«Рассмотрено»



страница1/5
Дата24.10.2014
Размер0.86 Mb.
ТипПояснительная записка
  1   2   3   4   5






«Рассмотрено»

Руководитель МО МОУ «Муслюмкинская

средняя общеобразовательная школа»

_________Прокофьева Э.К.

Протокол № ___ от

«____»____________2011 г.



«Согласовано»

Заместитель директора школы по УР

МОУ «Муслюмкинская средняя

общеобразовательная школа»

_________ Сафиуллина Л.Н.

«____»____________2011 г.



«Утверждено»

Директор МОУ «Муслюмкинская

средняя общеобразовательная школа»

__________ Абдуллина Г.Ш

Приказ № ___ от «___»____2011 г.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учителя химии 1 квалификационной категории

МОУ «Муслюмкинская средняя общеобразовательная школа»

Чистопольского муниципального района РТ

Сабирзяновой Р.Р.

по учебному курсу «Химия»

8 класс

2011 - 2012 учебный год

Пояснительная записка


70 часов в год (2 часа в неделю, 2 часа резервное время

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а также Программы курса химии для 8- 9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.), на основе учебного плана МОУ «Муслюмкинская СОШ» на 2011-2012 учебный год.

Учебная литература.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений – М.: Просвещение, 2009

В системе естественно- научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Цели курса:


  • На освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве , решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса:

  • Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • Формировать умения: обращаться с химическими веществами , простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

  • Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных учащихся. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.

  • Привитие ученикам навыков самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно - популярной литературой, по предмету, с электронными ресурсами


Контингент и уровень подготовки учащихся на начало обучения по данной программе.

Рабочая программа составлена с учетом индивидуальных особенностей обучающихся класса и специфики классного коллектива. В классе обучается 10 учащихся, из которых 6 юношей, 4 девушки.

Между учащимися в классе наблюдаются достаточно ровные, в основном бесконфликтные отношения. Основная масса учащихся – это дети со средним уровнем способностей и высокой мотивацией учения (они хотят знать предмет, понять изучаемое), которые в состоянии освоить программу по предмету на базовом уровне. Они дисциплинированы, ответственно относятся к выполнению учебных, особенно домашних заданий. В организации работы с этой группой обучающихся учтен и тот факт, что они не отличаются высоким уровнем самостоятельности в учебной деятельности и более успешны в работе по образцу, нежели чем в выполнении заданий творческого характера. Эти ребята часто не уверены в себе, боятся ошибиться. Поэтому необходимо использовать в работе с ними разнообразные формы и методы работы.

Но в классе есть учащиеся, к которым нужно применять индивидуальный подход, т.к. они замкнуты, необщительны, отличаются крайне медленным темпом деятельности, с трудом вовлекаются в коллективную работу, стесняются давать ответы в устной форме, грамотной монологической речью не отличаются. В работе с этими детьми нужно применять индивидуальный подход, как при отборе учебного материала, так и при выборе форм и методов его освоения, которые должны соответствовать их личностным и индивидуальным качествам, таким как дефицит внимания, медленная переключаемость внимания, недостаточное формирование основных мыслительных функций (анализ, синтез, сравнение, выделение главного), плохая память. Учащиеся классов базового уровня в основном не проявляют склонности и способностей к изучению технических дисциплин. Задания для учащихся предлагаются в основном репродуктивного характера. Курс химии в данных классах направлен, прежде всего, на раскрытие роли химии как части общей культуры человека, на обеспечение учащихся - гуманитариев необходимым запасом химических знаний, позволяющим ориентироваться в общественно значимых проблемах, связанных с химией.




Название темы

Примерная программа

8 класс

9 класс

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

18 часов

18




Вещество

25

25

-

Химическая реакция

15

5

10

Элементарные основы неорганической химии

62

20

42

Первоначальные представления об органических веществах

10

-

10

Химия и жизнь

6

-

6

Итого:

138 часов, резерв- 14 часов

70 часов по программе, 68+резерв 2

68 часов по программе, 66+ резерв 2 часа


работы

1 полугодие

2 полугодие

Год

Контрольные

1

3

4

практические

4

2

6

Учебная литература.

  1. Брейгер Л.М. Химия 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы; Волгоград: Учитель, 2004.

  2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

  3. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии; М.: Просвещение, 2005.



Дополнительная литература:

  1. Брейгер Л.М., Нестандартные уроки. Химия 8,10, 11 классы - Волгоград, Учитель, 2005.

  2. Брейгер Л.М. Методическое пособие по химии для учащихся 8 класса (ответы на экзаменационные вопросы) – Волгоград, Учитель, 1995.

  3. Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс - М.; ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

  4. Химия в школе: научно - метод журнал – М.: РАО: изд. «Центрхимпресс», 2005, 2006.






п/п

Наименование раздела программы

Тема урока

Химический эксперимент

Вид контроля измерители

Вводимые

понятия

Требования к уровню подготовленности учащихся



Срок

план

факт



Первоначальные химические понятия (18 ч)

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.







Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Естественные науки. Химическая промышлен-ность.












Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

П/Р №1

Практическая работа №1

Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.















Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей


Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.




Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Вещество












Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

П/Р. №2.

Знакомство со способами очистки поваренной соли



Практическая работа №2

Правила Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.












Физические и химические явления


Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Л/О №3: Примеры физических явлений.

Л/О №4: Примеры химических явлений.




Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.















Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.







Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.












Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.





















Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.







Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Атом.












Закон постоянства состава веществ







.















Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.







Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.












Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.







Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.












Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.







Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.

Индекс, НОК












Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.




Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.

.












Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II).

Л/О №7: Реакция замещения меди железом.




Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.















Моль — единица количества вещества. Молярная масса.

Дем. Химических соединений, количеством вещества 1 моль.




Количество вещества, моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.












Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.







Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уравнение химической реакции.












Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия»
























Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».




Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».













1/19

Кислород (5 ч)

Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Дем. Получение и собирание кислорода ме
тодом вытеснения воздуха и воды.




Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

Качественный состав воздуха, валентность кислорода.







2/20




Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов.




Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.







3/21




Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

Практическая работа №3.




Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.







4/22




Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Дем. Определение состава
воздуха.




Количественный состав воздуха.

Качественный состав воздуха.







5/23




Горение и медленное окисление. Тепловой

эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.




ПРАВИЛА ПОЖАРОТУШЕНИЯ

.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям.




Уравнение химической реакции. Состав пламени.







1/24

Водород (3 ч)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Дем. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств.




Физические свойства водорода.

Лабораторный и промышленный способы получения водорода.



Валентность атома водорода.

Способы собирания газов.









2/25




Химические свойства водорода. Применение.

Дем.

Горение водорода.



Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)




Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Правила ТБ. Окисление. Оксиды.







3/26




Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».

тест




Сравнение свойств кислорода и водорода.

Оксиды. Восстановитель.







1/27

Растворы. Вода. (7 ч).

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Целебные свойства минеральной воды КМВ.






Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохо-растворимые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.







2/28




Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.







Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Массовая доля и концентрация веществ.




Процент, массовая доля.







3/29




Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества




Практическая работа №4.




Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.










4/30




Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе




















5/31




Физические и химические свойства воды.








Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов.

Гидроксиды, основания









6/32




Повторительно-обобщающий урок



















7/33




Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»





Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»














1/34

Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.







Классификация, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.







2/35




Основания. Классификация. Номенклатура. Получение








Основания, щелочи. Номенклатура. Получение


Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.







3/36




Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации








Реакция нейтрализации.

Кислоты, основания, индикаторы.







4/37




Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот


Кислотные дожди и их последствия.

Н.Н.Бекетов




Определение кислородсодержащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы.

Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова.




Кислоты







5/38




Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей








Кислые, основные, средние, двойные и соли.










6/39




Физические и химические свойства солей








Физические и химические свойства солей











7/40




Генетическая связь между основными классами неорганических соединений








Генетическая связь.










8/41




Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»





Практическая работа №5.




Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.







9/42




Повторение и обобщение темы «Основные классы неорганических соединений».




















10/

43





Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».





Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».














1/44

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 ч)

Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.







Амфотерные соединения.











2/45




Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды










Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.












3/46




Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра








Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.










4/47




Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона








Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.











5/48




Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах







Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.










6/49




Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева








Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.










7/50




Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

Зачет – «вертушка».





Зачет













1/51

Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов




















2/52




Основные виды химической связи. Ковалентная связь



















3/53




Полярная и неполярная ковалентные связи




















4/54




Ионная связь




















5/55




Кристаллические решетки


Дем. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
















6/56




Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов




















7/57




Окислительно-восстановительные реакции




















8/58




Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»




















9/59




Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»





Контрольная работа №4














1.60

Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 ч)

Анализ контрольной работы №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов





















2/61




Относительная плотность газов




















3/62




Объемные отношения газов при химических реакциях


Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества..



















1/63

Галогены. (7ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение


Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Знакомство с физическими свойствами галогенов.






Строение атома. Химическая связь










2/64




Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли



Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.





ОВР










3/65




Сравнительная характеристика галогенов


Л/О №19: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

Л/О №20: . Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.





ОВР










4/66




Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.





Практическая работа №6













5/67




Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».




















6/68




Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».




Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».













7/69




Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений.



















8/70




Повторение. Решение задач.






















«Рассмотрено»

Руководитель МО МОУ «Муслюмкинская

средняя общеобразовательная школа»

_________Прокофьева Э.К.

Протокол № ___ от

«____»____________2011 г.



«Согласовано»

Заместитель директора школы по УР

МОУ «Муслюмкинская средняя

общеобразовательная школа»

_________ Сафиуллина Л.Н.

«____»____________2011 г.



«Утверждено»

Директор МОУ «Муслюмкинская

средняя общеобразовательная школа»

__________ Абдуллина Г.Ш

Приказ № ___ от «___»____2011 г.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учителя химии 1 квалификационной категории

МОУ «Муслюмкинская средняя общеобразовательная школа»

Чистопольского муниципального района РТ

Сабирзяновой Р.Р.

по учебному курсу «Химия»

9 класс

2011 - 2012 учебный год


  1   2   3   4   5

Похожие:

«Рассмотрено» iconОбобщение судебной практики за 2011 год судебного участка №2 г. Кушва по административным делам по ч. 1 ст. 20. 25 Коап РФ
Кушва рассмотрено 670 административных дел, из них 108 административных дел по ч. 1 ст. 20. 25 Коап рф, что составляет 16,1% от общего...
«Рассмотрено» iconО работе Управления Минюста России по Удмуртской Республике по рассмотрению обращений граждан в первом полугодии 2012 года
За 1 полугодие 2012 год в Управление поступило 49 письменных обращений граждан (1 квартал 25 обращений, II квартал – 24), из которых...
«Рассмотрено» icon«Рассмотрено»

«Рассмотрено» icon«Рассмотрено»

«Рассмотрено» iconРассмотрено

«Рассмотрено» iconРассмотрено

«Рассмотрено» iconРассмотрено

«Рассмотрено» icon«Рассмотрено» на шмо

«Рассмотрено» icon«Рассмотрено» Руководитель мо

«Рассмотрено» icon«Рассмотрено и одобрено»

Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org