Рабочая программа по учебному предмету
|
Скачать 360.03 Kb.
|
Рассмотрено на заседании «Согласовано» «Утверждаю» методического совета Заместитель директора по УВР Директор Протокол № 8 МБОУ Токаревской СОШ №1 МБОУ Токаревской СОШ №1 От «29»августа2011г. ________/ Т.В.Титова / _______/ Л.Д.Летуновская / ФИО ФИО «29» августа 2011г. Приказ №101 От « 01 » сентября 2011г. Рабочая программа по учебному предмету «_____химия______» (название предмета)
(класс)
_____МБОУ Токаревская СОШ №1_____ (название школы) __________2011-2012 ________ (учебный год) Учителя химии Баев В.А. (ФИО, должность) Токаревка, 2011г.
Пояснительная записка Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа, сведения о программе
Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на базе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О. С. Габриеляна (2007) «Химия 11». Цели и задачи : Ведущими идеями предлагаемого курса являются материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом; строением, свойствами и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов; конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения; наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности. формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно -научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно -научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Информация о количестве учебных часов Согласно региональному базисному учебному плану (БУП) для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 10-11 классах отводится 34 часа, из расчета – 1 учебный час в неделю. Формы организации образовательного процесса Формой организации образовательного процесса является урок. Коллективные, групповые, индивидуальные задания. Технологии обучения В процессе обучения используются элементы таких современных педагогических технологий как информационно-коммуникационные, технология опорного конспекта, технология уровневой дифференциации, личностно ориентированное обучение, элементы проектной деятельности, проблемное обучение, метод проектов, КСО. Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся В достижение главных целей образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:
Приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых компетентностей, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности; решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации. Виды и формы контроля Для осуществления данной программы применяются виды и формы контроля согласно уставу образовательного учреждения (контрольная работа, практическая работа, тестовые задания,зачет, индивидуальный опрос, фронтальная беседа…) Результаты обучения Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года ,(ступени), в соответствии с требованиями, установленным федеральными государственными образовательными стандартами, образовательной программой образовательного учреждения. Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся 10-11 классов. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни». Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися. Результаты изучения курса «Химия 11» приведены в содержание программы для каждой темы. В связи со спецификой ОУ требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять. В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
(2 часа в неделю; всего 68 ч.) Тема 1. Строение атома. (9 ч.) Атом – сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электроном на подуровнях и уровнях. Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-t p-t d-, f -семейства. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального и возбужденного состояния Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Вторая формулировка периодиче ского закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристал лические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрица тельности (полярная и неполярная), по способу пере крывания электронных орбиталей (σ и π), по крат ности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристал лические решетки для веществ с этой связью: атом ная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь: межмолекулярная и внутримоле кулярная. Механизм образования этой связи и ее значение. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д. Свойства ковалентной химической связи. Насы щаемость, поляризуемость, направленность. Геомет рия молекул. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул sp3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, ал маза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсная система с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и ели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Теория строения химических соединении А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения: работы предшественников (Ж. Б. Дюмд, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере, личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения современной теории строения. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Полимеры органические и неорганические. Поли меры и понятия химии высокомолекулярных соеди нений: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная масса. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Стро ение полимеров: геометрическая форма макромоле кул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: бел ки и нуклеиновые кислоты.
Классификация химических реакций в органиче ской и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реак ции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизации и изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (раз ложения, соединения, замещения, обмена); по изме нению степеней окисления элементов, образующих вещества (окислительно-восстановительные реакции и не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фа зе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обрати мые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механиз му (радикальные и ионные); по виду энергии, иници ирующей реакцию (фотохимические, радиацион ные, электрохимические, термохимические). Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции (Vp). Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ, гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоци ации. Степень диссоциации и ее зависимость от при роды электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электроли тов. Свойства растворов электролитов. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное произведение во ды. Водородный показатель — рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного пока зателя для химических и биологических процессов. Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз органиче ских веществ (галогеналканов, сложных эфиров, уг леводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз не органических веществ. Гидролиз солей — три слу чая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый; кислорода — в озон. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превраще ний Р→Р2О5→Н3РО4; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндо термические на примере реакции разложения (этано ла, калийной селитры, бихромата аммония) и экзо термические на примере реакций соединения (обес цвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.)- Взаимодей ствие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентраци ях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение рав новесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыле ние жиров, реакции этерификации. Зависимость сте пени электролитической диссоциации уксусной кис лоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н рас творов серной и сернистой кислот; муравьиной и ук сусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Индикаторная бумага и ее использование для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. Сернокислый и фермента тивный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов 1 цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция. Лабораторные опыты. 1. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманга ната калия. 2. Реакции, идущие с образованием осад ка, газа или воды для органических и неорганиче ских кислот. 3. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 4. Разные случаи гидролиза солей. Практикум. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». Тема 4. Вещества и их свойства (23ч) Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классифика ция. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные. Классификация органических веществ. Углеводо роды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и цикли ческие) и от кратности связей (предельные и непре дельные). Гомологический ряд. Производные углево дородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая хи мическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галоге нами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спир тами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со ще лочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависи мость свойств этих соединений от степеней окисле ния металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химиче ская коррозия. Электрохимическая коррозия. Спосо бы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и крис таллов этих соединений. Физические свойства. Отно шение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные Кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганиче ских кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентриро ванной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классифика ция органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислота ми и щелочами. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганиче ской и органической химии. Генетические ряды ме талла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Ге нетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ. Тема № 5 Дисперсные системы ( 8 ч. ) Виды дисперсных систем: суспензии, эмульсии, аэрозоли. Коллоидные растворы. Истинные растворы. Теория электролитической диссоциации, свойства растворов электролитов. Водородный показатель. Гидролиз неорганических и органических веществ.
Требования к уровню подготовки выпускниковВ результате изучения химии ученик должен знать
уметь
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
Учебно-тематическое планирование по химии
Классы 11”а”,11”б” Учитель: Баев В.А. Всего 68 час; в неделю 2 часа. Плановых контрольных уроков 3, зачетов нет, тестов нет.; Административных контрольных уроков 1. Планирование составлено на основе программ Министерства образования и науки РФ 2004г. издания и учебного плана на 20011-20012уч.г. Учебник «Химия-11», авторы О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарёв, В.И. Терекин, издание «Дрофа», Москва 2009 год Дополнительная литература: Остроумов И.Г., Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 11кл. М: Дрофа, 2002г. Табличное представление учебно-тематического планирования
Календарно-тематическое поурочное планирование 11 класс
Литература и средства обучения
4. Габриелян О. С, Смирнова Т. В. Изучаем химию в 11 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 1999г. 5. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. 8 – 11. Решения, методики, советы. – М.; Новая волна, 2005г.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Рабочая программа по учебному предмету «29» 08 2011г /,Т. В. Титова/ /Л. Д. Летуновская | | Рабочая программа по учебному предмету «29» 08 2011г / Т. В. Титова/ /Л. Д. Летуновская |
| Рабочая программа по учебному предмету «29» 08 2011г / Т. В. Титова/ /Л. Д. Летуновская | | Рабочая программа по учебному предмету При реализации рабочей программы по химии 8 класса решаются следующие цели и задачи |
 | Примерная программа по учебному предмету «Литература Красноярского края» (2-4 классы) Примерная программа по учебному предмету «Литература Красноярского края» составлена на основе краевого (национально-регионального)... |  | Программа по учебному предмету Алгебра и начала анализа 10 класс Рабочая программа по алгебре и началам анализа составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования на... |
| Рабочая программа для профессиональных образовательных учреждений пояснительная записка Примерная рабочая программа по предмету «Материаловедение» Примерная рабочая программа по предмету «Материаловедение» разработана для учащихся учреждений системы начального профессионального... | | Программа по учебному предмету геометрия 10 класс Рабочая программа по геометрии составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования на профильном уровне... |
| Программа по учебному предмету Алгебра и начала анализа 10 класс Рабочая программа по алгебре и началам анализа составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования на... | | Рабочая программа по учебному плану 2006 г. (Дпп. Ф. 01) По дисциплине Рабочая программа утверждена методическим советом института (факультета) (протокол № от ) |