Физические, химические свойства (взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, солями, водой; взаимодействие...
Физические свойства металлов 9 класс iconЛабораторная работа №4 Общие свойства металлов
Характер взаимодействия металлов с кислотами-окислителями. Способы получения металлов. Пирометаллургия. Восстановление углем (коксом),...
Физические свойства металлов 9 класс iconИстория открытия и использования важнейших металлов (золото, серебро, медь, железо, алюминий). Металлы в современной технике
Щелочные металлы. Строение атомов. Закономерности изменения химических свойств в группе. Нахождение в природе. Физические и химические...
Физические свойства металлов 9 класс iconСера, ее физические и химические свойства
...
Физические свойства металлов 9 класс iconСера, её физические и химические свойства
Цели и задачи урока: Обучающие: дать общую характеристику халькогенов, рассмотреть физические и химические свойства серы, нахождение...
Физические свойства металлов 9 класс iconСборник типовых задач физические свойства жидкостей 1 Сведения из теории 1 Плотность
Данный сборник содержит задачи по гидростатике и включает разделы: “Физические свойства жидкости”, “Гидростатическое давление” и...
Физические свойства металлов 9 класс iconФеррум. Распространение его в природе. Железо. Физические свойства
Рассмотреть физические свойства железа, расширить представление содержания элементов в природе, формировать научные мировоззрения....
Физические свойства металлов 9 класс iconРазработал урок, учитель химии, биологии, географии Тема урока "Сера. Физические и химические свойства серы", Класс 9-й

Физические свойства металлов 9 класс iconЗанятие №6 Тема. Основные конструкционные материалы, применяемые в ортопедической стоматологии: металлы и их сплавы, пластмассы
Цель. Изучить состав, классификацию, механические, физические, технологические, химические свойства, технологию и область применения...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org