Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич



Скачать 312.71 Kb.
Дата23.10.2014
Размер312.71 Kb.
ТипПрограмма
Министерство образования и молодёжной политики Чувашской Республики

Отдел образования Ядринской районной администрации

МОУ «Хочашевская СОШ»
Программа элективного курса по химии.

9 класс. Количество часов – 17.

(Программа прошла экспертизу на кафедре ЕНД при ЧРИО)

Название курса:


«Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома».

Учитель химии

Скворцов Геннадий Васильевич

Хочашево 2008 г.


Пояснение.
Периодический закон – научно-теоретическая основа школьного курса химии. Именно при изучении данного раздела у учащихся формируется понятие о периодическом характере изменения свойств элементов. Учащиеся, получая знания о качественных и количественных характеристиках атомов, приобретут глубокие знания природы химической связи и структуры веществ, закономерностей протекания химических процессов. И это ведёт к осознанному усвоению курсов неорганической и органической химии и сознательному выбору профессии.

Периодический закон – естественный всеобщий закон развития природы. На его основе успешно развивается атомная и ядерная физика, геохимия, минералогия и другие науки.
1. Цель курса:

Ориентация учащихся на возможность осуществить пробы приложения химических знаний и умений. Программа курса позволяет учащимся оценить свои потребности и возможности для обоснованного выбора профиля обучения в старших классах, и осуществить ориентацию на профессии, связанные с химией.


Цели обучения:
1. Образовательные:

Формирование у учащихся естественнонаучных знаний, научного миропонимания и их диалектико-материалистического мировоззрения на основе изучения строения и свойств атомов химических элементов и периодического закона.


2. Воспитательные:

Развитие любви к химии, устойчивого интереса к предмету, пытливости, самостоятельности в приобретении знаний


3. Развития:

Уровень содержания курса оказывает на развитие мышления, памяти, воображения, сенсорных, эмоциональных и других качеств личности. Учащиеся овладевают основными приёмами умственных действий: сравнение, абстрагирование и обобщение.


Основные задачи изучения курса:

Овладение учащимися знаниями по периодической системе и периодическому закону.

Познакомить со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера периода и группы.

Указать главную причину периодического изменения свойств элементов и их соединений.

Познакомить с взаимосвязью между всеми элементами и их соединениями.

Научить учащихся давать характеристику химических элементов.


Формировать у учащихся диалектико-материалистическое понимания природы: подтвердить закон о единстве и борьбе противоположностей, закон перехода количественных изменений в качественные, закон отрицания отрицания.


2. Программа курса включает новые для учащихся знания:

  1. Постулаты Нильса Бора (движение электронов по круговым орбитам)

  2. Волновая функция электрона (Эрвин Шредингера)

  3. Энергетическое состояние электрона в атоме: квантовые числа – главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое.

  4. Энергия ионизации, сродство к электрону

  5. Радиоактивные элементы и их распад

3. Программа курса позволяет получать знания, вызывающие познавательный интерес учащихся, что представляет ценность для определения ими профиля и обучения в старшей школе. Знания по периодической системе и периодическому закону Д.И. Менделеева позволяют легче понять основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова – основы строения и свойств органических веществ.

4. В программу курса включены прогрессивные научные знания и наиболее ценный опыт практической деятельности человека:

  • Открытие электрона английским физиком ДЖ. Томсоном в 1897 г.

  • Открытие радиоактивности французским физиком А. Беккерелем

  • Ядерная модель атома, предложенный Резерфордом в 1911 г.

  • Квантовая теория света Макса Планка

  • Правила русского ученого В.М. Клечковского

5. Программа курса включает работы светил мировых наук: М.В. Ломоносова, Марии Кюри-Склодовская, Нильса Бора, В. Паули, Хунда.

6. По инвариантности периодическая система и периодический закон может быть применён для различных групп школьников. После изучения периодического закона школьный курс химии становится более логичным и доступным, запоминание фактов уступает место умозаключениям.



7. Включённые в программу курса знания соответствуют поставленным в ней целям обучения и развития мышления школьников:

  • периодический закон – наглядное подтверждение материальности, единства и познаваемости окружающего нас мира

  • он позволяет прогнозировать свойства ещё неоткрытых элементов и образуемых ими соединений

  • это наглядное подтверждение основных законов диалектики.

8. По практической направленности курса особенность содержания этого материала (большой объём теоретических знаний и абстрактность понятий) определяет применение специфических средств и методов обучения. К важнейшим средствам обучения относятся модельная и символическая наглядность, применение ТСО. Знания о периодическом законе позволяют прогнозировать и объяснять свойства элементов и образуемых ими веществ: простых и сложных. Поэтому важнейшим методом его изучения будет самостоятельная поисковая деятельность учащихся, эвристические пробы, направленные на практическое применение знаний и осознанному выбору профиля обучения.

9. Развёртывание содержания знаний программы курса «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» структурировано таким образом, что изучение всех последующих тем обеспечивается предыдущими, а между частными и общими знаниями прослеживаются связи, например: первые попытки классификации химических элементов; строение атома, ядерная модель атома; строение электронной оболочки по Бору; квантовые числа и т.д.

10. По соответствию способа развёртывания учебного материала, стоящим в программе задачам, регламентируется принципом развивающего обучения, что предполагает:

  • построение обучения курса на высоком, но посильном для усвоения уровня трудности

  • изучение материала курса быстрым темпом, но с учётом доступности

  • осознание учащимися сущности процесса учения о периодическом законе

11. Программа даёт возможность проведения эвристических проб, что обеспечивается её содержанием и использованием в преподавании активных методов обучения. Одной из сторон принципа – системное изложение, научность, где каждый элемент знаний связывается с другими элементами, последующие опираются на предыдущие, что готовит учащихся к усвоению новых элементов знаний. Строение атома позволяет плавно переходить к строению электронной оболочки атома по Бору; электронная структура атомов – к определению возможных валентностей атомов химических элементов. Принцип доступности определяется объёмом учебного материала и возрастными особенностями. Одним из способов развития познавательной активности учащихся является проблемное обучение, в ходе которого учащиеся получают навыки активной познавательной работы: постановка химических опытов и объяснение результатов; чтение дополнительной литературы; работа с электронными учебниками; использование пластилина для моделирования орбиталей. Самостоятельная познавательная деятельность ученика, связанная с приобретением новых знаний, с раскрытием сущности новых понятий, возможна только путём решения проблем. Проблемное обучение способствует усвоению знаний и повышению их качества.

12. Программа курса обладает достаточной степенью контролируемости. Программа построена иерархичностью описания включённых знаний: строение атома относительная атомная масса  расположение атомов в порядке возрастания их атомной массы  валентность химических элементов  периоды и группы  зависимость свойств и строения атомов и образуемых ими простых и сложных веществ от положения в периодической системе химических элементов.

Изучение строения атома, его ядерной модели и электронной оболочки по Бору для 3-4-х атомов, позволит учащимся написать строение атомов для всех других атомов химических элементов и конкретно оценить знания учащихся в ходе самостоятельной работы. По этой системе можно проверить глубину знаний учащихся и по остальным темам программы.



13. Программа даёт возможность установить степень достижения промежуточных и итоговых результатов и выявить сбой в прохождении программы в любой момент процесса обучения. При недостаточном усвоении строения атома и строения электронной оболочки по Бору, ученику будет трудно усвоить тему «Квантовые числа». Не зная строения атомных ядер невозможно понять тему «Изотопы».

Программа построена так, что каждая последующая тема позволяет скорректировать и устранить у учащихся пробелы предыдущими знаниями и понятиями. Этапы познания периодической системы организуется с помощью специальных задач, которые формируются в виде конкретных целевых установок. Это помогает поэтапно контролировать результаты учебно-познавательной деятельности и управлять ходом её протекания.



14. По реалистичности. Материал программы распределён во времени с учётом его достаточности для качественного изучения знаний и получения запланированных результатов с учётом возрастных особенностей, уровнем подготовленности учащихся. Объяснение периодического закона на основе строения атома повышает предсказательную силу теории, увеличивает прогностические возможности учащихся, что позволит сэкономить время и более глубокому изучению материала.

15. По эффективности затрат времени, на реализацию учебного курса.

Программой определена такая последовательность, которая является «коротким путём» в достижении целей. Знания по строению атома, его ядерной модели позволяет переходить к строению электронной оболочки атома и квантовым числам. От размеров атомов и ионов осуществляется переход к энергии ионизации и сродству к электрону. Такая последовательность позволяет меньше тратить времени на восстановление забытых или утраченных знаний. Программа курса построена так, что изучение новых знаний будет опираться на недавно пройденные темы и легко восстанавливающимися в памяти ученика учебным материалом. Сама периодическая система является уникальной, что позволяет предвидеть свойства открытых и неоткрытых элементов и образуемых ими соединений.

Планирование элективного курса

Количество часов – 17.

Название курса:

«Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева»

Цель: повышение уровня подготовки выпускников.

В результате изучения курса ученик должен знать/понимать



  • Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомные s, p, d- орбитали, химическая связь, электроотрицательность

  • Объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева

Программа курса





№ п/п

Тема урока

Основные понятия

Химический эксперимент

ИКТ


Планируемые результаты обучения

Знать

Уметь

1

Классификация химических элементов

Амфотерный оксид; гидроксид

ЛО: реакция Zn(OH)2 с растворами кислот и щёлочей

Определение амфотерного оксида и гидроксида

Экспериментально доказать амфотерность гидроксида

2-3

Естественные семейства х.э.

Щёлочной металл; галоген

Реакция натрия с водой

Основные признаки классификации

Объяснять общие и отличные признаки свойств щ.м., галогенов, инертных газов

4.

Периодический закон Д.И. Менделеева

Порядковый номер элемента. период




Определение п.з.х.э;

определение периода



Объяснять изменение свойств элементов; причину

5-6

Порядковый номер х.э. состав атома. Изотопы

Заряд ядра атома

ë; p,n


ИКТ

Строение атома; состав атомного ядра 3 вида излучения

Описывать химический элемент

7-8.

Строение электронных оболочек атомов

Электронная оболочка s,p,d,f- электроны. спаренные и неспаренные ë

ИКТ

Расположение электронов по слоям; формы орбиталей

Записывать строение атомов

9.

Промежуточная аттестация










10.

Малые и большие периоды

Малый и большой период




Определение периода

Описывать химические элементы

11.

Группы и подгруппы

Группа. подгруппа: главная и побочная




Определение группы

Объяснять изменение свойств в группе

12.

Электроотрицательность

Полярная и неполярная связь

ИКТ образование химической связи

Определение химической связи

Определять различные виды химической связи

13.

Ионная связь

Ионы. ионная связь




Определение ионной связи, механизм образования

Определять ионную и ковалентную связь

14-15

Степень окисления

Окислитель; восстановитель; окисление; восстановление

Вытеснение галогенов друг другом

Определения: степень окисления; окис.-восстановительные реакции

Определять степень окисления

16.

Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева

Защита рефератов

17.

Итоговая работа

Урок. «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева»


Цели.

  • Познакомить с историей открытия периодического закона Д.И.Менделеевым;

  • Закрепить знания о взаимосвязи между положением элемента в периодической системе и строением атома; способствовать формированию научного мировоззрения;

  • Развивать логическое мышление детей; воспитывать интерес к предмету, истории развития науки, патриотизм.

Оборудование. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, образцы простых веществ.
Девиз. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются» (Д.И. Менделеев).
Ход урока

1. Открытие периодического закона

К середине Х]Х в. было известно свыше 60 химических элементов. В связи с этим возникла необходимость их систематизации. Попытки сделать это предпринимались многими химиками. Наиболее близко к открытию периодического закона подошел немецкий химик Лотар Мейер. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс, он выделил периоды и указал, что сходные элементы располагаются в одних и тех же вертикальных столбцах. Однако Мейер, как и другие предшественники Д.И. Менделеева, не обнаружил связи между массой элементов и их свойствами. Такую связь установил Д.И. Менделеев, который, расположил элементы в порядке возрастания атомных масс,


F, Na, Mg ... Cl, K, Са ... Вг, Rb, Sr ... I , Сs, Ва …
19 23 24 35,5. 39 40 80 85 87 127 133 137
записал: « в этих группах видна сущность дела — с ростом атомного веса свойства элементов периодически повторяются».
Открытый закон Д.И.Менделеев сформулировал следующим образом:
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
На основании периодического закона Д.И.Менделеев построил периодическую систему элементов. Для этого весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, он разбил на периоды и разместил их друг под другом так, чтобы сходные элементы располагались на одной вертикали. Такой вариант периодической системы элементов получил название длинного, т.к. периоды в нем располагались одной строкой. Дата открытия периодического закона и создания первого варианта периодической системы элементов — 1 марта 1869 г. В 1870г. д.И.Менделеев опубликовал второй, более компактный вариант периодической системы элементов, получивший названия короткого. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы.
Периодическая система элементов — графическое изображение периодического закона.
На основании периодического закона и периодической системы элементов Д.И. Менделеев пришёл к выводу о существовании новых, не открытых в то время элементов. Для них в периодической системе элементов он оставил 29 пустых мест (прочерков). Свойства трех из них Менделеев подробно описал и дал им условные названия: экабор, экаалюминий и зкасилициий
(эка— аналог). Все три элемента были открыты еще при жизни Д.И. Менделеева. Ими оказалисьGa, Gе и Sc. Это привело к всеобщему признанию периодического закона и периодической системы элементов.

Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения.
2. Современная формулировка периодического закона.

В последствии оказалось, что более общей и точной характеристикой элемента является не масса атома, а положительный заряд ядра, который определяет общее число электронов в электронной оболочке атома, се строение и тем самым — все химические свойства элемента и его положение в периодической системе элементов. В связи с этим претерпела изменение и формулировка периодического закона, который в настоящее время формулируется следующим образом:


Свойства элементов, простых веществ и соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
3. Структура периодической системы. Периоды, группы, подгруппы, ряды
В настоящее время известно более 500 вариантов периодической системы элементов д.И. Менделеева. Наиболее распространена короткая форма периодической системы элементов, состоящая из 7 периодов, 8 групп и 10 рядов.
Первые три периода состоят из одного ряда, содержат небольшое число элементов (первый — 2, второй и третий — по 8) и называются малыми.
Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов и называются большими.



Периоды

Ряды

 группа

А Б




1

H






2

Li






3

Na





4

K




5




Cu



6

Rb




7




Ag



8

Cs




9




Au



10

Fr



В четвертом и пятом периодах содержится по 18 элементов, в шестом — 32.


Седьмой период, хотя и состоит из одного ряда, но содержит 24 элемента и также относится к большим периодам. К тому же седьмой период незавершен: возможно открытие новых трансурановых элементов с порядковым номером больше 110.
Каждый период (за исключением первого) начинается щелочным металлом и заканчивается (за исключением седьмого) инертным газом.
Элементы второго и третьего периодов Д.И.Менделеев назвал типическими, т.к. их свойства закономерно изменяются от щелочного металла до инертного газа.
В четных рядах больших периодов изменение свойств при движении слева направо выражено слабо, т.к. в них расположены только металлы. Элементы этих рядов, с порядковыми номерами 21— 30, 39 —48, 57— 71 и 89 — 110 называются переходными, т.к. через них осуществляется переход к типическому изменению свойств.
Закономерно изменяются в периодах и формы соединений элементов. Например, с кислородом все элементы образуют всего 8 форм.


Формы кислородных соединений химических элементов

R2O

RO

R2O3

RO2

R2O5

RO3

R2O7

RO4

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

OsO4

В шестом периоде, вслед за лантаном (Lа), расположено 14 элементов, называемых лантаноидами, а в седьмом, вслед за актинием (Ас) — 14 элементов, называемых актиноидами. Химические свойства лантаноидов очень близки. Тоже относиться и к актиноидам, поэтому для компактности таблицы их выносят в отдельное место внизу периодической системы.


Каждая группа делится на две подгруппы — главную и побочную. В главные подгруппы входят элементы Ⅱ-го и Ⅲ-го периодов и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из металлов (d-элементов) и начинаются с четвертого периода. Чтобы различить главную и побочную подгруппы, символы элементов побочной подгруппы смещены в пределах группы.

Самостоятельная работа

Что можно узнать об элементе по положению в периодической системе на примере кислорода и серы (письменная работа).


Почему водород в периодической системе расположен в I и VII группах?


Вывод.

Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов. Это краткий конспект всей химии элементов и их соединений.

Мы познакомились с историей открытия периодического закона и еще раз убедились, что по периодической системе можно очень много узнать о каждом химическом элементе, что, бесспорно, доказывает гениальность этого открытия.

Закончить урок можно следующими строками поэта Степана Щипачева:


«Другого ничего в природе нет,
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых...»
Заключение

Выставление оценок.

Домашнее задание. Прочитать § 38, 39

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия-8.


Периодическая система химических элементов в кроссвордах

Химия — интереснейшая наука о превращениях веществ, наука увлекательная, захватывающая, развивающая воображение и кругозор.


Но изучение химии – это, прежде всего изучение большого количества понятий и определений, законов и закономерностей. Сделать такую работу интересной и увлекательной помогут тематические кроссворды по химии.

Содержание соответствует структуре, уровню и объему школьной программы. Они позволят учителю за короткий промежуток времени организовать проверку и закрепление достаточно объемного материала по определенной теме: знание основных понятий, определений, законов, элементов, а также фамилий известных ученых.


Решение кроссвордов само по себе, как известно, занятие не из скучных, а разгадывание кроссвордов по химии интереснее вдвойне: повышая мотивацию обучения, этот вид работы позволяет в занимательной форме расширять кругозор и развивать интеллект.
Для решения большинства кроссвордов достаточно знаний, полученных на уроке, но некоторые вопросы могут вызвать затруднения, что, в свою очередь, побудит учащихся обратиться к дополнительным источникам по химии.
В зависимости от подготовленности класса учитель может использовать данные кроссворды по-разному: при нехватке времени их можно разместить на обучающих стендах. Можно предложить желающим в качестве дополнительного домашнего задания на оценку.

Можно использовать в виде отдельных заданий для письменных самостоятельных работ; интересным также будет включение подобных кроссвордов в различные конкурсные мероприятия для группового решения.


Строение атома





























 

 

1


























































 

2

 

 







 





































 










 

 

 

 




 

3


































 

4










 

 

 

5

 

 

 

 

 







 




 













 

 




 

 

 

 

 

 




 

 







 

 

6

 

7

 










 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 




 

 

 

 

10

 

 

 

 




 

 

 

 




11

 

 

 

 

 

 




 

13

14

 




 

 

 

12




 

 

 

 













 

 

 

 







 

 







 

 

 

 

 

 

 

 

 













 

 













 

 







 

15

 

 

 

 

 

 

 






















 

 

 

 

 

 










 

 




 

 

























 

16

 

 

 

 

 



















 

 












По горизонтали:

5. Элемент, в ядре которого 11 протонов.


8. Элемент 3-го периода с атомной массой 24 а.е.м.

9. Элемент с латинским названием «феррум».

10. Zn.

11. Элемент 2-го периода, А группы.

13. Элемент, в атоме которого 53 электрона.

15. Мn.
16. Элемент А группы с атомной массой 31 а.е.м.




По вертикали:

1. Mg.


2. Элемент 3-го периода, у которого на внешнем слое 4 электрона.

3. Латинское название элемента Ag.


4. Элемент первого периода.

6. Элемент А группы, в атоме которого 3 энергетических уровня.

8. N.

9. Сu.


12. Элемент с порядковым номером 50.

14. Элемент, в ядре которого 16 протонов.


Ответы:

По горизонтали: 5. Натрий. 8. Магний. 9. Железо. 10. Цинк. 11. Углерод. 13. Йод. 15. Марганец. 16. Фосфор.


По вертикали: 1. Магний. 2. Кремний. З. Аргентум. 4. Водород. 6. Алюминий. 7. Азот. 8. Медь. 12. Сера. 14. Олово.


Тест.


Строение атома.

1. Заряд ядра атома железа равен:

1) +8 2) +56 3) +26 4) +16



2. Электронная конфигурация атома германия:

1) 1s22s22p63s23p63d64s24p6

2) 1s22s22p63s23p63d64s24p2

3) 1s22s22p63s23p63d104s24p2

4) 1s22s22p63s23p63d104p4

3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:

1) Na+ 2) Cu2+ 3) S2- 4) F-



4. Число неспаренных электронов в атоме хрома в невозбуждённом состоянии равно:

1) 1 2) 4 3) 5 4) 6



5. Общее число электронов у иона Mn2+

1) 23 2) 25 3) 27 4) 55



6. Ядро атома 4019К содержит:

1) 19p и 19n 3) 19p и 40n

2) 40p и 19n 4) 19p и 21n

7. Наименьший радиус имеет атом:

1) S 2) Al 3) Cl 4) Ar



8. Наибольший радиус имеет атом:

1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr



9. Наименьший радиус имеет ион:

1) Mg2+ 2) Al3+ 3) F- 4) Cl-



10. Наибольший радиус имеет ион:

1) Ba2+ 2) Cs+ 3) Te2- 4) I-



11. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют соответственно атом и ионы:

1) Ar0, Cl-, S2- 3) Na0, Cl-, Ca2+

2) Kr0, K+, Ca2+ 4) Ar0, Cl-, Ba2+

12. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбужденном состоянии имеют соответственно конфигурации валентных электронов:

1) 3s23p4 и 3d54s1

2) 3s23p33d1 и 3d44s2

3) 3s23p23d2 и 3d54s1

4) 3s23p4 и 3d44s2

13. Число d-электронов у атома серы в максимально возбуждённом состоянии равно:

1) 1 2) 2 3) 4 4) 6

14. Число d-электронов у иона Cu2+ равно:

1) 6 2) 8 3) 9 4) 10



15. Число f-электронов и d-электронов у атома плутония равно соответственно:

1) 5 и 1 3) 4 и 2

2) 6 и 0 4) 5 и 2

16. В результате ядерной реакции 2713Al + 21H → образуется соответственно:

1) 42He и 2512Mg 3) 11H и 2814Si

2) 42He и 2412Mg 4) 11H и 2914Si

17. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:

1) 2, 8, 12, 2 3) 2, 8, 13, 1

2) 2, 8, 8, 6 4) 2, 8, 14, 0
18. Распределение электронов в ионе Fe2+ по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:

1) 2, 8, 12, 1 3) 2, 8, 11, 2

2) 2, 8, 13, 0 4) 2, 8, 10, 3

19. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённом состояниях соответствуют ряду чисел:

1) 1, 2, 3, 4 3) 1, 3, 5, 7

2) 1, 2, 5, 7 4) 3, 4, 5, 7

20. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности:

1) 7, 9, 15, 6 3) 6, 7, 9, 15

2) 9, 6, 7, 15 4) 15, 6, 7, 9

21. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке убывания восстановительных свойств их атомов:

1) 1, 2, 3, 5 3) 3, 1, 6, 9

2) 3, 5, 6, 1 4) 2, 3, 6, 1

22. Впервые искусственная ядерная реакция была осуществлена Резерфордом в 1919 г. бомбардировкой азота α – частицами:

147N + 42He → O + X.

При этом произошло превращение азота в кислород и элементарную частицу. Заряды ядер и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно:

1) 168O и 11Х 3) 188O и 10Х

2) 178O и 11Х 4) 178O и 01Х



23. Природные изотопы хлора имеют следующее значение массовых чисел и распространённости в природе (в % по массе соответственно):

1) 35Cl – 75 и 36Cl – 25

2) 35Cl – 75 и 37Cl - 25

3) 36Cl – 80 и 37Cl - 20

4) 35Cl – 80 и 36Cl – 20

24. Атому фосфора в возбуждённом состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

1) 3s23p3

2) 3s13p33d1

3) 3s13p23d2

4) 3s13p13d3

25. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии соответственно может быть записано следующим образом:

1) 3d104s1 и 3d104s2

2) 3d94s14p1 и 3d104s2

3) 3d104s1 и 3d94s24p1

4) 3d94s2 и 3d104s2

26. Ионы Ag+ и Сs+ имеют соответственно следующие электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

1) 4d105s0 и 5p66s1

2) 4d95s1 и 5p64s0

3) 4d105s0 и 5p66s0

4) 4d105s0 и 5p56s1
27. Триумфом российских учёных-ядерщиков стал синтез элемента № 114. Электронная формула этого элемента и электронное семейство, к которому он относится, будет соответственно:

1) …5f146d107s17p3, p-элемент

2) …5f146d97s27p3, d-элемент

3) …5f146d107s27p2, p-элемент

4) …5f146d87s17p5, p-элемент

28. Периодически изменяется следующее свойство атомов:

1) Заряд атомного ядра

2) Относительная атомная масса

3) Число электронов на внешнем энергетическом уровне

4) Число энергетических уровней

29. В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов?

1) кальций – магний – бериллий

2) сера – хлор – аргон

3) литий – натрий – калий

4) литий – бериллий – бор

30. В ряду водородных соединений элементов Ⅵ А-группы: H2O – H2S – H2Se полярность связи Э – Н:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается
Ответы:

Вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ответ

3

3

3

4

1

4

4

1

2

1

Вопрос

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Ответ

1

1

2

3

2

1

3

2

3

4

Вопрос

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Ответ

3

2

2

2

1

3

3

3

3

2

Заключение.


Возрастающие темпы потребления продуктов химической промышленности предъявляют высокие требования к подготовке учащихся по химии. Выпускники должны иметь глубокие знания по основам химии, хорошо знать свойства и применение веществ. Чётко представлять себе общие научные принципы современного химического производства и перспективы его развития.

Осуществляя, пробы и оценив свои потребности и возможности, ученик может сделать обоснованный выбор профиля обучения. И это в свою очередь поможет осуществить ориентацию учащихся на профессии, связанные с химией.

Периодический закон можно вывести на основе изученных важнейших классов неорганических соединений и сформированных понятий о естественных группах химических элементов. Возможен и другой подход. Вначале изучается теория строения атома, а затем выводят периодический закон в свете электронных представлений. Изучение периодического закона в первом случае является исследовательским для учащихся, так как они самостоятельно приходят к выводу о наличии естественных взаимосвязи между химическими элементами в природе. Для успешного овладения данным курсом лучше сочетать оба подхода.

В результате прохождения курса ученик должен знать/понимать:

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомные s, p, d, f-орбитали, химическая связь, электроотрицательность.

И объяснять зависимость свойств атомов химических элементов и образованных ими веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева.

Определение периодического закона

Роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых


Литература и Интернет


  1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия-8.

  2. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атомов
    Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона mendeleev.jino-net.ru

  3. Воспоминания начинаются с раздела "Открытие периодического закона"
    www.chem.msu.su/rus/elibrary/trifonov/ivan-mendeleev.html  

  4. Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов.
    Вклад Д.И. Менделеева в области химии: периодическая система химических элементов; история создания периодической системы; периодический закон.

revolution.allbest.ru/chemistry/00001560.html  

5. Современная формулировка закона: свойства элементов и образуемых ими простых

и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ...
dic.academic.ru/dic.nsf/enc1p/36466  

Оглавление





  1. Пояснение --------------------------------------------------------------------- 2

  2. Цель курса --------------------------------------------------------------------- 2

  3. Программа курса включает … -------------------------------------------- 3

  4. Планирование элективного курса ---------------------------------------- 5

  5. Урок. «Периодический закон и периодическая система

Д.И. Менделеева» ----------------------------------------------------------- 6

  1. Периодическая система химических элементов в кроссвордах --- 9

  2. Тест. Строение атома. ------------------------------------------------------ 11

  3. Заключение ------------------------------------------------------------------- 14

  4. Литература и Интернет ----------------------------------------------------- 14







Похожие:

Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconЗакон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Сарайская Марина Борисовна учитель химии Санкт-Петербург 2007
Применение коллективного способа обучения при изучении темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д....
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconТема урока: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.»
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconЗакон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Тест по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.»
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconVi периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома § 34. Классификация химических элементов
К 70-м гг прошлого века было уже известно более 60 хими­ческих элементов. В химии, как и в других естественных науках (ботаника,...
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconТематический план (приложение 1) № п/п Название темы, занятия Форма проведения I общие принципы решения расчетных и экспериментальных задач
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич icon«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
Разработка плана-конспекта урока «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconПериодический закон открытие Периодическая система химических элементов Закономерности в изменении свойств элементов Современная формулировка периодического закона
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева закономерности изменения свойств элементов малых...
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconЗакон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. В ряду Na →Mg →Al →Si 1 увеличивается число энергетических уровней в атомах
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconЗакон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Тема 11. Методика изучения темы "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева"
Программа прошла экспертизу на кафедре енд при чрио название курса: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Учитель химии Скворцов Геннадий Васильевич iconРеферат слушателя курса повышения квалификации группы х-1 учителя химии моу сош №6 Ленинского района г. Ульяновска
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org