Рабочая программа по учебному предмету



Скачать 360.03 Kb.
Дата23.10.2014
Размер360.03 Kb.
ТипРабочая программа


Рассмотрено на заседании «Согласовано» «Утверждаю»

методического совета Заместитель директора по УВР Директор

Протокол № 8 МБОУ Токаревской СОШ №1 МБОУ Токаревской СОШ №1

От «29»августа2011г. ________/ Т.В.Титова / _______/ Л.Д.Летуновская /

ФИО ФИО

«29» августа 2011г. Приказ №101



От « 01 » сентября 2011г.


Рабочая программа по учебному предмету

«_____химия______»

(название предмета)

______11_______

(класс)


_____МБОУ Токаревская СОШ №1_____

(название школы)



__________2011-2012 ________

(учебный год)

Учителя химии Баев В.А. (ФИО, должность)

Токаревка, 2011г.






















Пояснительная записка

Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа, сведения о программе


  • Базисный учебный план.

  • Федеральный компонент государственного стандарта.

  • Примерные программы на основе ГОС.

  • Федеральный перечень учебников.

  • Требования к оснащению образовательного процесса.

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на базе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О. С. Габриеляна (2007) «Химия 11».



Цели и задачи :

Ведущими идеями предлагаемого курса являются

материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

причинно-следственные связи между составом; строением, свойствами и применением веществ;

познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Место и роль учебного предмета

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно -научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно -научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.



Информация о количестве учебных часов

Согласно региональному базисному учебному плану (БУП) для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 10-11 классах отводится 34 часа, из расчета – 1 учебный час в неделю.



Формы организации образовательного процесса

Формой организации образовательного процесса является урок. Коллективные, групповые, индивидуальные задания.



Технологии обучения

В процессе обучения используются элементы таких современных педагогических технологий как информационно-коммуникационные, технология опорного конспекта, технология уровневой дифференциации, личностно ориентированное обучение, элементы проектной деятельности, проблемное обучение, метод проектов, КСО.



Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

В достижение главных целей образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:



  1. формирование системы химических знаний как компонента естественно- научной картины мира;

  2. развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологического целесообразного отношения в быту и трудовой деятельности.

Приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых компетентностей, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности; решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации.
Виды и формы контроля

Для осуществления данной программы применяются виды и формы контроля согласно уставу образовательного учреждения (контрольная работа, практическая работа, тестовые задания,зачет, индивидуальный опрос, фронтальная беседа…)




Результаты обучения

Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года ,(ступени), в соответствии с требованиями, установленным федеральными государственными образовательными стандартами, образовательной программой образовательного учреждения.

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся 10-11 классов. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни».

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Результаты изучения курса «Химия 11» приведены в содержание программы для каждой темы. В связи со спецификой ОУ требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
Химия 11 класс

(2 часа в неделю; всего 68 ч.)


Тема 1. Строение атома. (9 ч.)

Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электроном на подуровнях и уровнях. Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-t p-t d-, f -семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального и возбужденного состояния Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2. Строение вещества (12 ч.)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки для веществ с этой связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и ее значение.

Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул

sp3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза;

2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита;

sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсная система с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и ели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы.

Теория строения химических соединении А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения: работы предшественников (Ж. Б. Дюмд, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере, личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения современной теории строения. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры и понятия химии высокомолекулярных соединений: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная масса. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Кристаллические решетки алмаза и графита. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Модели изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и МОКОН. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Моде-ми молекул белков и ДНК.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов III периода. 2. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, неорганических полимеров.

Практикум. 1. Коллоидные растворы.
Тема 3. Химические реакции (11ч.)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизации и изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (окислительно-восстановительные реакции и не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).


Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции (Vp). Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ, гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень диссоциации и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Свойства растворов электролитов.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель — рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый; кислорода — в озон. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р→Р2О5→Н3РО4; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.)- Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Индикаторная бумага и ее использование для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов 1 цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 1. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот. 3. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 4. Разные случаи гидролиза солей.



Практикум. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».
Тема 4. Вещества и их свойства (23ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные Кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислота ми и щелочами.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ.



Тема № 5 Дисперсные системы ( 8 ч. )

Виды дисперсных систем: суспензии, эмульсии, аэрозоли. Коллоидные растворы. Истинные растворы.

Теория электролитической диссоциации, свойства растворов электролитов. Водородный показатель. Гидролиз неорганических и органических веществ.


Требования к уровню подготовки выпускников


В результате изучения химии ученик должен

знать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.


Учебно-тематическое планирование

по химии


Классы 11”а”,11”б”

Учитель: Баев В.А.

Всего 68 час; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных уроков 3, зачетов нет, тестов нет.;

Административных контрольных уроков 1.

Планирование составлено на основе программ Министерства образования и науки РФ 2004г. издания и учебного плана на 20011-20012уч.г.



Учебник «Химия-11», авторы О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарёв, В.И. Терекин, издание «Дрофа», Москва 2009 год

Дополнительная литература: Остроумов И.Г., Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 11кл. М: Дрофа, 2002г.


Табличное представление

учебно-тематического планирования



n/n


Наименования разделов и тем

Всего часов

Количество часов

теоретические

практические

1

Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома

9

8

нет

2

Строение вещества

12

12

нет

3

Химические реакции

7

6

1

4

Дисперсные системы. Растворы. Процессы в растворах

8

7

1

5

Окислительно-востановительные реакции. Электрохимические процессы

4

4

нет

6

Вещества: их классификация и свойства

22

20

2




Резервное время

6










Итого

68











Календарно-тематическое поурочное планирование 11 класс




Введение в общую химию

часы

дата

Знать, понимать.

Уметь

Примечания

Домашние задания

план

факт

1

Тема 1. Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атомов.

9







Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах.


Определять состав атома. Составлять электронную формулу атома. Находить степень окисления элементов. Давать характеристику элемента по его положению в периодической таблице.







2

Доказательства сложности строения атомов. Модели строения атомов.













§1

3-4

Электронное строение атомов













§2,3

5

Семинар: «Электронное строение атома»
















6

Валентные возможности атома. Степени окисления.













§4

7

История открытия периодического закона.













§5

8

Изменение свойств элементов и их соединений













§5

9

Контрольный урок по теме «Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома».



















Тема 2. Строение вещества .

12







Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния,

законы химии основные: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


Характеризовать: химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; валентность и степень окисления элементов в соединениях.









10-11

Виды химической связи. Типы кристаллических решеток













§6

12

Семинар: «Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Агрегатные состояния вещества»
















13

Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбитателей.













§7

14

Семинар: «Гибридизация атомных орбитателей, форма молекул»
















15-16

Теория строений органических соединений А.М. Бутлерова













§9

17

Семинар: «Теория химического строения веществ»
















18-19

Полимеры













§10

20

Подготовка к контрольной работе по теме «Строение вещества»













§6-10

21

Контрольная работа



















Тема 3. Химические реакции.

7







Классификацию веществ: по составу, агрегатному состоянию, окислительно -восстановительные реакции, обратимые и необратимые, равновесные системы. Условия смещения равновесия (принципы Ле-Шателье).

Определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, давать характеристику реакции по уравнению хим реакции.Составлять окислительно-восстановительные реакции.







22

Классификация химических реакций.













§11

23

Энергетика химических реакций













§12

24

Скорость химических реакций













§13

25

Факторы, влияющие на скорость химической реакции













§13

26

Химическое равновесие, условия его смещения













§14

27

Практическая работа: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
















28

Обобщение знаний по теме. Решение задач



















Тема 4. Дисперсные системы. Растворы. Процессы в растворах

8







Виды дисперсных систем: суспензии, эмульсии, аэрозоли. Коллоидные растворы. Истинные растворы.

Теория электролитической диссоциации, свойства растворов электролитов. Водородный показатель. Гидролиз неорганических и органических веществ.



Вважнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;



уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций.










29

Дисперсные системы













§8

30

Истинные растворы













§8

31

Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов.













§15

32

Водородный показатель













§15

33

Гидролиз неорганических веществ













§16

34

Гидролиз органических веществ













§16

35

Практическая работа: «Гидролиз. Реакции ионного обмена»
















36

Подготовка к контрольной работе













§11-14,8,15,16

37

Контрольная работа по темам 4 и 5



















Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

4



















38

Окислительно-восстановительные реакции










Степень окисления элемента. Электролиз расплава и раствора.

Составлять окислительно-восстановительные реакции используя метод электронного баланса.




§19

39

Метод электронного баланса













§19

40

Электролиз расплавов и растворов неорганических и органических электролитов













§18

41

Семинар по теме «Электролиз»



















Тема 6. Вещества: их классификация и свойства

22



















42

Классификация неорганических веществ










Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединений, амины, аминокислоты.




Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;



составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;





§17

43

Классификация органических веществ













§17

44

Металлы













§18

45

Химические свойства металлов













§18

46

Коррозия металлов













§18

47

Способы получения металлов













§18

48

Решение задач и упражнение по теме «Металлы»
















49

Неметаллы













§19

50

Химические свойства неметаллов













§19

51

Решение упражнений по теме «Неметаллы»
















52

Оксиды













§18,19

53

Органические и неорганические кислоты













§20

54

Семинар: «Основания»
















55

Органические и неорганические кислоты













§21

56

Семинар: «Основания»
















57

Амфотерные органические и неорганические соединения













§22

58

Семинар: «Амфотерные соединения»
















59

Практическая работа: «Гидроксиды»
















60

Генетическая связь неорганических соединений













§23

61

Генетическая связь неорганических соединений













§23

62

Практическая работа: «Генетическая связь между классами органических веществ»
















63

Подготовка к контрольной работе по теме «Вещества, их классификация и свойства»













§17-23

64

Контрольная работа «Вещества, их классификация и свойства»



















Всего: 68 часов, резерв 6часа.


























Литература и средства обучения

  1. Габриелян О. С. Методическое пособие для учителя. Химия. 8—9 кл. М. Дрофа, 1998г.

  2. Габриелян О. С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10—11 кл. М. Дрофа, 1998г.

  3. Габриелян О. С, Смирнова Т. В. Изучаем химию в 11 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 1998г.

4. Габриелян О. С, Смирнова Т. В. Изучаем химию в 11 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 1999г.

5. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. 8 – 11. Решения, методики, советы. – М.; Новая волна, 2005г.



  1. Габриелян О. С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г.Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.; Дрофа, 2004г.




Похожие:

Рабочая программа по учебному предмету iconРабочая программа по учебному предмету
«29» 08 2011г /,Т. В. Титова/ /Л. Д. Летуновская
Рабочая программа по учебному предмету iconРабочая программа по учебному предмету
«29» 08 2011г / Т. В. Титова/ /Л. Д. Летуновская
Рабочая программа по учебному предмету iconРабочая программа по учебному предмету
«29» 08 2011г / Т. В. Титова/ /Л. Д. Летуновская
Рабочая программа по учебному предмету iconРабочая программа по учебному предмету
При реализации рабочей программы по химии 8 класса решаются следующие цели и задачи
Рабочая программа по учебному предмету iconПримерная программа по учебному предмету «Литература Красноярского края» (2-4 классы)
Примерная программа по учебному предмету «Литература Красноярского края» составлена на основе краевого (национально-регионального)...
Рабочая программа по учебному предмету iconПрограмма по учебному предмету Алгебра и начала анализа 10 класс
Рабочая программа по алгебре и началам анализа составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования на...
Рабочая программа по учебному предмету iconРабочая программа для профессиональных образовательных учреждений пояснительная записка Примерная рабочая программа по предмету «Материаловедение»
Примерная рабочая программа по предмету «Материаловедение» разработана для учащихся учреждений системы начального профессионального...
Рабочая программа по учебному предмету iconПрограмма по учебному предмету геометрия 10 класс
Рабочая программа по геометрии составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования на профильном уровне...
Рабочая программа по учебному предмету iconПрограмма по учебному предмету Алгебра и начала анализа 10 класс
Рабочая программа по алгебре и началам анализа составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования на...
Рабочая программа по учебному предмету iconРабочая программа по учебному плану 2006 г. (Дпп. Ф. 01) По дисциплине
Рабочая программа утверждена методическим советом института (факультета) (протокол № от )
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org