Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40



страница1/6
Дата23.10.2014
Размер1.14 Mb.
ТипМетодическое пособие
  1   2   3   4   5   6


Нижегородский

физико-математический лицей № 40

Школьный химический эксперимент
8 класс
методическое пособие

Т.П. Монич, И.Д. Гришин



Нижний Новгород
2005


Нижегородский

физико-математический лицей № 40

кафедра химии

Школьный химический эксперимент


8 класс
методическое пособие

Авторы Т.П, Монич, И.Д. Гришин



Нижний Новгород
2005

Т.П, Монич, И.Д. Гришин

Школьный химический эксперимент, методическое пособие, 8 класс.

Нижний Новгород, лицей № 40, 2005


Рецензент В.А. Яблоков, доктор химических наук, профессор ННГАСУ

В пособии представлены демонстрационные, лабораторные и практические работы по химии для учащихся 8 класса. Развитие первичных навыков экспериментальной работы – основная цель, поставленная данными методическими разработками. Большая часть предлагаемого эксперимента имеет творческий характер.

Каждой работе предшествует введение, в котором рассмотрены теоретические основы эксперимента. В описание работ включены рисунки приборов и установок, схемы, графики, таблицы.

Приведены образцы выполнения лабораторных и практических работ. Практические работы даны в нескольких вариантах.

Завершает методическое пособие раздел «Приложения», включающий справочные материалы:

– названия важнейших неорганических веществ;

– электроотрицательность;

– молекулярные массы неорганических веществ;

– таблица растворимости неорганических веществ в воде;

– формулы для решения расчетных задач;

– аналитические (качественные) реакции важнейших катионов и анионов;

– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (длиннопериодная).

Авторы приносят извинения за ошибки и опечатки текста, допущенные при наборе и верстке текста.
Компьютерный набор: Гришин И.Д., Монич Т. П.

Компьютерная верстка: Шилков Р.Н.


Экспертное заключение № 132, выдано 20.09.2006 Нижегородским институтом развития образования (НИРО)

О г л а в л е н и е

Стр.

Практическая работа 1. Лабораторное оборудование

Практическая работа 2. Правила техники безопасности
Тема 1. Атомный уровень организации вещества

Практическое занятие 1. Моделирование атомов

Демонстрация. Излучение возбужденных атомов в пламени

Практическое занятие 2. Периодическое изменение свойств элементов


Тема 2. Молекулярный уровень организации вещества

Практическое занятие 3. Молекулы и ионные соединения


Тема 3. Макроуровень организации вещества

Лабораторная работа 1. Описание веществ

Практическая работа 3. Описание веществ

Лабораторная работа 2.

Изучение взаимодействия веществ

Практическое занятие 4. Классификация неорганических веществ

Лабораторные работы 3,4,5. Физические способы разделения смесей


Тема 4. Химические превращения вещества

Демонстрация. Типы химических реакций. Горение магния

Демонстрация. Термическое разложение малахита

Демонстрация. Реакция замещения

Демонстрация. Реакции обмена
Тема 5. Скорость химической реакции

Демонстрация. Экзо- и эндотермические процессы

Демонстрация. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
Тема 6. Газообразные вещества

Практическая работа 4. Получение кислорода

Демонстрация. Горение угля, серы, фосфора, железа в кислороде
Тема 7. Растворы. Концентрация растворов

Практическая работа 5. Приготовление растворов


Тема 8. Реакции в растворах

Демонстрация. Электролитическая диссоциация

Лабораторная работа 6. Изучение свойств индикаторов

Лабораторная работа 7. Распознавание веществ индикаторами

Практическая работа 6. Качественные реакции

Практическая работа 7. Химические свойства кислот и оснований

Практическая работа 8. Химические свойства солей

Практическая работа 9. Итоговая



Приложения

Условные обозначения

* – усложненные задания



1, 2 – пояснения
Оборудование и материалы – перечень реактивов, посуды, других материалов, которым руководствуется лаборант при подготовке опытов и демонстраций. Учащиеся проверяют по этому перечню наличие необходимого для работы оборудования.
Рекомендации по оформлению работы в тетрадях «для практических работ»:
Дата, практическая работа № …

Название работы

Цели:

Оборудование и материалы – запишите, какое оборудование и какие химические вещества (реактивы) находятся на вашем столе.


Задание № … и его краткое содержание.

В процессе выполнения работы заполняйте требуемые таблицы, выполняйте рисунки, описывайте наблюдения, делайте выводы.



Л и т е р а т у р а

1. Яблоков В.А., Монич Т.П., Ваганова Н.Ю. Химия-8. Учебное пособие. Нижний Новгород, 2004.

2. Верховский В.Н., Смирнов А.Д. Техника химического эксперимента. Москва. Просвещение, 1973.

3. Хомченко Г.П., Платонов Ф.П., Чертков И.Н. Демонстрационный эксперимент по химии. Москва. Просвещение, 1978.

4. Булычова В.Н. В мире колб. Химия в школе, 3, 1997.

5. Жилин Д.М. Как стать хозяином вещества. Химия в школе, 8, 2004.



Практическая работа 1

Лабораторное оборудование и правила обращения с ним
Цели:

– познакомиться с химической посудой, устройством лабораторного штатива;

– составить таблицу «Химическая посуда»;

– выработать навыки обращения с мерной посудой и лабораторным штативом.


Теоретическая часть
И С Т О Р И Я П Е Р В А Я
Говорят, некоему алхимику понадобился сосуд, в котором было бы удобно вырастить искусственного человечка-гомункулуса, а человечек поможет открыть тайны природы.

Алхимик пришел в стекольную мастерскую, посмотрел, как выдувают бутылки и графины, набрал на кончик трубки расплавленное стекло и выдул пузырь.

Этот пузырь стал первым специальным прибором и получил название алембик.

Запаянный алембик ставили в печь, нагревали, частенько непрочный пузырь взрывался.


И С Т О Р И Я В Т О Р А Я
Вслед за алембиком появилась реторта. Похожий на запятую сосуд был первым перегонным аппаратом. Он был не слишком удобен: налить в реторту жидкость стоило немалых трудов, еще сложнее было извлечь ее остаток.

И все же именно в ретортах впервые получены спирт и ацетон, азотная HNO3 и соляная HCl кислоты. Недаром реторта стала символом химии, она это заслужила.





Рис. 1. Алембик и реторта


И С Т О Р И Я ТРЕТЬЯ
Иногда алхимики нагревали вещества, не изолируя их от атмосферы. Горлышко алембика делали широким и не запаивали. Пары вредных веществ летели в помещение, но зато прибор не взрывался. Такая разновидность пузыря получила название колба. Если к нижней части только что выдутой круглодонной колбы прижимали обугленную дощечку, то получалась плоскодонная колба. Такую колбу нельзя нагревать: слишком велики неоднородности в стекле, но зато можно ставить на стол.

Алембик, реторта и две колбы лабораторная посуда, которую придумали алхимики.




Рис. 2. Круглодонная колба, плоскодонная колба

И С Т О Р И Я Ч Е Т В Е Р Т А Я
В 1850 году немецкий химик Роберт Бунзен сконструировал газовую горелку (сейчас она носит его имя), теперь со стеклом можно было делать все, что угодно.

Многие химики независимо друг от друга и для разных нужд изготовили двух-, трех- и даже четырехгорлые колбы. Семейство многогорлых колб позволяет совершать одновременно несколько операций: в центральное горло можно вставить мешалку, во второе – воронку, в третье – термометр.


Однако первая из новых колб была сделана без помощи горелки. В 1859 году Эмиль Эрленмейер предложил выдувать колбы в форму, как это делают с бутылками. Колба Эрленмейера или коническая колба отличается от плоскодонной колбы только отсутствием плечиков около горла.

В такой колбе проводят эксперименты, не связанные с нагреванием. Кроме того, в конических и плоскодонных колбах хранят растворы кислот, щелочей, солей.



Рис. 3. Коническая колба, многогорлая колба


Главное назначение колбы – нагревание и перегонка веществ. Это, как известно, лучше делать в круглодонном сосуде. Французский химик Шарль Вюрц специально для перегонки изготовил невиданную колбу – ее длинное горло имеет боковой отвод.

Пары кипящей жидкости при нагревании поднимаются к отводу, отвод соединяют с лабораторным холодильником, затем охлажденная жидкость (дистиллят) попадает в приемник.

Через горло в колбу загружают вещества, во время перегонки его закрывают пробкой со вставленным в нее термометром. Колба Вюрца вытеснила из практики реторту. Теперь в реторте перегоняют только сильные кислоты, которые разъедают пробки.
Колба Бунзена изготовлена из толстого стекла, сбоку у нее есть отвод, к которому присоединяют шланг водоструйного насоса (его также придумал Бунзен). В горло колбы вставляют пробку с фарфоровой воронкой. Насос создает в колбе разрежение, в результате под давлением атмосферного воздуха быстро и легко фильтруются мельчайшие осадки.

Рис. 4. Колба Вюрца, колба Бунзена




Мерные колбы, с помощью которых можно измерять точный объем жидкостей от 25 до 2000 мл, научились делать в немецком городе Иена в 1884 году. Это плоскодонные колбы с длинным узким горлом и, к тому же, с отметкой на нем, соответствующей определенному объему, указанному на колбе.

В этом же городе начали выпускать химическую посуду на шлифах. Стеклянный стык на тонком стекле почти полностью герметичен.


Рис.5. Мерная посуда


Выполнение работы
В тетради «для практических и проверочных работ» запишите по порядку:
дата, практическая работа № 1

название работы

цели работы
Выполните задание 1 и заполните таблицу «Химическая посуда».

Выполните задание 2, нарисуйте лабораторный штатив и напишите названия его частей.

Выполните задание 3.



Оборудование и химическая посуда на столах учащихся:

пробирки в штативе, плоскодонная колба с плечиками, коническая колба, мерный стакан, мерная колба, мензурка, воронка, шпатель, лабораторный штатив, стакан с дистиллированной водой.


Демонстрационная посуда:

реторта, круглодонная колба, мерный цилиндр, колба Вюрца с холодильником и приемником, колба Бунзена, фарфоровая воронка, водоструйный насос, колбы со шлифом.



Задание 1. Прочитайте теоретическое введение. Рассмотрите выданную вам химическую посуду, сравните ее с изображением посуды в учебной литературе и составьте таблицу «Химическая посуда» по плану:

– название посуды;

– ее предназначение;

– специфические особенности, обусловливающие ее применение.


Вариант таблицы «Химическая посуда»


Название

Назначение

Специфические особенности

круглодонная колба

проведение реакции при нагревании, перегонка.

тонкое, однородное по толщине стекло; форма, близкая к сферической

плоскодонная колба, коническая колба

проведение реакций без нагревания, хранение растворов

плоское дно


Задание 2. Осмотрите лабораторный штатив. Обратите внимание на части, из которых он состоит. Разберите лабораторный штатив, действуя в следующем порядке:

– ослабьте винты зажимов;

– снимите лапку;

– снимите кольцо;

– вывинтите стержень из подставки.
Соберите штатив, действуя в обратном порядке. Убедитесь, что лапку и кольцо можно зажимать на любой высоте и поворачивать в любую сторону. Нарисуйте лабораторный штатив в собранном виде и подпишите его части.


Рис.6 Лабораторный штатив



Задание 3. Прочитайте в учебнике раздел «Лабораторная измерительная посуда». В мерный стакан налейте 10 мл воды, перелейте воду в пробирку и закрепите пробирку в лабораторном штативе. Объем жидкости определяйте по нижнему мениску. При этом он должен быть расположен на уровне глаз.

Рис. 7. Определение объема жидкости по нижнему краю мениска


Практическая работа 2

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
Цели:

– изучить устройство спиртовки и правила работы с ней;

– выработать навыки нагревания жидкости в пламени спиртовки;

– изучить правила техники безопасности и применять их во время работы.


Выполнение работы
Оборудование и материалы:

пробирки в штативе, зажим – держатель пробирок, спиртовка, спички, вода в стакане.


Задание 4. Прочитайте в учебнике раздел «Спиртовка. Правила работы со спиртовкой». Нарисуйте спиртовку, подпишите и запомните названия ее частей. Потренируйтесь правильно зажигать и гасить спиртовку.



Задание 5. Налейте в пробирку 1 мл воды (1 см по высоте пробирки). Держите пробирку на уровне глаз, объем воды определяйте по нижнему мениску. Укрепите пробирку в держателе и нагрейте до кипения.

Рис. 9. Нагревание пробирки


Правила техники безопасности

  1. Проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов на столе, прежде чем приступить к работе.

  2. Во время работы будьте внимательны и осторожны, выполняйте лишь те опыты, которые разрешены учителем.

  3. Химические вещества берите в количествах, указанных в инструкции.

  4. Твердые вещества отбирайте ложечкой или шпателем, жидкие – пипеткой.

  5. Нельзя брать посуду и реактивы с других столов.

  6. Не пробуйте на вкус химические вещества, многие из них ядовиты.

  7. Определяя запах вещества, не вдыхайте его пары, направляйте их к себе движением руки.

  8. Обращайтесь с нагревательными приборами так, как указано в инструкции. Правильно зажигайте и гасите спиртовку.

  9. При нагревании направляйте отверстие пробирки в сторону от себя и соседей. Не нагревайте пробирку выше уровня жидкости, пробирка может лопнуть.

  10. Не заглядывайте в нагреваемую пробирку, брызги могут попасть в глаза.

  11. Не набирайте одной пипеткой (ложечкой) разные вещества. Не меняйте пробки (крышки) от разных сосудов.

  12. Излишки реактива из пробирки не сливайте обратно, для этого есть специальный сосуд для отходов.

  13. При попадании растворов кислот и щелочей на кожу и одежду смойте их большим количеством воды. О происшествии сообщите учителю.

  14. Об ожогах, порезах и других травмах, полученных на уроке и перемене, немедленно сообщите учителю.

  15. Завершив работу, приведите в порядок рабочее место так, как требует учитель.


Задание 6. Прочитайте правила техники безопасности в учебнике и составьте таблицу, распределив эти правила по группам, руководствуясь выбранным вами признаком классификации.
Вариант 1 таблицы «Правила техники безопасности»


Группа

Правила

работа с реактивами

– брать вещества в количествах, указанных в методике;

– твердые вещества отбирать ложечкой;

– жидкие вещества отбирать пипеткой и т. д.;


поведение в кабинете химии

– будьте внимательны и осторожны;

– не берите реактивы с других столов и т. д.



Вариант 2 таблицы «Правила техники безопасности»




Группа

Правила

подготовка к работе

– проверьте наличие необходимого оборудования и реактивов;

– нельзя брать посуду и реактивы с других столов и т. д.;



выполнение работы

– выполняйте только опыты, обозначенные в инструкции;

– т. д.;


окончание работы

– приведите в порядок рабочее место в соответствии с требованиями учителя;

– т. д.




*Дополнительное задание
Оборудование и материалы:

лабораторный штатив, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, стакан с водой, спиртовка, спички.


В левую руку возьмите пробирку вблизи отверстия, в правую – пробку с газоотводной трубкой. Ввинчивающими движениями осторожно вставьте пробку в пробирку. Осторожно закрепите пробирку в лапке штатива в горизонтальном положении. Винт на лапке следует заворачивать очень осторожно, чтобы пробирка не лопнула. В то же время, она не должна свободно двигаться в лапке.

Опустите открытый конец газоотводной трубки в стакан с водой. Согрейте пробирку рукой. Если прибор герметичен, в воду выделяются пузырьки воздуха. Если ваши руки слишком холодны, слегка нагрейте пробирку пламенем спиртовки.

Когда прибор охладится, уровень воды в газоотводной трубке постепенно поднимется. Не допускайте попадания холодной воды в горячую пробирку. Вы уже поняли, что может произойти? Чтобы удалить воду из газоотводной трубки, можно слегка нагреть пробирку.

Рис.10. Проверка прибора на герметичность


Контрольные вопросы и упражнения

1). Определите объем выданной вам пробирки с помощью разной мерной посуды. В каждом случае укажите погрешность измерения. Сделайте вывод.

2). Для чего у мерной посуды со шкалой есть носик? Почему нет носика у мерных колб?

3). Какая измерительная посуда более точная: со шкалой или с меткой?

4). В какой части пламени спиртовки следует нагревать пробирку?

5). Почему при нагревании пробирка не должна касаться фитиля?

6). Почему нельзя нагревать пробирку выше уровня жидкости?

7). Известно, что необходимыми условиями горения являются достаточная для этого температура и доступ кислорода. Как правильно погасить спиртовку?

8). Почему уровень воды в газоотводной трубке поднимается при охлаждении пробирки (дополнительное задание)?

Тема 1. Атомный уровень организации вещества
Практическое занятие 1

Моделирование атомов
Цели:

– определять по заряду ядра, сколько в атоме электронов. По числу электронов определять заряд ядра. Находить химический элемент в Периодической системе Д.И. Менделеева;

– строить из подручного материала и изображать на бумаге различные модели атомов с зарядом ядра от +1 до +10;

*– объяснять правила заполнения электронами орбиталей в атоме.


Теоретическая часть

Для моделирования атомов необходимо усвоить следующие термины:




квантовая ячейка


вакантная орбиталь
спаренные электроны


неспаренные электроны –


энергетический уровень 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, …
энергетический подуровень – 1s, 2s, 2р, 3s, 3р, …
атомы – электронейтральные частицы
ионы заряженные частицы
катионы – положительно заряженные ионы:

Са2+, Al3+

анионы – отрицательно заряженные ионы:

Cl, S2–


Изображая модели атомов, следует применять правила заполнения электронных орбиталей:


  1. правило наименьшей энергии – электроны в первую очередь заселяют орбитали, ближние к ядру, например:

а) атом гелия б) атом лития (атом гелия+1 электрон)




  1. на одной орбитали не может быть больше двух электронов, причем эти электроны разные по своим свойствам, что обозначено направлением стрелок:



  1. каждый энергетический подуровень (s, р, d) электроны заполняют сначала по одному:


а) б)


Модели атома азота



Выполнение работы
Материалы для моделирования:

проволока, кусачки, пластилин, нитки, пластиковые бутылки, шарики, ножницы.


Прочитайте информацию о строении атома. Нарисуйте в тетради модель атома (на выбор, по образцу). Изготовьте модель из любого подсобного материала. Модель, которую вы изготовите, может отличаться от рисунка.
Учителю желательно для сравнения заранее приготовить модели, с помощью которых можно оценить изделия. Например, каркасная проволочная модель с орбиталями разной формы и «блуждающими» по ним пластилиновыми шариками-электронами.
Задание 1. Изготовьте модели атомов водорода, гелия, лития. Сравните радиус этих атомов и укажите причину изменения размера атомов.
Задание 2. Изготовьте модели атомов бериллия, бора, неона. Сравните радиус этих атомов и укажите причину изменения размера атомов.
*Задание 3. Изобразите модель атома кислорода. Рассмотрите на примере этого атома правила заполнения электронных орбиталей.
*Задание 4. Постройте модели ионов Н и Li+. Сравните эти частицы. Какая из них имеет больший радиус и почему?
Контрольные вопросы

1). Из каких элементарных частиц состоит атом?

2). Какие основные части входят в состав атома как системы?

3). Почему атом электронейтральный?

4). В чем отличие понятий «орбита» и «орбиталь»?

5). Какие формы атомных орбиталей вам известны?

6). Чем отличаются 1s и 2s-орбитали?

7). Чем отличаются 2р и 3р-орбитали?

8). Разрешены ли 1р-орбитали?

6). Сформулируйте несколько определений понятия «атом».



Демонстрация

Излучение возбужденных атомов в пламени
Цель: показать свойство атомов обмениваться энергией с окружающей средой.
Теоретическая часть

Атомы поглощают и испускают энергию порциями, квантами. Поглощая энергию, атом переходит в возбужденное состояние.



Свойство атомов поглощать и испускать энергию светового излучения квантами легко обнаружить в опыте. Соли некоторых металлов, внесенные в пламя, окрашивают его в разный цвет. Почему так происходит?

При внесении в пламя ионы, входящие в состав солей, поглощают энергию, переходят в возбужденное состояние и тотчас (через 10–8с) испускают полученную энергию в виде излучения (света). Известно, что цвет излучаемого светового потока зависит от величины кванта энергии.

Чем дальше цвет пламени смещается от красного к фиолетовому цвету, тем больше энергия светового излучения. По цвету пламени можно судить о присутствии в соли того или иного элемента.
Известное правило для запоминания цветов спектра гласит: «Каждый охотник желает знать, где сидит фазан». Это соответствует красному, оранжевому, желтому, зеленому, голубому, синему, фиолетовому цветам.
Цвет светового излучения


красный

оранжевый

желтый

зеленый

синий

фиолетовый

Е1 < E2 < E3 < E4 < E5 < E6





Оборудование и материалы:

фитили или ватные тампоны, спиртовки или фарфоровые чашки (тигли), спички, этиловый спирт; хлориды лития, стронция, натрия, бария, хлорид меди (II), хлорид калия. Если нет хлоридов, можно взять другие соли, например, нитраты, но пламя будет менее эффектное.


Выполнение опыта
Заранее пропитайте фитили или ватные тампоны концентрированными растворами солей и высушите. Поместите фитили в спиртовки или фарфоровые чашки, смочите этиловым спиртом.

Поставьте спиртовки в следующем порядке: хлорид лития (малиновое пламя), хлорид стронция (красное), хлорид натрия (оранжево-желтое), хлорид бария (зеленое), хлорид меди (II) (сине-зеленое), хлорид калия (фиолетовое). Зажгите фитили, и вы увидите все цвета спектра.


Контрольные вопросы и упражнения

1). Сформулируйте определения понятий, выделенных в тексте курсивом.

2). Постройте модель перехода атома бериллия из основного в возбужденное состояние.

3). Постройте модель перехода атома бериллия Ве в ион бериллия Ве2+. Сравните два процесса, в которых атомы обмениваются энергией с окружающей средой.

4). Приведите примеры, когда в повседневной жизни мы наблюдаем переход атомов в возбужденное состояние.

Практическое занятие 2

Периодическое изменение свойств элементов
Цель: моделирование Периодической системы элементов.
Теоретическая часть

Изучите теоретический материал в учебнике, с. 48-62. Проверьте, умеете ли вы формулировать определения приведенных ниже понятий. В определении должен быть отражен физический смысл понятия.


– порядковый номер элемента;

– период, номер периода;

– малые периоды, большие периоды;

– группа элементов, номер группы;

– главные подгруппы, побочные подгруппы;

s-элементы, р-элементы, *d-элементы;

– периодический закон:

а) формулировка Д.И. Менделеева, б) современная формулировка;

– *современная версия Периодической системы элементов (с. 262-263).

Таблица


Радиусы атомов химических элементов № 1-18
(даны в нанометрах, 1 нм = 10–9м)


Период

Группа

I

(1)1



II

(2)1



III

(13)1



IV

(14)1



V

(15)1



VI

(16)1



VII

(17)1



VIII

(18)1



1

1H

0.053




















2He

0.029


2

3Li

0.159


4Be

0.104


5B

0.078


6C

0.060


7N

0.049


8O

0.041


9F

0.036


10Ne

0.032


3

11Na

0.171


12Ca

0.128


13Al

0.131


14Si

0.107


15P

0.092


16S

0.081


17Cl

0.073


18Ar

0.066




Оборудование и материалы:

бумага, линейка, циркуль, ножницы для демонстрационных моделей.


Выполнение работы
Задание 1. С помощью линейки и циркуля изобразите в виде кругов атомы элементов

№ 1-18. Для этого увеличьте приведенные в таблице радиусы атомов в 20 раз.

Например, r(H) = 0,05320  1 см и т. д.

Расположите круги в порядке возрастания зарядов ядер атомов – перед вами модель первых трех периодов Периодической системы элементов.


Образец выполнения:

Рис.11. Модели атомов с зарядом ядра от +1 до +10


1 – нумерация групп по номенклатуре ИЮПАК
Задание 2. Проанализируйте, как изменяется радиус атомов: а) в пределах периодов;

б) в пределах групп элементов. Обоснуйте наблюдаемое на моделях изменение радиусов атомов в периодах и группах.


*Задание 3. Постройте график изменения радиусов атомов элементов 3 периода в зависимости от заряда ядра. На горизонтальной оси укажите заряд ядра, на вертикальной оси – радиус атома элементов. Представьте анализ графика.

Рис. 12. Зависимость радиуса атома элементов 1 и 2 периодов от заряда ядра



Контрольные вопросы и упражнения

1). Что является главной характеристикой (свойством) химического элемента?

2). По каким признакам элементы объединены в периоды и группы?

3). Умеете ли вы определять по таблице Д.И. Менделеева заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов; относительную атомную массу и молярную массу элементов?

4). Умеете ли вы по электронной формуле атома определить химический элемент и найти его в таблице Д.И. Менделеева?

5). Напишите электронные формулы атомов с зарядом ядра: а) +8; б) +16; в) +18; в) +23; г) +40; д) +53; е) +56; ж) +35.

6). Почему в Периодической системе элементов аргон стоит впереди калия, ведь его атомная масса больше?

7). Приведите доказательства приоритета Д.И. Менделеева в открытии периодического закона.




  1   2   3   4   5   6

Похожие:

Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconМетодическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2010
В пособии представлены демонстрационные, лабораторные и практические работы по химии для учащихся 8 класса. Развитие первичных навыков...
Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconУчебно-методическое пособие Нижний Новгород, 2005

Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconУчебно-методическое пособие Нижний Новгород
Черней О. Т. Диаграмма состояния железоуглеродистых сплавов: Учебно-методическое пособие. Н. Новгород: вгипу. 27с
Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconРешение № г. Нижний Новгород >26. 03. 2010 г. 9/4
Об установлении тарифов на тепловую энергию для потребителей открытого акционерного общества «Нижегородский комбинат бытового обслуживания...
Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconУчебно-методическое пособие Нижний Новгоpод 2007 удк
Савихин О. Г. Структуры данных: Учебное пособие. Нижний Новгород: Издательство Нижегородского госуниверситета, 2007. с
Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconРешение № г. Нижний Новгород >30. 11. 2011 г. 57/143
Об установлении тарифов на отпускаемую холодную воду, услуги водоотведения и очистки сточных вод, оказываемые открытым акционерным...
Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconНижегородский центр дезинфекции Нижний Новгород, Нижегородский р-н, Кожевенный пер., 3
Системы вентиляции, воздуховоды, Системы водоснабжения, отопления, канализации, Дезинфекция, дезинсекция, дератизация
Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconУчебно-методическое пособие Нижний Новгород 2007 ббк 40. 3
Учебное пособие предназначено для студентов, обучающихся по специальности 013400 Менеджмент и маркетинг в природопользовании
Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconНижний Новгород 2005 г. Удк 517 ббк в161. 31 к-84 к-84 Числовые ряды. Учебно
К-84 Числовые ряды. Учебно-методическая разработка. Составители Круглова С. С., Шишина В. Т. Нижний Новгород: Издательство Нижегородского...
Методическое пособие Т. П. Монич, И. Д. Гришин Нижний Новгород 2005 Нижегородский физико-математический лицей №40 iconРешение № г. Нижний Новгород >26. 02. 2010 г. 6/3
«Синтез Сервис-1», г. Нижний Новгород и открытым акционерным обществом «Межрегиональная распределительная сетевая компания Центра...
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org