Урок повторение 9 класс



Дата24.11.2012
Размер67.6 Kb.
ТипУрок
Химический обед
«Подгруппа азота»
(урок повторение)
9 класс

Составитель:

учитель химии

МБОУ СОШ № 10

МО Темрюкский район

Краснодарского края

Холодкова Валентина Александровна
Цель урока: повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Подгруппа азота».

Учащиеся должны:

Уметь:

А) давать характеристику элементам подгруппы азота по положению их в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,

Б),писать уравнения химических реакций,

В) устанавливать генетическую связь между веществами,

Г) решать задачи по данной теме.

Знать:

А) строение атомов элементов подгруппы азота

Б) значение азота в природе.

ХОД УРОКА.

Вступительное слово учителя.
Урок мы начнем с того, что вспомним технику безопасности при работе в хим. кабинете. Одним из пунктов там записано, что нельзя принимать пищу в химическом кабинете и из химической посуды. А на сегодняшнем уроке мы это правило нарушим и устроим себе «ХИМИЧЕСКИЙ ОБЕД».

На этот урок я вам предлагаю МЕНЮ из следующих блюд:

  1. На первое у нас будет азот, а съесть его надо полностью, но чтобы первое блюдо лучше усвоилось, мы дадим характеристику жителям данной подгруппы

  2. Вторым блюдом у нас будут самые интересные свойства азота, фосфора и их соединений.

  3. А на третье у нас – десерт с изюминками, будем доставать и съедать изюм с удовольствием.

И если в течении урока мы все это съедим, то выполним то, что написано в нашем лозунге: «Усваивается хорошо то, что принимается с аппетитом».

Приступим к первому блюду


  1. Дать общую характеристику элементам подгруппы азота по положению их в периодической

системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение их атомов.

(Ответ учащихся)

Главная подгруппа V группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева включает 5 элементов: N, P, As, Sb, Bi. Каждый из этих элементов на внешнем энергетическом уровне имеет 5 электронов (конфигурация S2 P3)

С увеличением порядкового номера свойства простых веществ образованных атомами элементов этой подгруппы закономерно изменяются: - увеличивается плотность,

- усиливается окраска,

- уменьшается электроотрицательность.

Особенно большое значение из них имеют АЗОТ и ФОСФОР
7N )2 )5 1S2 2S2 2P3 степени окисления: -3, +1, +2, +3, +4, +5.


Примеры: NH3 N2O NO N2O3 NO2 N2O5

N2O- веселящий газ, имеет сладковатый запах, без цвета,

Обладает анестезирующим свойством

NO - N2 +O2 = 2NO (в природе)

N2O3 – соответствует азотистая кислота НNO2

NO2 -бурый газ с резким удушливым запахом, токсичен.

N2O5 – бесцветное, твердое, летучее вещество, неустойчиво

2 N2O5 = 4NO2 + O2

15Р )2 )8 )5 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 3d0

степень окисления: -3, +3, +5

в возбужденном состоянии 3S1 3P3 3d1 Примеры: PH3 ; Ca3P2 P2O3 P2O5
Тесты на экране (или печатные таблицы на доске)

1) N2O - P2O3 - As2O3 - Sb2O3 - Bi2O3

С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов в ряду…

а) усиливаются

б) ослабевают

в) остаются неизменными



2) Азот в природе встречается преимущественно в виде соединения:

а) Mg3 N2 в) NH3

б) KNO3 г) KNO2



(Отвечает учащийся у доски с использованием таблиц)



3) Электронная конфигурация атома азота представлена следующим образом :

. .

а) N: б) N в) · N · г) :N:

. . . . . .



4) Отрицательная степень окисления азота проявляется в соединении:
а) N2O б) NO в) NO2 г) Na3N



ответы:

1

2

3

4

б

б

в

г

С первым блюдом мы справились.
Переходим ко второму блюду.
Перейдем к наиболее интересным свойствам азота, фосфора и их соединений.

Молекула АЗОТА очень устойчива (3 ковалентных связи) , следовательно обладает низкой реакционной способность.

? что происходит с АЗОТОМ во время грозы?

(ответ учащихся у доски):



В воздухе 78% азота и 21% кислорода. При грозе высокая to - электрической дуги 30000 С.

N2 – восстановитель N2 + O2 = 2 NO – Q О2 - О3 - озоновый слой

NO – NO2 – HNO3 - нитраты ( в почве)



500 p k

N2окислитель N2 + 3 H2 ==== 2 NH3

с активными металлами а) при комнатной температуре только с Li

6Li + N2 = 2Li3N-3

(нитрид лития)

б) при нагревании:

3Ca + N2 = Ca3N2

(нитрид кальция)
Ой, а знаете ли вы, что пшеница при среднем урожае из почвы берёт в год - 72 кг АЗОТА и 30 кг ФОСФОРА. Что, плохо стало, закружилась голова?

Приведем Вас в чувства, получим АММИАК.

(ученик получает аммиак)



(В 1 v воды растворяется 700v аммиака!!!)

Получение аммиака. 1.Нагреть смесь хлорида аммония и гидроксида кальция.2.Определить выделение газа по влажной фенолфталеиновой бумажке. 3.Правильно нюхать выделяющийся газ.
При растворении в воде аммиак реагирует с ней. Образуя гидраты аммиака и в небольшой концентрации- ионы аммония и гидроксид-ионы ОН¯:

NH3+H2O↔ NH3 ∙H2O↔ NH3 +H+- OH¯ ↔NH4++OH¯

Поэтому аммиак обладает свойствами слабого растворимого основания. Его раствор в воде имеет щелочную среду (рН˃7).



Тест ( на знание способа собирания аммиака.)

На доске вывешены таблицы с тестами-рисунками, учащиеся находят верный рисунок и объясняют свой выбор. (1 моль возд =29; 1 моль аммиака =17)

О чем стихами Вам расскажу. (учащиеся слушают стихотворение и дают ответ)

Чтоб растения росли,

Вещества изобрели.

Хорошо бы нам такие,

Чтобы выросли большие.

В этом нет теперь сомненья,

Воздух стал теперь не тот.

Стал он пищей для растений,

??? что он нам теперь даёт?

(удобрения даёт)

Работа по вариантам для учащихся всего класса

Получено письмо от молодого фермера, где он просит помочь в выборе удобрений более богатых АЗОТОМ И ФОСФОРОМ.

1- вариант 2 - вариант

Какое из удобрений богаче АЗОТОМ

какое из удобрений богаче ФОСФОРОМ

А) KNO3 Б) NH4NO3 В) NaNO3

А) Ca3(PO4)2 Б) Ca(H2PO4)2



Сделав в тетради расчеты, учащиеся помогают фермеру в выборе удобрений.
Перейдем к десерту ( кто не любит вкусненькое?)
ЗАЙМЁМСЯ ФИЗКУЛЬТУРОЙ, КТО ШУСТРЕЕ И БЫСТРЕЕ
Осуществить превращения, 1 вариант против 2 варианта по очереди выбегают и пишут уравнения.

(у горы 2 склона кто быстрее выполнит свою цепочку превращений, та команда устанавливает флаг на вершине горы как победитель)

1 вариант

P Mg3 P2  PH3 P2O5  H3PO4  Ca3(PO4)2
2 вариант

N2 NH3 NO NO2 HNO3  NH4NO3

1) 2P +3Mg t= Mg3P2 1) N2 + 3H2 =2NH3

2) Mg3P2 + 6H2O =3Mg(OH)2+ 2PH3 2) 4NH3 +5O2 k= 4NO +6H2O

3)2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3 H2O 3) 2NO + O2 = 2NO2

4) P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4 4) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

5) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 +6H2O 5) HNO3 + NH3 = NH4NO3
Задача – шарада.


  1. Соль имеет состав NH5SO4 2)Карбонат аммония получают смешиванием

Как следует изменить формулу, 3-х веществ каких именно?

Чтобы было видно, о какой соли Составить уравнение.

Идет речь, назвать её. Ответ: 2NH3 + CO2 + H2O =(NH4)2CO3

Ответ:(NH4HSO4 –гидросульфат аммония.)
Любителям опытов.

Экспериментально доказать, что выдано вещество: ( NH4)2SO4

(учащиеся выполняют практически)

на ион NH4+ + NaOH = NH3(газ)

на ион SO42- + BaCI2 = BaSO4 ( белый осадок)
Какой любитель химии не любит решать задачи.

Задача. 10,5 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксида кальция, смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объёму выделится.

(учащиеся решают задачу, проверяем у доски. Ответ: 2,76 г; 3,63 л аммиака)



Подведение итогов. Выставление оценок.

.

Похожие:

Урок повторение 9 класс iconУрок n п п Содержание урока Тема I. Повторительно-обобщающий курс по механике (9 класс ) ( 12 ч.) Урок 1\1; 2\2
Повторение темы " Основные понятия и уравнения кинематики. Относительность механического движения."
Урок повторение 9 класс icon8 класс. Урок Тема занятия «Клеточное строение организма человека»
Этот урок можно отнести к комбинированному уроку, основным элементом которого является лабораторной работа, в ходе выполнения которой...
Урок повторение 9 класс iconУрок по физике 9 класс Тема. Обобщение по теме «Электрические явления»
Сегодняшний урок – это повторение, обобщение и систематизация знаний, полученных при изучении темы «Электрические явления»
Урок повторение 9 класс icon«Повторение: имя существительное» 6 класс
Урок разработала Целищева Н. В., учитель русского языка и литературы моу сош №14 п. Калья, 1 кв категория
Урок повторение 9 класс iconТематическое планирование изучения учебного материала технология 2 класс
Вводный урок. Повторение и обобщение пройденного, ознакомление с содержанием работы на новый учебный год
Урок повторение 9 класс iconУрок повторения и обобщения. 8 класс
Цели урока: развитие интереса к физике, повторение, обобщение и систематизация знаний, воспитание самостоятельности, умение делать...
Урок повторение 9 класс iconУрок повторение изученного по теме "Морфемика. Орфография. Культура речи", 5-й класс Тип урока: Урок повторения изученного материала и систематизации полученных знаний. Программа: "
Тип урока: Урок повторения изученного материала и систематизации полученных знаний
Урок повторение 9 класс iconОткрытый урок Тема урока: «В поисках имени существительного» (Урок-повторение по теме «Имя существительное»)

Урок повторение 9 класс iconУрок по теме «Имя прилагательное. Повторение изученного в 5 классе.»
Место в системе уроков: первый урок по теме «Имя прилагательное. Повторение изученного в 5 классе.»
Урок повторение 9 класс iconУрок географии в 7 классе, тема «Мировой океан» в разделе «Гидросфера»
Урок комбинированный, предусматривает повторение пройденного, объяснение изакрепление нового материала
Разместите кнопку на своём сайте:
ru.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©ru.convdocs.org 2016
обратиться к администрации
ru.convdocs.org